2025重庆市巴蜀中学高二上学期10月月考化学试题含解析

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注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。
可能需要用到的相对原子质量：Fe-56
一．选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列叙述中，能用盐类水解原理解释的是
A. 用NaHCO3作发酵剂B. 用ZnCl2溶液除去铁锈
C. 用生石灰作干燥剂D. 用食盐腌制咸鸭蛋
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHCO3能作发酵剂，是因为NaHCO3加热分解生成CO2气体，与盐类水解原理无关，A不符合要求；
B．ZnCl2溶液发生水解反应，溶液显酸性，铁锈与酸反应而溶解，B符合要求；
C．生石灰作干燥剂，是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，与盐类水解原理无关，C不符合要求；
D．用食盐腌制咸鸭蛋，是因为食盐具有咸味，能延长食品的保质期，与盐类水解原理无关，D不符合要求；
故选B。
2. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是
A. CH3COONa、葡萄糖B. CaCO3、HF
C. Na2SO4、NH3D. H2S、(NH4)2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH3COONa为强电解质、葡萄糖为非电解质，故A不符合题意；
B．CaCO3为强电解质、HF为弱电解质，故B符合题意；
C．Na2SO4为强电解质、NH3为非电解质，故C不符合题意；
D．H2S为弱电解质、(NH4)2CO3为强电解质，故D不符合题意；
故答案为：B。
3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 水电离出的c(H+)=1×10-12ml·L-1的溶液中：Na+、K+、、
B. 甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、
C. 澄清透明的溶液中：、、、
D. 0.1ml·L-1 Na[Al(OH)4]的溶液中：、Al3+、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．水电离出的c(H+)=1×10-12ml·L-1的溶液，可以是酸性也可以是碱性，在强酸性或者强碱性条件下均不能共存，A错误；
B．甲基橙为红色的溶液是酸性溶液，与氢离子反应不能共存，B错误；
C．澄清透明的溶液中：、、、可以共存，C正确；
D．与Al3+发生双水解不能大量共存，D错误；
答案选C。
4. 下列图示实验中，操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，A错误；
B．用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B错误；
C．测定中和热用简易量热计，用温度计测量温度，并用环形玻璃搅拌器搅拌，C正确；
D．配置NaOH溶液不能在容量瓶中溶解NaOH，应该在烧杯中溶解NaOH固体，冷却后再转移到容量瓶中，D错误；
答案选C。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合：
B. 高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液的浓度：
C. 泡沫灭火器灭火的原理：
D. 水解的离子方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合，Na2S2O3电离出硫代硫酸根离子与硫酸电离出的氢离子反应，生成S沉淀、SO2气体和水，离子方程式为：，A正确；
B．草酸是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，，B错误；
C．泡沫灭火器中是碳酸氢钠和硫酸铝双水解反应，离子方程式为：，C错误；
D．水解的离子方程式：，D错误；
答案选A。
6. 25°C时，某酸HA的Ka=1.0×10-9(已知：醋酸的Ka=1.8×10-5)，下列说法正确的是
A. 25℃，pH相同的NaA溶液和CH3COONa溶液中c(Na+)相同
B. 加热浓度均为0.l ml·L-1的HA溶液和NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均减小
C. 25°C时，将pH=3的醋酸溶液与1×10-3 ml·L-1的盐酸等体积混合，混合后pH>3
D. 25℃时，将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后pH>7
【答案】B
【解析】
【分析】25°C时，某酸HA的Ka=1.0×10-9小于醋酸的Ka=1.8×10-5，则HA酸性弱于醋酸。
【详解】A．越弱越水解，25℃，c(Na+)相同的NaA溶液和CH3COONa溶液pH不同，NaA溶液pH更大，则pH相同的NaA溶液和CH3COONa溶液中c(Na+)不同，故A错误；
B．弱酸HA的电离吸热，加热浓度为0.l ml·L-1的HA溶液时，HA电离平衡正向移动，c(H+)增大，pH减小，加热浓度为0.l ml·L-1的NaOH溶液时，NaOH电离的n(OH-)不变，溶液中c(OH-)不变，但加热促进水的电离，水的Kw增大，则c(H+)增大，pH减小，故B正确；
C．25°C时，将pH=3的醋酸溶液与1×10-3 ml·L-1的盐酸等体积混合时，瞬间n(CH3COOH)和n(CH3COO-)不变，不变，Q=，即c(H+)不变，混合后pH=3，故C错误；
D．25℃时，将pH=3的强酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后pH=7，将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，HA过量，则混合后pH＜7，故D错误；
故答案：B。
7. 金属硫化物(MxSy)催化反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2，H2S去除的机理如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应的
B. 题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ是放热过程
C. 步骤Ⅱ可理解为H2S中的S与金属M形成MxSy，同时产生H2
D. 该反应中每转移2ml电子，则消耗1mlH2S
【答案】D
【解析】
【详解】A．左侧反应物气体计量数之和为3，右侧生成物气体计量数之和为5， ，A正确；
B．由图可知，步骤I中H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间形成新的化学键，成键放出热量，B正确；
C．由题图知，步骤Ⅱ中，H2S中的S与金属M形成作用力生成MxSy，同时产生H2，C正确；
D．由方程式知，消耗同时生成，转移， D错误；
故选D。
8. 等物质的量的HCl溶液分别中和pH为12和11的氨水，设消耗氨水的体积分别为Va和Vb，则两者关系正确的是
A. Vb>10VaB. Va=10VbC. Va＜10VbD. Va>10Vb
【答案】A
【解析】
【详解】如果用pH=12和pH=11的NaOH中和等物质的量的HCl溶液，10-2Va=10-3Vb，则10Va=Vb，由于氨水为弱电解质，且浓度越小，电离程度越大，故前者的浓度大于后者10倍，所以应有：10Va＜Vb，故选A。
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温时，pH=11的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.01NA
B. 将0.1mlCH3COONa与稀CH3COOH混合使溶液呈中性，则溶液中CH3COO-的数目大于0.1NA
C. 将1ml Cl2通入水中，则溶液中
D. 1L pH=1的稀H2SO4中由水电离出的H+的个数约为1×10-13NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．pH=11的Na2CO3溶液的体积未知，因此无法确定溶液中阴离子总数，故A错误；
B．根据电荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于溶液显中性，所以c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(Na+)，CH3COONa物质的量是0.1ml，则溶液中CH3COO-数目等于0.1NA，B错误；
C．将1ml Cl2通入水中，氯气部分与水反应，由氯原子个数守恒可得：2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl−)+n(ClO−)=2NA，故C错误；
D．1L pH=1H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为0.1ml/L，则OH-的物质的量浓度为ml/L，OH-全部由水电离出，且水电离出的H+与OH-的个数相等，因此由水电离出的H+的个数约为1×10-13NA，故D正确；
故选D。
10. 根据实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．要比较CH3COO-和结合H+能力，应用pH计分别测定等浓度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，故A错误；
B．不管FeCl3和KSCN反应是否为可逆反应，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，并振荡，再加入少量KCl固体，溶液都会先变成血红色，加KCl后无变化，故B错误；
C．为气体体积不变的反应，向恒温恒压密闭玻璃容器中充入HI气体，体积增大，I2的浓度减小、气体颜色变浅，并不是平衡移动引起，故C错误；
D．两支试管分别加入等体积、等浓度的Na2S2O3与稀H2SO4在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊，由控制变量法可知，反应速率不同是由温度引起的，即能探究温度对反应速率的影响，故D正确；
故答案为：D。
11. 某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0mlX发生反应，有关数据如表所示。下列说法正确的是
A. 3s时，Y的浓度等于0.15 ml·L-1
B. 2s时，再加入0.1mlY和0.20mlZ，此时2v正(Y)=v逆(Z)
C. 若气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态
D. 若使用催化剂，则0~6内Z的平均生成速率大于0.10ml·L-1·s-1
【答案】B
【解析】
【分析】4s时Z的浓度为0.15ml/(L·s)×4s=0.6ml/L，6s时Z的浓度是0.10 ml/(L·s)×6s=0.6ml/L，说明达到平衡时Z的浓度为0.6ml/L，则Y的浓度为0.3ml/L，平衡常数为0.3×(0.6)2=0.108。
【详解】A．反应速率是指一段时间内的平均反应速率，0-4s，产物Z的平均生成速率为0.15 ml/(L·s)，不能说明3s时Z的浓度，也不能确定Y的浓度，A错误；
B．2s时，Z的浓度为0.20ml/(L·s)×2s=0.4ml/L，Y的浓度为0.2ml/L，再加入0.1mlY和0.20mlZ，此时Z浓度为0.6ml/L，Y浓度为0.3ml/L，此时浓度商为0.3×(0.6)2=0.108=K，反应处于平衡状态，则2v正(Y)=v逆(Z)，B正确；
C．反应体系中只有Y、Z是气体，二者的物质的量之比为定值，平均相对分子质量为定值，平均相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态，C错误；
D．经过分析，4s时反应已经处于平衡状态，若使用催化剂，则0~6内Z的平均生成速率仍等于0.10ml·L-1·s-1，D错误；
答案选B。
12. 室温下，通过下列实验探究SO2的性质。
实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。
实验2：将SO2气体通入0.1 ml·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。
已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8，lg2=0.3。
下列说法正确的是
A. 实验1所得溶液中：c()＋c()＜10-3ml/L
B. 实验2所得溶液中：c(H2SO3)>c()
C. 实验2所得溶液长期露置空气后，再将蒸干、灼烧所得固体为Na2SO3
D. 将实验1中溶液与水等体积混合后，所得溶液pH>3.3
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：c()+2c()+c(OH_)=c(H+)，则 c()＋c()＜c(H+)=10-3ml/L，A正确；
B．实验2为pH为5，依据Ka1=1.3×10-2，则>1，，则c(H2SO3)c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)；故答案为c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)；
【小问2详解】
向溶液中通入少量，由于二氧化硫溶于水形成亚硫酸，在酸性条件下具有强氧化性，则反应得到，故答案为；
【小问3详解】
液态水的自耦电离方程式为，则液氨中与反应的离子方程式为，故答案为；
【小问4详解】
①类比在水溶液中的电离，在冰醋酸中的电离方程式为，故答案为；
②该温度下在冰醋酸中，反应的平衡常数，故答案为。
17. 科学家常用SnCl2-TiCl3-K2Cr2O7无汞测铁法测定赤铁矿试样中的铁含量。
已知：①FeCl3受热易升华②Sn2+易被空气氧化为Sn4+③可被Fe2+还原为Cr3+。
实验步骤如下：
步骤Ⅰ——配置SnCl2溶液：称取6.00gSnCl2·2H2O溶于20mL某A溶液，加水至100mL，再加入少量锡粒。
步骤Ⅱ——溶解试样：准确称取ag试样于洁净的小烧杯，加入10mL酸，盖上表面皿加热，待试样完全溶解后，将溶液转移至250mL锥形瓶中，用蒸馏水洗涤表面皿和烧杯内壁，洗涤液倒入锥形瓶中。
步骤Ⅲ——定量还原Fe3+：取下锥形瓶稍冷，先滴加SnCl2溶液将大量Fe3+还原为Fe2+，然后滴加TiCl3溶液至Fe3+恰好还原为Fe2+。
步骤Ⅳ——定量测定铁含量：向步骤Ⅲ的溶液中加入80mL蒸馏水，滴5滴无色二苯胺磺酸钠指示剂，用cml·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，重复实验3次。
完成下列问题
（1）步骤Ⅰ中A溶液为_______(填试剂名称)，加入锡粒的作用_______。
（2）请写出Ti3+还原Fe3+生成TiO2+的离子方程式_______。
（3）若只用TiCl3溶液还原Fe3+，TiO2+浓度过大会出现浑浊现象影响终点的判断，请写出产生浑浊现象的离子方程式_______。
（4）①滴定过程中K2Cr2O7标准溶液应选用下图中的哪个仪器_______(填字母)，滴定管使用前要_______。
②已知无色二苯胺磺酸钠的变色原理为，则滴定终点的现象为_______。
③若消耗cml·L-1K2Cr2O7标准溶液VmL，则ag试样中Fe元素的质量分数为_______(用含a、c、V的最简代数式表示)。
（5）实验反思：下列操作会导致测定的铁含量偏小的是
A．步骤Ⅱ中，未洗涤表面Ⅲ和烧杯内壁
B．步骤Ⅲ中，TiCl3溶液稍过量
C．滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失
D．指示剂二苯胺磺酸钠加入过多
E．滴定前平时读数，滴定后俯视
【答案】（1） ①. 浓盐酸 ②. Sn2+易被空气氧化为Sn4+，加入Sn，发生反应，可防止Sn2+氧化
（2）
（3）
（4） ①. b ②. 捡漏 ③. 滴入最后半滴K2Cr2O7标准溶液，溶液恰好变为浅紫红色，且30s不恢复 ④.
（5）ADE
【解析】
【分析】先用盐酸溶解样品，溶解完后移入锥形瓶中，先滴加SnCl2溶液将大量Fe3+还原为Fe2+，然后滴加TiCl3溶液至Fe3+恰好还原为Fe2+，再用cml·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，可被Fe2+还原为Cr3+，重复实验3次，记录数据进行计算。
【小问1详解】
防止Sn2+水解，步骤Ⅰ中A溶液为浓盐酸；加入锡粒的作用，加入锡粒的作用Sn2+易被空气氧化为Sn4+，加入Sn，发生反应，可防止Sn2+氧化；
【小问2详解】
Ti3+还原Fe3+生成TiO2+的离子方程式；
【小问3详解】
若只用TiCl3溶液还原Fe3+，TiO2+浓度过大会出现浑浊现象影响终点的判断，产生浑浊现象的离子方程式；
【小问4详解】
①滴定过程中K2Cr2O7标准溶液具有很强的氧化性，应选用酸式滴定管，选择b，滴定管使用前要捡漏；
②已知无色二苯胺磺酸钠的变色原理为，则滴定终点二苯胺磺酸钠得失去电子变成浅紫红色，滴定终点现象为滴入最后半滴K2Cr2O7标准溶液，溶液恰好变为浅紫红色，且30s不恢复。
③若消耗cml·L-1K2Cr2O7标准溶液VmL，可被Fe2+还原为Cr3+，根据电荷电子得失守恒可知：，，
则ag试样中Fe元素的质量分数为；
【小问5详解】
A．步骤Ⅱ中，未洗涤表面Ⅲ和烧杯内壁，导致铁离子减少，导致消耗的K2Cr2O7体积偏小，最终测得的铁元素含量偏少，故A符合题意；
B．步骤Ⅲ中，TiCl3溶液稍过量，TiCl3也会消耗一部分K2Cr2O7，导致消耗的K2Cr2O7体积偏大，最终测得的铁元素含量偏大，故B不符合题意；
C．滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的K2Cr2O7体积偏大，最终测得的铁元素含量偏大，故C不符合题意；
D．指示剂二苯胺磺酸钠加入过多，其会造成变色提前，导致消耗的K2Cr2O7体积偏小，最终测得的铁元素含量偏少，故D符合题意；
E．滴定前平时读数，滴定后俯视，导致读数偏小，导致消耗的K2Cr2O7体积偏小，最终测得的铁元素含量偏少，故E符合题意；
故选：ADE。
18. 天然气是三大化石燃料之一，其主要成分CH4是重要的化工原料。
Ⅰ．在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃C6H6(苯)。一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应：
ⅰ． ；
ⅱ． 。
（1）反应ⅰ的正反应活化能为E kJ·ml-1，则逆反应的活化能为_______，该反应在_______(填“低温”、“高温”、“任意温度”)可以自发进行。
（2）受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是_______。(已知：催化剂为固体)
（3）引入丙烷(C3H8)可促进甲烷芳构化制备C6H6(苯)和C8H10(二甲苯)，反应如下：
对于同级数的平行反应有，其中v、K分别为反应速率和反应速率常数，Ea为反应活化能，A1、A2为定值，R为常数，T为温度，同一温度下是定值。已知Ea(苯)＜Ea(二甲苯)。若要提高苯的产率，可采取的措施有_______。
Ⅱ．CH4与H2O(g)反应是制备CH3OH(g)的重要方法之一，反应如下：
主反应： 。
副反应ⅰ： ；
ⅱ： 。
（4）在一定条件下，将CH4、H2O、Ar以1∶4∶2的比例投入反应区，反应区温度对CH4平衡转化率和产物选择性的影响如图所示；
【产物A的选择性=】
①随着温度的升高，甲烷平衡转化率不断增大的原因_______。
②若投入10mlCH4，结合数据分析在170℃、250℃的条件下，生成CH3OH(g)的量最多的温度是_____。
③170℃时，主反应的平衡常数Kx=_______(x表示物质的量分数，列出计算式即可)。
【答案】（1） ①. (E-74.6)kJ/ml ②. 高温
（2）反应ⅰ有积炭生成，随着反应的进行，生成的积炭逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂催化性能逐渐降低，化学反应速率减小
（3）适当降低温度，加入合适的催化剂(合理即可)
（4） ①. 反应吸热，升高温度，平衡正向移动，转化率增大 ②. 170℃，甲烷的转化率为5%，甲醇的选择性为50%，则甲醇的物质的量为10×5%×50%=0.25ml，同理250℃甲醇的物质的量为10×8%×40%=0.32ml，300℃甲醇的物质的量为10×9%×31%=0.279ml，故250℃产生的甲醇最多 ③.
【解析】
【小问1详解】
反应ⅰ． ，正反应活化能为E kJ·ml-1，正反应的活化能=逆反应的活化能+，则逆反应的活化能为(E-74.6)kJ/ml，该反应ΔS＞0，△H＞0，在高温可以自发进行。
【小问2详解】
反应ⅰ中，有炭生成，炭覆盖在催化剂表面，减少反应物与催化剂的接触面积，则受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是：反应ⅰ有积炭生成，随着反应的进行，生成的积炭逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂催化性能逐渐降低，化学反应速率减小。
【小问3详解】
已知Ea(苯)＜Ea(二甲苯)。升高温度，有利于活化能大的反应，则降低温度，有利于活化能小的反应，所以若要提高苯的产率，可采取的措施有：适当降低温度，加入合适的催化剂(合理即可)。
【小问4详解】
①从图中可以看出，CH4参加的三个反应都是吸热反应，所以随着温度的升高，甲烷平衡转化率不断增大，原因是：反应吸热，升高温度，平衡正向移动，转化率增大。
②若投入10mlCH4，提取图中数据：170℃，甲烷的转化率为5%，甲醇的选择性为50%；250℃时，甲烷的转化率为8%，甲醇的选择性为40%，通过计算结果进行分析。确定在170℃、250℃的条件下，生成CH3OH(g)的量最多的温度：170℃，甲烷的转化率为5%，甲醇的选择性为50%，则甲醇的物质的量为10ml×5%×50%=0.25ml，同理250℃甲醇的物质的量为10ml×8%×40%=0.32ml，300℃甲醇的物质的量为10ml×9%×31%=0.279ml，故250℃产生的甲醇最多。
③170℃时，设投入的CH4为100ml，H2O为400ml，Ar为200ml，甲烷的平衡转化率为5%,，则反应的CH4为100ml×5%=5ml，平衡时甲烷的物质的量为95ml，根据各物质选择性可知，生成的甲醇的物质的量为5ml×50%=2.5ml，乙烷的物质的量为=0.5ml，CO的物质的量为5ml×30%=1.5ml，氢气的物质的量为(2.5+1.5×3+0.5)ml=7.5ml，H2O的物质的量为(400-2.5-1.5)ml=396ml，反应Ⅰ反应前后气体的分子数相等，可用物质的量代替物质的量分数计算平衡常数，故主反应的平衡常数Kx===。
【点睛】催化剂的催化活性不仅受温度的影响，也受表面积的影响。A．调控滴定速度
B．测稀硫酸pH
C．测定中和反应的反应热
D．配制NaOH溶液
实验目的
方案设计
现象
A
CH3COO-和结合H+能力
用pH计分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH
CH3COONa溶液pH大
结合H+能力：CH3COO->
B
探究FeCl3和KSCN反应是否为可逆反应
向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，并振荡，再加入少量KCl固体
溶液先变成血红色，加KCl后无变化
FeCl3与KSCN的反应不可逆
C
探究压强对的化学平衡的影响
向恒温恒压密闭玻璃容器中充入HI气体，达到平衡后增大体积
气体颜色变浅
对于该分解反应，减小压强，平衡逆向移动
D
探究温度对反应速率的影响
两支试管分别加入等体积、等浓度的Na2S2O3与稀H2SO4在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊
温度越高，反应速率越快
时间段/s
产物Z的平均生成速率ml·L-1·s-1
0~2
0.20
0~4
0.15
0~6
0.10
化学式
NH3·H2O
CH3COOH
HClO
H2SO3
电离平衡常数K
1.8×10-5
1.8×10-5
3.0×10-8
1.5×10-2
1.0×10-7
酸
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10