安徽省十校联考2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题（Word版附解析）

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(考试时间：75 分钟 满分：100 分)
注意事项：
1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2.答题时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答题时，必须使用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答
题无效。
4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
5.可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Ga-70
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的)
1. “液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法
错误的是
A. 和 转化 “液态阳光”过程中同时吸收能量
B. 煤气化得到的水煤气合成的甲醇属于“液态阳光”
C. “液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化
D. “液态阳光”行动的实施有利于实现“碳中和”
2. 下列各项叙述正确的是
A. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有 8 种
B. 电子式：
C. 若硫原子核外电子排布图为 则违反了泡利原理
D. 原子的电子排布由 能释放能量产生发射光谱
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3. 高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
劳动项目 化学知识
A 烹饪活动：向煮沸的豆浆中加入卤水制作豆腐 电解质溶液使胶体聚沉
能与酸反应 B 烘焙活动：碳酸氢钠与柠檬酸的混合物用作复合膨松剂
产生气体
铁 与 水 蒸 气 反 应 生 成
C 家务活动：擦干已洗净铁锅表面 水，以防生锈
D 学农活动：施肥时，应将铵态氮肥及时埋在土中避免日晒 铵盐受热易分解
A. A B. B C. C D. D
4. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A. (浓)
B.
C.
D. (浓)
5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 密闭容器中 与 的混合气体中氮原子数为
B. 电解 的 溶液，转移的电子数最多为
C. 的 溶液中， 和 离子数之和为
D. 常温下， 的 溶液中由水电离出的 数目为
6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 用 溶液将锅炉水垢中的 转化为
B. 工业合成氨时，一般采用 的高温条件
C. 配制 溶液时，常将 晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
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D. 向 溶液中滴加 溶液后溶液由橙色逐渐变为黄色
7. 、 为第三周期元素， 的最高正价与最低负价的代数和为 6，二者形成的一种化合物能以
的形式存在。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：
B. 元素的原子序数：
C. 同周期元素形成的单质中 的氧化性最强
D. 同周期最高价氧化物对应的水化物中 的酸性最强
8. 常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是
化学式
或
A. 等浓度的 和 的混合溶液中：
B. 等物质 量浓度的 、 、 溶液中 大小顺序：
C. 向 溶液中通入少量 的反应：
D. 相同 时三种溶液物质的量浓度大小顺序：
9. 还原 反应历程的能量变化如图所示。已知正反应的速率方程为 ( 为
正反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是
A. 总反应由 2 个基元反应组成
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B. 选择催化剂的目的主要是降低反应②的活化能
C 其他条件不变时，升高温度使速率常数 增大
D.
10. 下列各图所示装置能达到实验目的的是
A.比较 与
B.制备少量
的
C.用 试纸测定盐酸的 D.探究温度对化学平衡移
动的影响
A. A B. B C. C D. D
11. MnO2-CeO2 催化剂能催化 NH3 脱除烟气中的 NO，反应方程为：
，其机理如图所示。下列说法正确的是
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A. 该反应
B. 该反应的平衡常数
C. 步骤 I 可描述为 吸附到 表面与表面吸附氧反应生成 和 ，烟气中的 和
反应生成 和
D. 每消耗 ，该反应中转移电子的数目约为
12. 已知由最稳定的单质合成 某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用 ( )表示，
最稳定单质的摩尔生成焓为 0，有关物质的 如图 1 所示。图 2 为利用肼( )—空气燃料电池电解
溶液的示意图。下列说法正确的是
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A. 依据图 1 所给数据，可求得 的燃烧热
B. 图 2 中电池负极反应式：
C. 图 2 中离子交换膜为阳离子交换膜
D. 一段时间后，图 2 中右池电解质溶液的 变小
13. 甲烷还原二氧化碳是实现“双碳”目标的有效途径之一，常压、催化剂作用下，按照 和 的物
质的量之比 投料。有关反应如下：
某一时段内， 和 的转化率随温度变化如下图所示。
已知： 的转化效率
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下列分析不正确的是
A. 根据反应Ⅰ、Ⅱ，低压高温有利于提高 的平衡转化率
B. 时， 转化的 R 值为
C. 由 升高到 ，含氢产物中水的占比增大
D. 由 升高到 ， 的转化效率逐渐增大
14. 利用平衡移动原理，分析一定温度下 在不同 的 体系中的可能产物。(起始
)
已知：①图 1 中曲线表示 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 的关系
②图 2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
下列说法不正确的是
A.
B. 初始状态 、 ，无沉淀生成
C. 初始状态 、 ，平衡后溶液中存在
D. 初始状态 、 ，发生反应：
二、非选择题(本小题共 4 小题，共 58 分)
15. 锂离子电池和锂金属电池在生活中有着较为广泛的应用，请回答下列问题：
I. (磷酸铁锂)、 (锰酸锂)都是锂离子电池中常用的电极材料。
（1） 元素在周期表中的位置是_______，基态 原子价电子排布式为_______，基态 原子核外电子占
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据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。
（2）下列 原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______(填标号)。
A. B. C.
（3）从原子结构的角度分析 比 稳定的原因：_______。
II.一种用于心脏起搏器的微型电池的电极材料是石墨和锂，电解质为等物质的量的 、 溶解在
(亚硫酰氯)中形成的溶液。
（4）该电池总反应为 ，则负极反应为_______。
（5）把 溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______；将 与 混合加热，
可得到无水 ，相关的化学反应方程式为_______。
16. 某学生用 溶液测定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸 ，注入锥形瓶中，加入酚酞
D.另取锥形瓶，再重复操作 次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 处，再把碱
式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻
度
请回答下列问题：
（1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：_______。
_______→_______→F→_______→_______→_______→D。
（2）操作 F 中应该选择下图中滴定管_______(填标号)。
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（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______。
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是_______。
A. 碱式滴定管在装液前未用标准 溶液润洗
B. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C. 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D. 达到滴定终点时，仰视读数
（5）氧化还原滴定实验原理与酸碱中和滴定类似。可通过如下实验来测定血钙的含量：
①将 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量 晶体，反应生成 沉淀，将沉淀用
稀硫酸处理得 溶液。
②将①得到的 溶液，再用酸性 溶液滴定。
③终点时用去 的 溶液。
用 滴定 的离子方程式为_______；判断滴定终点的方法是_______；计算得血液中含钙离
子的浓度为_______ 。
17. 作为第三代半导体材料，具有耐高温、高压等特性。某工厂利用炼锌矿渣［主要含铁酸镓
、铁酸锌 、 ］为原料，经一系列流程可得两种盐溶液并制得氮化镓( )，
部分工艺流程如下：
已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间；
②某温度下，离子物质的量浓度 与 的关系如图所示。当离子浓度 时，可认为已除尽。
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请回答下列问题：
（1）为了提高浸出速率，可采用的操作是_______(任写一条)。
（2）矿渣经“浸出”后所得浸出液含有 、 、 等离子，则浸出过程中 发生反
应的离子方程式为_______。
（3）处理浸出液时，要将溶液的 调节至 ，目的是_______。该温度下
约为_______。
（4）已知金属离子在该工艺条件下的萃取率(进入有机层中的金属离子百分数)如下。
金属离子
萃取率
0 99 0
由数据可知，酸浸液直接萃取效果不好。应先加入某固体 ，充分反应，过滤后再进行萃取。固体 最好
选用_______(填标号)。
A. B. C.
（5）“反萃取”后，溶液中镓元素的存在形式为_______(填离子符号)。
（6）“高温合成”操作中 与 反应生成 的化学方程式为_______。
（7）如图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的电池工作原理。当电路中转移 电子时，电池中
液体质量减轻_______ 。
18. 水煤气反应、水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。请回答下列问题：
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I．水煤气反应：
（1）一定温度下，若在恒容密闭容器中发生水煤气反应，一定可以判断反应达到平衡状态的是_______(填
标号)。
A．容器内气体密度不再改变
B．容器内
C．单位时间内，断开 的数目和断开 的数目相同
（2）工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是_______。
Ⅱ．水煤气变换反应：
该反应分两步完成：
（3） _______ 。
（4）恒定总压 和水碳比【 】投料，在不同条件下达到平衡时 和
的分压(某成分分压 总压×该成分的物质的量分数)如下表：
条件 1 0.40 0.40 0
条件 2 0.42 0.36 0.02
①在条件 1 下，水煤气变换反应的压强平衡常数 _______。
②对比条件 1，条件 2 中 产率下降是因为发生了一个不涉及 的副反应，写出该反应方程式_______。
（5）下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率
B. 通入过量的水蒸气可防止 被进一步还原为
C. 恒定水碳比【 】，增加体系总压可提高 的平衡产率
D. 反应过程中在多个催化剂反应层间进行降温操作，可保证反应在最适宜温度附近进行
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（6）科学家们改进了水煤气变换的过程，利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。含 和 各
的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得_______ 。