福建省莆田第二十五中学高一下学期期中考试化学试题（解析版）-A4

这是一份福建省莆田第二十五中学高一下学期期中考试化学试题（解析版）-A4，共17页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是
A. 氯离子的结构示意图：B. 分子的空间填充模型为：
C. 乙烯的球棍模型为D. 氯化铵的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯离子核电荷数为17，核外有18个电子，结构示意图：，A正确；
B．分子中形成四个C-H键，且C原子半径大于H原子，空间填充模型为：，B正确；
C．乙烯存在碳碳双键，球棍模型为，C正确；
D．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，D错误；
答案选D。
2. 为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，研究化学反应的快慢和程度具有重要的意义。下列说法正确的是
A. 冰融化成水不属于吸热反应
B. 原电池是电能转化为化学能的装置
C. 化学反应速率快的反应一定不是可逆反应
D. 温度升高，吸热反应的反应速率会减小
【答案】A
【解析】
【详解】A．冰融化成水是物理变化，不属于吸热反应，A正确；
B．原电池是化学能转化为电能的装置，B错误；
C．一个反应是否为可逆反应与化学反应速率无关，如反应速率很快，但属于可逆反应，C错误；
D．温度升高，吸热反应的反应速率也会增大，D错误；
故选A
3. 把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极；b、c相连时，电流由c到b；a、c相连时， c极质量增重；则三种金属的活动性顺序是
A. a>b>cB. a>c>bC. c>a>bD. b>c>a
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极，则a为负极，负极金属更为活泼，所以金属活动性a>b，b、c相连时，电流由c到b，电流由正极流向负极，故c为正极，b为负极，所以金属活动性b>c，a、c相连时， c极质量增重，故c为正极，所以金属活动性a >c，综上三种金属的活动性顺序为a>b>c，故选A。
4. 下列说法正确的是
A. 实验室中可以利用加热NH4Cl分解方法制取NH3
B. 由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集
C. 氨不能用浓硫酸进行干燥，但可以用无水CaCl2干燥
D. 为加快产生NH3速率，实验室中可以用NaOH和NH4Cl反应制NH3
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷马上又会化合生成氯化铵，则不能用氯化铵受热分解法制取氨气，A错误；
B．氨气极易溶于水，密度小于空气且不与空气反应，应该用向下排空气法收集，B正确；
C．氨气是碱性气体，可以与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，氨气也可以与无水CaCl2反应生成CaCl2.8NH3，不能用无水CaCl2干燥，C错误；
D．混合氢氧化钠固体和氯化铵固体不能加快反应，固体之间无法充分接触，另外氢氧化钠加热时腐蚀试管，氢氧化钠的造价高，故实验室不用氢氧化钠和氯化铵混合加热制取氨气，D错误；
答案选B。
5. 在不同条件下分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最快的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】同一个反应，用不同物质表示化学反应速率时，速率之比等于化学计量数之比，
即:::=3:1:2:2，比较时，将用不同物质表示的速率转化为用物质B来表示速率。
【详解】A．，则=；
B．；
C．，则=；
D．，则=；
用B表示的最大速率为3，故答案选B。
6. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. 该反应热ΔH=+(a-b)kJ·ml-1
B. 每生成2mlAB(g)时吸收bkJ能量
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1mlA—A键和1mlB—B键时放出akJ能量
【答案】A
【解析】
【详解】AB．依据图像分析判断1mlA2和1mlB2反应生成2mlAB，每生成2mlAB吸收(a−b)kJ热量，该反应热ΔH=+(a-b)kJ·ml-1，故A正确，B错误；
C．依据能量图像分析可知反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；
D．由图可知，断裂1mlA−A和1mlB−B键，吸收akJ能量，故D错误；
答案选：A。
7. 下列化学反应属于取代反应的是
A.
B.
C.
D. nCH2=CH2
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH4在氧气中燃烧生成CO2和H2O，该反应属于氧化反应，A错误；
B．CH4光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和HCl，反应类型为取代反应，B正确；
C．乙烯与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应类型为加成反应，C错误；
D．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应类型为加聚反应，D错误；
故答案选B。
8. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，下列说法正确的是
A. W的气态氢化物比X的稳定
B. 原子半径：WC，非金属性越强，对应的简单氢化物热稳定性越强，故酸性：>。
【小问8详解】
金属性K>Mg，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，故碱性：KOH>。
【小问9详解】
原子核外电子排布中，最外层电子数是内层电子数3倍，说明内层2个电子，最外层为6个电子，推知为O。
【小问10详解】
非金属性越强，对应的单质氧化性越强，活泼非金属单质可以置换出较不活泼的非金属单质，故有。
18. 某化学兴趣小组利用下图装置制取、收集并探究氨气的性质。
【实验探究】
（1）写出装置(Ⅰ)中反应方程式_______。
（2）装置(Ⅰ)中用向下排空气法收集氨气的原因是_______。
（3）当实验进行一段时间后：
①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，写出该反应的化学方程式：_______；
②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变_______色，原因是_______。
（4）若要生成标准状况下，理论上参加反应的的质量是_______g。(的摩尔质量为)
【实验拓展】
（5）实验室也可利用装置(Ⅱ)快速制取并干燥氨气(其余装置已略去)：
①锥形瓶中的固体是_______(填“氯化钠”或“生石灰”)。
②干燥管中应装的试剂是_______(填“碱石灰”或“小苏打”)。
【知识应用】
（6）一氧化氮是大气污染物之一、目前有一种治理方法：在一定条件下，用氨气把一氧化氮还原成无色无毒气体_______直接排入空气中，有关反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）
（2）氨气密度比空气小且常温下不与空气反应
（3） ①. ②. 蓝 ③. 氨气水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝
（4）5.35 （5） ①. 生石灰 ②. 碱石灰
（6） ①. 氮气或N2 ②.
【解析】
【分析】氨气的实验室制法：加热氯化铵与氢氧化钙的混合固体，或是利用固体氢氧化钠或生石灰促进浓氨水的分解。氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，易与酸反应生成铵盐，水溶液显碱性，具有还原性。
【小问1详解】
加热氯化铵与氢氧化钙的混合固体制取氨气，方程式为。
【小问2详解】
装置(Ⅰ)中用向下排空气法收集氨气的原因是氨气密度比空气小且常温下不与空气反应。
【小问3详解】
①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，是挥发出的HCl气体与氨气生成氯化铵所致，该反应的化学方程式：；
②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，原因是氨气水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝；
【小问4详解】
根据该反应方程式化学计量数关系有，
则。
【小问5详解】
从装置(Ⅱ)图可知，是利用固液无需加热型气体发生装置制取氨气，该装置可用于浓氨水与固体氢氧化钠或生石灰作用制备氨气。
①锥形瓶中的固体从选项中可选生石灰，生石灰吸收氨水中的水，促进一水合氨分解生成氨气；
②干燥管的作用是吸收水分干燥氨气，其中应装的试剂是碱石灰。
【小问6详解】
在一定条件下，用氨气把一氧化氮还原，反应的化学方程式为：，得到无色无毒气体氮气（或N2）。
19. 某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你协助他们完成实验报告。
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
实验设计及仪器：FeCl2 溶液、FeCl3 溶液、氯水、KSCN 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管
(1). 实验记录(仿照①实验作答，填写划线部分)
(2). 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是_______ (填写选项字母)
A．Cl2 B．Na C．Mg2+ D．H2O2
(3). 在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色，你认为是什么原因____，你对实验员在配制氯化亚铁溶液时提出的建议是_____。
(4). 在配制氯化铁溶液时，含有少量 Fe2+，为检验少量 Fe2+的存在，请从下列物质中选择合适的试剂_______ (填写选项字母)
A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．KMnO4 溶液 D．NaOH溶液
【答案】 ①. 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl— ②. Fe3+ + 3SCN—= Fe(SCN)3 ③. Fe2+具有还原性 ④. Fe2+具有氧化性 ⑤. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入铜片 ⑥. AD ⑦. 溶液中有Fe2+被氧化为Fe3+ ⑧. 配制FeCl2溶液时要加入少量的铁粉 ⑨. AC
【解析】
【分析】
【详解】(1) ②氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液再加氯水发生的反应为具有还原性的亚铁离子与具有氧化性的氯气发生氧化还原反应生成铁离子，铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，使溶液变为血红色，反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl—、Fe3+ + 3SCN—= Fe(SCN)3，故答案为：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl—；Fe3+ + 3SCN—= Fe(SCN)3；Fe2+具有还原性；
③氯化亚铁溶液中加入锌片发生的反应为具有氧化性的亚铁离子与锌发生置换反应生成铁和锌离子，故答案为：Fe2+具有氧化性；
④由题给离子方程式可知，该实验发生的反应为向滴有硫氰化钾的氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，则实验设计为向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再加入铜片，故答案为：向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入铜片；
(2) A．氯气中氯元素的化合价为中间价态，既有氧化性又有还原性，故符合题意；
B．金属钠中钠元素的化合价为最低价态，只有还原性，故不符合题意；
C．镁离子中镁元素的化合价为最高价态，只有氧化性，故不符合题意；
D．过氧化氢中氧元素的化合价为中间价态，既有氧化性又有还原性，故符合题意；
AD符合题意，故选AD；
(3)在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色说明溶液中含有铁离子，原因是亚铁离子被空气中的氧气氧化为铁离子，则配制氯化亚铁溶液时，可以加入足量的铁粉将氯化铁还原为亚铁离子，故答案为：溶液中有Fe2+被氧化为Fe3+；配制FeCl2溶液时要加入少量的铁粉；
(4)由于氯化铁溶液中的氯离子也能与高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，则检验氯化铁溶液中存在亚铁离子时，应先加入足量的硝酸银溶液将氯离子转化为氯化银沉淀，排出氯离子对亚铁离子检验的干扰，再加入高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色，所以选择的试剂为硝酸银溶液和高锰酸钾溶液，故答案为：AC。
20. 研究化学反应速率与限度，有利于人类的生产。
I．、、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
（1）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。经测得和CO2的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到2min时，CO2的平均反应速率 ___________。
②达到平衡时，的转化率为___________。
（2）工业上也可以用CO和为原料制备，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应。
①下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO与的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1mlCO，同时生成
D．的体积分数在混合气体中保持不变
②在某一时刻采取下列措施能使该反应速率增大的是___________(填序号)。
A．选用催化效果更好的催化剂
B．降低温度
C．保持CO量不变，通入更多的
D．充入适量氦气
II．某学生探究加入硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成速率的影响，设计实验如下：
将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。(忽略混合时溶液体积变化)
（3）请完成此实验设计，其中：___________，___________。
（4）该同学最后得出结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析氢气生成速率提高的主要原因___________。
【答案】（1） ①. ②. 75% (或0.75)
（2） ①. BD ②. AC
（3） ①. 40 ②. 8
（4）锌把硫酸铜溶液中的铜离子置换出来，形成锌铜原电池
【解析】
【小问1详解】
①从反应开始到2min时，CO2的平均反应速率。
②达到平衡时，二氧化碳反应0.75ml，则氢气反应0.75×3ml，的转化率为；
【小问2详解】
①A．反应中CO与的物质的量之比为1:1，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否平衡，A不符合题意；
B．反应是气体物质的量在减小的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化达到平衡状态，B符合题意；
C．单位时间内每消耗1mlCO，同时生成，描述的都是正反应，不能说明正逆反应速率相等，C不符合题意；
D．的体积分数在混合气体中保持不变，说明平衡不再移动，D符合题意；
故选BD；
②A．选用催化效果更好的催化剂，可以加快反应速率，A符合题意；
B．降低温度，反应速率减慢，B不符合题意；
C．保持CO量不变，通入更多的，物质浓度变大可以加快反应速率，C符合题意；
D．充入适量氦气，不影响反应物的浓度，不可以加快反应速率，D不符合题意；
故选AC；
【小问3详解】
探究加入硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成速率的影响，则控制的变量为硫酸铜溶液的浓度，此外其它变量应该相同，比较AE、AC组可知，40，8。
【小问4详解】
锌比铜活泼，锌能把硫酸铜溶液中的铜离子置换出来，形成锌铜原电池，加快了反应的速率。
试管
温度/℃
等质量锌的形状
稀硫酸浓度/ml·L-1
A
20
块状
1.0
B
20
小颗粒
1.0
C
30
块状
2.0
D
35
小颗粒
2.0
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
H
2
Li
C
N
O
F
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
4
K
Ca
序号
实验设计
实验现象
离子方程式
解释与结论
①
在铁粉中滴入稀硫酸
铁粉溶解，溶液由无色变为浅绿色，生成无色无味气体
Fe+2H+=Fe2++ H2↑
Fe 具有还原性
②
FeCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液再加氯水
滴入KSCN 溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色
I__ 、II___
III___
③
FeCl2 溶液中加入锌片
锌片溶解，溶液的浅绿色逐渐褪去
Zn+Fe2+= Zn2++ Fe
IV___
④
V__
铜片溶解且溶液的血红色逐渐褪去
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
Fe3+具有氧化性
实验混合溶液
A
B
C
D
E
40
V1
V2
V3
V4
饱和溶液(mL)
0
1
2
V5
10
V6
V7
V8
5
0