广东省河源市紫城第二中学2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试题-自定义类型

这是一份广东省河源市紫城第二中学2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试题-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.铭记历史，勿忘先烈！12月24日是长津湖战役胜利73周年的日子，战役中场景属于化学变化的是（ ）
A. 长津湖湖水结冰B. 棉布裁制成单衣C. 战场上战火熊熊D. 铅笔书写绝笔信
2.如图图示实验操作正确的是
A. 固体药品的取用B. 称取氯化钠
C. 盛氢气集气瓶放置D. 液体的倾倒
3.对下列事实的解释正确的是
A. 湿衣服在夏天比冬天易晾干—温度越高，分子运动越快
B. 氩气被压缩到钢瓶里—分子体积变小
C. 水结成冰—分子停止运动
D. 氧气可以作为火箭的助燃剂是因为它具有可燃性
4.用数轴表示某些化学知识更直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是( )
A. 地壳中元素含量由高到低：
B. 不同元素的原子序数依次递增：
C. 空气中各成分体积分数由小到大：
D. 一个分子中所含的原子数从低到高：
5.科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（）
A. 砷属于非金属元素B. 砷的原子序数为33
C. 砷原子的相对原子质量为74.92 gD. x＝5，砷与磷元素化学性质相似
6.下图表示氯气与氢气反应生成氯化氢的微观示意图。下列说法错误的是
A. 生成物是混合物B. 该反应属于化合反应
C. 反应前后原子的种类不变D. 氯气、氢气、氯化氢的化学性质不同
7.葡萄糖是人体最主要的供能物质，其化学式为C6H12O6，下列有关葡萄糖的说法中错误的是（ ）
A. 由碳、氢、氧三种元素组成B. 属于化合物
C. 每个葡萄糖分子含有24个原子D. 碳、氢、氧的质量比为1﹕2﹕1
8.CuFeS2在电化学储能领域拥有巨大潜力，可依据如下化学方程式制备：。由此推测 X的化学式为
A. FeB. FeSC. FeCl2D. FeCl3
9.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物
B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D. 证据推理：单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
10.下列有关实验现象的描述，正确的是( )
A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B. 碳在空气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
11.化学学科核心素养的重要组成部分有“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是
A. 催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
B. 燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 有氧气参加的化合反应属于氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应
D. 稀有气体可以作保护气，做保护气的气体一定是稀有气体
12.实验设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、流程题：本大题共1小题，共9分。
13.“力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。这是中国对国际社会的承诺，也是对国内公民的动员令。
(1)这里的“碳”指的是__________(写出物质名称)。
(2)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。请你说出一种日常生活中我们可以做到的“低碳行为”：__________。
(3)二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一、“如图”为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇(CH3OH)的流程图。
已知：
I．当温度高于35°C时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2
Ⅱ．工业上，氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在下可制得NH3
①“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解__________(一种环境问题)。
②“氨吸室”反应的化学方程式为__________，该流程中可以循环利用的物质为__________(填一种)，标出NH3中氮元素的化合价__________。
③“氨吸室”反应一般需控制温度低于__________°C，原因是__________。
④“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。甲醇是一种比较清洁的燃料，该物质中碳、氢元素的质量比是__________。
三、简答题：本大题共2小题，共18分。
14.阅读下列材料，完成下面小题：
火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：S＋2KNO3＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑
(1) 下列相关物质中属于氧化物的是（）
A. KNO3B. CO2C. K2SD. C
(2) 下列相关化学用语表述正确的是（）
A. K2S——硫酸钾B. N5＋——硝酸根离子
C. ——碳元素的化合价D. N2——氮分子
(3) 下列关于黑火药的说法 不正确的是（ ）
A. 黑火药爆炸时产生大量气体B. 黑火药爆炸前后固体质量不变
C. 黑火药爆炸时可能有SO2生成D. 黑火药保存时应该远离火源
15.《天工开物》书中记载了朱砂炼制汞的过程，如题图所示。
(1)朱砂属于_____(填“纯净物”或“混合物”)；硫化汞中Hg的化合价为+2，则HgS中S元素的化合价为_____。
(2)冶炼时，部分的炭燃烧__________(填“放出”或“吸收”)热量；反应生成的Pb在冷却过程中极易被氧气氧化成PbO，其反应的化学方程式是__________，该反应的基本类型属于__________。
(3)蒸馏时，汞先_______(填“液化”或“汽化”)，通入“水”中得到产物，达到汞从混合物中分离的目的。
四、科普短文题：本大题共1小题，共9分。
16.石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是从石墨中剥离出来的单层原子晶体，其微观结构如图一、工业上可采用甲烷气体(CH4)在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯并产生氢气。
石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外石墨烯还能影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。不同面料中掺入石墨烯后的抗菌效果如图二、
(1)石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，说明石墨烯具有____性，它属于纯净物中的_____(填物质类别)，同样由碳元素组成的石墨和金刚石物理性质差异很大的原因是______；在一定条件下，石墨烯可以转化为金刚石，该变化属于_____(填“物理”或“化学”变化)。
(2)纺织面料中掺入石墨烯后具有的优点有______(任写一条)。分析图二，综合来看，_____(填“氨纶混纺纱”或“棉混纺纱”)面料中掺入石墨烯后的抗菌效果最好。
(3)下列有关说法正确的有____(填字母序号，多选)
a．抑菌率越高，表明抗菌性能越弱
b．面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关
c．石墨烯纺织面料的抗菌性能比普通面料强
(4)石墨烯可以在常温下保存较长时间不变质的原因是_____。
五、实验题：本大题共1小题，共9分。
17.如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题：
(1)写出标号仪器的名称a：_____。
(2)用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置为____和_____(填序号)，反应的化学方程式为_______。
(3)二氧化碳的性质探究：用如图所示装置进行实验。
①若要证明b处二氧化碳与水发生反应生成酸性物质使紫色石蕊溶液变红，可在a处放置_______做对照实验。
②写出实验室制取二氧化碳的化学方程式__________。
③烧杯里铁皮架的上下层各放置了一根燃着的蜡烛，实验过程中可观察到的现象是________，由此推断二氧化碳具有的物理性质有__________。
六、探究题：本大题共1小题，共9分。
18.某气体由中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究。
【猜想】一：气体中只有；二：气体中只有；三：气体中既有，又有。
【查阅资料】1.具有还原性，反应的方程式。 2.白色无水硫酸铜遇水会变蓝色。
【实验设计】通过上述资料和已有化学知识，设计了以下装置进行实验。
根据以上设计，请完成填空：
(1)若无水硫酸铜变蓝色，石灰水__________，则猜想一正确。
(2)若无水硫酸铜__________，石灰水_________，则猜想二正确。
(3)若无水硫酸铜__________，石灰水__________，则猜想三正确。
【实验步骤】1、打开弹簧夹，先通一会儿气体；2、关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。
【实验结论】
(4)通过对实验现象进行分析，确认猜想二正确。实验过程中，装置A中玻璃管的现象是______；请写出装置C中发生反应的化学方程式_______。
【反思与评价】
(5)该实验开始通一会儿气体的目的是________。
(6)从环保的角度分析该实验装置的不完善之处是_______。
七、计算题：本大题共1小题，共10分。
19.某研究学习小组探究木炭还原氧化铁(Fe2O3)的实验。已知在高温及其他一定条件下：。
(1)氧化铁中铁元素的质量分数为_______；实验时，将氧化铁粉碎的目的是_______。
(2)要使160g氧化铁完全被还原，需要木炭的质量至少是多少？(写出计算过程)
(3)小组同学将氧化铁和炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。
分析t1~t2密闭容器中CO2的质量减少的原因是_______(用化学方程式表示)。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】(1)二氧化碳
(2)绿色出行 (合理即可)
(3) 温室效应 CO2+H2O+NH3=NH4HCO3 水/氨气(合理即可) 35 当温度高于35℃时，NH4HCO3会分解 3:1

14.【答案】【小题1】B
【小题2】D
【小题3】B

15.【答案】(1) 混合物 -2/-2价
(2) 放出 化合反应
(3)汽化

16.【答案】(1) 导电 单质 碳原子的排列方式不同 化学
(2) 石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体/改善人体微循环系统，促进新陈代谢（合理即可） 棉混纺纱
(3)bc
(4)碳原子最外层电子数为4常温下不易得失电子，化学性质稳定/碳单质常温下化学性质稳定（合理即可）

17.【答案】(1)长颈漏斗
(2) C F
(3) 干燥的紫色石蕊试纸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 蜡烛自下而上熄灭 密度大于空气

18.【答案】(1)不变
(2) 不变色 变浑浊
(3) 变蓝 变浑浊
(4) 黑色粉末变红色
(5)排尽玻璃管内的空气，防止发生爆炸
(6)没有尾气处理装置

19.【答案】(1) 70% 增大反应物接触面积，使反应更充分
(2)设需要木炭的质量为x，
x=18g，
答：需要木炭的质量为18g；
(3) ​​​​​​​
实验目的
实验设计
A
从H2O2溶液制取O2后的残留物中回收催化剂MnO2
过滤残余物，干燥
B
除去CO中的CO2
将气体通入均热的CuO
C
鉴别氧气和氮气
使用带火星的小木条
D
海水淡化
取样，蒸馏