2025-2026学年吉林省吉林市丰满区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年吉林省吉林市丰满区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A. 用黏土烧制陶瓷B. 黑火药爆炸C. 用粮食酿醋D. 活字印刷
2.生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法错误的是（ ）
A. 氧气约占空气总体积的21%B. 稀有气体可用于制造霓虹灯
C. 氮气的化学性质比较活泼D. 干冰可用于人工增雨
3.规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. 倾倒液体B. 加热液体
C. 读取液体体积D. 点燃酒精灯
4.2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是（ ）
A. 开发利用清洁能源B. 倡导绿色出行
C. 减少使用一次性餐具D. 露天焚烧垃圾
5.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列性质用途对应错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
6.稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。我国开创了稀土从生产到应用的新时代，对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是（ ）
A. 徐光宪B. 张青莲C. 闵恩泽D. 屠呦呦
7.稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是（ ）
A. 属于非金属元素
B. 原子核内质子数为57
C. 相对原子质量为138.9g
D. 元素符号为LA
8.科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是（ ）
A. 甲为氧化物B. 丙的化学式为2O
C. 反应前后原子个数不变D. 生成的乙可用作燃料
9.跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛（主要含碳、氢元素）在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. 若装置漏气，不会影响实验结果
B. 木条熄灭时，瓶内还有O2剩余
C. 蜡烛燃烧过程中不会产生气体
D. 对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快
二、填空题：本大题共5小题，共14分。
11.氯化钙的化学式是 ______ ；Na2SO3中Na和O的化合价分别为+1价、-2价，则S的化合价为 ______ ；地壳中含量最多的非金属元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式是 ______ 。
12.电解水的简易实验装置如图所示，请回答下列问题：
（1）试管a中产生的气体是______ ；
（2）该实验证明水是由______ 组成的；
（3）试管a和试管b中收集的气体的体积比约为______ 。
13.某实验小组收集浑浊的河水，模拟净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如图所示。
（1）加入明矾的作用是______ ；
（2）进行操作②前，加入物质C利用其吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是______ ；
（3）操作③的名称是______ 。
14.古之雅士，每逢寒冬，常邀挚友围炉煮雪、围炉煮茶、围炉煮酒，举杯吟哦成章。请回答下列问题：
（1）围炉煮雪：从微观角度分析，雪受热融化的过程改变的是______ ；
（2）围炉煮茶：茶壶中的滤网分离茶叶与茶水，相当于化学实验中的______ 操作；
（3）围炉煮酒：从微观角度分析，酒香四溢的原因______ 。
15.自然界中的碳氧循环是人类生存的基础。绿色植物的光合作用可吸收CO2释放O2，反应的方程式为：
（1）化合物X的化学式为______ ；
（2）下列关于化石能源的说法正确的是______ （填字母）。
A.化石能源只能通过燃烧加以利用
B.石油炼制可得到多种产品
C.天然气的主要成分是甲烷
三、实验题：本大题共3小题，共13分。
16.某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。实验过程及分析：
（1）甲组同学用图A所示实验探究质量守恒定律，锥形瓶内发生反应的化学方程式为______ ；
（2）乙组同学用图B所示实验探究，发现天平不平衡，原因是______ ；
（3）实验结论：在化学反应中，______ 等于反应后生成的各物质的质量总和；
（4）实验反思：在验证质量守恒定律时，对于有气体参与或有气体生成的反应必须在______ 装置中进行。
17.微型化学实验是重要的实验方式。用“W”型管进行微型实验，请结合图示回答下列问题。
（1）图1所示实验，用80℃的水加热W型管，对比a、b处的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是：______ ；
（2）图2所示实验，c处澄清石灰水变浑浊的原因是：______ （用化学方程式解释），d处的实验现象是：______ ，烧杯中的蜡烛从低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有______ 的性质。
18.如图为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题。
（1）仪器a的名称：______ 。
（2）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳的装置为______ （填字母序号），反应的化学方程式为______ 。
（3）E装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。甲仓的主要作用______ （答一点即可）。
四、探究题：本大题共1小题，共8分。
19.某化学兴趣小组围绕“催化剂与H2O2分解”开展探究活动。请回答相关问题。
（1）实验中需要标注的安全图标有______ 。
A.护目镜
B.热烫
C.明火
D.洗手
【探究一】验证粘胶凝固的Fe2O3小球的催化作用
（2）取4mL10%的H2O2溶液于试管中，放入0.5g粘胶凝固的Fe2O3小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，②______ （补充完现象）。从试管中取出小球，洗净，晾干，称量，其质量仍为0.5g。说明粘胶凝固的Fe2O3小球能催化分解H2O2产生O2，请写出反应的化学方程式：③______ 。
（3）为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4mL④______ 的试管中，加入0.5g粘胶凝固的Fe2O3小球，无明显现象。
【探究二】对比Fe2O3粉末与酵母粉末的催化效率
（4）向两支试管中分别加入Fe2O3粉末、酵母粉末各0.5g,然后都注入4mL10%的H2O2的溶液，相同条件下测量不同时间产生O2的体积（见下表），分析比较Fe2O3粉末、酵母粉末的催化效率，并说明原因⑤______ 。
【探究三】跨学科实践与应用
（5）查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是H2O2分解的催化剂，生物细胞代谢会产生少量H2O2。若H2O2在细胞内积累，会对细胞造成伤害。因此，大多数生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶，其作用是：⑥______ 。
（6）若利用H2O2溶液自制高原旅行的简易供氧器，为实现缓慢供氧并控制反应，除H2O2溶液，还应选用的最优试剂为⑦______ （选填编号）。
可供选择的试剂：①Fe2O3粉末②粘胶凝固的Fe2O3小球③酵母粉末
（7）反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认为正确的有⑧______ 。
A.解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识
B.当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流
C.设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件
D.开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展
五、计算题：本大题共1小题，共5分。
20.氢气这种清洁能源，可以通过固体储氢材料硼氢化钠（NaBH4）与水反应制得，化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。
（1）硼氢化钠（NaBH4）中钠元素和氢元素的质量比为______ ；
（2）某工厂生产燃料电池需要16t氢气，理论上需要H2O的质量是多少（写出计算过程）？
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】CaCl2 +4 Al2O3
12.【答案】氢气；
氢元素和氧元素；
2：1
13.【答案】吸附水中的悬浮杂质，加速沉降；
活性炭；
蒸馏
14.【答案】分子间的间隔；
过滤；
分子在不断运动
15.【答案】H2O；
BC
16.【答案】 生成的二氧化碳逸散到空气中 参加化学反应的各物质的质量总和 密闭
17.【答案】燃烧需要与氧气接触 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O;湿润的紫色石蕊棉球变红;不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大
18.【答案】试管 BC;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 判断氧气的流速
19.【答案】ABCD 带火星的木条复燃; 蒸馏水 酵母粉末的催化效率比Fe2O3粉末高；其原因是酵母中的过氧化氢酶催化过氧化氢分解的速率更快，催化效率更高 催化分解细胞内产生的少量H2O2，防止H2O2在细胞内积累对细胞造成伤害 ② AC
20.【答案】23：4 72t 选项
物质
性质
用途
A
金刚石
硬度大
切割玻璃
B
焦炭
还原性
冶炼金属
C
石墨
导电性
制铅笔芯
D
酒精
可燃性
用作燃料
选项
实践活动
学生观点
A
微型空气质量“检测站”的组装与使用
空气检测能消除空气污染
B
制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程
模型一经建立，不会改变
C
基于碳中和理念设计低碳行动方案
低碳行动的目的是不排放二氧化碳
D
调查家用燃料的变迁与合理使用
化石能源是不可再生能源
时间/s
0
10
20
30
40
50
60
O2体积/mL
Fe2O3
0
10.5
19.8
27.5
33.1
36.2
37.5
酵母
0
15.2
28.6
38.9
45.3
49.7
52.1