山东省德州市2025-2026学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案

这是一份山东省德州市2025-2026学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案，共12页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．钢材焊接前，可用饱和氯化锌溶液处理焊点的铁锈
B．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性
C．聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，可用于净化自来水
D．去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除
2．下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是
A．保存溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸
B．溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中
C．加热蒸发溶液可以得到固体
D．除去溶液中的，可以加入、等固体
3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为
B．的溶液中，数目为
C．室温下， 溶液显中性，1 L该溶液中数目为
D．常温下，向 醋酸钠溶液中加入醋酸至中性(忽略体积变化)，则溶液中的数目为
4．常温下，将 和 充入的密闭刚性容器中发生反应：。根据图示判断下列有关叙述错误的是
A．反应内，的平均反应速率为
B．反应达到平衡状态时
C．c点时，
D．b点时的逆反应速率小于c点时的正反应速率
5．下列离子方程式书写正确的是
A．工业废水中的用去除：
B．通入酸性高锰酸钾中：
C．向饱和氨盐水中通过量
D．泡沫灭火器的工作原理：
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．中性条件下，、、
B．的溶液中：、、
C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、
7．关于滴定实验的操作，下列说法正确的是
A．量取高锰酸钾溶液时，可选用无色酸式滴定管
B．量取氢氧化钠溶液时，可选用聚四氟乙烯活塞的滴定管
C．读数时，应双手一上一下持滴定管
D．整个滴定实验过程中滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁
8．下列说法正确的是
A．时纯水中存在
B．常温下，NaB溶液比相同浓度的溶液大，则
C．等浓度等体积的与混合，若溶液呈碱性，则
D．的溶液中，
9．我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应： )，下列说法正确的
A．该反应达到平衡后，升高温度平衡正向移动
B．两种催化剂作用下的总反应的化学平衡常数不同
C．使用催化乙烯加氢的反应速率更快
D．稳定性：过渡态1>过渡态2
10．工业上用和制备的原理为：
①
②
其他条件相同时，测得不同压强下，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．压强的大小关系：
B．反应②：
C．后增大压强，的平衡转化率减小
D．由图可知，低温高压有利于的生成
11．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
12．在某一温度下，向2 L密闭容器中充入一定量，发生如下反应：
。
已知：测得的物质的量随时间的变化如下表：
下列说法正确的是
A．时的转化率为
B．向体系中再充入一定量的平衡转化率增大
C．向体系中充入一定量，反应②平衡向生成的方向移动
D．向体系中充入一定量，平衡时的百分含量不变
13．某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素的流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法正确的是
A．“浸出”条件下，氧化性强于
B．沉铁过程中越大越有利于生成
C．整个过程中、、三种元素的化合价均发生了变化
D．“沉钴”后上层清液中
二、多选题
14．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
15．科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：
I.
II.
III.
下，在密闭容器中和各发生上述反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在以下不考虑)。下列说法错误的是
注：含碳生成物选择性
A．c表示的选择性曲线
B．点M温度下，
C．时，CO的选择性为
D．时充入，再次达平衡时增大
三、解答题
16．氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为和铁的氧化物)为原料制备流程如图。
已知：难溶于醇和水，热水中能被氧化，易溶于浓度较大的体系中。
(1)“浸取”前低品位铜矿需粉碎处理，目的是 。
(2)浸取阶段由生成的化学反应方程式为 。
(3)“除锰”过程中发生的离子反应为 。“还原”过程中温度不宜过高的原因是 。
(4)“还原”后所得产物主要为 ，所得产品CuCl可用 洗涤。
(5)已知：部分金属离子沉淀的
除铁阶段中需要调节的范围是 。
(6)已知：①，②反应平衡常数。有人预设用反应制备，判断该反应能否进行并说明原因 。
17．利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠的一种流程示意图如下。
已知：
I.制在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应，
①
②
③……
(1)反应③的化学方程式 。
(2)常温下，若反应①恰好完全反应，溶液中+ ，此时溶液的为10，则由电离出的 。
Ⅱ.制：调节反应釜中溶液达到时，会转化为固体。
(3)Ⅱ中生成的化学方程式是 。
(4)流程中可以循环利用的物质有 ，多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 ，检验该杂质离子的方法是 。
18．磷酸二氢铵()是一种高效复合肥，某研究小组用磷酸吸收氨气制，其流程和氨化装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
已知：。回答下列问题：
(1)实验过程中，当出现倒吸现象时， (填写实验操作，下同)，当上述现象消失后， ，继续通入氨气。
(2)常温下，磷酸盐溶液中含磷物种的分布系数与的关系如图所示。若本实验不选用pH传感器，还可选用 作指示剂。图中a点溶液显酸性的原因 (写出计算过程)。
(3)氨化反应装置中，通入的过程需持续搅拌，且控制通入速率不宜过快，原因是 ，氨化过程中需调节pH为4.5左右，pH不能过高的原因为 。
(4)盐析过程中加入20% 的作用是 (结合平衡移动原理解释)；过滤所得粗品经洗涤、低温干燥可进行提纯，低温干燥的原因为 。
19．草酸是一种常见的二元弱酸，与硫酸亚铁反应制得的草酸亚铁是生产磷酸铁锂正极材料的关键前驱体。请回答以下有关问题。
I.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：实验1：向 溶液中滴入一定量 溶液。混合溶液的与的关系如图所示。
(1)①代表的是 ；时， (填“>”、“＜”或“=”)。
(2)时，含碳微粒浓度的大小关系为 。
II.一种制备草酸亚铁晶体的流程如图所示
已知：时，易被氧化；
(3)加稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是 。操作b为 、过滤、洗涤。
(4)制得的晶体中可能含有的杂质为，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
步骤I.取mg该固体于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至，用・的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且内不褪色，消耗溶液。
步骤II.向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在时，继续用溶液滴定至溶液出现粉红色且内不褪色，又消耗溶液。
该固体中的质量分数表达式为 。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是 (填标号)。
A．若步骤II中滴定前仰视，滴定后俯视，则样品中含量偏低
B．越大，样品中含量一定越高
C．若步骤I中滴入溶液不足，则测得样品中元素含量偏低
D．若所用溶液实际浓度偏低，则测得样品中元素含量偏低
20．氢化制是资源利用的重要途径，该过程主要涉及如下反应：
i.
ii.
iii.
已知：甲醇的选择性。
(1) ，有利于反应i自发进行的条件是 。(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)反应ii的速率，其中分别代表正、逆反应的速率常数。升高温度时 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)向1L密闭容器中充入1mlCO2和3mlH2，在某催化剂作用下发生上述反应(不考虑反应ⅲ)：
①恒温恒容条件下，测得CO2平衡转化率是20%，甲醇的选择性为60%，已知初始压强为4MPa，该温度下达到平衡，则CH3OH的体积分数为 (保留2位小数)；该条件下反应的 (列式即可)。
②恒压下的混合气体以一定流速通过装有催化剂和分子筛膜的反应管(分子筛膜能选择性分离出)，反应相同时间，甲醇的产率随温度的变化如图所示。
X点高于Y点的主要原因是 ，N点高于M点的可能原因有 。
1．B
2．D
3．D
4．C
5．C
6．D
7．B
8．D
9．C
10．C
11．D
12．B
13．A
14．AB
15．BD
16．(1)增大低品位铜矿与稀硫酸的接触面积，使其充分反应，提高浸取速率
(2)
(3) 防止盐酸挥发
(4) 或 冷的乙醇
(5)(或)
(6)能，该反应的平衡常数，几乎完全反应
17．(1)
(2)
(3)
(4) 、、 取母液少许于试管中，加盐酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，说明有存在
18．(1) 关闭，打开 关闭，打开
(2) 甲基橙 水解的平衡常数，则电离大于水解，所以溶液显酸性
(3) 防止氨气逸出，吸收不充分，降低原料利用率 pH过高生成等副产品
(4) 增大溶液中铵根离子浓度，使的溶解平衡逆向移动，降低溶解度 防止受热分解
19．(1) =
(2)
(3) 抑制水解，防止被氧化 蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶
(4) B
20．(1) -48.97 低温
(2)增大选项
实验操作及现象
结论
A
向盛有和的恒压密闭容器中通入一定体积氦气，最终气体颜色变浅
化学平衡向增多的方向移动
B
以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
C
用盐酸标准液滴定待测NaOH溶液的中和滴定实验，通常不选石蕊试液作指示剂
石蕊指示剂变色范围与滴定终点突变范围不一致
D
取 溶液，加入 溶液，用萃取分液，下层呈现紫红色，再向水层中滴入KSCN溶液，溶液变成红色
证明与发生的反应为可逆反应
0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
溶液滴定溶液
稀释盐酸和醋酸
A．水的电离程度：
B．溶液导电性：
工业合成氨
反应
C．时刻改变的条件为增加氨气浓度
D．平衡转化率：
开始沉淀pH
4.7
2.7
7.6
完全沉淀pH
6.7
3.7
9.6
物质
、