江苏省苏州市2025-2026学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案

这是一份江苏省苏州市2025-2026学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案，共12页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
化学试题
一、单选题
1．下列不属于清洁燃料的是
A．氢气B．天然气C．汽油D．生物质能
2．化学知识与日常生活密切相关，下列有关解释不合理的是
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸
C．铁粉可用作食品脱氧剂，利用了铁粉的还原性
D．烹煮食物的后期加入碘盐，能避免长时间受热而分解
3．下列属于吸热反应的是
A．铝与氧化铁在高温下反应
B．氢氧化钾溶液与硝酸溶液反应
C．铁丝在纯氧中燃烧
D．八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌
4．下列装置能够达到相应实验目的的是
A．图甲所示装置可精确测定中和反应热效应
B．图乙所示装置可进行铁钉镀锌实验
C．图丙所示装置可探究固体表面积对反应速率的影响
D．图丁所示装置可验证盐酸与碳酸钠反应为放热反应
阅读下列材料，完成下列3个小题。
催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、和重整制和、工业尾气中的无害化处理、的催化氧化[和生成放出的热量]等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，相同时间内生成的物质的量大于。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应。
5．下列说法不正确的是
A．植物光合作用过程中，酶能降低该反应的活化能
B．铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化
C．酸性条件下锑电催化还原生成两种产物的速率：
D．的催化氧化反应中，温度越高催化效果越好
6．下列化学反应表示正确的是
A．和催化重整制和：
B．工业尾气中的无害化处理：
C．的催化氧化：
D．锑电催化还原生成的阴极反应：
7．下列反应描述正确的是
A．合成氨温度选择的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大
B．工业合成氨反应中，在铁触媒表面吸附过程的
C．的催化氧化反应，升高温度，逆反应速率减小
D．转化为时，原子轨道的杂化类型由转变为
8．金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图。下列说法不正确的是

A．图乙所示钢闸门的防腐效果比图甲好
B．图甲中，阳极材料需应定期更换
C．图乙中，辅助阳极材料通常选用铜
D．图乙中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：
9．铅酸蓄电池工作时的反应为。某状态下测得两电极的质量都增加，下列有关该状态下的说法不正确的是
A．铅酸蓄电池正在放电
B．极反应式为
C．该状态下由极向极移动
D．一段时间后，溶液的增大
10．反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，在反应中加入催化剂可得到如图曲线②。下列说法不正确的是
A．X·M为该反应的中间产物
B．加入催化剂后生成历程中各基元反应均为放热反应
C．使用该催化剂，提高的平衡转化率
D．未加入催化剂时该反应的正反应活化能小于逆反应活化能
11．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，如图所示。下列说法正确的是
A．固体溶解是放热过程
B．根据各微粒的状态，可判断，
C．根据盖斯定律可知：
D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱无关
12．下列实验探究方案不能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．与作用分别生成、、的反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．，当完全被催化氧化时，转移的
B．为能更有效除去且保护环境，应选择的最佳温度为
C．其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮氧化物的含量不断增大
D．高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂
二、解答题
14．天然气成分主要是甲烷(CH4)，甲烷的综合利用是科学家研究的重要课题。
(1)25℃、101kPa时，1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出55.64kJ的热，写出该反应的热化学方程式： 。
(2)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质溶液为溶液。某研究小组以甲烷燃料电池(装置甲)为电源，模拟氯碱工业生产原理，装置如图-1所示。
①C极可以选用的材料是 (填字母)。
A．铁棒 B．银棒 C．石墨棒 D．铜棒
②闭合开关，极发生的电极反应为 ；装置乙中发生的离子方程式为 。
③装置甲、乙中的电解质溶液足量，当电路中通过电子时，则电极消耗气体的物质的量为 ，D电极产生气体d的质量为 。
(3)利用甲烷超干重整可得到，该技术中反应的化学方程式为 。和的物质的量随时间变化的关系如图-2所示。
①图中表示甲烷的曲线是 (填“A”或“B”)。
②达到平衡时，甲烷的转化率为 。
15．合成气(CO和)是重要的工业原料气，由合成气制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚的主要涉及反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)反应的 ；和分子中的化学键分别视为和，则估算该反应的需要 (填数字)种化学键的键能。
(2)下列措施中，既能提高反应中平衡产率又能加快反应速率的有 (填字母)。
a．升高温度 b．增大压强 c．加入合适的催化剂
(3)一定温度下，将和通入恒容密闭容器中，若只发生反应，后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.2。
①内 。
②下列情况一定能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。
A．混合气体的压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．与的体积比保持不变
D．
(4)将合成气以通入的反应器中，一定条件下只发生反应： ，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
① 0(填“>”、“ = 增大起始时的投料比，增大压强
16．(1)c
(2) 作催化剂 降低使浓度增大，反应Ⅱ逆向移动，浓度减小，转化率快速下降
(3) 减少氨的催化氧化等副反应发生
17．(1) 减小 11：2 反应Ⅱ的，升高温度平衡逆向移动，生成的量减少，反应Ⅲ的，高温下平衡逆向移动，反应的量增多，且增多的量大于减少的量
(2) 能吸附水分子并解离出 浓度较高时，生成的覆盖在催化剂表面，降低催化活性，反应速率降低，过多吸附在上，而减少吸附选项
实验目的
方案设计
A
探究温度对平衡移动的影响
将封装有和混合气体的烧瓶分别浸泡在冷水和热水中，观察气体颜色变化
B
探究压强对平衡移动的影响
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入，观察气体颜色变化
C
探究的还原性
向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
D
探究与盐酸反应的热效应
向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入盐酸，用温度计测量其温度的变化