安徽省合肥一六八中学2026届高三上学期12月名师测评卷（一模）化学试卷（Word版附解析）

这是一份安徽省合肥一六八中学2026届高三上学期12月名师测评卷（一模）化学试卷（Word版附解析），共9页。试卷主要包含了 试卷分值等内容，欢迎下载使用。
考生注意:
1. 试卷分值:100 分，考试时间:75 分钟。
2. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3. 所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。
可能会用到的相对原子质量: N14O16 Na23 S32Cl35.5 K39Ag 108 Pb 207
一、选择题(本大题共 14 小题, 每小题 3 分, 共 42 分。在每小题给出的四个选项 中, 只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列变化涉及氧化还原反应的是( )
A. 小苏打用于中和胃酸 B. 铝热反应用于焊接铁轨
C. SO2 用于丝织品漂白 D. 聚合氯化铝用于净水
2. 下列各组物质的鉴别方法中,不可行的是( )
A. CO2 和 O2 : 澄清石灰水
B. NaCl 和 KNO3 : 焰色试验
C. NO2 和溴蒸气: 湿润的淀粉一KI 试纸
D. 苯和甲苯:酸性高锰酸钾溶液
3. 下列物质的分类正确的是( )
4. 下列关于物质分离的说法正确的是( )
A. 分液法分离乙醇和水
B. 蒸馏法分离 CH2Cl2 和 CCl4
C. 加热法分离 NH4Cls 和 I2 s
D. 过滤法分离 FeOH3 胶体和 FeCl3 溶液
5. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的是( )
6. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 澄清透明溶液中: Na+、Fe3+、SO42−、SCN−
B. pH=1 的溶液中: Fe2+、K+、NO3−、SO42−
C. NaHCO3 溶液中: NH4+、Al3+、Cl−、SO42−
D. 通入 CO2 后的溶液中: K+、Ca2+、Cl−、NO3−
7. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 用 Na2CO3 溶液转化水垢中的 CaSO4:Ca2++CO32−=CaCO3↓
B. 强碱溶液中 NaClO 与 FeOH3 反应制备 Na2FeO4:3ClO−+2FeOH3+ 4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O
C. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水: Cu2++2NH3⋅H2O=2NH4++CuOH2↓
D. 向 NaAlOH4 溶液中通入过量 CO2 气体: AlOH4−+CO2= AlOH3↓+CO32−
8. 卤素间形成的化合物如“IF ​5 、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是( )
A. IBr 中 I 为 -1 价, Br 为 +1 价
B. IBr 与 Fe 反应的化学方程式为 3IBr+2Fe=FeI3+FeBr3
C. 1 mlBrCl 与足量 FeBr2 溶液完全反应时转移的电子为 1 ml
D. IF5 可以与水反应生成 HIO3 和 HF ,该反应不是氧化还原反应
9. 关于反应 2FeCO5+7 N2O4=2FeO2+14NO+10CO2 ,设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 92 g N2O4 中一定含有 NA 个分子
B. 1 mlFeCO5 中含有 5NA 个 σ 键
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5:7
D. 理论上 FeO2 可以和 Fe 反应生成 Fe2O3
10. 科学家发现某些生物酶体系可以促进 H+ 和 e− 的转移 (如 a,b 和 c ),能将海洋中的 NO2− 转化为 N2 进入大气层,反应过程如图所示。下列说法错误的是( )
A. NO2− 的 VSEPR 模型为平面三角形
B. 过程 I 中存在极性键的断裂与生成
C. 过程 II 中 b 代表 H+ 、 2e−
D. 过程 I→ III 的总反应为 NO2−+NH4+=N2↑+2H2O
11. 用电石 (主要成分为 CaC2 ,含 CaS 和 Ca3P2 等) 制取乙炔时,常用 CuSO4 溶液除去乙炔中的杂质。反应为: ① CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 ② 11PH3+ 24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓ 。
下列说法正确的是( )
A. 由反应①可知硫酸的酸性比氢硫酸的弱
B. CaC2、CaS、Ca3P2 中的阴离子个数均为 1
C. 反应②中每 24 ml CuSO4 参加反应,可氧化 11 ml PH3
D. 用酸性 KMnO4 溶液验证乙炔还原性时,先用 CuSO4 溶液洗气
12. 下图为纯化黄金 (纯度 >90% ,含铁、铜化合物等杂质) 的工艺流程图。下列说法错误的是( )
已知: 王水溶金时会有 NO 气体逸出，溶液中金元素主要以 AuCl4− 形式存在。
A. 浓盐酸促进了 Au 和 HNO3 的反应，其原因是降低了 cAu3+ ，增强了 Au 的还原性
B. 往 HAuCl4 中加入 NaHSO3 溶液，当 0.5 ml HAuCl4 被氧化时，反应转移1.5 ml 电子
C. 操作 A 所得金粉会吸附铁的化合物，加盐酸的目的是为了将吸附的杂质溶解除去
D. 王水溶金生成 HAuCl4 的化学方程式为 Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+ NO↑+2H2O
13. 不同条件下,当 KMnO4 与 KI 按照反应 I、II 的化学计量比恰好反应,结果如下。
已知: MnO4− 的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是( )
A. 反应 I 中 nKI:nKMnO4=5:2
B. 对比反应 I 和 II, x=3
C. 反应 I 中还原性: I−I2 , IBr 与 Fe 反应生成 FeI2 , B 错误; C.BrCl 与足量 FeBr2 反应的化学方程式为 3BrCl+6FeBr2=FeCl3+ 5FeBr3,BrCl 中 Br 元素在反应中由 +1 价变为一1 价,故 1 mlBrCl 与足量 FeBr2 溶液完全反应时转移的电子为 2 ml,C 错误; D . IF5 中氟电负性较强,氟显 -1 价、碘显 +5 价, IF5 可以与水生成 HIO3 和 HF ，各元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，D正确；故选 D。
9.【答案】D
【解析】A. N2O4 中存在平衡: N2O4⇌2NO2 ,所以 92 g N2O4 中含有分子数大于 NA,A 错误; B. 1 mlFeCO5 中， 1 ml Fe 与 5 mlCO 形成配位键，含有 5NA 个 σ 键， 5 mlCO 中含有 5NA 个 σ 键, 1 ml FeCO5 中一共含有 10NA 个 σ 键, B 错误; C. 由题给方程式可知氧化产物为 FeO2 和 CO2 ,还原产物为 NO ,物质的量之比为 6:7 , C 错误; D. FeO2 中 Fe 显十 4 价, Fe2O3 中 Fe 显 +3 价,则理论上含 +4 价铁的 FeO2 和 Fe 反应,可以生成 Fe2O3,D 正确。
10.【答案】B
【解析】A. N 原子孤电子对数为: 125+1−2×2=1 ,为 sp2 杂化, VSEPR模型为平面三角形, A 正确；B.过程 I 中 NO2− 转化为 NO 和 H2O ，存在极性键的断裂与生成， B 正确；C.过程 II 为 NO 和 NH4+ 在酶2的作用下发生氧化还原反应生成 H2O 和 N2H4 ，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知,反应的离子方程式为: NO+NH4++3e−+2H+→酶 2​H2O+N2H4 ,则 b 代表 2H+、3e− , C错误; D. 过程 III 的离子方程式为: N2H4→酶 3​N2+4H++4e−,3 个过程的离子方程式相加,得总反应离子方程式为: NO2−+NH4+=N2↑+2H2O , D 正确。
11.【答案】D
【解析】A. 反应①发生的原因是反应生成不溶于水和酸的 CuS ，但实际上硫酸的酸性大于氢硫酸, A 错误; B.1 mlCaC2 含有的阴离子为 1 mlC22−,1 mlCaS 含有的阴离子为 1 mlS2− , 1 mlCa3P2 中含有的阴离子为 2 mlP3− , B 错误; C . 反应②中 11 mlPH3 中只有 3 mlPH3 被氧化，即每 24 ml CuSO4 氧化 3 ml PH3 ， C 错误； D . 用酸性 KMnO4 溶液验证乙炔还原性时， H2S 、 PH3 有干扰，要用 CuSO4 溶液洗去， D 正确。
12.【答案】B
【解析】A. 浓盐酸与 Au3+ 结合,降低了 cAu3+ ,增强了 Au 的还原性,因而促进了 Au 和 HNO3 的反应, A 正确; B . 往四氯金酸中加入 NaHSO3 溶液, HAuCl4 应当是被还原, B 错误; C. 金粉会吸附铁的化合物，故加盐酸的目的是将吸附的杂质溶解除去，故 C 项正确；D. 根据题意和守恒思想写出化学方程式，D 正确。
13.【答案】B
【解析】反应 I 中 Mn 元素的化合价由 +7 价降至 +2 价， I 元素的化合价由 -1 价升至 0 价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,反应 I 的离子方程式是 10I−+2MnO4−+16H+= 2Mn2++5I2+8H2O ,即 nKI:nKMnO4=5:1, A 项错误; 根据反应 I 可得关系式: 10I− ∼2MnO4− ,可以求得 a=0.002 ,则反应Ⅱ的 nI−:nMnO4−=0.01:10×0.002=1:2 , 反应 II 中 Mn 元素的化合价由 +7 价降至 +4 价,反应 II 对应的关系式为 I−∼2MnO4−∼ 2MnO2∼6e−,IOx− 中 I 元素的化合价为 +5 价,则 x=3, B 项正确; 还原剂的还原性大于还原产物,故反应 I 中还原性: I−>Mn2+,C 项错误; 反应 I 消耗 H+ ,产生水, pH 增大,反应 II 产生 OH− ，消耗水， pH 增大， D 项错误。
14.【答案】C
【解析】A. 当电解电压为 U1 V 时,电解过程中含碳还原产物的法拉第效率为 0,则阴极的主要还原产物应为 H2, A 正确；B. 溶液中含碳微粒主要为 HCO3− ，其在阴极得电子生成 CH4, B 正确; C . 当电解电压为 U2 V 时,电解过程中还原产物 C2H4 的法拉第效率为 24% ,还原产物 HCOO− 的法拉第效率为 8% ,电解过程中每生成 1 mlC2H4 转移 12 ml 电子,每生成 1 ml HCOO− 转移 2 ml 电子,故电解生成的 C2H4 和 HCOO− 的物质的量之比为 24%12:8%2=1:2 ,故 C 错误; D. 生成 CH4 的电极反应式为: 10HCO3−+8e−=CH4↑+9CO32−+3H2O ,每生成标况下 2.24 LCH4 转移 0.8 ml 电子,铅蓄电池负极反应式为 Pb−2e−+SO42−=PbSO4 ,负极增重质量为 96 g⋅ml−1×0.4 ml=38.4 g,D 正确。
二、非选择题(共 58 分。)
15. (14 分, 除标注外, 每空 2 分)
【答案】(1)浓盐酸(1 分) 烧杯、玻璃棒
(2)① FeCl3+3H2O=△FeOH3 (胶体) +3HCl ② BD (1 分)
(3) Fe2+ 、 Cu2+ 、 Cl− 、 NO3− 、 SO42−
(4) 3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++NO↑+2H2O
(5) FeOH3 (1 分) CuOH2 (1 分)
(6) NO+NO2+2OH−=2NO2−+H2O
【分析】II. 溶液 A 中加入足量盐酸后所得溶液 B 与溶液 A 中所含阴离子种类相同,说明原溶液中一定含有 Cl− ,生成的气体甲在空气中变为气体乙,说明气体甲中一定含有 NO ,气体乙中一定含有 NO2 ,则溶液 A 中一定存在 Fe2+、NO3− ,有亚铁离子,则一定不存在 CO32− ; 根据原溶液中共有五种离子，则阴离子一定还有 SO42− ，同时排除 Ba2+ ，由于离子浓度相同，根据电荷守恒可知一定还含有 Cu2+ ，则五种离子分别是 Fe2+ 、 Cu2+ 、 Cl− 、 NO3− 、 SO42− ，据此解答。
【解析】(1) 为防止 FeCl3 水解,应将 FeCl3 晶体溶于浓盐酸中;
(2)①Fe(OH) ​3 胶体的制备方程式为 FeCl3+3H2O→ΔFeOH3 (胶体)+3HCl; ②分散系的分类是依据分散质的大小不同; 胶体本身是不带电的, 带电的是胶体粒子, 故 A、C 错误, 选 BD。 (3)由分析可知，溶液 A 中含有的离子为 Fe2+ 、 Cu2+ 、 Cl− 、 NO3− 、 SO42− ；
(4)反应①中离子反应为硝酸将 Fe2+ 氧化为 Fe3+ ，硝酸被还原成 NO ，离子方程式为: 3Fe2++ 4H++NO3−=3Fe3++NO↑+2H2O;
(5)由题意可知，溶液 B 中含有的离子种类与溶液 A 相同，当调 pH=4 时， Fe3+ 完全沉淀生成 FeOH3 ,即沉淀甲,过滤后溶液 D 中含有 Cu2+ ,加入 NaOH 溶液后生成 CuOH2 ,即沉淀乙；
(6)NO 和 NO2 在碱性条件下反应生成 NO2− ，离子方程式为: NO+NO2+2OH−=2NO2− +H2O 。
16. (15 分，除标注外，每空 2 分)
【答案】I. (1) B (1 分) (2) As2 S3+3 S2−=2AsS33−(3)AB
II. 1Na2CO3 、 KCl BaCl2 、无水 CuSO4 NaNO3 (1 分)
(2)①0.80 ②0.01 ml Na2CO3 、0.02 ml KCl 、0.01 ml NaNO3 (3 分，不写物质的量得 1 分)
【解析】II. (1) 由 “水溶液无色”,可排除无水 CuSO4 的存在,由 “白色沉淀部分溶于稀硝酸”,可确认有 Na2CO3 和 KCl ,由 Na2CO3 的存在可排除 BaCl2 ; 不能确认的是 NaNO3 。
(2)与 AgNO3 反应生成的沉淀是 Ag2CO3 和 AgCl ，与足量硝酸反应后剩余的沉淀 2.87g 是 AgCl ,其物质的量为 2.87 g143.5 g⋅ml−1=0.02 ml ,推知原 KCl 为 0.02 ml ; 产生的 0.224 L 的气体是 CO2 ,即 n=0.224 L22.4 L⋅ml−1=0.01 ml ,推知 Na2CO3 为 0.01 ml ; 进一步计算可知, Na2CO3 与 KCl 的质量之和小于原混合物的质量 3.40 g ,说明混合物中还含有 NaNO3,NaNO3 的物质的量为 3.40 g−0.02 ml×74.5 g⋅ml−1−0.01 ml×106 g⋅ml−185 g⋅ml−1=0.01 ml 。 AgNO3 溶液中溶质的物质的量浓度为 c=nAg+V L=0.02 ml+0.01 ml×20.05 L=0.80 ml⋅L−1 。
17. (15 分, 除标注外, 每空 2 分)
【答案】(1) 粉碎矿石、适当增大硫酸浓度、适当升温、延长浸取时间等 (任写 1 条, 合理即可, 1 分) (2) 2CuS+2H2SO4+O2=2CuSO4+2S+2H2O
(3)3.2≤pH＜4.2
(4)3
(5) H2+Cu2+=Cu+2H+
(6)取最后一次洗涤液，向其中加入 BaCl2 溶液，若无浑浊出现，则已洗净(合理即可)
(7) ZnSO4 (1 分) NH4>S0 ， Cu (分，或 NH4HSO4 ) 0,1
【分析】 CuS 精矿(含有杂质 Zn 、 Fe 元素)在高压 O2 作用下,用硫酸溶液浸取, CuS 反应产生 CuSO4 、 S 、 H2O ， Fe2+ 被氧化为 Fe3+ ，然后加入 NH3 调节溶液 pH ，使 Fe3+ 形成 FeOH3 沉淀,而 Cu2+、Zn2+ 仍以离子形式存在于溶液中,过滤得到的滤渣中含有 S、FeOH3 ; 滤液中含有 Cu2+、Zn2+ ; 然后向滤液中通入高压 H2 ,根据金属活动性: Zn>H>Cu,Cu2+ 被还原为 Cu 单质,通过过滤分离; 而 Zn2+ 仍然以离子形式存在于溶液中,同时溶液中还存在中和调 pH 时产生的 NH4+ ; 依据 Zn2+ 完全沉淀时的 pH 为 8.2,可求出 ZnOH2 的 Ksp ,再根据 Zn2+ 开始沉淀的 pH 为 6.2,可求出开始沉淀时 Zn2+ 的浓度。
【解析】(2) “浸取”时 CuS 被高压氧气氧化,生成 S 单质,化学反应方程式为: 2CuS+2H2SO4+ O2=2CuSO4+2 S+2H2O;
(3)由题意可知，调 pH 时， Fe3+ 完全沉淀， Cu2+ 、 Zn2+ 仍以离子形式存在，则 pH 范围为 3.2≤ pH (H) >Cu ，通入高压氢气后， Cu2+ 被还原成 Cu 单质，离子方程式为: H2+Cu2+=Cu+2H+;
(6)滤液中的阴离子主要为 SO42− ，检验方法为:取最后一次洗涤液，向其中加入 BaCl2 溶液，若无浑浊出现，则已洗净；
(7)由分析可知，滤液中阳离子主要为 Zn2+ 、 NH4+ ，阴离子主要为 SO42− ；当 Zn2+ 完全沉淀时， KspZnOH2=1×10−5×10−5.82=10−16.6,Zn2+ 开始沉淀时 pH 为 6.2,cZn2+= 10−16.610−7.82=0.1 ml⋅L−1 。
18.(14分，每空2分)
【答案】(1) 5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO42−+2Mn2++4H+
(2)适当升温，加快浸取速率，温度不宜过高，防止氨气大量挥发(一个点 1 分) 三角锥形
(3)铁粉、 SiO2
(4) Fe2O3+6H++8Cl−=2FeCl4−+3H2O
(5) 2FeC2O433−+Fe+6H2O=3FeC2O4⋅2H2O+3C2O42−
(6) LixMS2−xe−=xLi++MS2
【解析】(1) SO2 被氧化为硫酸根,高锰酸根被还原为 Mn2+ ，结合酸性环境书写。
(2)从反应速率和 NH3 的挥发性两个角度回答。
(3)铁粉、 SiO2
(4)由图可知，生成的三价铁是以“FeCl ​4− ”的形式存在，不能写为 Fe3+ ，故离子方程式为 Fe2O3 +6H++8Cl−=2FeCl4−+3H2O 。
(5)三价铁与单质铁发生归中反应，三价铁以 FeC2O433− 形式存在，不能写成 Fe3+ 。选项
A
B
C
D
纯净物
氨水
干冰
冰水混合物
水银
碱
C2H5OH
KOH
纯碱
FeOH3 胶体
电解质
CaCO3
碳铵
NaCl
氯化铜
选项
性质
用途
A
淀粉水解液中含有还原性物质
淀粉可用于酿酒
B
Cu2+ 可使蛋白质变性
波尔多液作为杀菌剂
C
草木灰溶液显碱性
草木灰水溶液可用于清洗厨房餐具
D
BaSO4 对 X 射线透过率低且难溶于酸
BaSO4 作 X 射线检查内服药剂
反应序号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量/ml
物质的量/ml
I
酸性
0.01
a
Mn2+
I2
II
中性
0.01
10a
MnO2
IOx−
FeOH3
CuOH2
ZnOH2
开始沉淀 pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全 pH
3.2
6.7
8.2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
B
B
A
D
B
D
D
C
D
B
B
C