四川省成都市第七中学2026届高三上学期一诊模拟考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份四川省成都市第七中学2026届高三上学期一诊模拟考试化学试卷（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题:本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A. 中国第三艘航空母舰是目前世界上最大的常规动力航母:航母燃料油的主要成分为烃
B. 发现了月壤中的“嫦娥石 Ca8YFePO47 ”: 其成分属于无机盐
C. 利用 CO2 合成了脂肪酸:实现了无机小分子向有机高分子的转变
D. 革新了海水原位电解制氢工艺:其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 离子结构示意图可以表示 ​16O2− ，也可以表示 ​18O2−
B. 固体 HF 中的链状结构
C. H2O2 电子式: H+:O:O:2H+
D. NaCl 溶液中的水合离子:
3. 下列有关元素及其化合物的说法错误的是
A. Na2CO3 和 NaHCO3 的溶液均显碱性，可用作工业用碱
B. AlOH3 呈两性，说明 Al 有一定的非金属性
C. 维生素C(又称抗坏血酸)有还原性，可用作抗氧化剂，起到延长保质期的作用
D. FeSO4 、 Al2SO43 、聚合氯化铝能水解，可用作混凝剂，起到杀菌消毒的作用
4. S8 在液态 SO2 中被 AsF5 氧化成 S82+ ，反应方程式为 S8+3AsF5=S8AsF62+AsF3 ，下列说法正确的是 (N4 为阿伏加德罗常数的值)
A. 还原产物为 AsF3 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3 :1
C. S8AsF62 阴阳离子个数比为 1:4 D. 1 ml S8 参与反应转移电子的数目为 16 NA
5. 非天然氨基酸AHPA 是一种重要的药物中间体其结构如图所示, 下列说法正确的是
A. AHPA 中含有 2 种含氧官能团 B. 该分子不存在手性异构体
C. 除氢原子外，AHPA 中其他原子可能共平面 D. 该物质能发生取代、加成、氧化反应
6. 下列化学反应与方程式不相符的是
A. 血液中 H2CO3/HCO3− 的缓冲作用: H−+HCO3−⇌H2CO3⇌H2O+CO2
B. 将少量溴水滴入过量 Na2SO3 溶液中: Br2+H2O+SO3​2−=2Br+2H++SO4​2−
C. 软脂酸的燃烧反应: CH3CH214COOH+23O2→16H2O+16CO2
D. 民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒: C6H12O6→催化剂​2C2H5OH+2CO2↑
7. 实验室由硫铁矿烧渣(含 FeO 、 Fe2O3 、 SiO2 等)制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲溶解硫铁矿烧渣 B. 用装置乙过滤得到含 Fe2+ 、 Fe3+ 混合溶液
C. 用装置丙氧化得到 FeCb 溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得无水 FeCb
8. 2024 年 6 月, 我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下儿种原子序数不大于 20 且依次增大的主族元素 X、Y、Z、M、W ，已知 X、Y 形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，Z 是地壳中含量最多的金属元素, M 的最外层电子数是 L 层电子数的一半, Y 与 W 同主族。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物沸点大小； XY>Z
9. 在催化剂作用下，还原 CO2 制备烃的原理如图。下列叙述错误的是
A. 甲和乙互为同系物，丙、丁、戊互为同系物
B. 合成甲和乙的催化剂所含元素中第一电离能最大的是 Fe
C. 上述有机物中有 4 种能使酸性 KMnO4 溶液褪色
D. 丁、戊的二氯代物分别有 10 种和 7 种
10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
11. 铜催化下，由 CO2 电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是

A. I到II的过程中发生氧化反应 B. II到III的过程中有非极性键生成
C. IV的示意图为
D. 催化剂 Cu 可降低反应热
12. 以 FeCl2 为原料制备 Fe3O4 并获得副产物 CaCl2 水合物的的过程如下:
下列说法错误的是
A. 反应釜 1 中的反应需在隔绝空气条件下进行
B. 反应釜 2 中反应的离子方程式为 4CaO+6H2O+4Fe2++O2=4FeOH3+4Ca2+ 。
C. 为加快反应速率，可采取的措施有适当升高温度
D. 反应釜3 中调节 pH 时， pH 越大越好
13. 利用如图装置可以完成多个有机实验，其中 Z 装置用于检验 X 装置中的气体产物。根据 X 和 Z 中所用试剂及条件判断，Y 装置可以撤去的是
14. 利用 CO2 合成甲醇也是有效利用 CO2 资源的重要途径。将原料气 nCO:nH2=1:3 充入某一恒容密闭容器中,只发生 CO2 g+3H2 g=CH3OHg+H2Og ΔH ,在不同催化剂作用下,反应 t min 时 CO2 的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 使用催化剂 I 时, d 点未达到平衡
B. c 点转化率比 a 点低的原因一定是催化剂活性降低
C. T4 温度下的反应速率大于 T3 温度下的反应速率
D. 若 a 点时， vH2r=3vCH3OH12 ，则此条件下反应已达到最大限度
15. 一定温度下，向 ⋅L−1BaOH2 溶液中滴加 0.01000 ml⋅L−1H2SO4 溶液， −lgcH+ 和 −lgcBa2+ 随加入 H2SO4 溶液体积的变化如图(假设混合浴液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。下列说法正确的是( )
A. 溶液的导电能力: a=e>b
B. −lgcH+ 随 H2SO4 溶液体积的变化曲线为①
C. d 点对应的溶液中 cBa2+ 为 5.00×10−8 ml⋅L−1
D. 若将 H2SO4 溶液换为相同浓度的 Na2SO4 溶液，则 c 点上移
二、非选择题: 本题共 4 小题, 共 55 分。
16. (13分)一水硫酸四氨合铜 CuNH34SO4⋅H2OM=246 g⋅ml−1 是高效、安全的广谱杀菌剂，还是植物生长激素，能明显提高作物产量。某小组对一水硫酸四氨合铜的制备和产品纯度测定进行相关实验。 已知: ① CuNH34SO4⋅H2O 在水中可溶，在乙醇中难溶； ② CuNH34SO4⋅H2O 在溶液中存在以下电离 (解离) 过程:
CuNH34SO4⋅H2O=CuNH342++SO42−+H2O CuNH342+⇌Cu2++4NH3
其制备及纯度分析步骤如下:
(一)制备一水硫酸四氢合铜
I. 称取 2gCuSO4−5H2O 于烧杯中，加入 10 mL 水溶解；II. 逐滴滴入浓氨水并不断搅拌，先生成浅蓝色沉淀， 后沉淀消失，得到深蓝色溶液；III. 通过一定的实验操作，析出深蓝色晶体，再经过过滤、洗涤、干燥得一水硫酸四氨合铜晶体。
(二)蒸馏法测定纯度
利用如图所示装置处理样品，然后滴定测量。
IV.仪器清洗后，g 中加入 Cl 溶液。将 0.2210g 一水硫酸四氨合铜样品配成的溶液由 d 注入 e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d ，关闭 k3, d 中保留少量水。打开 k1 ，加热 b ，使水蒸气进入 c。
V. 30 分钟后，停止蒸馏。在装置 g 中加 2 滴酸碱指示剂，用 0.5000ml/LNaOH 溶液进行滴定。
VI. 平行测定三次，平均消耗标准 NaOH 溶液体积 22.88 mL 。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅲ中“一定的实验操作”是_____；洗涤的具体操作为_____。
(2)水蒸气发生装置中 a 的作用是_____。
(3)步骤IV中量取 30.00mLHCl 溶液的仪器为_____，“d 中保留少量水”的目的是_____。
(4)步骤V进行较长时间蒸馏的目的是_____。
(5)此样品的纯度为_____%(保留三位有效数字)。
(6)此蒸馏法测定的纯度比正常值偏高，其原因可能是_____(填字母)。
A. 滴定终点俯视读数 B. 碱式滴定管未润洗
C. 量取 0.5000ml/LHCl 溶液的仪器未润洗 D. 滴定前 d 中溶液未与 g 中溶液合并
17. (14 分) 砷化镓可在一块芯片上同时处理光电数据, 因而被广泛应用于遥控、手机、DVD 计算机外设、照明等诸多光电子领域。从砷化镓废料(主要成分为 GaAs 、 Fe2O3 、 SiO2 和 CaCO3 )中回收镓和砷的工艺流程如图所示:

已知: Ga 与 Al 化学性质相似。
(1)Ga 位于周期表_____区。
(2)“碱浸”后得到的滤渣I的化学式为_____。“浸出液”中含有的阴离子为 OH− 、 GaOH4− 、 AsO ​43− 、_____等离子，碱浸反应 GaAs 发生反应的离子方程式为_____。
(3)“中和”[Ga(OH) ​4− ]发生反应的离子方程式为_____
(4)若“操作”在实验室完成，则使用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、_____ 、_____、玻璃棒。
(5)“酸溶”分离出的滤渣皿化学式为_____。
(6)实际工业中采用硫酸镓溶液与氨水反应“沉镓”，已知常温下 KspGaOH3=10−34.1 ，
KbNH3⋅H2O=1.6×10−5 ,使 0.1 ml/L 硫酸镓溶液中镓离子刚好沉淀完全 cGa3+ 为 10−5 ml/L ,则溶液 ⊕cNH3⋅H2OcNH4+=
18. (14分)氢是一种重要的化工产品。回答下列问题:
(1)已知:① N2 g+3H2 g⇌2NH3 gΔH=−92.0 kJ/ml
② H2 g+12O2 g⇌H2Og ΔH=−240.0 kJ/ml
③ 2Fes+32O2 g⇌Fe2O3 s ΔH=−1644.0 kJ/ml 则反应 2NH3 g+Fe2O3 s⇌N2 g+3H2Og+2FesΔH= _____kJ/ml，该反应在_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)下列关于合成氨工艺的理解中，正确的有_____(填标号)。
A. 控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率。
B. 合成氨反应在不同温度下的 ΔH 和 ΔS 都小于零
C. NH3 易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D. 原料气中 N2 由分离空气得到， H2 由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防他化剂中毒和安全事故发生
(3)温度为 T∘C ，压强恒定为 pMPa ，用 Fc2O3 处理 NH3 和 HCN (起始时 NH3 的体积分数为 58% )的混合气体，部分气体的体积分数随时间的变化如图，反应经 30min 达到平衡。
① 0∼30min 内用 NH3 的压强变化表示的反应速率 vNH3= _____MPa ⋅min−1 。
② 反应 2NH3g+Fe2O3 s⇌N2 g+3H2Og+2Fes 的平衡常数 Kp= _____ MPa2
(列出计算式即可):若升高温度，该反应的平衡常数将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)在催化剂作用下，可用 NH3 去除 NO ，其反应原理为 4NH3+6NO=5 N2+6H2O 。不同温度条件下， nNH3 : n(NO)分别为 4: 1、3:1、1:3 时,得到的 NO 脱除率曲线如图所示:

①曲线 a 中，在温度超过 900∘C 时，NO 脱除率骤然下降的原因可能是_____。
_____。
②曲线 b 对应的 NH3 与 NO 的物质的量之比是_____。
19. (14 分) L 是一种重要的有机试剂, 其工业合成路线如下图
已知: 1) R−COOH→SiOCl2​R−COCl→NH3⋅H2O​R−CONH2
回答下列问题:
(1)物质 A 的系统命名法名称为_____。
(2)反应条件 D 应选择_____(填标号)
a. HNO3/H2SO4 b. Fe/HCl c. NaOH/C2H5OH d. AgNO3/NH3
(3)写出 H 的结构简式_____， B→C 的反应类型是_____。
(4)写出一定条件下，F 生成 G 的第二步反应的方程式_____
有机物 M 是 A 的同系物，相对分子质量比 A 大 28，符合下列条件的 M 的芳香同分异构体有_____种。 ① 含吡啶()环 ②能水解 ③能发生银镜反应 ④有四种不同化学环境的 H，其个数比为 6:2:2:1
(6)以乙醇为主要原料合成 设计路线如下图，请补充该合成路线图中的反应条件和产物_____。

成都七中高 2026 届一诊化学模拟练习(1)答案
1. 【答案】C
【解析】A. 经石油分离得到重油，属于烃， A 正确；B. 嫦娥石因其含有 Y 、 Ca 、 Fe 等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐。B正确:C. 常见的脂肪酸有:硬脂酸 C17H33COOH 、油酸 C17H33COOH ，二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，C 错误；
D. 海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱,不会被海水腐蚀, D 正确; 答案选 C 。
2. 【答案】A
【解析】A. +8 题表示质子数为 8、电子数为 10 的氧离子, 所以离子结构示意图 (+8) 28 可以表示 ​16O2− ,也可以表示 ​18O2−, A 正确;
B. 固体 HF 中的链状结构应为式:H:C:O:H:C错误；D. 钠离子半径小于氯离子，图示中钠离子半径大于氯离子，同时水分子中氢原子呈正电性，氧原子呈负电性，因此钠离子周围的水分子应该是氧原子对着钠离子，氯离子周围的水分子应该是氢原子对着氯离子，D 错误；故选 A。
3. 【答案】D
【解析】A. Na2CO3 和 NaHCO3 的溶液均因水解显碱性，在工业上可用作工业用碱，A 项正确；B. AlOH ； 呈两性，说明 Al 既能表现出金属性又能表现出一定的非金属性， B 项正确；C. 维生素(又称抗坏血酸) 有还原性，可用作抗氧化剂，起到延长保质期的作用，C 项正确；D、FcSO ​4 、Al ​2 (SO ​4 ) ​3 、聚合氯化铝能水解生成胶体，可吸附水中的杂质，起到净水作用，但不能杀菌消毒，D 项错误；答案选 D。
4. 【答案】A
【分析】该反应中 S 化合价升高,发生氧化反应, S8 为还原剂, S8AsF62 为还原产物; As 化合价降低, 发生还原反应，则AsFs为氧化剂，AsFs为还原产物；
【解析】A. 由分析可知，还原产物为 AsF3 ，故 A 项正确；
B. AsFs为氧化剂，AsFs为还原产物，3mlAsFs中只有 lmlAs 被还原，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1，故B项错误；
C. S8AsF62 阴阳离子个数比为1:2，故 C 项错误；
D. 由化学方程式可知，1mlSs参与反应转移 2ml 电子，则转移电子数目为 2 NA ，故 D 项错误； 故本题选 A。
5. 【答案】D
【解析】A. AHPA 中含有硝基、羟基、羧基三种含氧官能团，故 A 错误；B. 标记的碳原子为手性碳原子,含一个手性碳存在手性异构体,故 B 错误; C. 上图中星号标记的碳原子为 sp3 杂化，当该碳原子上的羧基在平面中时，羟基、氢原子会离开平面，故 C 错误；D. 该分子中苯环、碳碳双键均可与氢气发生加成反应，羟基可发生氧化反应，羟基、羧基均可发生取代反应，故 D 正确；答案选 D。

6. 【答案】B
【解析】A. 血液中 H2CO3/HCO3− 存在平衡: H++HCO3−⇌H2CO3⇌H2O+CO2 ,酸性物质过多时,平衡正向移动生成二氧化碳和水，二氧化碳排出体外；碱性物质过多时，平衡向左移动，生成碳酸氢根，从而使体内 pH 值不至于变化过大， A 正确；B项，将少量溴水滴入过量 Na2SO3 溶液中，反应的离子方程式为: Br2+H2O+3SO3​2−=2Br+SO4​2−+2HSO3​−,B 错误:C. 软脂酸燃烧生成二氧化碳和水，根据得失电子守恒和原子守恒,反应方程式为: CH3CH214COOH+23O2→16H2O+16CO2,C 正确: D . 淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下转化成乙醇，并放出 CO2 ，化学方程式为: C6H12O6→催化剂​2C2H5OH+2CO2↑ ， D 正确；故选 B。
7. 【答案】D
【解析】A 项,硫铁矿烧渣(含 FeO、Fe2O3、SiO2 等)置于烧杯中,加过量盐酸溶解,其中 FeO、Fe2O3 溶于盐酸生成氯化亚铁和氯化铁, SiO2 不溶于盐酸,故 A 正确; B 项,酸溶后的悬浊液进行过滤分离,得到氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，故 B 正确；C 项，含氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，转移入锥形瓶中加过量的双氧水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，故 C 正确；D 项，所得氯化铁溶液应在 HCl 氛围中蒸发浓缩、 冷却结晶，在将晶体在 HCl 气氛中脱水得到无水氯化铁，直接蒸发结晶无法得到无水氯化铁，故 D 错误； 故选 D。
8. 【答案】D
【分析】x、Y、Z、M、W 是原子序数不大于 20 且依次增大的主族元素，已知 X、Y 形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂. 该化合物为 Na2O2,X 为 O、Y 为 Na,Z 是地壳中含量最多的金属元素, Z 为 Al,M 的最外层电子数是 L 层电子数的一半,则 M 最外层有 4 个电子,且位于第三周期, M 为 Si,Y 与 W 同主族， W 为 K ，以此解答。
【解析】A. H2O 分子间存在氢键,最简单氢化物沸点大小: H2O>SiH4 , A 错误: B.1 个超氧化钾 KO2 分子由1个 K+ 与1个 O2− 构成，阴阳离子数之比为 1:1, B 错误；C. M 为 Si 元素， SiO2 常用作光导纤维, C 错误; D. 元素金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性; K>Na>Al ,则碱性: KOH>NaOH>AlOH3 ，D 正确；故选 D。
9. 【答案】B
【解析】A 项,同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的同一类物质,因此甲和乙都是烯烃，互为同系物，丙、丁、戊都是芳香烃，互为同系物，故 A 正确；B 项，Na 价电子排布为 3 s1 ，容易失去一个电子后形成稳定的8电子构型； Zn 价电子排布为 3 d104 s2 ，为稳定构型，不易失去电子， 电离能较高; Fe 价电子排布为 3 d64 s2 , d 轨道容易失去 1 个电子得到半满稳定结构,因此 Zn 第一电离能最大，故 B 错误；C 项，上述有机物中烯烃和苯的同系物能使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾褪色，因此 4 种有机物能使酸性高锰酸钾褪色，故 C 正确；D 项，采用定一移一的方法，甲苯的二氯代物



，共计 10 种，对二甲苯的二氯代物有


共计 7 种，故 D 正确；故选 B。
10. 【答案】D
【解析】A. 向 CaClO2 溶液中通入 CO2 生成白色沉淀，两者反应生成碳酸钙沉淀，可能是因为碳酸钙的溶解度较小导致，不能说明 H2CO3 的酸性强于 HClO,A 错误；B. 干白葡萄酒中的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故将干白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，不能说明干白葡萄酒中含 SO2 ， B 错误；C. 若原溶液含 Fe3+ ，直接加 KSCN 会显红色，无法确定 Fe2+ 存在，应先加 KSCN 溶液，再加几滴新制氯水，C 错误；D 项，CL 既可以氧化 Fe2+ 生成 Fe3+ ，也可以氧化 Br 生成 Br2 ，但是如果生成 Br2 ，但是如果生成 Br2 ， 加入的 CCl4 能够从溶液中萃取 Br2 ，分层后 CCl4 层呈橙色，题目已知 CCl4 层无色，说明只有 Fe2+ 被氧化， 而 Br 没有被氧化，所以 Fe2+ 的还原性比 Br 的强，故 D 正确；故选 D。
11. 【答案】C
【详解】A. 由图可知，1到11的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应， A 错误；
B. II到III的过程中生成了一根 C−H 键,如图有极性键生成, 不是非极性键, B 错误:

C. II到III的过程中生成了一根 C-H 键，由III结合氢离子和电子可知，III到IV也生成了一根 C-H 键，IV 到 V 才结合 CO, 可知IV 的示意图为
D. 催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D 错误；
故选 C。
12. 【答案】D
【解析】A. 空气中氧气具有氧化性, 反应釜 1 中的反应需在隔绝空气条件下进行, 其原因是防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁, A 正确; B. 反应釜 2 中, 加入 CaO 和分散剂的同时通入空气, 氧气将二价铁氧化三价铁, 三价铁与氧化钙和水生成的氢氧化钙生成氢氧化铁, 反应的离子方程式为
4CaO+6H2O+4Fe2++O2=4FeOH3+4Ca2+ , B 正确; C. 为加快反应速率,可采取的措施有适当升高温度、 搅拌等，C 正确:D. 反应釜 3 中溶液碱性过强时，Ca ​2, 会转化为 CaOH2 沉淀，D 错误；故选 D。
13. 【答案】D
【详解】A. X 中电石与饱和食盐水反应生成乙炔，杂质 H2 S 、 PH3 等还原性气体需用 CuSO4 溶液( Y )除去，否则会干扰酸性 KMnO4 溶液( Z )对乙炔的检验， Y 不能撤去， A 错误；B. X 中乙醇消去反应生成乙烯，杂质 SO2 、 CO2 等需用 NaOH 溶液( Y )除去， SO2 会与溴水( Z )反应干扰乙烯检验， Y 不能撤去， B 错误:C. X 中乙酸与碳酸钠反应生成 CO2 ，挥发出的乙酸蒸气需用 NaHCO3 溶液(Y)除去，否则乙酸会直接与苯酚钠(Z)反应干扰CO ​2 检验，Y 不能撤去，C 错误；D. X 中溴乙烷消去反应生成乙烯，杂质为乙醇蒸气，乙醇与溴水(Z)不反应，不会干扰乙烯检验，Y(水)可撤去，D 正确；故答案选 D。
14. 【答案】B
【解析】使用催化剂 I 时, CO2 的转化率随温度升高先增大后减小。温度低于 T4 时,该反应未达平衡, 温度升高, CO2 的转化率随着反应速率增大而增大; 温度高于 T4 时,可能是催化剂活性降低,也可能是平衡逆向移动，导致 CO2 的转化率减小，因此 d 点未达到平衡， A 正确； c 点转化率比 a 点低的原因可能是催化剂活性降低，也可能是平衡逆向移动，B 错误；温度 T4 高于 T3 ，升高温度反应速率加快，故 T4 温度下的反应速率大于 T3 温度下的反应速率， C 正确；由于 vH2正=3vCH3OH正 ，若 a 点时， vH2正=3vCH3OH B. 则 vCH3OH4=vCH3OH4 ，a点处于平衡状态，反应已达到最大限度，D 正确；故选 B。
15.【答案】C
【解析】由图像可知，当硫酸未满加时， 0.01000 ml′⋅L−1BuOH2 的氢氧根浓度为 0.02000 ml ⋅L−1 以此可确定曲线②代表的是-lgc(H*)，曲线①代表的是-lgc(Ba^2*)。a 点为 0.01000ml·L^-l’Ba(OH)/ 溶液，e 点为 0.005000 ml⋅L−1H2SO4 溶液， b 点为水和硫酸钡沉淀，故溶液的导电能力: a>e>b ， A 错误: -1gcH+ 随 H2SO4 溶液体积的变化曲线为②, B错误; 当 VH2SO4=20ml 时, BaOH2 与 H2SO4 恰好完全反应 BaSO4 , 根据沉淀溶解平衡: BaSO4 s=Ba2+aq+SO4​2−aq ,结合图像 c 点可得 cBa2+=cSO42−=10−5 ml⋅L−1 , 则 Ksp=cBa2+cSO42−=1.0×10−10 ， d 点加入的硫酸为 30 mL ，则溶液体积为 50 mL ，
cSO42−=0.01000 ml⋅L−1×30−20×10−1 L50×10−3 L=2×103 ml⋅L−1 ，则
cBa2+=KspcSO42−=1.0×10102×10−3=5×10−8 ml⋅L1 ， C 正确；若将 H2SO4 溶液换为相同浓度的 Na2SO4 溶液， c 点是硫酸钠和氢氧化钡刚好反应完的点，生成 NaOH 和硫酸钡沉淀，存在 BaSO4s⇌Ba2+aq+ SO4​2−aq ,即 cBa2+=cSO4​2− ,由 C 选项知 Ksp=cBa2+cSO42−=1.0×10−10 ,故 cBa2+=cSO4​2−−10−5ml⋅L−1 , 故 c 点不动，D 错误。
16.【答案】(l)加入一定量的乙醇，并用玻璃棒摩擦容器内壁(1 分) 醇至浸没沉淀，静置，乙醇自然流尽后，重复 2~3 次即可 (2 分)
(2)安全管(或平衡气压，避免 b 中压强过大) (2 分)
(3) 酸式滴定管(或移液管) (1 分) 液封，防止氮气逸出(2 分)
(4)确保氨完全蒸出(1 分)
(5)99.1(2分)
(6)AC(2分)
【分析】一水硫酸四氮合铜的制备和产品纯度测定，用 CuSO4 5H2O 制备一水硫酸四氢合铜，用水蒸气蒸馏法测定纯度。
【解析】(1)结晶水合物通常可以通过“蒸发浓缩、冷却结晶”从溶液中分离提纯，但由于存在 CuNH342+⇌Cu2++4NH3 ,加热会促进分解,结合信息 CuNH34SO4⋅H2O 在乙醇中难溶,通过改变溶剂的极性，可以使其析出；应选择乙醇(或乙醇一水)作洗涤剂，故答案为:加入一定量的乙醇；沿玻璃棒向过滤器中加入乙醇至浸没沉淀，静置，乙醇自然流尽后，重复 2~3 次即可。
(2)玻璃管a与大气相通，能平衡气压，避免 b 中压强过大，作安全管，故答案为:安全管(或平衡气压,避免 b 中压强过大)。
(3)量取 30.00mL 不能用量简，要选择精度更高的滴定管(或移液管):“d 中保留少量水”的目的是液封， 防止氨气逸出，故答案为:酸式滴定管(或移液管)；液封，防止氨气逸出。
(4)步骤 V 进行较长时间蒸馏的目的是确保氢完全蒸出，使测定结果更准确，减少误差，故答案为:确保氮完全蒸出。
(5)样品的纯度测定原理为:通过返滴法进行测定，用 NaOH 标准液滴定得到过量的盐酸的物质的量结合盐酸总量得到与 NH3 反应的 nHCl→ 结合关系式 4HCl∼4NH3∼CuNH34SO4⋅H2O ，可得到 CuNH34SO4⋅H2O 的质量,进而计算出样品纯度。 w=cHClVHCl−cNaOHVNaOH×14×2460.2210×100% ,代入数据, w=99.1% ,故答案为: 99.1。 (6) 纯度计算公式 w=cHClVHCl−cNaOHVNaOH×14×2460.2210×100% 。
A. 滴定终点俯视读数 →VNaOH 偏低 →W 偏高，故 A 符合题意；B. 碱式滴定管未润洗 →VNaOH 偏低 →W 偏高， 高 →W 偏低，故 B 不符合题意；C. 量取 0.5000ml/LHCl 溶液的仪器未润洗 →VNaOH 偏低 →W 偏高， 故 C 符合题意:D. d 中溶液未与 g 中溶液合并 →VNaOH 偏高 →W 偏低，故 D 不符合题意；故答案为: AC。
17. (14 分) 【答案】(l)p(1 分)
(2) Fe2O3 、 CaCO3 (2 分) SiO32− (1 分)
GaAs+4H2O2+4OH−=GaOH4−+AsO43−+4H2O (2 分)
(3) GaOH4−+H+=GaOH3↓+H2O (2 分)
(4)蒸发血(1 分) 普通漏斗(1分)
(5) H2SiO3 (2 分)
(6) 6.25×10−57 (2 分)
【分析】由题给流程可知, 砷化镓废料经浆化后, 加入氢氧化钠和过氧化氢混合溶液的碱浸, 砷化镓转化为 NaGaOH4 和 Na3AsO4 ，二氧化硅转化为硅酸钠，氧化铁、碳酸钙不与混合溶液反应，过滤得到含有氧化铁、碳酸钙的滤渣和含有硅酸钠、 NaGaOH4 和 Na3AsO4 的滤液; 向滤液中加入稀硫酸调节溶液 pH ， 将溶液中的硅酸钠、 NaGaOH4 转化为硅酸、 GaOH3 沉淀，过滤得到含有 Na3AsO4 的滤液和含有硅酸、 GaOH3 的滤渣:滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥得到 Na3AsO4⋅12H2O ; 向滤渣中加入稀硫酸溶液，将 GaOH3 转化为可溶于水的 Ga2SO43 ，过滤得到含有硅酸的滤渣和含有 Ga2SO43 的滤液，加入氢氧化钠溶液 Ga2SO43 生成 NaGaOH4 ，电解 NaGaOH4 溶液生成 Ga 。
【解析】( 1 )Ga 位于元素周期表中第四周期、IIIA 族，属于 p 区
(2)根据废料中成分 GaAs 、 Fe2O3 、 SiO2 和 CaCO3 和流程后面成分分析，不溶于 NaOH 、 H2O2 的是 Fe1O3 、 CaCO3 ,因此滤渣 I 是 Fe2O3、CaCO3 ,滤液有 Na+、OH−、GaOH4−、AsO43−、SiO32− ,故 GaAs 发生反应的离子方程式为 GaAs+4H2O2+4OH−=GaOH4−+AsO43−+4H2O ;
(3)根据已知， Ga 和 Al 相似具有两性，因此“中和” GaOH4− 发生反应的离子方程式为 GaOH4−+H+=GaOH3↓+H2O;
(4)从溶液中获得晶体，一般经过:蒸发浓缩溶液、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此还需要的硅酸盐仪器有蒸发皿、普通漏斗；
(5)“中和”中 H2SO4 与 OH− 、 SiO32− 、 GaOH4− 依次反应，生成 H2SiO3 、 GaOH3 沉淀，“酸溶”中 GaOH3 沉淀溶解，分离了 H2SiO3 沉淀；
(6) Ga3++3NH3⋅H2O⇌GaOH3+3NH4+ 计算该反应平衡常数
K=c3NH4+c3NH3⋅H2O⋅cGa3+=Kb3NH3⋅H2OKspGaOH3=1.6×10−5310−34.1−1.63×1019.1
cNH4+cNH3⋅H2O=1.63×1019.1×cGa3+13=1.63×1019.1×10−513=1.6×104
因此 cNH3⋅H2OcNH4+=6.25×10−3.7 。
18. (14分)【答案】
(1)+1016.0(2 分) 商温(1 分)
(2)BCD(3分)
(3)0.019p(2 分) 增大(2 分)
(4)催化剂失去活性(2 分) B: 1(2 分)
【解析】(1) 由盖斯定律可知，反应② ×3−①−③ 得到反应 2NH3g+Fe2O3 s⇌N2g+3H2Og+2FesΔ , 则 H=−240.0 kJ/ml×3−−92.0 kJ/ml−−1644.0 kJ/ml=+1016.0 kJ/ml ,该反应为熵增的吸热反应,高高温条件下反应 ΔH−TΔSNO2
Cl
结合 E 化学式可知, C 中硝基被还原为氨基得到 E 锰酸钾氧化为
应②原理后然后和氨水反应生成 G

, G 发生己知反应①原理生成 H

H 中- CONH2 转化为 −CN 得到 I ， I 和 J 反应生成 K ， K 转化为 L ，结合 L 结构简式以及 J 化学式可知， J 为

、K 为

【解析】(1)物质 A 的系统命名法名称为 2-硝基甲苯；
(2)C 中硝基被还原为氨基得到 E ，因此反应条件 D 应选择 Fe/HCl ，故选 b；
(3)根据分析知，H 的结构简式

B→C 的反应类型是氧化反应;
(4)由流程结合分析可知，F 发生已知反应②原理引入- SO3H 得到氨水反应生成 G ,故 F 生成 G 的第二步反应的方程式为:


(5)有机物M是A的同系物,相对分子质量比A大28,则 M 比 A 多2个- CH2 -,则 M 化学式为 C9H11NO2 , 符合下列条件的 M 的芳香同分异构体: 能水解,则含有酯基; 能发生银镜反应,则含有醛基; 有四种不同
化学环境的 H ,其个数比为 6:2:2:1 ,则应该含有 2 个甲基且结构对称; 存在


(6)乙醇氧化为乙醛，两分子乙醛转化为 ​CH3CHCH2CHOOH ，醛基氧化为羧基得到 ​CH3CCH2COOHO ，然后发生已知①原理转化为 O OCH3CCH2CNH2 ，发生 H 生成 1 的原理转化为 OCH3CCH2CN ，再发生 K 生成 L 的原理得到产物，故流程为:

CH3COCH2COOH→1)SOCl22)NH3⋅H2OCH3CH2CNH2O→POCl3​CH3CCH2CNO→NaN3DMF
选项
操作
现象
结论
A
向 CaClO ，溶液中通入 CO2
有白色沉淀产生
酸性: H2CO3>HClO
B
将干白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
干白葡萄酒中含有 SO2
C
用湿润的淀粉-K1试纸鉴别NO，、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
向 FeBr2 溶液中加入少量氯水再加 CCl4 振荡
CCL4 层无色，水层变为棕黄色
说明 Fe2+ 的还原性强于 Br 的
选项
X
Y
Z
A
电石、饱和食盐水
CuSO ​4 溶液
酸性KMnO，溶液
B
乙醇、浓硫酸、碎瓷片、170℃
NaOH 溶液
溴水
C
CH、COOH 溶液和碳酸钠固体
NaHCO3 溶液
苯酚钠溶液
D
溴乙烷、NaOH、乙醇、加热
水
溴水