重庆市2026届高三上学期12月第四次质量检测化学试卷（Word版附解析）

这是一份重庆市2026届高三上学期12月第四次质量检测化学试卷（Word版附解析），共8页。试卷主要包含了12等内容，欢迎下载使用。
2025.12
命审单位:重庆南开中学
考生注意:
1. 本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量: H−1C−12O−16 F−19 S−32Cl−35.5Cu−64
一、选择题:本题共 14 小题, 每小题 3 分, 共 42 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目 要求的。
1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是
A. 古壁画使用铁红作颜料，其色泽经久不变，是由于氧化铁性质稳定
B. 燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于实现 “碳达峰” 和 “碳中和”
C. 用于替代白砂糖的食品添加剂阿斯巴甜 C14H18 N2O5 属于糖类
D. 国产 8 英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料
2. 下列物质的性质描述正确的是
A. Na2CO3 和 NaHCO3 均可与澄清石灰水产生白色沉淀
B. SO2 和 HClO 均有永久性的漂白作用
C. 常温下铁和铝在空气中均能生成致密氧化膜
D. 淀粉和纤维素在人体内水解最终的产物均能发生银镜反应
3. 在溶液中不能大量共存的离子组是
A. Ba2+、AlOH4−、I−、NO3 B. Fe2+、 K+、SCN−、Cl−
C. Na+、 S2−、OH−、ClO− D. Mg2+、CH3COO−、SO4​2−、Br−
4. 下列制备或提纯实验的装置正确的是
A. 用装置甲将粗硝基苯蒸馏提纯
B. 用装置乙对粗碘进行升华提纯
C. 用装置丙制备氧气并控制其发生与停止
D. 用装置丁制备纯净的乙烯并验证其能发生加成反应
5. 下列物质的 VSEPR 模型与其空间结构不一致的是
A. SO4​2− B. BF3 C. N3​− D. SO2
6. 药物罗沙司他用于治疗由慢性肾病引发的贫血，其结构简式如下所示。下列说法正确的是
A. 分子式为 C19H15 N2O5
B. 分子中含有 3 种含氧官能团
C. 该物质可发生水解反应、缩聚反应和氧化反应
D. 1 ml 该物质可与 10 ml 氢气加成
7. 对下列一些实验事实的理论解释,错误的是
8. 如图是一种铜的氧化物的立方晶胞结构,设 NA 为阿伏加德罗常数的值,有关说法正确的是
A. 该物质的化学式为 CuO
B. 晶体中最小的环上含有 6 个原子
C. 1 ml 氧化物中含有 4 ml Cu-O 键
D. 晶体密度的计算式为 1.152×1021a3NAg/cm3
9. 下列实验操作、现象及结论均正确, 且能推出相应结论的是
10. 某研究团队设计了一种电解耦合吸收装置,可去除并资源化利用 NOx ,其工作原理如题 10 图所示, 下列说法正确的是
题10图
A. 电解池的 Pt 电极 II 与直流电源负极相连
B. 电解过程中,左极室的 pH 会逐渐减小
C. 若将质子交换膜换为阴离子交换膜,左极室中 HSO3​− 的转化效率显著提高
D. 若 NOx 为 NO ，吸收塔中每去除标准状况下 22.4 LNO 时可生成 2 ml HSO3​−
11. 一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如下)常作为电解液添加剂或固态电解质组分, 其中元素Q、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 W 原子核外电子占据的最高能级为半充满，下列说法正确的是
A. Q、X、Y、Z、W 位于同一周期
B. 氢化物的沸点: Y>Z>X
C. 最高价氧化物对应水化物酸性:W>X
D. Q 在空气中燃烧的产物是 Q2Y2
12. 中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯。已知:
则反应 2CH4 g⇌C2H4 g+2H2 g 的 ΔHkJ⋅ml−1 为
A. +202.0 B. +101.0 C. -170.3 D. -240.6
13. 某兴趣小组为了探究沉淀的转化,进行了如下实验。已知: 常温下, KspBaCO3=2.6×10−9 , KspBaSO4=1.1×10−10,Ka2H2CO3=4.7×10−11 。下列说法错误的是
A. 溶液 A 中, cNa++2cBa2+=cCl−+2cSO4​2−
B. 若 Na2CO3 溶液的浓度为 1 ml/L ,固体 B 在稀盐酸中将部分溶解
C. 若 Na2CO3 溶液的浓度为 2 ml/L ,溶液 B 中 cNa+>cCO3​2−>cHCO3​−>cSO4​2−
D. 若 Na2CO3 溶液的浓度为 2 ml/L ,溶液 B 中 cNa+−cSO42−=1.95 ml/L
14. 用焦炭还原 NO 的反应为: 2NOg+Cs⇌N2 g+CO2 g 。向体积为 2 L 的刚性密闭容器中加入0.1ml焦炭和一定量 NO ，于不同温度下测得 nNO 随反应时间的变化情况如下表。 [注: nNO 的计量单位为 mml]
下列说法正确的是
A. 增加焦炭的量可提高 NO 的平衡转化率
B. ①中 0∼40 min 内平均反应速率 vCO2=0.0125mml⋅L−1⋅min−1
C. T1 条件下,反应的平衡常数为 916
D. 该反应为吸热反应
二、非选择题:本题共 4 小题，共 58 分。
15. (14分)磷尾矿是磷矿石浮选过程中排放的工业废弃物，主要含有 Ca5PO43 F 和 CaCO3⋅MgCO3 ， 工业上通过以下流程从磷尾矿中提取钙、镁、磷，具有较高的经济与生态环境效应。

(1)基态磷原子价层电子的轨道表示式为_____。
(2)题 35 图是不同煅烧温度下磷尾矿的 X 射线衍射图谱,通过测定矿物晶体结构获得其组成信息， 如 (a) 图表示 600​∘C 时矿物由 Ca5PO43 F 、 CaCO3⋅MgCO3 组成，即尚未分解。由图可知分解温度 CaCO ​3 _____ MgCO3 (填“ > ”，“ < ”或“ = ”)，磷尾矿在 900​∘C 条件下煅烧的方程式为_____。
(3)“漫钙”时加入一定量 0.1ml/L 的 NH4Cl 溶液，若浸取液 I 中 cMg2+ 为 1×10−5 ml/L ，则此时溶液中 cNH4+= _____ ml/L (结果保留 2 位有效数字)，已知 KbNH3⋅H2O=1.8×10−5 ， KspMgOH2=1.0×10−11 。
(4)“沉钙”反应的离子方程式为_____。
(5)浸取液II中 Mg2+ 的含量可以铬黑T(以 In3− 表示)为指示剂，用 EDTA (以 H2Y2− 表示)标准液滴定测得,已知: H2Y2−+Mg2+⇒MgY2−+2H+ In3−+Mg2+⇒MgIn−
无色 无色 蓝色 酒红色
①滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化为_____。
②滴定分析发现，将温度从 40​∘C 升高到 90​∘C 可以显著提高“浸镁”效率，从化学平衡的角度分析原因_____。
(6)“酸解”反应制备 H3PO4 的化学方程式为_____。
16. (14分)邻苯二甲酸二丁酯广泛适用于乙烯型塑料中的增塑剂，某实验小组在实验室利用邻苯二甲酸酐与正丁醇反应制得。实验室制备该酯的相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略):
在装置 A 中依次加入 10.0 g 邻苯二甲酸酐、 19 mL 过量正丁醇、 4 滴浓硫酸及几粒沸石，微热并搅拌，发生醇解反应生成 C000H ​2 。逐渐升温，醇解产物继续反应生成该酯。
反应结束后, 停止加热, 待反应混合物冷却至室温, 将其转入分液漏斗, 先用碳酸钠溶液洗涤, 再用饱和食盐水洗涤 2~3 次，使有机层呈中性，分液后取有机层进行蒸馏，最后得到产品 17.1g。

题16图
(1)仪器 A 的名称为_____。
(2)醇解反应方程式为_____。
(3)仪器 B 的作用为_____。逐渐升温时，应保持温度计示数处于一定范围，合理的是_____ (填标号)。
A. 70∼90​∘C B. 105∼160​∘C C. 150∼195​∘C
(4)观察到现象为_____时，即可确定反应达到终点。
(5)洗涤时，使有机层呈中性的原因是_____，蒸馏时除去的杂质主要为_____。
(6)本实验的产率是_____(精确至 0.1%)。
17. (15 分)氢气是理想的清洁和高能燃料，具有广阔的应用前景。
(1)工业上可采用电解碱性尿素水溶液制氢。
①阳极活性物质 NiOH2 首先放电生成 NiOOH ，其电极反应式为_____； CONH22 吸附在 NiOOH 上被氧化生成 N2 。根据电负性规则， CONH22 分子能被 Ni (Ⅲ)吸附的原子可以是_____(填元素符号)。
②电解总反应的离子方程式为_____。
(2)HCHO 水化释氢
45∘C 时，碱性条件下 Ag 作催化剂可将甲醛转化为 H2 ，反应的机理如题 17−1 图所示。已知: 甲醛在碱性条件下会发生副反应 2HCHO+NaOH=HCOONa+CH3OH 。

题17-1图
下列说法不正确的是_____。
A. 将纳米 Ag 颗粒负载在 Al2O3 表面可防止纳米 Ag 团聚
B. 若将甲醛中的氢用 D 原子标记为 DCDO ,得到的氢气产物为 D2
C. H2 产生的速率随 NaOH 溶液浓度的增大而不断加快
D. 总反应方程式为 HCHO+H2O→催化剂​HCOOH+H2
(3) H2S 和 CH4 的重整也可制氢,涉及反应如下:
a. 2H2 S g⇌S2 g+2H2 g ΔH>0
b. 2H2 S g+CH4 g⇌CS2 g+4H2 g ΔH>0
在恒压 100kPa 下按组成为 nH2 S:nCH4:nAr=1:1:4.7 通入混合气体,测得平衡状态下 H2、 S2 的收率和 H2 S 的转化率随温度的变化曲线如题 17−2 图所示。(已知: H2 的收率 =nH2中的氢原子n投料中的氢原子×100% , S2 的收率 =n S2中的硫原子n投料中的硫原子×100%)

题17-2图
①温度高于 T1 时，随温度升高反应 a 平衡向_____(填“正反应”或 “逆反应”)方向移动，原因是_____。
② T1 温度下 H2 的收率为_____，反应 a 的压强平衡常数 Kp= _____ kPa(保留两位小数)。
18. (15 分)四氢帕马汀(硫酸四氢帕马汀)是一种从中药延胡索中提取的生物碱，具有多种药理作用。 有机物 G 是合成四氢帕马汀的中间体,其合成路线如图。
已知: R−CHO+H2NR′→R−CH=NR′ ( R 为烃基, R′ 为烃基或 H )。
回答下列问题:
(1)A 的名称为_____。
(2)B→C 的反应类型为_____，D 的官能团名称为_____。
(3)G的结构简式为_____。
(4)写出 M 与银氨溶液反应的离子方程式为_____。
(5)某芳香族化合物 N 比 C 的相对分子质量少 28，符合下列条件的 N 的结构有_____种(不考虑立体异构)；
①能发生银镜反应，且 1 ml N 能生成 4 ml Ag
②含有 −NH2
③苯环上最多有三个取代基
其中核磁共振氢谱中峰面积之比为 2:2:2:1 的结构简式为_____(任写两种)。
(6)喹啉( )在工业上有着广泛的应用，主要涉及医药、染料、农药、橡胶助剂等多个领域。 )是重要的有机合成原料，以 为有机原料经过三步可以合成喹啉，请补充空缺的路线 (其他无机试剂与溶剂任选)。

重庆市高 2026 届高三第四次质量检测
化学试题参考答案与评分细则
一、选择题:本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
1. A 【解析】B项燃煤脱硫不能减少 CO2 排放; C 项阿斯巴甜 C14H18 N2O5 含 N 元素,不属于糖类; D 项石墨烯是碳的单质，不属于有机高分子。
2. A 【解析】B 项 SO2 无永久性的漂白作用; C 项常温下铁在空气中不能生成致密氧化膜; D 项纤维素在人体内不能水解。
3.C 【解析】C 项 S2− 和 ClO− 会发生氧化还原反应而不能大量共存。
4. B 【解析】A 项冷凝水应该下进上出；C 项 Na2O2 是粉末状固体，无法使用该装置；D 项温度计应该伸入液面中。
5. D 【解析】A 项 SO4​2− 的 VSEPR 模型和空间结构均为正四面体形, BF3 的 VSEPR 模型和空间结构均为平面三角形, N3− 的 VSEPR 模型和空间结构均为直线形, SO2 的 VSEPR 模型是平面三角形, 空间结构是 v 形。
6.C 【解析】A 项分子式为 C19H16 N2O5 ; B 项分子中含有醚键、羟基、酰胺键、羧基四种含氧官能团; C 项酰胺键可发生水解反应、羧基和羟基可以发生缩聚反应、羟基、碳碳双键等官能团均可被氧化，该说法正确。D 项 1 ml 该物质可与 8 ml 氢气加成。
7. A 【解析】A 项 N 原子的第一电离能大于 0 原子的原因是 N 原子的 2p 轨道电子处于半充满状态, 比较稳定。
8. C 【解析】A 项该物质的化学式为 Cu2O;B 项晶体中最小的环上含有 6 个 Cu 和 6 个 O 共 12 个原子; D 项该物质的密度为 1.152×1024a3NAg/cm3 。
9. A 【解析】B 项现象能证明酸性 HCl>H2SiO3 ,不能证明非金属性: Cl>Si ; C 项说明 HCO3− 水解大于电离,则 Kw>Ka1H2CO3⋅Ka2H2CO3 ; D 项铜与浓硫酸反应后的溶液中仍含有浓硫酸,如果直接向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水, 由于浓硫酸的稀释是一个剧烈放热过程, 可能导致液体飞溅，造成危险，正确的操作应该是将反应后的溶液冷却后，将溶液沿烧杯内缓缓倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
10. D 【解析】根据图示, HSO3− 得到电子被还原,所以 Pt 电极 I 为电解池的阴极, Pt 电极 II 为阳极。 A 项 Pt 电极 II 为电解池阳极,与原电池的正极相连; B 项电解过程中,电极 I 发生的反应为 2HSO3−+2e−+2H+=S2O4​2−+2H2O ,电极 II 上发生反应: 2H2O−4e−=O2↑+4H+,H+ 通过质子交换膜移向左极室，但左极室中不断生成水，所以 pH 会逐渐增大； C 项若换为阴离子交换膜,在电场作用下,左极室中的 HSO3− 会通过膜迁移到右极室,在右极室被氧化,导致其转化效率降低; D 选项根据得失电子守恒,可得关系式 NO∼2HSO3− ,每消耗 1 ml NO ,转移 2 ml 电子,生成 2 mlHSO3− 。
11. C 【解析】 Q、X、Y、Z、W 依次为 Li、C、O、F、P 。A 项 P 不是同周期; B 项未说明简单氢化物的沸点, 碳的氢化物复杂,无法比较; C 项最高价氧化物对应水化物酸性: H3PO4>H2CO3 ; D 项 Li 在空气中燃烧的产物是 Li2O 。
12. A 【解析】由表可知, 2CH4 g⇌C2H4 g+2H2 g ΔH=−890.3×2+1411+2×285.5= 202.0 kJ ⋅ml−1 。
13. C 【解析】溶液 A 为中性 NaCl 溶液 (含少量且等量的 Ba2+ 、 SO4​2− )，由电荷守恒， A 选项正确。
固体 A 为 0.0001 mlBaSO4 ，加入 2mLNa2CO3 溶液后，若要完全转化为 BaCO3 ，溶液中 cSO42−=0.05 ml/L 。平衡时 cCO32−/cSO42−=KspBaCO3/KspBaSO4=24 ,所以 cCO32−>1.2 ml/L 即可完全转化。
cNa2CO3=1 ml/L 时发生部分转化,固体 B 为 BaSO4 和 BaCO3 的混合物, B 选项正确。
cNa2CO3=2 ml/L 时完全转化,溶液为 1.95 ml/LNa2CO3 和 0.05 ml/LNa2SO4 , D 选项正确。 结合 CO3​2− 水解平衡常数可求得 cHCO3−(1 分) CaCO3⋅MgCO3→900​∘C​MgO+CaO+2CO2↑
(3)0.0018
(4) Ca2++2NH3⋅H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4++H2O
(5)①酒红色变蓝色
② MgO+2NH4+⇌Mg2++2NH3+H2O ，温度升高，随大量氨逸出，平衡正向移动
(6) Ca5PO43 F+5H2SO4=CaSO4+3H3PO4+HF↑
16.【答案】(除标注外, 每空 2 分, 共 14 分)
(1)三颈烧瓶 (1 分)
(2)

(3)将生成的水及时从反应体系中分离出来, 可使反应向正方向进行, 提高产率
(4)装置 B(油水分离器)中水层不再增加
(5)若为酸性或碱性，蒸馏时邻苯二甲酸二丁酯会发生水解反应, 导致产率降低 正丁醇 (1
(6)91.0%(或91.1%)
17.【答案】(除标注外，每空 2 分，共 15 分)
(1) ① NiOH2−e−+OH−=NiOOH+H2O N 、 O
② CONH22+2OH−→电解​N2↑+3H2↑+CO3​2−
(2)BCD
(3)①逆反应(1 分)
升温,反应 b 正向移动的程度大于 a ，使 H2S 浓度减小、 H2 浓度增大，导致反应 a 逆向移动 ②20% 0.22
18.【答案】(除标注外，每空2分，共 15 分)
(1)邻苯二酚(1 分)
(2)加成反应(1 分) 酰胺基、醚键
(3)


+NH4++H2O+2Ag↓+3NH3 (4)

OCH3
△ CH3O COO
+2AgNH32++2OH−
(5)23

或

CHO
−NH2
CHO
(6) NaOH、水Δ
选项
实验事实
理论解释
A
N 原子的第一电离能大于 0 原子
N 原子的半径比 O 原子的半径大
B
甲酸酸性强于乙酸
烷基越长,推电子效应越大
C
向硫酸铜溶液中加入过量氨水，再加入乙醇， 析出深蓝色晶体
乙醇降低了 CuNH34SO4⋅H2O 的溶解度
D
离子液体常温下呈液体
其阴、阳离子的体积大, 离子键强度小
选项
实验操作
现象
结论
A
向 NaHCO3 溶液中加入等浓度等体积的 NaAlOH4 溶液
出现白色沉淀
AlOH4− 比 CO3​2− 更易结合 H+
B
向 Na2SiO3 溶液中加入稀盐酸
出现白色沉淀
非金属性: Cl>Si
C
向 NaHCO3 溶液中滴加紫色石蕊试液
溶液变蓝
KalH2CO3⋅Ka2H2CO3>Kw
D
向铜与浓硫酸反应后的溶液中慢慢倒入蒸馏水
溶液呈蓝色
铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜
物质
氢气
甲烷
乙烯
燃烧热 ΔH/kJ⋅ml−1
-285.8
-890.3
-1411.0
编号
温度/℃
时间/min
0
40
80
120
160
①
T1
4.00
3.00
2.20
1.60
1.60
②
T1
2.00
1.60
1.30
1.06
0.90
③
T2
4.00
2.90
2.00
2.00
2.00
原料
结构简式
相对分子质量
密度 g/cm3
沸点/°C
其他
邻苯二甲酸酐
148
1.53
295.0
微溶于热水
正丁醇
n−C4H9OH
74
0.82
117.6
微溶于水，93℃时与水形成二元共沸物
邻苯二甲酸二丁酯
278
1.05
337
常温时稳定，当温度高于 190°C会发生分解
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
A
A
C
B
D
C
A
C
A
D
C
A
C
C