重庆市第十一中学2024-2025学年高三上学期第二次质量检测化学试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1. 中国饮食文化源远流长。下列与餐具有关的历史文物中，主要材质属于金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法正确的是
A. 中子数为35的溴原子：
B. 、、互为同素异形体
C. NaOH的电子式：
D. 基态Cr原子的价层电子排布图：
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是
A. 的溶液中：、、、
B. 澄清透明的溶液中：、、、
C. 0.2ml/L的NaCl溶液中：、、、
D. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、
4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是
A. 制备HCl：NaCl溶液和HCl
B. 制备硫酸：
C. 制备硝酸：
D. 制备Mg：溶液Mg
5. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液通入过量氯气：
B. 向溶液中加入稀醋酸：
C. 向溶液中加入过量NaOH溶液：
D. 将通入NaOH溶液进行尾气处理：
6. 制备水合肼()并处理铜氨废液回收铜粉(有生成)的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A. 第一电离能：O>N>C
B. 铜元素位于ds区，其基态原子的价电子排布式为
C. 1ml中含有12mlσ键
D. 中碳原子与氮原子分别为、杂化
7. 用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去。主要反应如下：
反应Ⅰ： kJ/ml
反应Ⅱ： kJ/ml
反应Ⅲ：
反应Ⅳ： kJ/ml
则为
A. kJ/mlB. kJ/ml
C. kJ/mlD. kJ/ml
8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 将22.4L通入水中转移电子数
B. 6g晶体中含有的键数目为
C. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含键的数目为
D. 常温常压下，和的混合物共64g，所含氧原子数目为
9. 下列说法正确的是
A. 相同温度下，在水中的溶解性：
B. 分子的键角：
C. 已知硫酸的结构式，酸性：CH3SO3H>CCl3SO3H
D. 沸点：>
10. 下列实验目的对应方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 室温下，根据下列实验过程，能验证相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
12. 化合物Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下，下列说法正确的是
A. X中所有碳原子可能共平面B. X、Z均能使酸性溶液褪色
C. 可用单质Na鉴别Y和ZD. 1mlY最多与3ml发生加成反应
13. 可采用Deacn催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： kJ/ml。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是
A. Y为反应物HCl，W为生成物B. 反应制得1ml，须投入2mlCuO
C. 图中转化涉及两个氧化还原反应D. 若上述反应不使用CuO作催化剂，不变
14. 电解苯酚的乙腈((CH₃CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛()。装置如图，电极材料均为石墨。下列说法不正确的是
A. 电极a为负极
B. 电极c的反应式为
C. 装置工作时，乙室溶液pH减小
D. 合成1ml扑热息痛，理论上甲室溶液质量增重64g
第Ⅱ卷(非选择题)
15. 钛白粉()是重要的化工颜料，有优异的光学和化学性能。工业上以钛铁矿(主要成分为，含有少量MgO、CaO、等杂质)为原料，用硫酸法生产钛白粉的工艺如下：
已知：①工艺流程中Ti元素的化合价未发生变化；②“钛液”中钛元素主要以()的形式存在。
（1）钛铁矿在“酸解”前需要进行粉碎处理，其目的是_______。
（2）“酸解”过程中发生反应的化学方程式为_______；滤渣的主要成分为_______。
（3）操作Ⅰ的名称为_______。
（4）钛液加热水解生成偏钛酸的离子方程式为_______；为了提高经济效益，需要从水解后的滤液中回收绿矾()，则“还原”过程中加入试剂X为_______(填化学式)。
（5）“废液”中经浓缩后能循环利用的物质是_______(填化学式)。
（6）若钛铁矿中的质量分数为19%，实验室用100g，该矿石膜拟上述工艺得到mg，则Ti元素的回收率为_______(填写最简表达式)。
16. 化学反应总是伴随着热能、电能等能量变化。请回答下列问题
（1）图表示1ml分解时的能量变化情况(单位：kJ)，已知的燃烧热kJ⋅ml。
①燃烧热的热化学巧程式为_______。
②_______。
③的键能为_______kJ⋅ml。
（2）在恒温恒容下，发生反应：，，测得能量与反应进程、各气体浓度与反应时间的关系如图所示。解释反应初期，Y的浓度增大的原因是_______。
（3）用铅蓄电池作电源，电解还原合成、等燃料，模拟装置如图所示。双极膜由阴、阳极膜组成，在电场中双极膜中水电离出、并向两极迁移。
①b极应接铅蓄电池的_______电极(填“Pb”或“”)。
②电解过程中双极膜中的移向_______极(填“a”或“b”)。
③若X为CH₃OH，阴极的电极反应为_______，b极收集到11.2L气体Y(标准状况)时，双极膜中水减少的质量与a极生成甲醇的质量之比为_______。
17. 可用于合成光电构料某兴趣小组用CaS与反应制备液态。实验装置采用三次降温使液化。结合已知信息回答下列问题。
已知：①；②的沸点是-61℃，有毒；③装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质；④装置B的作用是初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，并实现第一次冷却。
（1）装置X的名称为_______；分子的空间构型为_______。
（2）完善虚框内的装置排序：A→B→_______→D→F→G。
（3）装置C中盛装的干燥剂为_______。
（4）装置G中汞两个作用是：①平衡气压；②_______。
（5）下列说法错误的是_______。
A．装置D的主要作用是第二次冷却H₂S
B．加入固体可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生
C．该实验产生的尾气可用硝酸吸收
（6）E装置的作用是_______(用离子方程式表示)。
（7）取0.680g产品，与足量溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为_______。
18. 一种防晒剂的有效成分M的合成路线如图所示：
已知：，请回答下列问题。
（1）F分子式为_______，M中官能团名称是_______。
（2）C→D的反应类型是_______。
（3）B→C所用化学试剂为酸性高锰酸钾溶液，则C的结构简式为_______。
（4）写出E→F的化学方程式_______(反应物的物质的量相等)。
（5）G是F的同分异构体，G中除苯环外不含其他环状结构，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶6，则G可能的结构有_______种(不含立体异构)，其中与FeCl₃溶液发生显色反应的G的结构简式为_______(写出一种即可)。
（6）写出用丙烯和乙酸乙酯为原料制取有机化合物的合成路线_______(其它无机试剂任选)。A．战国水晶杯
B．殷商青铜酒爵
C．元朝青花瓷盘
D．明朝玛瑙柄勺
A．利用装置观察铁的吸氧腐蚀
B．制备
C．测定中和反应的反应热
D．保护钢铁设施
选项
实验过程
实验结论
A
向沉淀中分别滴加盐酸和氨水，观察沉淀是否溶解
为两性氢氧化物
B
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X一定为
C
向2mL0.1ml/L的溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：
D
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液未出现血红色
还原铁粉没有被氧化成Fe(Ⅲ)