江西省九江市重点高中2025-2026学年高一上学期12月月考试题 化学(含答案）

这是一份江西省九江市重点高中2025-2026学年高一上学期12月月考试题 化学(含答案），共10页。试卷主要包含了5Mr，下列说法正确的是，36g；，【答案】B，92等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ba-137 Ne-20 S-32
Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Au-197
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是
A．“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化
B．《天工开物》中“凡石灰经火焚化为用”涉及的反应类型是分解反应
C．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为，属于盐
D．《本草经集注》中关于鉴别硝石（）和朴硝（）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”该方法应用了焰色试验
2．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（ ）
A．碱性溶液：K+、HCO、Br-、Ba2+
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、NH、Cl-、NO
C．使pH试纸变红的溶液：K+、Ca2+、Cl-、ClO-
D．常温下pHρ（H2）
B．100g浓度为cml·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cml·L-1，则加入水的体积小于100mL
C．某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5ml
D．1ml氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6
12．向某NaOH溶液中通入一定量得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入的稀盐酸体积[V（HCl）]与产生的二氧化碳体积关系如图所示。下列说法正确的是
A．离子组：与a点处的溶液能大量共存
B．段发生的离子反应为
C．该与NaOH生成的和的个数比为1：1
D．若忽略的溶解，则b点处得到的与开始通入NaOH溶液的一样多
13．某同学将25mLBa（OH）2溶液置于烧杯中，滴定针筒盛装约60mLNaHSO4溶液，调节合适的滴速，将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中。实验过程中测得溶液电导率（电导率越大，溶液导电能力越强）随滴加NaHSO4溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．溶液中含有带正电荷的水合钠离子：
B．点时，反应后溶液中含有的主要离子为和
C．过程中，反应的离子方程式为
D．在水中的电离方程式为
14．某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：
资料：水溶液中，为棕黑色沉淀，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下， 可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。
下列说法错误的是
A．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态
B．④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是：被还原生成
C．⑤中紫色缓慢加深的主要原因是：
D．③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率
二、非选择题：共58分。
15．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MleDay），这个时间的美式写法为6:02 10/23，外观与阿伏加德罗常数相似。根据所学知识填空。
（1）化学是一门以实验为基础的科学。用NaCl固体配制480 mL 0.40 ml/L NaCl溶液时：
①需用天平称量 g的NaCl固体。
②需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 （填仪器名称）；
③某同学实际配制的NaCl溶液的浓度为0.39 ml/L，原因可能是 （填字母）。
a.定容时俯视刻度线 b.发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出
c.定容时仰视刻度线 d.溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯
e.摇匀后液面低于刻度线 f.容量瓶洗涤后未干燥
（2）某气体在标准状况下的密度为，则该气体所含有的分子数为 。
（3）某气态氧化物化学式为，在标准状况下；该氧化物的体积是，则R的摩尔质量为 。
（4）将和的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体2.24L，所得溶液的体积为。试计算：原混合物中的物质的量为 ml。所得溶液中溶质的物质的量浓度为 。
（5）现有含、和的混合溶液，已知其中，，，则此溶液中为 。
（6）将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在250℃下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至250℃，容器内的气压为零。由此得出原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为 。
16．精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。请回答下列问题：
已知：“浸出液2”中的Au以形式存在。
（1）上述流程中，三个浸取步骤均涉及相同的操作，实验室中该操作使用到的玻璃仪器为烧杯、 。
（2）“浸出液1”中含有，“浸出1”的目的是 ，发生反应的化学方程式为 。
（3）“浸取2”发生的反应为，该反应中，作 （填“氧化”或“还原”）剂。下列反应中，的作用与该反应完全相同的是 （填标号）。
A．溶液与KI溶液混合，有生成
B．在作用下，分解生成和
C．向溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色
D．向溶液中加入酸化后的溶液，有生成
（4）可使转化为，而自身转化为，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 。
（5）“还原”过程中，当制得19.7gAu时，理论上消耗的质量为 g。
17．某化学兴趣小组利用如图所示装置制备并探究其与水的反应。
已知：常温下，浓盐酸能与溶液反应产生。
（1）与反应的离子方程式为 ；新制氯水呈黄绿色的原因是含有 （填微粒符号）。
（2）小组同学探究氯水的成分，实验步骤和现象如下表。
①i的实验现象为 ；ii的实验结论为 。
②该实验装置的缺点为 （写出一点即可）。
（3）新制氯水受到光照时会有气泡产生，对于气泡内气体的成分，甲同学提出如下猜想：
猜想1：气泡内气体的成分为；
猜想2：气泡内气体的成分为；
猜想3：气泡内气体的成分为。
①小组其他同学利用所学的氧化还原反应的知识，否定了猜想1，否定的理由可能是 。
②甲同学将浓盐酸进行光照，无气泡产生，甲同学进行该实验的目的是 。
③乙同学设计如下实验探究气泡中气体的成分。乙同学通过实验过程中的含量增加得出猜想2正确，指导老师提出该证据不严谨，理由可能是 。根据实验4中溶液pH值变化等数据可知，HClO在光照下反应的化学方程式为
。
18．纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑（含少量Fe2O3杂质）为原料制备纳米铁粉流程如下。
已知：草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。
（1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现 （填实验现象），可验证所得铁粉直径为纳米级。
（2）写出H2C2O4与少量KOH溶液反应的离子方程式 。
（3）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式： 、Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（4）FeC2O4固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、坩埚；经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为 ，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 。
（5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO3－，反应原理如图所示。
①该过程中体现了纳米铁粉的 性（填“氧化”或“还原”）。
②请写出该过程中生成N2的离子方程式： 。
（6）酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如下图1所示，
最终纳米铁被氧化为Fe2＋，其反应的离子方程式是
。
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】D 4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】B
12．【答案】D
13.【答案】B
14．【答案】C
15．（15分）(1)11.7 （1分） 500 mL 容量瓶（1分） bcd（1分）
(2)或者 (3)14
(4) 0.05 1 (5)0.8 (6)1:2:6
（2）某气体在标准状况下的密度为，则该气体的摩尔质量为=28 g/ml，该气体的物质的量为=1 ml，所含有的分子数约为或者，故答案为或者。
（3）在标准状况下； 的物质的量为=0.02 ml，的摩尔质量为=76 g/ml，则R的摩尔质量为=14 ，故答案为14。
（4）将和的混合物加入足量的水中，发生反应、，充分反应后，生成氧气的物质的量为，
则=0.2 ml，则原混合物中=0.05 ml，生成NaOH总的物质的量为=0.05 ml，浓度为=1 。
（5）由电荷守恒知，c(Na+)=。
（6）题中涉及的化学反应为：CH4+2O2CO2+2H2O，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2 Na2O2=4NaOH +O2，反应停止后的容器内温度仍为250℃，气压为零，说明容器内无气体存在，也不可能有NaHCO3，O2、CH4、Na2O2三者之间的综合反应关系为：O2+2CH4+6 Na2O22Na2CO3+8NaOH，反应方程式中O2、CH4、Na2O2计量数之比为1：2：6，
16．（14分）（每个空2分）(1)漏斗、玻璃棒
(2) 除去Cu
(3) 氧化 AD (4)1：2 (5)2.4
17. （15分）(1) (1分) (1分)
(2)干燥的紫色石蕊试纸不变色(1分) ，湿润的紫色石蕊试纸褪色(1分) 干燥的不具有漂白性 (2分) 实验装置组装困难或拆解装置时会有逸出等合理答案(2分)
(3)HClO为强氧化性物质，自身光照分解不能生成还原性强的(类似表述即可)(2分) 验证猜想3不成立(类似表述即可)(1分) 溶解的逸出导致气体中含量增加(合理表述即可) (2分) (2分)
18．（14分）（1）光亮的通路或丁达尔效应（1分）
（2）
（3） （4）Fe2O3
（5）还原（1分）
（6）A．配制100mL 1.00ml/L NaOH溶液的部分
实验操作：称量→溶解→转移
B．测量NaClO溶液的pH值
C．除去中混有的少量HCl
D．验证Na和水反应是否放热
序号
实验方案
实验现象
实验装置
试剂a
①
水
产生黑色沉淀，放置后不发生变化
②
溶液
产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
③
溶液
产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
④
取③中放置后的悬浊液，加入溶液
溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深
⑤
取③中放置后的悬浊液，加入
溶液紫色缓慢加深
实验
编号
探究
微粒
实验步骤
实验现象
实验结论
1
1.将浓盐酸缓慢注入装有高锰酸钾溶液的容器中；2.分别观察干燥的和湿润的紫色石蕊试纸的颜色变化情况
0~3s
干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸不变色
和本身不具有酸碱性
干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色
反应产物存在
2
/HClO
之后
i
1. ii ；
2．反应产生的或HClO具有漂白性
3
将硝酸酸化的溶液注入右侧支管的溶液中
产生白色沉淀
氯水中含有
实验编号
实验方案
实验装置
实验数据
时间
pH
含量/%
4
按如图所示连接好装置，用2个手电筒照射三颈烧瓶中的新制饱和氯水，进行数据采集60s
开始
2.33
14.92
60s末
2.32
14.97
变化
-0.01
+0.05