浙江大学附属中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题-自定义类型

这是一份浙江大学附属中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
2.化学与生活密切相关，下列关于化学与生活的说法不正确的是
A. 小苏打的化学成分为碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉
B. “火树银花”中的焰火，实质上是金属元素的焰色反应
C. 维生素C可用作食品抗氧化剂，是由于其具有还原性易被氧化
D. 食品包装袋中常有一小包铁粉，其主要作用是为了干燥食品
3.胶体的分散质粒子直径介于溶液和浊液之间，下列关于胶体的说法不正确的是
A. 与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为：
B. 古人利用明矾净水，利用的是胶体粒子具有较强的吸附性
C. 肾病患者在医院进行的透析治疗，与胶体粒子的直径大小有关
D. 胶体会产生明显的丁达尔效应与胶体粒子对光的反射作用有关
4.下列说法不正确的是
A. 16O和18O含有相同的电子数B. 14C和14N是两种不同的核素
C. 35Cl2和37Cl2互为同位素D. C60和石墨互为同素异形体
5.下列关于一定物质的量浓度溶液配制说法正确的是
A. 配制1 ml/L的NaCl溶液60 mL，配制时应用分析天平称取3.51 g NaCl
B. 标况下，将22.4L HCl溶于1 L水中，所得盐酸溶液物质的量浓度为1 ml/L
C. 容量瓶使用前洗涤后没有干燥直接用于溶液配制，会导致溶液浓度偏低
D. 配制1 ml/L的NaOH溶液，若未冷却至室温便转移定容溶液，会导致NaOH溶液浓度偏大
6.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 0.5 ml/L的NaOH溶液中含有的数目为
B. 将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成分子数一定大于
C. 常温常压下，和 CO的混合气体中含有的原子数为
D. 1 ml Na与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为
7.在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和压强均相等，下列说法正确的是
A. 密度关系：①＞③＞②B. 质量关系：①＜②＜③
C. 分子数目：①=②=③D. 原子数目：②＞③＞①
8.雌黄的主要成分为，是一种古代的颜料。研究发现雌黄在潮湿空气中，不同光照条件下发生如下两种化学反应，下列说法中正确的是
A. 反应Ⅰ中，氧化性：
B. 反应Ⅱ中，As元素被氧化，S元素被还原
C. 等质量的分别发生反应 Ⅰ和Ⅱ，消耗的量：反应 Ⅰ>反应Ⅱ
D. 反应Ⅰ和反应Ⅱ中均有参与反应
9.下列离子方程式的书写正确的是
A. 大理石与醋酸反应：
B. 用KSCN检验：
C. 少量二氧化碳与足量氢氧化钠反应：
D. 金属铝溶于NaOH溶液：
10.下列装置能达到实验目的且操作正确的是
A. 图甲：验证干燥的氯气没有漂白性
B. 图乙：用玻璃棒搅拌加快制备胶体反应速率
C. 图丙：检验试样中含有钾元素
D. 图丁：验证钠与水的反应是否为放热反应
11.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有7个横行、18个纵列，共有7个周期、18个族
B. 副族完全由长周期元素构成且均为金属元素
C. 39号元素位于元素周期表中第五周期ⅠB族
D. 第ⅠA族的元素为碱金属元素
12.短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X与W同主族，且X、N的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，元素X与Y能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物和，下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. 氧化物对应水化物的酸性：
D. Z的氧化物可以与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应
13.工业上用生物法处理的原理如图 1所示，以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对氧化速率的影响分别如图 2、图3所示，下列说法不正确的是
A. 上述总反应方程式为：，是该反应的催化剂
B. 当反应温度过高时，氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性
C. 由图1、图2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、
D. 当反应1中转移电子时，反应 1中消耗的在标准状况下的体积为 1.12 L
14.在不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
已知：i．溶液的酸性越强，越小，溶液的碱性越强，越大。 ii．的氧化性随着酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是
A. 对比反应①和②，
B. 反应①，
C. 随着反应进行，体系①②的都增大
D. 对比反应①和②，可得出结论：在较高时易被氧化成高价态
15.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ）
A. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
B. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
16.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共1小题，共13分。
17.氯元素是高中阶段物质及其性质学习最重要的元素之一，与氯同一主族的元素性质具有相似性和递变性，称为卤族元素。请回答：
(1)卤族元素从上到下，原子半径逐渐______(填“增大”或者“减小”)。
(2)非金属性：F______Cl(填“>”、“ F2与H2在暗处即可剧烈反应，而Cl2与H2需要光照或点燃才能反应，说明F的非金属性更强 F和Cl的最外层电子数均为7，但F的原子半径更小，对最外层电子的吸引力更强，更容易获得电子，因此F的非金属性更强
(3)
(4)
(5)​​​​​​​

18.【答案】(1)加适量铁粉
(2)取少量久置的绿矾溶液分成两份，其中一份滴加一至两滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe3+；另外一份样品中滴加一至两滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，说明含有Fe2+
(3) 部分 转化为 沉淀 在相同温度下， (或者摩尔盐)的溶解度最小，降温结晶，沉淀析出，符合反应发生的条件
(4) ​​​​​​​

19.【答案】(1)
(2) 饱和食盐水 浓硫酸
(3) 防止堵塞 监测实验进行时是否发生堵塞
(4) AD f c d b e a

20.【答案】（1） H＋＋OH－=H2O CO32－＋H＋=HCO3－ （2） 896 （3） 24% A．曜变天目茶碗
B．甲骨文
C．千里江山图
D．三星堆青铜面具
反应序号
起始酸碱性
还原产物
氧化产物
物质的量/
物质的量/
①
酸性
0.01
a
②
中性
0.02
选项
实验目的
实验操作
现象及结论
A
检验CO还原的生成物中是否含有
取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液
若溶液变红色，则还原产物中含有
B
检验与的还原性强弱
向含0.l ml的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，观察现象
溶液变蓝色，说明还原性：
C
检验溶液中是否含有
向溶液中滴加酸性溶液
若紫红色褪去，则溶液中含有
D
是两性氢氧化物
向溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量
先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则具有两性