浙江省名校联合体2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题-自定义类型

这是一份浙江省名校联合体2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，双选题，多选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质中属于盐的是
A. CaSO4B. K2O2C. CO2D. Ba(OH)2
2.下列化学用语表示不正确的是
A. 的结构式：
B. 和的结构示意图都可表示为：
C. 分子结构模型：
D. 的电子式：
3. (钇)为较理想的治疗用放射性核素，可用于治疗白血病、骨髓瘤等。钇-90是锶-90的衰变子体：。下列有关说法不正确的是
A. 核电荷数为39B. 中子数为51
C. 90为相对原子质量D. 不是化学变化
4.化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是
A. 应佩戴护目镜观察钠的焰色试验B. 金属钠着火时，要立即用泡沫灭火器扑灭
C. 钠在氯气中燃烧实验应在通风橱中进行D. 实验后剩余的金属钠放回原试剂瓶
5.氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列关于该反应的说法不正确的是
A. 还原性：NaH＞H2
B. H2O作氧化剂，NaOH为还原产物
C. 反应每转移0.1 ml e-，产生气体（标准状况下）2.24L
D. 实验室存储氢化钠时应密闭、干燥，与强氧化性物质分开存放
6.下列有关合金的说法不正确的是
A. 铝制品经过钝化处理，能使其表面氧化膜增厚，从而提高抗腐蚀能力
B. 钢硬度比纯铁大，熔点比纯铁低
C. 硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机外壳
D. 储氢合金能吸收和释放H2，该过程是物理变化
7.可以用在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，并加热获得胶体。下列说法不正确的是
A. 胶体可以净水是由于其有较强的吸附能力
B. 可以使用滤纸过滤的方法分离溶液和胶体
C. 可以用丁达尔效应确定氯化铁溶液滴入沸水中是否产生胶体
D. 胶体中分散质粒子直径在之间
8.下列有关说法不正确的是
A. 金属锂可以保存在煤油中
B. 铝制品不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
C. 液氯可以储存在钢瓶中
D. 为防止氯化亚铁溶液变质，保存时可以加少量铁粉
9.下列离子方程式书写不正确的是
A. 氯气通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. 氯化亚铁溶液与氯气反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C. 钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-
D. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
10.下列说法不正确的是
A. 1H、D、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
B. 石墨在一定条件转化为金刚石是物理变化
C. O2和O3是同素异形体
D. 35Cl和37Cl互为同位素
11.下列有关作用力的说法不正确的是
A. HCl溶于水破坏了H+和Cl-之间的离子键
B. 分子间作用力和氢键都不是化学键
C. KHSO4加热到熔融只破坏离子键
D. 共价化合物中只含共价键，一定不含离子键
12.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂不正确的是
A. Cl2(HCl)：饱和食盐水
B. FeCl2溶液（FeCl3）：足量的Cu
C. NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量CO2
D. Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液
13.下列各组离子在指定环境中能大量共存的是
A. 插入铝片有气泡产生的溶液：、 Mg2+、K+、Cl-
B. 滴入紫色石蕊试液显红色的溶液：K+、Fe2+、、
C. 澄清透明溶液：Cl-、、 Fe3+、Al3+
D. 含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na+、SCN-、I-
14.下列有关物质性质和用途对应关系不正确的是
A. Na2O2具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源
B. Fe2O3呈红棕色，难溶于水，不易被氧化，可用作外墙涂料
C. FeCl3可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件刻蚀
D. Ca(ClO)2具有强氧化性，可以作棉、麻的漂白剂
15.铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. a在水蒸气中反应不能生成c和bB. 在周期表中处在第四周期第族
C. a在氯气中点燃可以生成g或fD. d在空气中可以转化为e
16.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，与足量的反应转移电子数目为 0.5
B. 常温常压下，中含有的原子数目为 3
C. 固体中，含有阳离子数为 2
D. 溶液中含有数目为 0.2
17.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是
A. Cl2与Fe反应生成FeCl3，则I2与Fe反应生成FeI3
B. Fe能从CuSO4稀溶液中置换出铜，则Na也能从CuSO4稀溶液中置换出Cu
C. (CN)2性质与Cl2相似，由Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，则(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
D. Na在空气中加热也生成Na2O2，则Li在空气中加热生成Li2O2
18.已知：（1）将用氮气稀释的F2缓慢通过细碎的冰中，发生如下反应F2+H2O=HF+HFO；（2）常温下2F2+2H2O=4HF+O2。下列说法正确的是
A. HFO的结构式为H-F-O
B. HFO中F为+1价
C. F2与细碎的冰反应中既作氧化剂又作还原剂
D. HFO分解可以获得HF和O2
19.实验室用36.5%的浓盐酸(密度为 )配制的稀盐酸，下列说法正确的是
A. 需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.0 mL
B. 将标准状况下2.24 L HCl溶于100mL水中也可以配得1ml/L的稀盐酸
C. 按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中
D. 其他操作正确，定容时俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高
20.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(化学式：能溶于水 )，其工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 溶液X为，可用作氮肥
B. 反应应该先通，后通
C. 反应方程式为
D. 流程中和循环使用有利于提高原料利用率
21.某无色透明溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、、、中的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验：
①取少量原溶液于试管a中，先加入过量稀盐酸，没有明显变化，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。取反应后的滤液于试管c中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
②另取少量原溶液于试管b中，加入NaOH溶液至过量，可观察到先产生白色沉淀后沉淀完全溶解。
下列说法不正确的是
A. 通过观察可以确定不含Fe2+、Cu2+
B. 溶液中肯定没有Mg2+、Fe2+、Cu2+、
C. 溶液中肯定有Al3+、、 Cl-
D. 可以通过焰色反应推测溶液中是否含有Na+
22.短周期主族元素X、Z、M、N、Y五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，Y的原子序数等于X和N的原子序数之和。它们的最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 原子的半径大小关系：
B. 最简单气态氢化物稳定性：
C. X、Z与氧元素可以形成离子化合物
D. M、N和Z的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应
23.某研究小组在含有、和的溶液中通入时，溶液中产物微粒的物质的量随氯气体积 (标准状况下)变化如图所示。经检测c为含碘元素的酸根离子，试根据图分析，结论不正确的是
A. 线段a代表，线段 b代表
B. 氧化性：
C. 原溶液中
D. 通入 8.96 L-20.16 L时发生反应的离子方程式为
二、双选题：本大题共1小题，共2分。
24.下列叙述正确的是
A. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B. 凡单原子形成离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D. 同周期元素原子形成的简单离子中阴离子半径大于阳离子
三、多选题：本大题共1小题，共2分。
25.在容积固定的容器中加入1L氯水，利用数字化采集器、传感器与计算机相连进行数字化实验，验证HClO光照的分解产物。下图是实验采集获得的数据，图(1)为氯水中pH随时间变化曲线；图(2)为氯水中氯离子浓度随时间变化曲线；图(3)为容器中氧气体积分数随时间变化曲线。试根据数据分析，下列说法不正确的是
已知，，。
A. 图片(3)氧气的初始体积分数可以推测与水反应是可逆反应
B. 由图片(1)(2)的初始数据可以说明HClO是弱酸
C. 由图(1)(2)(3)的变化量可知HClO中H、Cl、O为关系
D. 由图可知光照后氯水的漂白性减弱，酸性增强
四、流程题：本大题共1小题，共10分。
26.绿矾是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇 (易挥发)。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及它们的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：
请完成下列问题。
(1)下列说法不正确的是___________。
A．碱浸的目的为除去铝及其氧化物
B．碱浸和酸浸时加入的试剂分别为氢氧化钠溶液和盐酸
C．系列操作中为了减少损失，加快干燥过程可用乙醇进行洗涤
D．绿矾水溶液中加入碱，溶液会产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(2)酸浸时使 Cu溶解的离子方程式为__________，酸浸后加入过量 Fe可能发生离子反应有、__________。
五、实验题：本大题共1小题，共10分。
27.通常用作分析试剂、氧化剂 (氧化性大于 )、漂白剂等。某兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备，的制备原理为。
已知可以与反应。
(1)中的化合价为__________，盛放过氧化钠的仪器名称为__________。
(2)该实验制备氧气的离子方程式为__________。
(3)干燥管B和D中的药品相同，可选用__________。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水氯化钙
(4)实验开始时应该先__________，后__________。
a．打开分液漏斗 b．点燃酒精灯
(5)设计实验证明的氧化性比的氧化性强：__________。
六、简答题：本大题共3小题，共30分。
28.回答下列问题。
(1)磁铁矿的主要成分的化学式__________，食盐溶于水时的电离方程式__________。
(2)写出软锰矿制备氯气的离子方程式，并用双线桥标出电子转移情况__________。
29.1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发展史上重要的里程碑之一，下图代表元素周期表的一部分。
回答下列问题：
(1)目前使用的元素周期表中主族有__________个。
(2)Q在元素周期表中的位置是__________。
(3)化合物所含有的化学键类型__________。 (若含共价键说明键极性)
(4)用电子式表示A和B形成B的最低价化合物的过程__________。
(5)试写出一个能体现元素M具有一定非金属性的离子方程式为__________。
(6)根据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较中正确的是__________(填标号)。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性：
b．热稳定性：
c．简单离子半径：
d．L能置换出M的盐溶液中的M
(7)砹元素是一种人工放射性元素。下列有关砹的说法正确的是__________。
a．砹在元素周期表中位置为第六周期第 A族
b．砹常温下为深色固态，HAt易溶于水
c．砹易溶于水，其离子方程式为
d．砹具有氧化性与铁加热反应生成
30.厨房有一袋久置小苏打，取19g样品进行加热至质量不再变化时产生CO2 1.12L，将加热后的固体溶于水，向所得溶液中逐滴加入100mL稀盐酸时产生CO2 1.12L（气体体积均在标准状况下测定）。
（1）该小苏打样品的成分及物质的量之比为________。
（2）盐酸的浓度c(HCl)=________。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】C
16.【答案】B
17.【答案】C
18.【答案】D
19.【答案】D
20.【答案】B
21.【答案】C
22.【答案】B
23.【答案】C
24.【答案】CD
25.【答案】AC
26.【答案】(1)B
(2) (或 ) 、 ​​​​​​​

27.【答案】(1) 圆底烧瓶
(2)
(3)b
(4) a b
(5)在盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再向其中加入少量过氧化锶，溶液变为红色，证明 的氧化性比 的强

28.【答案】(1)
(2)​​​​​​​

29.【答案】(1)7
(2)第三周期 A族
(3)离子键、非极性共价键
(4)
(5)
(6)bc
(7)ab

30.【答案】(1)n():n()=1:1
(2) 2ml/L