浙江省金砖高中联盟2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题-自定义类型

这是一份浙江省金砖高中联盟2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题-自定义类型，共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. D.
2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A. NaHSO4B. NH4ClC. Na2CO3D. NaOH
3.下列物质制备方案适用于工业生产的是
A. 钠与熔融氯化钾反应制备金属钾B. 加热分解氯化铝制金属铝和氯气
C. 硫黄在纯氧中燃烧制三氧化硫D. 金属钾与熔融氯化钠反应制金属钠
4.某无色晶体结构如图所示，R、W、X、Y、Z五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。下列说法不正确的是
A. 非金属性：R>W>XB. 简单离子半径：X>Y>Z
C. 最简单氢化物酸性：Y>X>WD. 化合物XW2和YW2均可用于杀菌消毒
5.下列实验装置正确且能达到对应目的的是
A. AB. BC. CD. D
6.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 聚合氯化铝易水解形成胶体，可用作污水处理的混凝剂
B. 硫化氢具有较强的还原性，可将废水中的重金属离子除去
C. 橡胶具有高弹性，可用来制造汽车、飞机轮胎
D. 蛋白质遇重金属盐会变性，误食重金属盐可用牛奶、蛋清或豆浆解毒
7.能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 硫酸肼(N2H6SO4)水解： +2H2O⇌ +2H+
B. 氯化亚铁溶液中加入双氧水后变浑浊：2Fe2++H2O2+4OH-=2Fe(OH)3↓
C. 铜与浓硫酸在加热条件下的反应：4H++ (浓)+Cu Cu2++SO2↑+2H2O
D. 乙烯通入碱性KMnO4溶液生成乙二醇和MnO2：3CH2=CH2+2 +4H2O→3HOCH2CH2OH+2MnO2+2OH-
8.下列化学反应中溴元素仅被还原的是
A. Br2+2NaI=2NaBr+I2B. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
C. 3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2OD. HBr+NaOH=NaBr+H2O
9.下表中内容与结论相对应的是
A. AB. BC. CD. D
10.在一个绝热恒容的密闭容器中，发生反应：①v正(NO2)=2v逆(N2O4)；②混合气体的密度不再改变；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的平均相对分子质量不再改变；⑤体系温度不再改变，以上一定可以作为反应达到平衡状态标志的是
A. ①④⑤B. ①③④⑤C. ②⑤D. ①②③④⑤
11.下列说法正确并能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业上500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
B. 密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，平衡后增大压强气体颜色变深
C. 向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强
D. 向氯水中加碳酸钠，可提高溶液中HClO的浓度
12.氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法不正确的是
A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的
B. 相同条件下，HCl的比 HBr的大
C. 相同条件下，HCl的比 HI的大
D. 一定条件下，气态原子生成1 ml H-X键放出a kJ能量，则该条件下
13.下列说法不正确的是
A. 将溶液蒸干得不到原溶质
B. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
C. 将溶液与溶液混合，由于两者水解相互促进，生成白色沉淀
D. 常温下，NaClO溶液呈碱性，说明HClO是弱电解质
14.草酸钠( )可作为基准物质测定溶液的浓度。测定方法：准确称量一定质量的草酸钠固体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测溶液进行滴定。是一种二元弱酸，能与结合生成沉淀。下列关于溶液测定实验的说法不正确的是
A. 用图1所示装置及操作进行滴定
B. 图2所示读数为20.50 mL
C. 滴定时液体滴加速率应先快后慢
D. 滴定时，开始溶液红色褪去较慢，一段时间后，溶液红色褪去较快，可能是生成的对反应具有催化作用
15.某温度下，关于pH相等的NaOH和氨水溶液(两溶液的H+浓度也相等)，下列说法正确的是
A. c(NaOH)>c( )
B. c(Na+)=c( )
C. 等体积的氨水和NaOH溶液，均稀释至原体积的m倍，稀释后两溶液的pH仍然相同
D. 用同浓度的盐酸溶液分别与等体积的NaOH和氨水溶液恰好反应完全，NaOH消耗的盐酸溶液体积多
16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 向沸水中加入含0.001 ml FeCl3的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目为0.001NA
B. 由C(石墨)→C(金刚石) 可知，石墨燃烧热的绝对值更大
C. 已知H2S(g)的燃烧热，表示其燃烧热的热化学方程式： H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)
D. 一定条件下的密闭容器中0.5 ml N2与过量H2充分反应，测得放出热量a kJ；则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
17.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法正确的是
A. 实验③，0~20 min，
B. 实验②，60 min时处于平衡状态，x=0.7
C. 相同条件下，增加的浓度，正反应速率减小
D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
18.H3PO4的电离分步进行，常温下pK1=2.2、pK2=7.2、pK3=12.7，下列说法正确的是
A. H3PO4的电离方程式为：H3PO4⇌3H++
B. 加水稀释H3PO4溶液使H3PO4的电离程度增大，溶液pH减小
C. Na2HPO4溶液中：c( )>2c(H3PO4)+c( )
D. 用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用指示剂准确判断滴定终点
19.T℃，向一恒容密闭容器中充入M和N，发生反应2M(g)+N(g)⇌2P(g)+Q(s)，使用不同的催化剂，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. 催化剂反应前后的质量和物理性质不变
B. 催化剂1比催化剂2的催化效果好
C. 高效催化剂既可以加快反应速率又可以提高平衡转化率
D. 达到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次达到平衡后M和N的浓度均增大
20.25℃时，向20 mL浓度均为0.1 ml·L-1的NaOH和氨水的混合溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1的盐酸溶液(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，用0.1 ml·L-1的盐酸溶液滴定20 mL等浓度的NaOH，滴定终点的pH突跃范围9.7～4.3)。下列说法不正确的是
A. 恰好中和时，溶液呈酸性
B. 滴加盐酸溶液至pH=9.7的过程中，发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
C. 滴定过程中，c(Na+)=c( )+c(NH3·H2O)
D. pH=7时，c(Cl-)>c(Na+)>c( )>c(NH3·H2O)
21.某温度下，在1 L恒容密闭容器中3.0 ml X发生反应3X(s)⇌2Y(g)+Z(g)，有关数据如下：
下列说法正确的是
A. 1 min时，Y的浓度等于0.4 ml·L-1
B. 2 min时，加入0.2 ml Z，此时v(正)(Y)”或“0
反应Ⅱ CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH”、“Si
B．用标准酸性KMnO4溶液测定FeCl2溶液中Fe2+的含量
C．利用简易启普发生器实验室随开随关制取Cl2
D．利用蒸发结晶的方法从AlCl3溶液制得无水AlCl3固体
选项
内容
结论
A
CO2(g)变成CO2(s)
ΔS>0
B
硝酸钾溶于水可自发进行
该过程的ΔS>0
C
一个反应的ΔH