浙江省金砖联盟2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(无答案)

这是一份浙江省金砖联盟2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(无答案)，共11页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，下列图示与对应叙述相符的是，某科研人员提出与在羟基磷灰石，下列有关的说法正确的是，下列有关叙述正确的有几项，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
命题：东阳市第二高级中学 审题：鄞州高级中学
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题纸指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 ：23 ：27 ：35.5
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每个小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂解获得
B.棉、蚕丝及天然橡胶完全燃烧都只生成和
C.和都能用于治疗胃酸过多
D.与和均能反应产生，所以可作为潜艇供氧剂
2.下列说法中正确的是（ ）
A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B.已知酸性：，则等浓度等体积的和溶液中离子总数，前者大于后者
C.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在试纸上，测定氯水的
D.的稀硫酸与的溶液混合，溶液呈中性，则
3.合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（ ）
A.水煤气的主要成分为甲烷，可通过煤的气化制得
B.燃料在不同的条件下转化为热能或电能被人类利用
C.提高空气燃料比，一定能达到充分利用热能的目的
D.氢气燃烧热的热化学方程式为
4.下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.图甲用于测定中和反应反应热
B.图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率
C.图丙表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡
D.图丁表示蒸发结晶氯化镁溶液制取无水氯化镁固体
5.下列生活、生产等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.打开可乐瓶盖，有大量气泡产生
B.热的纯碱溶液去油污效果更好
C.用和制备，工业选择常压而非高压
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
6.下列图示与对应叙述相符的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A.图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会增大
B.图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为吸热反应
C.图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时用量对反应的影响图，则图中温度、a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点
D.图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点
7.某科研人员提出与在羟基磷灰石（）表面催化氧化生成和的历程，该历程示意图如下（图中只画出了的部分结构）。下列说法错误的是（ ）
A.能提高与的反应速率的原因是降低了反应的活化能
B.和的空间构型分别为平面结构和直线结构
C.在反应过程中，有、键的断裂和键的形成
D.根据图示信息，分子中的氧原子只有部分来自
8.下列有关的说法正确的是（ ）
A.常温下，的溶液中含个数为
B.和的固体混合物中含有的阴离子总数为
C.水解形成的胶体粒子数为
D.常温常压下，分子中所含键数目为
9.下列有关叙述正确的有几项（ ）
①等体积、等的盐酸和醋酸，分别与等浓度的完全反应时，醋酸消耗的体积大
②化学平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动
③通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率
④在中和反应反应热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计
⑤在恒温恒容的容器中通入氮气和氢气进行反应，则氮气体积分数不变时达平衡状态
⑥若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时，中和热为
⑦反应 在高温下能自发进行
⑧现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源
A.①④⑦⑧B.①④⑤⑦⑧C.③④⑦⑧D.②④⑥⑦⑧
10.下列叙述正确的是（ ）
A.对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B.由图②可知，，，满足反应
C.图③表示的反应的化学方程式为
D.对于反应 ，图④中可以表示的百分含量
11.下列方程式书写正确的是（ ）
A.溶液与溶液混合会发生水解反应：
B.与溶液反应的离子方程式：
C.和溶液：
D.氢氧化铝（一元弱酸）的酸式电离方程式：
12.利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
已知：①“过程Ⅰ”生成炭黑的反应热为；
②“过程Ⅱ的热化学方程式为 。
A.是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成
B.“过程Ⅰ”中由生成炭黑的过程中断裂了离子键和极性共价键
C.图中制备炭黑的热化学方程式为
D.“过程Ⅱ”中反应的化学平衡常数表达式为
13.、、、分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是（ ）
A.某温度下，一元弱酸的越小，则的越大
B.的溶液任何温度下均为中性
C.已知25℃时，和砖红色沉淀的分别为和，则用标准溶液滴定时，可采用为指示剂
D.室温下，的电离度一定比的大
14.是一种二元弱酸，由于与空气中的某种成分作用而保持浓度不变，已知，某水体中（X为、、、）与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线③代表
B.的一级电离常数为
C.随升高而增大
D.时，
15.室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示（忽略溶液混合引起的体积变化）。下列说法正确的是（ ）
A. b点溶液中：
B. c点溶液显酸性，e点溶液显中性
C. d点溶液中：
D.点溶液：
16.根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）根据所学知识，完成下列问题。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是__________（填序号）。
a.灼热的炭与反应b.盐酸与氢氧化钠反应
c.铝与盐酸反应d.煅烧石灰石
（2）已知16克的完全燃烧时放出热量，写出表示燃烧热的热化学方程式__________；
（3）水溶液是中学化学的重点研究对象、水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中水电离产生的，则该电解质可能是__________（填序号）。
A.B.C.D.E.
（4）恒温恒容时，能表明达平衡状态的是__________（填字母）
A.单位时间内生成同时消耗
B.不随时间改变
C.的体积分数不变
D.的浓度不变
E.容器内压强不再变化
F.正反应的平衡常数不再变化
（5）联氨（又叫肼）可用作发射卫星的燃料，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氦第一步电离反应式__________。
18.（10分）已知：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）、、、的酸性由强到弱的顺序__________。
（2）向中通入少量的，发生反应的离子方程式为__________。
（3）浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填序号）。
a.反应所需要的时间：b.开始反应时的速率：
c.参加反应的锌物质的量：d.A中有锌剩余
（4）25°C时常压下，在的稀醋酸溶液中，__________（写出精确值的表示式）。
（5）既是一种颜料，又是一种感光材料。常采用向可溶性镉盐溶液中通入气体使其饱和（），调节溶液的来生产。欲使沉淀的滤液中达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准（），计算沉淀时应控制溶液的最低为__________。（已知、及）
19.（12分）汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体和的转化是研究热点。回答下列问题：
（1）汽车尾气中的是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成的可能原因是__________。（用必要化学方程式解释）
（2）利用铑催化处理汽车尾气中的与的化学反应方程式为
。
①已知该反应的，正反应活化能为，则其逆反应活化能为__________
。
②还原的反应路径如图1所示，其中指的是物质吸附在铑催化剂上，图2所示为随温度升高的解离速率、的生成速率、的生成速率以及的生成速率变化曲线，根据图1可知生成的基元反应有两个（、代表生成的两种不同路径），结合两图写出温度在时生成的主要基元反应方程式：__________。
图1 图2
③一定温度下，在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，部分物质的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是__________（填选项字母）。
A.上述反应的正反应在高温下才能自发进行
B.曲线b表示随时间的变化
C.时，反应达到平衡状态
D.气体的平均相对分子质量：
（3）某研究小组探究催化剂对、转化率的影响。将和按物质的量之比1:1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率（即的转化率），结果如图所示（曲线Ⅱ最高点对应温度是450度，脱氮率为50%）：
①a点__________（填“是”或“否”）为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：__________。
②450℃时，平衡脱氮率为50%，压强恒为，则__________（为以分压表示的平衡常数，用含的代数式表示）。
20.（10分）溶液可用于测定溶液中的含量，实验方案如下。
步骤1：准确量取溶液，稀释至。
步骤2：量取稀释后的溶液于锥形瓶中，调节溶液的，加入足量的晶体，摇匀，在暗处静置30分钟（已知：未配平）。
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液（已知：）。
（1）准确量取溶液的玻璃仪器是__________。
（2）确定滴定终点的现象为__________________________________________________。
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是__________（填字母）。
A.未用标准浓度的溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶中有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（4）常用作自来水消毒，它比有更高效的杀菌能力，并且不会产生有害的副产物，计算等质量的的消毒能力是__________倍（保留3位有效数字）。
（5）根据上述步骤计算出原溶液的物质的量浓度为__________（用含字母的代数式表示）。
21.（10分）以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若先在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将__________（填“正向”“逆向”或“不”）移动；再将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间__________（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）①反应Ⅰ、Ⅱ的（K代表化学平衡常数）随（温度的倒数）的变化如下图所示。据图判断，降低温度时，反应的化学平衡常数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②已知反应Ⅱ的速率方程可表示为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数，与的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示的是__________；
（3）恒压条件下，将和按体积比1:3混合，初始压强为，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。
已知：的选择性
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是__________。
A.210℃B.230℃C.催化剂D.催化剂
②在230℃以上，升高温度的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是__________。
选项
实验操作
现象
结论
A
将稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中
溶液变黄色
氧化性：
B
向5%溶液中分别滴加5滴等浓度的和溶液
加入溶液的反应更剧烈
比催化效果好
C
向溶液中滴加2滴溶液，再滴加溶液
先生成白色沉淀，后有黄色沉淀产生
此温度下：
D
将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中
气体颜色变深
升高温度，平衡向吸热反应方向移动
化学式
电离平衡常数（）