2025-2026学年江苏省常州市金坛区高二（上）期中化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年江苏省常州市金坛区高二（上）期中化学试卷-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠CH3COONa过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列关于CH3COONa溶液的说法正确的是（ ）
A. 呈酸性B. 存在两种离子
C. 存在CH3COOH分子D. 溶液中：
2.量取•L-1浓硫酸，配制100mL1.000ml•L-1H2SO4溶液，并用于测定NaOH溶液的物质的量浓度（约为0.5ml•L-1。下列相关原理、装置及操作正确的是（ ）
A. 量取浓硫酸B. 稀释浓硫酸
C. 转移溶液D. 测定浓度
3.下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 水是非电解质
B. 纯水的pH一定等于7
C. 加水稀释氨水，氨水的电离程度减小
D. 相同pH的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度不同
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. Kw/c（OH-）=10-2ml/L的溶液：Na+、、Cl-、ClO-
B. pH为11的溶液：K+、、SCN-、
C. 使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、、
D. 水电离的c（H+）=10-11ml/L的溶液：Na+、Mg2+、、
阅读下列材料，完成各小题：
元素周期表中ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ•ml-1，是制取多种硫化物的原料；Fe2O3可用作脱硫剂，催化脱除工业废气中的H2S生成单质硫；用SO2与SeO2（白色晶体）的水溶液反应可制备硒，硒是一种半导体材料。碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
5.下列化学反应表示正确的是（ ）
A. H2S燃烧的热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1124.4kJ•ml-1
B. 电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：+4e-+6H+=Te+3H2O
C. SO2和SeO2的水溶液反应制备硒：2SO2+SeO2+2H2O=Se+2+4H+
D. 氢氧燃料电池（H2SO4为电解质溶液）负极反应为：O2-4e-+4H+=2H2O
6.对于反应SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（g）ΔH=akJ•ml-1（a＜0），下列说法正确的是（ ）
A. 该反应在任意条件下均能自发进行
B. 反应SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（l）的焓变ΔH＜akJ•ml-1
C. 其他条件一定，增加压强，反应平衡常数增大
D. 及时分离出SO2Cl2（g），正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
7.Fe2O3脱除H2S反应过程的部分机理如图所示。已知图中甲、乙是两种不同的吸附方式。下列说法不正确的是（ ）
A. 图甲中Fe2O3对H2S的吸附能力强于图乙
B. 图中氧元素的化合价未发生变化
C. 脱硫剂活性降低的原因可能是生成的硫单质覆盖在Fe2O3表面
D. 失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为Fe2O3实现“再生”
8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 排饱和食盐水收集氯气
B. 在浓氨水中加生石灰产生氨气
C. 醋酸溶液中加醋酸铵（中性）固体，溶液pH增大
D. H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）反应达平衡后压缩容器，气体颜色加深
9.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是（ ）
A. 滴定结束时，仰视碱式滴定管液面读数
B. 锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水
C. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
D. 量取一定体积的待测溶液时，未用盐酸润洗酸式滴定管
10.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11.下列说法正确的是（ ）
A. 直接加热MgCl2溶液制备无水MgCl2晶体
B. NaHCO3固体受热易分解，可制作泡沫灭火器
C. 草木灰做肥料时与铵态氮肥混合施用效果更好
D. 由FeCl3固体配制溶液时先溶于盐酸再加水稀释
12.如图图像得出的结论不正确的是（ ）
A. 反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g），其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图甲所示。则平衡时Y的转化率：C＞B＞A
B. 反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）其他条件相同，反应速率与压强的关系如图乙所示。则a+b＜c
C. 图丙是室温下用0.1000ml•L-1的一元酸HCl滴定•L-1的一元碱BOH的滴定曲线，说明BOH是强碱
D. 图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线M代表的是盐酸
13.研究CaO对C—H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下：
反应Ⅰ：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH1＞0
反应Ⅱ：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH2＜0
反应Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）ΔH3＜0
一定压强下，C—H2O—CaO体系达平衡后，题图示温度范围内C（s）已完全反应，CaCO3（s）在T1温度时完全分解。气相中CO、CO2和H2物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. b线对应的物种为CO2
B. 温度高于T1时，c线对应物种的物质的量分数逐渐升高
C. 温度为T0时，向平衡体系中通入少量CO2，重新达平衡后c（CO2）将增大
D. 温度为T0时，平衡体系中气体总物质的量为4.0ml,则CaCO3（s）的物质的量为0.5ml
二、流程题：本大题共2小题，共30分。
14.铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3，SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：
（1）加快“浸取”速率除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有（任写一种） ______ 。
（2）滤渣1中的主要成分是MnO2，S和 ______ 。
（3）常温下“除铁”时加入的试剂A可选用 ______ （选填：“Cu”或“CuO”或“H2SO4”），调节pH的范围为 ______ 。
（4）写出“沉锰”除Mn2+过程中反应的离子方程式：______ 。
（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是 ______ 。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 ______ （填化学式）。
15.柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被人体吸收的高效补铁剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、SiO2、少量Al2O3等）为原料，先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如图：
已知：调节溶液的pH可以使水溶液中的金属离子形成氢氧化物沉淀，如表为相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0ml•L-1计算）：
（1）“酸浸”时加入硫酸需过量，目的是 ______ 。
（2）“制备FeCO3”时，Na2CO3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO3产率的影响如图：
①Na2CO3溶液呈碱性的原因：______ （用离子方程式表示）。
②Na2CO3溶液的浓度大于4ml/L时，FeCO3的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是 ______ 。
（3）已知柠檬酸亚铁易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。设计实验方案，由制得的FeCO3制备柠檬酸亚铁晶体：______ ，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。（必须用到的试剂有：Fe粉、柠檬酸溶液、无水乙醇）
（4）FeCO3纯度的测定：准确称取1.2000g制得的FeCO3样品，加过量稀硫酸溶解，配制成250mL溶液。量取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.01000ml/L的KMnO4标准溶液进行滴定，平行滴定3次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL。
①到达滴定终点的现象 ______ 。
②计算样品中FeCO3的质量分数（写出计算过程） ______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共31分。
16.臭氧是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。臭氧常用于杀菌消毒，也是理想的烟气脱硝剂。
（1）O3氧化烟气中NOx时主要反应的热化学方程式为：
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH1=a kJ/ml
NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）ΔH2=b kJ/ml
4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）ΔH3=c kJ/ml
反应6NO2（g）+O3（g）=3N2O5（g） ΔH= ______ kJ•ml-1
（2）脱硝反应之一：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g） ΔH＜0，T℃时，向0.5L恒容密闭容器中充入2.0mlNO2和1.0mlO3，反应过程中测定的部分数据如表：
①反应在0～6s内的平均速率v（NO2）= ______ 。
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ______ 。（填字母）
A.混合气体颜色不再变化
B.单位时间内消耗1mlO3的同时生成1mlNO2
C.v（NO2）正=2v（N2O5）逆
D.混合气体N2O5和O2的体积比不变③T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于 ______ 。
④T℃时，若上述容器中充入和0.50mlN2O5%0.50mlO2，开始时反应 ______ （选填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”）。
（3）脱硝反应之二：O3氧化NaOH溶液吸收法脱除NO，主要生成物有NaNO3和O2。
①写出该反应的化学方程式 ______ 。
②不改变O3和NO的比例，混合气体以相同流速通过NaOH溶液，研究不同温度下NO脱除率的变化，结果如图，60～80℃NO脱除率下降的可能原因是 ______ 。
17.硫化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。
常用生物降解法、热分解法、热钾碱法、电化学法等多种方法处理硫化氢。
（1）生物降解法。原理为H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+2H2SO4+O22Fe2（SO4）3+2H2O。硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的3×105倍，该菌的作用是 ______ 。该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是 ______ 。
（2）热分解法：2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）ΔH=+170kJ/ml。工业上，通常在恒温、恒压条件下将H2S与Ar的混合气体通入反应器，发生H2S热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar,H2S的平衡转化率会 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ______ 。
（3）热钾碱法。石化工业中常采用较高浓度的K2CO3溶液作为脱硫吸收剂。已知25℃，H2CO3的电离平衡常数分别为Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11；H2S的电离平衡常数分别为Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13，用K2CO3溶液吸收足量H2S的离子方程式为 ______ 。
（4）微电池法：利用电化学原理去除天然气中的H2S，装置如图所示。
总反应是：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O（已知：FeS难溶于水。）
①装置中NaCl溶液的作用是 ______ ，FeS在 ______ （填“正”或“负”）极生成。
②一段时间后，电流减小，单位时间内H2S的去除率降低，可能的原因是 ______ 。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】B
5~7.【答案】C 、B 、A
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】将辉铜矿粉碎（或适当增加硫酸浓度、加热、搅拌等） SiO2 CuO;3.3≤pH＜5.2 Mn2+++NH3=MnCO3↓+ 加热 （NH4）2SO4
15.【答案】使烧渣充分溶解，提高铁元素的浸出率，抑制铁离子的水解 ①+H2O⇌+OH-；（用离子方程式表示）；②当碳酸钠浓度大于4ml/L时，Fe2+与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化亚铁沉淀，导致碳酸亚铁产率降低，氢氧化亚铁中铁的百分含量高于FeCO3中铁的百分含量，所以沉淀中铁元素的质量分数上升 将FeCO3溶于足量的柠檬酸溶液中，同时加入适量铁粉，充分反应后将滤液浓缩、加入适量的无水乙醇 滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液变为浅红色，且30s不褪色;96.67%
16.【答案】；
①0.4ml•L-1•s-1；
②AC；
③10；
④正向进行；
①3NO+7O3+6NaOH=3NaNO3+9O2+3H2O；
②该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动；O3在高温下易分解，氧化剂不足
17.【答案】作催化剂（加快反应速率）；温度过低，硫杆菌活性低，反应速率慢；温度过高，硫杆菌失活 增大;恒温恒压下通入Ar,容器体积增大，平衡向气体分子数增大的正反应方向移动 +H2S=+HS- 增强溶液导电性;负;FeS覆盖在铁碳填料表面，阻碍反应进行 选项
探究方案
探究目的
A
用pH计分别测定相同体积CH3COONa溶液与NaNO2溶液的pH
比较Ka（CH3COOH）与Ka（HNO2）的大小
B
已知2NO2⇌N2O4将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅
该反应的ΔH＜0
C
向2mLFeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
Fe2+是否水解
D
向1mL0.1ml-1KI溶液中加入5mL0.1ml-1LFeCl3溶液，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
验证反应：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2有一定限度
金属离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Mn2+
pH
开始沉淀
7.5
2.4
5.2
8.3
完全沉淀
9.0
3.3
6.8
9.8
金属离子
Al3+
Fe2+
Fe3+
沉淀开始pH
3.1
5.9
1.2
沉淀完全pH
5.1
6.9
3.2
t/s
0
3
6
12
24
n（O2）/ml
0
0.36
0.60
0.80
0.80