2024-2025学年安徽省蚌埠市五河县九年级上学期1月期末 化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年安徽省蚌埠市五河县九年级上学期1月期末 化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列关于图1反应的说法正确的是，建立模型是学习化学的重要方法等内容，欢迎下载使用。
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分；考试时间为60分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
4.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 K-39
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题4个选项中只有1个符合题意)
1.电带着光明和力量，改变着人类的生活。下列获得电能过程涉及化学变化的是
A.太阳能发电B.风力发电
C.水力发电D.火力发电
2.中学生应具备一定的安全常识，下列做法符合安全要求的是
A.酒精灯打翻着火，立即用水扑灭
B.煤气泄漏，立即打开抽油烟机排气
C.室内放一盆水，防止一氧化碳中毒
D.进入久未开启的菜窖，应先做灯火试验
3.宁德时代在硫化物固态电池取得突破，为纯电续航贡献力量。硫元素的信息如图所示，下列说法不正确的是
A.“S”只表示硫元素和1个硫原子
B.硫原子中质子数是16
C.硫原子的最外层电子数是6
D.硫元素的相对原子质量为32.06
4.安徽坐拥四大名茶，占据中国名茶半壁江山。茶叶中含有的茶氨酸(化学式)有生津调压的功效，下列关于茶氨酸的说法正确的是
A.茶氨酸中含有N2
B.茶氨酸由四种原子构成
C.茶氨酸中碳元素质量分数最大
D.茶氨酸中碳、氢元素质量之比为1：2
5.化学是一门以实验为基础的科学，下列关于O2制取和性质实验操作不正确的是
A.制取 O2B.收集 O2
C.检验 O2D.O2性质
6.生活处处用化学，下列生活项目与所用化学知识没有关联的是
7.下列实验现象与化学方程式均正确是
阅读下面科普短文，回答下列小题。
自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温、高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C)，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。
8.下列关于图1反应的说法正确的是
A.反应前后碳原子数目改变
B.反应前后氢元素化合价不变
C.反应物和生成物都由分子构成
D.反应中甲烷和四氢化硅质量比为1：1
9.下列关于石墨和金刚石薄膜的说法正确的是
A.都是黑色不透明固体
B.金刚石化学性质稳定，石墨活泼
C.1g金刚石和石墨含有碳原子数不同
D.金刚石和石墨都具有可燃性
10.建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A.空气组成模型
B.地壳中元素含量
C.物质分类模型
D.灭火原理模型
11.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
12.某化学实验小组将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断不正确的是
A. 0~300s内，两个容器中酸的含量均越来越少
B.0～100s内，反应I、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C.反应I、Ⅱ最终产生CO2的体积均大于10a mL
D.反应Ⅱ中0～100s内产生的CO2比100~200s内少5a mL
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13.水是极其宝贵自然资源，某兴趣小组以水为主题开展项目式学习。
【任务一】认识水
（1）自然界中的水分为硬水和软水，硬水中含有较多_________（填符号）离子。
【任务二】净化水
兴趣小组利用生活用品设计简易净水装置如图1所示。
（2）该简易净水装置的净水措施是 （填字母序号）。
A.静置B.过滤
C.吸附D.蒸馏
【任务三】分解水
小组同学用如图2装置进行电解水。
（3）在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，A、B管内气体体积比约为____________。
（4）切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到____________（填“A”或“B”）中气体燃烧产生淡蓝色火焰。
（5）写出电解水的化学方程式_______________。
14.氢气是一种最清洁的能源。小亮同学利用如下装置在实验室制取氢气。
（1）写出图中仪器①的名称：_______________。
（2）实验室用A装置制取O2，装置中棉花的作用是________________。
（3）实验室常用装置C制取氢气，反应的化学方程式为___________________；装置 C 与装置 B相比，其优点为________________。
（4）图中D装置有多种功能。若用装置D、E组合来收集并测定 H2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 _____________(填“a”或“b”)端和导管c端连接。
15.在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。这种摩擦剂工业生产流程如图所示。
（1）预处理时，将石灰石粉碎的目的是_________________。
（2）步骤①发生反应的化学方程式为___________________。
（3）步骤②中生石灰与水反应过程伴随能量变化是_____________(填“放热”或“吸热”)。
（4）步骤③中反应生成的氧化物是____________(填化学式)。
16.燃烧生火，人类使用火开启对化学认识的新篇章。某化学兴趣小组以燃烧为主题展开了系列探究活动。
【活动一】认识燃烧
（1）《庄子·外物篇》载：“木与木相摩则燃”，其燃烧的原理是______________。
（2）成语“火上浇油”是指在燃烧的木材上浇少量的油，火焰瞬间变大，木材燃烧更剧烈，解释原因________________。
【活动二】探究燃烧的条件
小组同学设计如图1装置，将白磷和红磷分装于 Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水中。
（3）实验中观察到的现象是_________________，说明可燃物燃烧的条件之一是需要与空气(或氧气)接触。
（4）通过实验中a、b处现象对比，说明可燃物燃烧的条件之一是__________________。
（5）实验中热水的作用是______________(写两点)。
（6）实验中使用气球的目的是________________。
【活动三】探究影响燃烧的因素
如图2所示的是该兴趣小组探究密闭装置中蜡烛(主要含碳、氢元素)熄灭影响因素的一组对比实验(所用蜡烛及装置均相同)，乙瓶中氧气与二氧化碳的体积比为1：4。如图3所示的是利用氧气传感器测定的实验过程中甲瓶内氧气体积分数的变化曲线。实验中观察到甲、乙两瓶中蜡烛均先正常燃烧，而后同时慢慢熄灭。
（7）图2中设计对比实验的目的是____________________。
（8）除氧气体积分数的降低及上述探究因素外，再写出一条导致蜡烛熄灭的可能因素及理由：_______________。
（9）根据上述实验及信息，推测乙瓶中蜡烛熄灭后，氧气与二氧化碳最终的体积比约为______________(填最简整数比)。
17.“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。其原理是利用制氧剂超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气满足供氧需求。请回答：
（1）该“化学氧自救呼吸器”的优点是________。
（2）若要制得32g氧气，需要超氧化钾的质量是多少?（计算结果保留一位小数）
选项
生活项目
化学知识
A
薯条包装用氮气防腐
氮气化学性质不活泼
B
用木炭绘画
常温下碳单质性质稳定
C
用洁厕灵（含盐酸）除垢（含 CaCO3）
盐酸能与碳酸钙反应
D
工业分离液态空气制氧气
液氮和液氧的密度不同
选项
实验
现象
化学方程式
A
红磷在空气中燃烧
产生黄色火焰，生成黄烟
4P+3O22P2O3
B
镁带在空气中燃烧
发出耀眼的白光，生成白色固体
Mg+O2MgO2
C
CO2通入石蕊溶液中
溶液由紫色变为红色
CO2+H2O=H2CO3
D
甲烷在空气中燃烧
产生蓝紫色火焰，放热
CH4+2O2 CO2↑+2H2O
序号
A
B
C
D
实验
方案
实验目的
测定空气中氧气的含量
探究 CO2与水反应
验证质量守恒定律
探究甲烷中是否含碳元素