2024-2025学年江苏省淮安市盱眙县九年级上学期期末化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年江苏省淮安市盱眙县九年级上学期期末化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了下列属于氧化物的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 A1：27 Ca：40 Zn：65 Ag：108
第Ⅰ卷(选择题共24分)
选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案。)
1.在生物圈的演化过程中，大气中氧气的主要来源是
A.绿色植物光合作用产生的氧气逐渐积累B.含氧的物质分解生成
C.空气中水蒸气经闪电作用电解产生D.水在强紫外线作用下分解产生
2.化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是
A.饮用运动饮料补充钠、钾等元素
B.服用补铁剂治疗骨质疏松症
C.缺锌会影响青少年生长发育
D.汞、镉属于对人体有害的元素
3.下列属于氧化物的是
A.氧气B.碳酸氢铵
C.四氧化三铁D.氢氧化铜
4.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A.倾倒液体B.量筒读数
C.滴加液体D.氧气验满
5.生活中我们有时会将“洁厕灵”与“漂白水（俗称84）”同时放在卫生间里，在使用时会误用，特别是其中两者不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体,反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式
A.Cl2B.O3C.O2D.H2O
6.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为,下列说法不正确的是
A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个单宁酸分子中含26个氢分子
C.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38:26:23
D.一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
7.下列关于燃烧与灭火的认识，错误的是( )
A.野炊结束用沙土覆盖燃烧后的灰烬是为了隔绝氧气
B.烧烤用的木炭内部中空是为了增大与空气的接触面积
C.锅炉外壳装隔热层是为了减少热量散失
D.煤炉生火时用木材引燃煤是为了提高煤的着火点
8.鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是
A.AB.BC.CD.D
9.如图所示，在盛冷水的烧杯中放入甲 、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是
A.氯化钠B.氢氧化钠C.冰块D.硝酸铵
10.逻辑推理是一种常用的化学思维方法。下列推理正确的是
A.含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素
B.化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
C.活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
D.洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用
11.如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸，2～3秒钟后观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟(固体颗粒)。下列叙述不正确的是
A.分子在不断地运动B.浓盐酸和浓氨水都具有挥发性
C.氯化氢分子比氨气分子运动速率快D.氨气和氯化氢发生了化学反应
12.在一定质量表面被氧化的铝条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是
A.B.
C.D.
第Ⅱ卷(非选择题共46分)
13.金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题：
（1）太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池(主要材料为晶体硅)和铅酸蓄电池。如图是太阳能电池路灯。
①下列属于金属材料是___________(填序号)。
A．塑料灯罩 B．合金边框 C．铁质灯杆
②已知其边框主要选用耐腐蚀的铝合金，铝合金除耐腐蚀外与纯铝相比还具有的优点是___________；光伏发电原理是将太阳能转化为___________能。
（2）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的和混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量___________(填“增大”或“减小”)；若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是___________(填化学式)。
14.我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局。减排战略是CCUS(CarbnCapture， UtilizatinandStrage)，即捕集、利用与储存。请回答：
（1）向空气中排放的过多，会导致的环境问题是___________。生活中有利于降低“碳排放”的做法是___________。(写一点即可)
（2）的捕集、封存与利用是我国能源领域的重要战略。
①吸附法是一种利用固态吸附剂对气体进行有选择性的可逆吸附来分离回收。将捕集到的转化成流体态(气态、超临界态和液态共存)输送到封存地点。此过程中二氧化碳分子___________(填“有”或“没有”)改变。
②利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将转化为(甲醇)等物质，生产流程如图所示：
a、该流程中可循环利用的物质是___________。
b、“电解”得到的和中所含分子的个数之比为___________。
c、“催化合成”阶段，在一定条件下转化为的反应原理为___________(用化学方程式表示)。
③储存：与天然矿石中反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存。
15.为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答：
（1）如图A是小刚用身边的物品(饮料瓶、膨松棉、活性炭、细沙、小卵石等)制作的一个简易净水器。其中活性炭的主要作用是___________。净水时，为了使水中悬浮的小颗粒沉降，可以向水中加入___________(填物质名称)。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，在生活中可用___________来区分硬水和软水，并且常用___________的方法将硬水转化成软水。
（3）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是___________(填序号)。
A.白糖B.花生油C.面粉
（4）下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
②P点表示时，硝酸钾的溶解度___________氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（5）在实验室配制一定溶质质量分数氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、___________、量筒、胶头滴管。
16.学校化学兴趣小组的同学欲探究物质燃烧条件的实验。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点240℃；P2O5 能溶于水，有毒性。
【实验用品】药品：白磷、红磷、80℃热水；仪器：漏斗、橡胶导管、铁丝隔网等。
【实验装置】如图组装装置（夹持仪器已略去）。
【实验步骤】见下表。
【讨论交流】
（1）实验步骤Ⅱ中的实验现象_______，实验步骤Ⅲ中的操作_______。
（2）本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是_______，但红磷与白磷的_______不同。
（3）本实验中使用80℃热水的作用是_______、_______。
（4）实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是_______。
（5）步骤Ⅲ中反应的化学方程式为_______。
拓展反思】
（6）本实验存在的不足之处是_______。
17.某实践小组同学参加了“锈外慧中”的项目式学习。对铁的锈蚀与应用进行了进一步的探究。
任务一：探锈一一涂油防锈的探究
（1）铁生锈实际上是铁跟空气中___________等物质作用的结果。小组同学设计了图1实验，发现一周内a试管中的铁钉生锈了，一周后b试管中的铁钉也生锈了。
（2）小组同学继续探究。将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图象如图2所示(室温下，自然状况的水中溶解氧约为8~9mg/L)。b试管中出现锈蚀的原因是___________。
（3）欲使b中铁钉不生锈，写出一种b试管实验的改进设计：___________。
任务二：用锈——锈蚀原理的应用
“蒸汽眼罩”和冬天衣服、鞋子里贴的“暖贴”它们的主要成分都有铁粉、活性炭。暖贴中还加入了食盐。它们的发热原理是利用铁生锈放热。
活动1：研究活性炭、食盐在反应中的作用
将2g铁粉、5g水分别与不同质量的活性炭、食盐均匀混合。测量10min内温度的变化。
（4）通过分析实验数据，可得出的结论是___________。
所以为了防止烫伤皮肤，“蒸汽眼罩”和“暖贴”的成分和质量配比都是不同的。
活动2：“蒸汽眼罩”中铁粉与活性炭质量测定
查阅资料：活性炭不能与稀盐酸反应。
（5）写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：___________。
（6）项目组的同学利用家里购买的蒸汽眼罩用稀盐酸设计了如下测量方案，请填写下表。
（7）同学们发现测量后的物质的总质量与测量前相比减少了，请你帮助分析其中的原因：___________。(不考虑称量误差，计算准确。写出其中一种原因即可)
（8）模拟高炉炼铁的部分反应，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳，实验数据记录如下表(杂质不参与反应)：
①完全反应后生成的质量是___________g。
②10g石灰石样品中碳酸钙的质量___________。(写出计算过程)
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别酒精和水
闻气味
B
检验CO中是否含有CO2
将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
C
除去MnO2中混有的少量KCl固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
分离锌粉和铜粉
加足量的稀硫酸，过滤
实验步骤及操作
实验现象
Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中
白磷、红磷均不燃烧。
Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面
______
Ⅲ．______
白磷燃烧。
实验编号
活性炭/g
食盐/g
温度上升值/℃
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
0
0.1
3.1
4
0.2
0.1
56.3
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取样品10g于烧杯中，在电子秤上称量，___________，计算所加试剂的质量。称量反应后烧杯的总质量，推算出铁粉质量
___________。
铁粉质量：89g
步骤2：___________、洗涤、干燥、称量
活性炭质量：0.7g
操作序号
1
2
3
4
剩余固体质量/g
8.6
7.3
6.7
6.7