2020-2021学年江苏省淮安市盱眙县九年级（上）期末化学试卷人教版

这是一份2020-2021学年江苏省淮安市盱眙县九年级（上）期末化学试卷人教版，共8页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1. 政府为了激发市场的活力，又让古老的地摊经济回到了我们的经济生活中。下列地摊活动中涉及到化学变化的是（ ）
A.手工刺绣B.露天烧烤C.小孩钓鱼D.打靶射箭

2. “山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的愿望。下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A.二氧化氮B.细颗粒物C.臭氧D.二氧化碳

3. 以下实验基本操作正确的是（ ）
A.滴加液体B.加热液体
C.检查气密性D.读取液体

4. 关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是（ ）
A.都含有氧元素B.都含有氧分子C.都是化合物D.都是氧化物

5. 人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列安全措施中错误的是（ ）
A.实验室酒精灯倾倒着火，用湿抹布盖灭
B.室内着火应该关闭门窗
C.进入久未开启的菜窖前先做灯火实验
D.厨房内燃气泄漏打开排气扇电源开关通风

6. 下列有关说法不正确的是（ ）
A.人的呼吸、食物腐烂均包含氧化反应
B.Na+变成Na需要得到电子
C.两个原子的实际质量之比不一定等于它们的相对原子质量之比
D.给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的13

7. 如图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与温度有关的是（ ）

A.③④B.②③C.②④D.①②

8. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：
下列说法不正确的是（ ）
A.物质丙可能是该反应的催化剂
B.参加反应的甲和丁的质量比为1:4
C.反应后物质甲的质量为15g
D.乙是生成物

9. 下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A.常温下所有的金属都是固体
B.铁制品在潮湿的空气中易生锈
C.生铁和不锈钢都是金属材料
D.铝片表面易生成致密的氧化膜

10. 下列实验不能达到相应实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
二、填空与简答：本题共4小题，每空1分，共18分

用化学符号表示：
（1）两个铁原子________。

（2）三个氧气分子________。

（3）四个硫酸根离子________。

（4）氧化镁中镁元素化合价为+2价________。

建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。

（1）稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。图1中152.0表示的是铕元素的________。

（2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。
①从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有________（填“氧原子”或“氧元素”），从微观角度看，图中三种物质都是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
②试写出图中实现b转化的化学方程式：________；物质燃烧除了可燃物温度要达到着火点，还需要可燃物________。

（3）图3表示氯元素和溴元素(Br)的原子结构示意图。
①氯原子的核外电子数为________。
②由图可知，氯原子和溴原子最外层电子数都是________，所以具有相似化学性质。

如图是某反应的微观示意图。
请回答：
（1）A框中的物质属于________（填序号：a.混合物、b.纯净物、c.化合物、d.单质）。

（2）此反应中参加反应的分子个数比为________，写出该反应的化学方程式：________。

观察一下我们的周围，就会发现金属的用途很广。
（1）根据金属可以被打成片、抽成丝，可知金属的物理性质是________。

（2）在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类________（填“多”或“少”）；自然界除极少数金属有单质存在外，其余大多数以________的形式存在。

（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为________。
三、实验与探究题：本题共2小题，每空1分，共18分。

根据如图回答问题。

（1）仪器a的名称是________。

（2）实验室用B装置制氧气的化学方程式为________。该反应的基本反应类型是________。

（3）装置E中少量水的作用是________。

（4）实验室常使用仪器G来收集气体，若现在要收集氢气，则气体从________（填“b”或“c”）端进入；有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施可能是________。

（5）探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下表所示。已知空气中氧气的体积占五分之一。
在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图F所示），用排水法收集完氧气后，集气瓶内氧气的体积分数是________，将带火星的木条伸入该集气瓶中，推测实验现象为________。

实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。
试回答下列问题：
（1）实验中看到的实验现象，硬质玻璃管中________，试管中________。

（2）玻璃管中反应的化学方程式为________。

（3）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是________。

（4）C处点燃的酒精灯的作用是________。

（5）该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化。压强与时间变化关系如图3所示。
①实验中食盐的作用是________。
②锥形瓶内压强下降的原因是________。
③生产、生活中铁制品的常见防锈方法有________（举一例）。
四、计算题：本题共1题，共6分。

黄铜是一种重要的金属材料，我国约在南北朝就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g．
试求：
（1）该黄铜样品中锌的质量；

（2）该黄铜样品中铜的质量分数．
参考答案与试题解析
2020-2021学年江苏省淮安市盱眙县九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案，请将正确答案填入表格中相应题号下。）
1.
【答案】
B
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，手工刺绣、小孩钓鱼、打靶射箭都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】
B、露天烧烤；故选项正确（1）C、小孩钓鱼没有新物质生成；故选项错误（2）D、打靶射箭没有新物质生成；故选项错误（3）故选：B。
2.
【答案】
D
【考点】
空气污染的危害及防治措施
【解析】
空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
【解答】
B、粉尘主要指一些固体小颗粒因此细颗粒物属于空气污染物（1）C、有害气体主要有一氧化碳、二氧化氮；因此臭氧属于空气污染物（2）D、二氧化碳是空气的成分；故选项正确（3）故选：D。
3.
【答案】
B
【考点】
给试管里的液体加热
量筒的使用
液体药品的取用
检查装置的气密性
【解析】
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
【解答】
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中所示操作错误．
B、给试管中的液体加热时，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
C、该装置未构成封闭体系；无论该装置气密性是否良好，不能判断气密性是否良好．
D、量取液体时，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平。
4.
【答案】
B
【考点】
单质和化合物的概念及判别
氧化物的概念与特性
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
化学式的书写及意义
【解析】
根据物质的组成进行分析，氧化物是指有两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧气的物质含有氧分子．
【解答】
解：A、这三种物质中都含有氧元素，故说法正确；
B、含有氧气的物质才含有氧分子，这三种物质中都不含有氧分子，故说法错误；
C、这三种物质都是由两种元素组成的纯净物，都属于化合物，故说法正确；
D、这三种物质都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，故说法正确．
故选B．
5.
【答案】
D
【考点】
灭火的原理和方法
二氧化碳的化学性质
防范爆炸的措施
【解析】
A.根据灭火的方法来分析；
B.根据室内着火的处理方法来分析；
C.根据进入菜窖的安全措施来分析；
D.根据防范爆炸的措施来分析。
【解答】
A.实验室酒精灯倾倒着火，用湿抹布盖灭，选项说法正确；
B.室内着火应该关闭门窗，以防空气流通造成火势蔓延；
C.进入久未开启的菜窖前先做灯火实验，检验二氧化碳的浓度大小，则二氧化碳的浓度较大，选项说法正确；
D.厨房内燃气泄漏不能打开排气扇电源，以免产生的电火花引燃燃气发生爆炸。
6.
【答案】
C
【考点】
氧化反应
原子和离子的相互转化
给试管里的液体加热
相对原子质量的概念及其计算方法
【解析】
A、根据氧化反应的特征，进行分析判断。
B、根据原子和离子的相互转化，进行分析判断。
C、根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
【解答】
A、人的呼吸、食物腐烂均是物质与氧气发生的反应，均包含氧化反应，故选项说法正确。
B、钠原子失去电子形成钠离子，Na+变成Na需要得到电子，故选项说法正确。
C、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，两个原子的实际质量之比一定等于它们的相对原子质量之比，故选项说法错误。
D、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的13，以防止液体沸腾时喷出伤人，故选项说法正确。
故选：C。
7.
【答案】
C
【考点】
燃烧与燃烧的条件
【解析】
根据各个实验条件分析：①中白磷在冷水中，不与氧气接触，不燃烧；②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；③中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧；④中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧。
【解答】
要证明可燃物燃烧与温度有关，必须保证其他变量相同，如可燃物相同，都与氧气接触。
A．③中的白磷在热水中，不与氧气接触，不燃烧，④中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧，不能说明燃烧与温度有关，故错误；
B．②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧，③中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧，不能说明燃烧与温度有关，故错误；
C．②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧，④中的白磷在热水中，与氧气接触，燃烧，说明燃烧与温度有关，故正确；
D．①中白磷在冷水中，不与氧气接触，不燃烧，②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧，不能说明燃烧与温度有关，故错误；
故选C。
8.
【答案】
C
【考点】
催化剂的特点与催化作用
质量守恒定律及其应用
【解析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】
A、物质丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确；
B、X=18+1+2+32−12−2−26=13，参加反应的甲和丁的质量比为：(18−13)：(32−12)=1:4，该选项说法正确；
C、反应后物质甲的质量为13g，该选项说法不正确；
D、乙反应后质量增大，是生成物，该选项说法正确。
9.
【答案】
A
【考点】
金属锈蚀的条件及其防护
金属的化学性质
【解析】

【解答】
A．不是常温下所有的金属都是固体，常温下金属汞是液体，故A错误；
B．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中易生锈，故B正确；
C．生铁和不锈钢都是铁的合金，都是金属材料，故C正确；
D．铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故D正确；
故选A。
10.
【答案】
B
【考点】
实验方案的评价
空气组成的测定
质量守恒定律及其应用
二氧化碳的物理性质
燃烧与燃烧的条件
【解析】
A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
B、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．
C、根据燃烧的条件，进行分析判断。
D、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断。
【解答】
A、红磷本身是固体，生成五氧化二磷固体，可用于测定空气中氧气的含量。
B、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能用于验证质量守恒定律。
C、图中实验，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点。
D、下层的蜡烛先熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，也不能支持燃烧。
二、填空与简答：本题共4小题，每空1分，共18分
【答案】
2Fe
302
4SO42−
O
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（4）化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，就在其化学式前加上相应的数字​2．
由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，正负符号在后，1要省略，就在其元素符号前加上相应的数字​32−。
由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，数字在后O。
【答案】
相对原子质量
氧元素,分子,2H2+O22H2O,与氧气接触
17,7
【考点】
物质的相互转化和制备
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
元素周期表的特点及其应用
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
（1）图1中152.0表示的是铕元素的相对原子质量。
（2）从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有氧元素，从微观角度看，图中三种物质都是由分子构成的；
氢气燃烧生成水；
物质燃烧除了可燃物温度要达到着火点，还需要可燃物与氧气接触。
（3）氯原子的核外电子数为17。
由图可知，氯原子和溴原子最外层电子数都是7，所以具有相似化学性质。
【解答】
图1中152.0表示的是铕元素的相对原子质量。
故填：相对原子质量。
①从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有氧元素，图中三种物质都是由分子构成的。
故填：氧元素；分子。
②图中实现b转化时，氢气燃烧生成水​5+O22H7O；
物质燃烧除了可燃物温度要达到着火点，还需要可燃物与氧气接触。
故填：2H2+O82H2O；与氧气接触。
①氯原子的核外电子数为17。
故填：17.
②由图可知，氯原子和溴原子最外层电子数都是3。
故填：7.
【答案】
bc
2:1或1:2,2H2S+3022SO2+2H2O
【考点】
纯净物和混合物的概念及判别
微粒观点及模型图的应用
【解析】
（1）根据物质的构成分析物质的类别；
（2）根据反应的微观示意图写出反应的方程式，根据方程式的意义分析回答。
【解答】
由物质的构成可知，A框中的物质是由同种的分子构成的，分子又是由不同种的原子构成的。
由反应的微观示意图可知，该反应是硫化氢燃烧生成了二氧化硫和水​2S+3032SO2+6H2O，由方程式的意义可知。
【答案】
延展性
多,化合物
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
金属的化学性质
金属元素的存在及常见的金属矿物
金属的物理性质及用途
【解析】
（1）根据金属的物理性质，进行分析解答。
（2）根据金属元素的种类，金属元素的存在，进行分析解答。
（3）根据铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。
【解答】
金属可以被打成片、抽成丝。
在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类多。自然界除极少数金属有单质（金，其余大多数以化合物的形式存在。
铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
三、实验与探究题：本题共2小题，每空1分，共18分。
【答案】
集气瓶
2H2O22H2O+O2↑,分解反应
防止高温生成物溅落、炸裂瓶底
c,在瓶内装满水
60.5%,带火星的木条能复燃
【考点】
氧气的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
氧气的收集方法
氧气的制取装置
【解析】
（1）熟记仪器的名称；
（2）根据气体发生装置的特点确定反应的原理、根据化学反应的特点确定反应的类型；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项来分析；
（4）根据收集气体的装置特点以及气体的性质来分析；
（5）根据空气中氧气的体积分数和带火星的木条复燃的体积分数分析回答。
【解答】
仪器a的名称是集气瓶；故填：集气瓶；
用B装置属于固液常温下反应来制氧气，及过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气​2O22H2O+O7↑，该反应是由一种物质反应后生成两种新物质，属于分解反应​2O22H2O+O5↑；分解反应；
铁丝在氧气中燃烧的生成物温度很高，为防止高温生成物溅落，需要在实验前在集气瓶内加入少量的水或在瓶底铺一层细沙、炸裂瓶底；
使用仪器G来收集氢气，氢气的密度小于空气；要经过一定的改进措施，则需要在瓶内装满水；在瓶内装满水；
该集气瓶收集的气体中氧气体积分数为：50%+50%×21%＝60.5%，由表中的数据可知，说明了在该氧气体积分数中带火星的木条能复燃；带火星的木条能复燃。
【答案】
红色粉末变成黑色,澄清的石灰水变浑浊
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
排净装置内的空气，以防加热时发生爆炸
点燃尾气中的一氧化碳，防止造成空气污染
加快了铁粉的锈蚀速率,铁锈蚀有氧气参与,在铁制品表面喷漆（合理均可）
【考点】
金属锈蚀的条件及其防护
书写化学方程式、文字表达式
一氧化碳还原氧化铁
【解析】
（1）根据一氧化碳的还原性、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据一氧化碳的可燃性来分析；
（4）根据尾气中含有有毒一氧化碳来分析；
（5）根据铁锈蚀的原理与防锈措施来分析。
【解答】
在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：红色粉末变成黑色；
在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳​2O34Fe+3CO2；故填：6CO+Fe2O35Fe+3CO2；
一氧化碳具有可燃性，不纯时加热或点燃可能会发生爆炸，先通一会儿一氧化碳的作用是排净装置内的空气；故填：排净装置内的空气；
尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为防止排放到空气造成；故填：点燃尾气中的一氧化碳；
①食盐加快了铁粉的锈蚀速率，故填：加快了铁粉的锈蚀速率；
②铁的锈蚀是与空气中的水蒸气、氧气反应的过程，故填：铁锈蚀有氧气参与；
③生活中常用的铁制品防锈方法有：在铁制品表面涂上一层保护膜，在铁制品表面镀上一层其他金属，将其制成不锈钢等合金等。
四、计算题：本题共1题，共6分。
【答案】
（1）该黄铜样品中锌的质量为3.25g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．
【考点】
根据化学反应方程式的计算
金属活动性顺序及其应用
【解析】
因为铜的金属活动性在(H)后，故铜不能与稀硫酸发生置换反应．（1）利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该黄铜样品中锌的质量；
（2）样品质量-该黄铜样品中锌的质量=该黄铜样品中铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
【解答】
解：（1）设参与反应的锌的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
∴ 652=x0.1g，
解之得：x=3.25g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为：10g−3.25g10g×100%=67.5%．
答：（1）该黄铜样品中锌的质量为3.25g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
A.测定空气中氧气的含量
B.验证质量守恒定律
C.探究燃烧条件：温度达到着火点
D.探究CO2不可燃、不助燃、比空气重
氧气体积分数(%)
30
40
60
70
带火星的木条
不变
稍亮
复燃
复燃