江苏省苏州市新区吴县中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题-自定义类型

这是一份江苏省苏州市新区吴县中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列海水资源的利用过程中没有涉及化学变化的是（ ）
A. 海水晒盐B. 用“侯氏制碱法”制备纯碱
C. 海水提溴D. 电解海水制氢
2.已知KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是
A. 该反应中HCl只表现了还原性
B. Cl的结构示意图：
C. 反应中转移的电子数目为6
D. KClO3的电离方程式：
3.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A. 制备胶体B. 灼烧石灰石
C. 配制一定浓度稀硫酸D. 测新制氯水的值
4.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A. 硫元素在自然界中均以化合态形式存在
B. 空气中排放过量会形成酸雨，且酸雨的 pH会随时间增长而降低
C. 常温下浓能使铁片钝化是因为浓硫酸具有脱水性
D. 通入紫色石蕊溶液先变红，后褪色
5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
B. HClO显酸性，可用于杀菌消毒
C. 黄绿色，可用于制作漂白粉
D. 溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌
6.常温下单质硫主要以形式存在。加热时，会转化为、、等，它们与氧气反应的产物都是，在催化剂作用下与氧气进一步反应生成。下列说法正确的是
A. 转化为是物理变化
B. 、、互为同素异形体
C. 、都能与水反应生成二元强酸
D. 、的水溶液能导电，但它们不属于电解质
7.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 制备漂白粉：NaCl溶液和
B. 配制氯化镁溶液：
C. 纯碱工业：NaCl溶液
D. 硫酸工业：
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH-
B. 在含大量的Ca2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、
C. 能与反应的溶液中：Na+、、、Cl-
D. 含有大量的澄清溶液中：K+、Fe3+、、Mg2+
9.下列离子反应方程式书写正确的是
A. 铁粉与稀硫酸反应：
B. 钠与水反应：
C. 鸡蛋壳与醋酸反应：
D. 小苏打与盐酸反应：
10.烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物
C. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化
D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用
11.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法正确的是
A. “反应”步骤中生成的ClO2是电解质
B. ClO2和Cl2相比较，Cl2的杀菌能力强
C. 吸收反应中，氧化产物是 O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 上述吸收反应中，当转移0.1ml电子时，标准状况下生成1.12LO2
12.室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。
实验1：测定Na2CO3溶液的pH>7。
实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；
实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象；
实验4：向实验3所得溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是
A. 实验1说明Na2CO3溶液中存在，可用于除去铜片表面的油污
B. 实验2中溶液红色变浅的原因是：
C. 由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应
D. 实验4中发生反应的离子方程式为：
13.根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
14.白炭黑( )比表面积大，化学性质稳定，广泛用于塑料、纸张和药品生产。
工业制备白炭黑的流程如下。
已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全。
②的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为。回答下列问题；
(1)在过滤操作中，需要用到玻璃仪器的是__________(填名称)。
(2)反应Ⅰ需控温在30~35℃，温度不宜过高或过低的原因是__________。
(3)“调节pH”操作中发生反应的化学方程式为__________。
(4)“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤后的滤液中是否存在__________(填离子符号)来判断，具体操作是__________。
(5)上述工艺中循环利用的物质有__________。
三、实验题：本大题共2小题，共24分。
15.镁是一种重要的金属材料，镁合金因密度小、硬度和强度都较大等优点，被广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的。某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。
已知：某品牌不同碱的价格如下表所示
回答下列问题：
(1)人类可以从海水中获得很多资源，下列物质无需经过化学变化就能从海水中直接获取的是______(填字母)。
A．食盐 B．溴 C．烧碱 D．纯碱
(2)根据市场上不同碱的价格，选择_____(填化学式)，作为沉镁试剂更能节约成本。
(3)反应⑤的化学方程式为_____。
(4)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：
可从海水中获取淡水的装置应选图_____(填字母，下同)装置，粗盐的提纯应选择图_____装置，若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是_____。
A．、、、
B．、、、
C．、、、
16.硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工农业生产中有重要作用。工业上可用反应：制得 Na2S2O3。某化学兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
(1)仪器X的名称是______；A中选用70%硫酸而不用稀硫酸的原因是______。
(2)装置B的作用有______(答两点)
(3)图中单向阀也可以用以下哪种装置代替？______。
a． b． c．
(4)为加快装置C中的反应速率，实验中可采取的措施有______(填字母)。
A．适当增加Na2S和Na2CO3溶液的浓度 B．适当提高反应液温度 C．延长反应时间
(5)为保证Na2S2O3的产量，应采取的操作是______。
(6)Na2S2O3经常配制成标准溶液进行滴定使用。现有一种CuSO4·5H2O样品，通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量 KI 溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000ml·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应： (未配平)，。计算 CuSO4·5H2O样品的纯度_______ (写出计算过程)。
四、简答题：本大题共1小题，共12分。
17.元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。
(1)下图是部分硫及其化合物的“价-类”二维图。根据图示回答下列问题：
①Y的化学式为__________。
②根据“价-类”二维图预测，下列能与反应且表现氧化性的物质是__________（填序号）。
a． b．溶液 c． d．溶液
③从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现还原性的是__________（填序号）。
a． b．S c． d．
④可用足量 NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式为__________。
(2)（亚硝酸钠）常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，从而导致中毒。已知：与 HI反应生成和。
①的毒性源于具有___________性。
②设计实验验证确实具有该性质。
ⅰ．将离子方程式配平：__________
。
ⅱ．完成实验需要选用的试剂为__________（填字母）。
a．淀粉溶液 b．溶液 c．硫酸 d．KI溶液
③请从两个不同的角度进一步预测 还可能具有的化学性质，并说明预测的依据。已知：是一种弱酸。（按照因为…所以…进行表述）。__________，__________。
④救治中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝，结合上述信息说明其解毒原理是__________。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】B
14.【答案】(1)漏斗、烧杯、玻璃棒
(2)温度过高，碳酸氢铵易发生分解，温度过低，反应速率过慢，且可能引起其他物质结晶析出
(3)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
(4) Cl- 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则表明白炭黑已洗净
(5)NaCl

15.【答案】(1)A
(2)
(3)
(4) A C B

16.【答案】(1) 恒压滴液漏斗 减少SO2的溶解量，同时增大硫酸的浓度，可以加快反应速率
(2)调节SO2流速、平衡气体压强(防堵塞)
(3)c
(4)AB
(5)控制溶液的pH为7时，应立即停止通入SO2
(6)99%

17.【答案】(1) d d
(2) 氧化 abcd 因为 中N元素化合价为+3价，还可以升高，所以具有还原性 因为 属于盐类物质， 为弱酸，所以还可与某些强酸反应 亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入HCl酸化的溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定含
B
向溶液中滴加氯水
产生黄色沉淀
氧化性：
C
向溶液中通入少量
产生白色沉淀
白色沉淀为
D
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液
溶液先变橙色后变蓝色
氧化性
试剂
NaOH
KOH
价格(元/吨)
3100
670
7000