2025_2026学年江苏省苏州市新区吴县中学高二上册（10月）月考化学试题（含解析）

这是一份2025_2026学年江苏省苏州市新区吴县中学高二上册（10月）月考化学试题（含解析），共20页。试卷主要包含了 下列说法错误的是， 下列叙述正确的是， 已知，1 kJ，故A正确；等内容，欢迎下载使用。
(试卷分值：100分；考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列说法错误的是
A. 高效率钙钛矿太阳能电池工作时，光能转化成电能
B. 一次性暖贴发热时，将化学能转化成电能
C. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能
D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
【答案】B
【解析】
【详解】A．钙钛矿太阳能电池工作时，光能被吸收并转化为电能，A正确；
B．一次性暖贴通过铁粉氧化反应放热，化学能直接转化为热能，而非电能，B错误；
C．锂离子电池放电时，内部化学能通过氧化还原反应转化为电能，C正确；
D．葡萄糖代谢时，化学能通过生物氧化转化为热能及其他形式能量（如ATP），D正确；
故答案为：B。
2. 下列叙述正确的是( )
A. 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程
B. 氢氧燃料电池的负极反应式 ：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C. 粗铜精炼时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变
D 铁与稀H2SO4反应时，加入过量CuSO4溶液，可使反应速率加快
【答案】A
【解析】
【详解】A. 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程，A正确；
B. 氢氧燃料电池的负极发生失去电子的氧化反应，氢气放电，B错误；
C. 粗铜精炼时，阳极是粗铜，粗铜中的杂质也会失去电子，而阴极始终是铜离子放电，因此电解质溶液中铜离子浓度降低，C错误；
D. 铁与稀H2SO4反应时，加入过量CuSO4溶液，铁全部被铜离子氧化，不能生成氢气，D错误，
答案选A。
3. 已知：①；②，下列判断正确的是
A. 若反应②中改用固态硫，则消耗反应放出的热量小于
B. 从焓变数值知，单质硫与氧气相比，更容易与氢气化合
C. 由①②知，水的热稳定性弱于硫化氢
D. 氢气的燃烧热
【答案】A
【解析】
【详解】A．固体变为气体，吸收热量，则若反应②中改用固态硫，1 ml S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ，故A正确；
B．由热化学方程式可以知道1ml氢气与氧气反应放出的热量比1ml氢气与硫反应放出的热量多221.7kJ，说明单质氧气与硫相比，更容易与氢气化合，故B错误；
C．放出热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，故C错误；
D．燃烧热是在101 kPa时，1 ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；则氢气燃烧应该是生成液态水而不是气态水，故D错误；
故选A。
4. 某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是
A. 电池可用于乙醛的制备
B. b电极为正极
C. 电池工作时，a电极附近c(H＋)增大
D. a电极的反应式为O2-4e-＋4H＋=2H2O
【答案】A
【解析】
【分析】根据燃料电池的转化原理，可以得到通入燃料的电极为负极，则b电极为负极，乙烯在b电极失去电子转化为乙醛，电极反应式为：；然后负极产生通过质子交换膜进入a电极的正极区域，在a电极得到转化为水，电极反应式为：，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，该电池的总反应为：，可用于乙醛的制备，A正确；
B．根据分析，b电极为负极，B错误；
C．根据分析，电池工作时，a电极的电极反应式为：，消耗，减小，C错误；
D．根据分析，a电极为正极，得到电子，电极反应式为：，D错误；
故答案为：A。
5. 在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重，下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是
A. 生铁浸泡在食盐水中会发生吸氧腐蚀
B. 喷油漆、涂油脂是金属防护的物理方法
C. 插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
D. 将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于阴极电保护法
【答案】C
【解析】
【详解】A．食盐水显中性，生铁浸泡在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，故A正确；
B．喷油漆、涂油脂可以隔绝空气，是金属防护的物理方法，故B正确；
C．插入海水中的铁棒，越靠近水面端腐蚀越严重，故C错误；
D．将钢铁闸门与电源负极相连，负极得到电子，防腐措施属于阴极电保护法，故D正确；
答案选C。
6. 如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是
A. X极是电源负极，Y极是电源正极
B. a极上的电极反应是
C. 电解过程中溶液的浓度不变
D. b极上产生2.24L(标准状况下)气体时，极上有析出
【答案】B
【解析】
【分析】a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，说明b极生成OH-，为阴极（阴极连接电源负极），则b极接电源Y极，故Y为电源负极，X为电源正极。
【详解】A．由分析可知，Y为电源负极，X为电源正极，A错误；
B．由分析可知，b极为阴极，a极为阳极，电解液为NaCl，Cl-在阳极失电子生成Cl2，电极反应式为：2Cl--2e-= Cl2↑，B正确；
C．左边电解池Pt与电源正极X相连为电解池阳极，Cu为阴极，阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，阴极消耗Cu2+且无补充，CuSO4溶液浓度减小，C错误；
D．b极生成2.24 L H2，标准状况下，物质的量为0.1 ml，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑ +2OH-，转移电子0.2 ml；左边电解池阴极（Cu电极）发生Cu2++ 2e-= Cu，生成0.1 ml Cu，即6.4 g，Pt极为阳极（生成O2），不会析出Cu，D错误；
故选B。
7. 下列实验装置，其中按要求设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】A.电解饱和的氯化钠溶液时，活泼电极作阳极，则阳极上放电的是阳极材料而不是溶液中阴离子；
B.含有盐桥的原电池中，电极材料和相应的电解质溶液有相同的金属元素；
C.电镀时，电解质溶液中的金属元素要和镀层相同；
D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，且电解质溶液中必须含有铜离子。
【详解】A.该电解池中，阳极上铁失电子而不是氯离子失电子，所以阳极上得不到氯气，则淀粉碘化钾溶液不会变蓝，所以实验设计不合适，故A错误；
B.含有盐桥的铜锌原电池中，铜电极对应的电解质是铜盐，锌电极对应的电解质是锌盐，符合原电池设计要求，所以B选项是正确的；
C.该电镀池中电解质应该是硝酸银而不是硝酸钠，故C错误；
D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故D错误。
所以B选项是正确的。
8. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A. 图1中，铁钉易被腐蚀
B. 图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
C. 图3中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，能够干燥空气，干燥条件下，铁钉不易被腐蚀，故A错误；B．高温下，Fe与氧气反应生成四氧化三铁，该条件下，铁发生化学腐蚀，故B正确；C．图3中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D．在钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe-2e-=Fe2+，故D错误；故选B。
9. 某种酒精检测仪的传感器采用作为电极，其燃烧室内充满特种催化剂。某同学用该乙醇燃料电池作为电源设计如图所示电解实验装置。
下列说法不正确是
A. a电极为负极，d电极为阴极
B. b电极的电极反应式为
C. 当装置Ⅱ中生成11.2L(标准状况)时，有通过装置I中的质子交换膜
D. 当装置I中生成时，装置Ⅲ中溶液的质量减少16g
【答案】C
【解析】
【分析】a电极，乙醇失电子生成乙酸，则a电极为负极，b电极为正极；Ⅱ、Ⅲ都为电解池。C电极为阳极，d电极为阴极；装置Ⅲ中左侧石墨电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，据此分析回答。
【详解】A．由分析可知，a电极为负极，d电极为阴极，A正确；
B．b电极为燃料电池正极，O2在正极得电子，酸性条件下，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，B正确；
C．装置Ⅱ中生成11.2 L（标准状况）Cl2，其物质的量为0.5 ml，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，转移电子1 ml，装置I燃料电池中，根据负极电极反应式：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+可知，每转移1 ml电子生成1 ml H+（1 mle-对应1 ml H+），故通过质子交换膜的H+为1 ml，C错误；
D．装置I中生成6.0 g CH3COOH（物质的量为0.1 ml），负极反应生成1 ml CH3COOH转移4 ml电子，故转移电子0.4 ml，装置Ⅲ电解CuSO4溶液，阴极：Cu2++2e-=Cu，转移电子0.4 ml，生成0.2 ml Cu，质量12.8 g，阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O，转移电子0.4 ml，生成0.1 ml O2，质量3.2 g，溶液减少质量为12.8g+3.2g=16g，D正确；
故选C。
10. 下列选项正确的是
A. 图①可表示 的能量变化
B. 图②装置中导管红墨水下降，说明铁丝发生吸氧腐蚀
C. 已知稳定性：，两步反应A→B→C过程中的能量变化曲线如图③所示
D. 电解精炼铜阳极质量减少6.4g时，转移电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7 kJ·ml-1为吸热反应，与图示不符，A错误；
B．铁丝发生吸氧腐蚀导致试管中压强减小，导管中红墨水液面上升，说明铁丝发生吸氧腐蚀，B错误；
C．物质稳定性越高能量越低，稳定性BC。图③中能量顺序为B>A>C（A→B能量升高，B→C能量降低至C”“”、“
（3） ①. ②. <
（4） ①. -99 ②. +41
【解析】
【小问1详解】
燃烧热指1ml可燃物完全燃烧生成稳定的物质所放出的热，氢气在1.00 ml氧气中完全燃烧，生成2.00 ml液态水，放出571.6 kJ的热量，反应热与化学计量数成正比，则1 ml氢气和0.5 ml氧气反应放出285.8 kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：；
【小问2详解】
①由图可知，该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应；反应的ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能=(E1-E2) kJ/ml；
②断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，该反应为吸热反应，则断裂旧化学键吸收的总能量>形成新化学键释放的总能量；
【小问3详解】
①根据盖斯定律，将③+①×2-②可得，则；
②水从气态变成液态放出热量，则生成液态水比生成气态水放出的热量多，则Q1