四川省自贡市荣县中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

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一、单选题
1. 化学在生产生活等方面有重要应用，下列说法不正确的是
A. 工业合成氨的原料气经过净化可以防止催化剂“中毒”
B. 人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂
C. 向 中加入大量的水，同时加热，可促使 水解趋于完全
D. 碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】
【详解】A．杂质可以使催化剂催化位点减少而使催化剂中毒，原料净化可以防止催化剂中毒，A 正确；
B．Al3+、Fe3+的水解可以得到氢氧化铝胶体或氢氧化铁胶体，作净水剂，B 正确；
C．向 TiCl4 中加入大量的水，同时加热，使水解平衡正向移动，促使 TiCl4 水解趋于完全，可制得 TiO2·
xH2O，C 正确；
D．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，D 错误；
故选 D。
2. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 使用催化剂，有利于 SO2 和 O2 转化为 SO3
B. 将装有 溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变
C. 对于 、 、 的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅
D. 工业上合成氨反应： ，反应温度选择 500℃
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2 和 O2 反应生成 SO3，该反应是可逆反应，使用催化剂，化学平衡不移动，因此不能使平
衡正向移动，A 错误；
B． 溶液中存在平衡 ， 呈蓝色，
呈黄色，将装有氯化铜溶液的试管置于冰水中降温，平衡发生移动， 与
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的浓度发生变化，导致溶液颜色发生改变，因此能用勒夏特列原理解释，B 正确；
C．对于 + 2 的平衡体系，扩大容器体积，气体浓度减小，颜色变浅，但化学平衡不
移动，因此不能用勒夏特列原理解释，C 错误；
D．工业合成氨反应是气体体积减小的发热反应。反应温度选择 500℃，是由于在该温度下催化剂的活性最
大，化学反应速率最快，能够提高单位时间内的产率，但平衡却是逆向移动，因此不能用用勒夏特列原理
解释，D 错误；
故合理选项是 B。
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 溶液中： 、 、 、
B. 使甲基橙显黄色的溶液： 、 、 、
C. 的 混合液： 、 、 、
D. 溶液中： 、 、 、
【答案】A
【解析】
【详解】A． 溶液显碱性， 、 、 、 、 不反应，能大量共存，故
A 正确；
B．使甲基橙显黄色的溶液显碱性： Al3+、 生成沉淀，不能大量共存，故 B 错误；
C．根据电荷守恒， 的 混合液显中性， 、 双水解，不能
大量共存，故 C 错误；
D． 溶液中， 、 发生氧化还原反应，且 Fe3+和 发生双水解，不能大量共
存，故 D 错误；
故选 A。
4. 在常温下，有关下列 4 种溶液的叙述中错误的是（溶液混合后体积的变化忽略不计）
编号 ① ② ③ ④
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溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
11 11 3 3
A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的 均减小
B. 将 溶液④与 溶液②混合后，若所得溶液的 ，则
C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：
D. 分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 ：①>②>④>③
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵溶于水后电离出铵根可以抑制氨水的电离使氢氧根浓度减小，铵根还可以结合 NaOH 溶
液中的氢氧根使其氢氧根浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的 pH 都会减小，故 A 正确；
B．pH=11 的 NaOH 溶液和 pH=3 的盐酸浓度均为 10-3ml/L，混合后 pH=4，所以酸过量，则
=10-4ml，解得 a:b=11:9，故 B 正确；
C．一水合氨为弱碱，所以 pH=11 的氨水浓度远大于 10-3ml/L，而 HCl 为强酸，pH=3 的盐酸浓度为 10-3ml/L
，二者等体积混合碱过量，所以 ，故 C 错误；
D．一水合氨稀释过程中还有继续电离出氢氧根，所以稀释 10 倍其 pH 的变化小于 1，则稀释后 pH：①>
②，同理醋酸稀释 10 倍其 pH 的变化也小于 1，则 pH：③Cu
向 0.1ml·L-1 溶液中滴加 0.1ml·L-1 溶液，溶液 具有氧化 D
褪色 性
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH3COONH4 是弱酸弱碱盐，水解促进水的电离，而 NaCl 是强酸强碱盐，对水的电离无影响，
因此两溶液中水的电离程度不同，A 错误；
B．洗涤后的固体加入盐酸后部分溶解并产生 CO2 气体，可知固体中含硫酸钡和碳酸钡两种，说明 BaSO4
固体在饱和 Na2CO3 溶液中部分转化为 BaCO3，说明尽管 Ksp(BaSO4) < Ksp(BaCO3)，但在高浓度 CO 条
件下，Ksp 小的沉淀可转化为 Ksp 大的沉淀，B 正确；
C．电解 FeCl3 和 CuCl2 混合溶液时，阴极 Fe3+的氧化性强于 Cu2+，Fe3+优先放电生成 Fe2+，因此开始时没
有红色固体物质析出，C 错误；
D．H2O2 使 KMnO4 褪色，KMnO4 表现氧化性，H2O2 被氧化体现还原性，D 错误；
故选：B。
13. 下列说法正确的是
A. 常温下， 的下列溶液① ；② ；③ ；④ ；⑤
中， 由大到小的顺序是：
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B. 的 溶液中离子浓度大小：
C. 常温下，将 两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中 大于 。
D. 相等的下列溶液：a． 、b． 、c． 、d． ，其物质的量浓度由
小到大顺序为： (已知酸性 )
【答案】C
【解析】
【详解】A．① ；② ；④ ；⑤ 均为强电解质完全电离，
①铝离子水解生成氢离子抑制铵根离子水解，②氯化铵中铵根离子水解不受影响，③一水合氨是弱碱、电
离出少量的铵根离子，④醋酸根离子水解生成氢氧根离子促进铵根离子水解，⑤硫酸铵中铵根离子浓度略
小于 0.2ml/L，溶液中 由大到小的顺序是：⑤>①＞②＞④＞③，A 错误；
B． 溶液完全电离为钠离子和 HS-，HS-能微弱水解生成 H2S 和 OH-，能微弱电离产生 H+和 S2-，
的 呈 碱 性 ， 说 明 HS-的 水 解 程 度 大 于 电 离 程 度 ， 则 溶 液 中 浓 度 大 小 ：
，B 错误；
C．根据电荷守恒，c(Na+)+c(H＋)= c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，溶液呈中性，c(H＋)=c(OH-)，则溶液中 c
(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，c(Na+)大于 c(Cl-)，C 正确；
D．pH 相等的四种溶液 a． 、b． 、c． 、d． 中前三种属于强碱弱
酸盐，微弱水解导致溶液显碱性，NaOH 属于强碱，完全电离导致溶液显碱性，根据酸性：CH3COOH
>H2CO3 > ，酸性越强，其钠盐水解程度越小，则其物质的量浓度由小到大顺序为：d＜c＜b＜a，D
错误；
故答案选 C。
14. 下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成
的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是
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A. 电子的流动方向 M→Fe→CuSO4 溶液→Cu-N
B. 当 N 极消耗 5.6LO2 时，则铁极增重 32g
C. 一段时间后，乙中 CuSO4 溶液浓度基本保持不变
D. M 极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-=2CO2↑+N2↑+12H2O
【答案】C
【解析】
【分析】根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M 是负极，N 是正极，电解质溶
液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；乙部分是在铁上镀铜，则铁为
阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计算，据此分析答题。
【详解】A．M 是负极，N 是正极，Fe 为阴极，Cu 为阳极，电子从负极经导线流向阴极，由阳极经导线流
回正极，但是电子不会经过电解质溶液，A 错误；
B．当 N 电极消耗 0.25 ml 氧气时，则转移 0.25×4=1ml 电子，所以铁电极增重 0.5ml×64g/ml=32g，但是
气体需指明是标况下的气体，B 错误；
C．乙部分是在铁上镀铜，阳极反应为：Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，电解液浓度基本不变，
所以乙中 CuSO4 溶液浓度基本保持不变，C 正确；
D．M 是负极，H2NCONH2 在负极 M 上失电子发生氧化反应，在酸性环境下，不会出现 OH-，正确的电极
反应式为：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+ ，D 错误；
故答案为：C。
15. 已知 ，向 的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温
度、pOH 随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法正确的是
A. 稀硫酸的物质的量浓度为
B. 滴定终点时宜选择酚酞作指示剂
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C. a 点时溶液中存在
D. a、b、c 三点对应 的水解平衡常数：
【答案】C
【解析】
【分析】向 20mL0.1ml·L－1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰
好完全反应，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为 20mL 时，恰好完全反应。
【详解】A．20mL0.1ml·L－1 的氨水中含有一水合氨的物质的量为 0.1 ml·L－1×0.02L=0.002ml，硫酸的
体积为 20mL 时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为 0.001ml，该硫酸的物质的量为
=0.05ml/L，故 A 错误；
B．滴定终点时生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，宜选择甲基橙作指示剂，故 B 错误；
C．a 点加入 10mL 稀硫酸，反应后溶质为一水合氨和硫酸铵，且一水合氨为硫酸铵浓度的 2 倍，根据电荷
守恒可得：c( )＋c(H＋)= 2c( )＋c(OH－)，根据物料守恒可得：c(NH3·H2O)+c( )= 4c( )，
二者结合可得： ，故 C 正确；
D．升高温度促进 的水解，水解平衡常数增大，由图可知，温度：b>a>c，则 a、b、c 三点氨水的电离
常数 Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，故 D 错误。
故选 C。
二、非选择题
16. 电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：
Ⅰ．某温度 下的溶液中： ，x 与 y 的关系如图所示。
（1）在此温度下，水的离子积 Kw=___________。
Ⅱ．化学上把外加少量酸或碱而 基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题： 时，浓度均为
的 和 的缓冲溶液的 。
（2）该缓冲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
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（3）改变下列条件，能使 稀溶液中 的值增大的是___________(填字母)。
A. 升温 B. 加入 NaOH 固体 C. 稀释 D. 加入 固体
Ⅲ．25℃时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表：
物质
电离平衡常数
（4）下列反应不能发生的是___________(填字母)。
A.
B.
C.
D.
（5）该温度下， 均为 11 的 和 溶液，由水电离的 c(OH-)之比为___________。
Ⅳ．25℃时，向某浓度的 溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 、
、 三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示。
（6）①若利用草酸和 KOH 制备 ，应尽量控制溶液 pH 在___________左右。制备的 溶
液中的质子守恒表达式为___________。
② 的 K=___________(填具体数值)。
【答案】（1）
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（2） （3）BD （4）CD
（5）
（6） ①. 2.7 ②. ③.
【解析】
【小问 1 详解】
水的离子积 ，由 x，y 关系图，取与坐标轴交点坐标(12,0)或(0,12)，可得
；
【小问 2 详解】
缓冲溶液中存在 、 、 、 四种离子，溶液 pH=4.76，显酸性，则
；溶液呈酸性，则 CH3COOH 电离程度大于 CH3COO-的水解程度，使得 ，Na+
不水解，浓度为 0.10 ml/L，故该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序为
；
【小问 3 详解】
稀溶液中存在电离平衡 ；
A．升温，平衡正向移动，c(CH3COO-)减小，c(H+)增大， 减小，A 不符合题意；
B．加入 NaOH 固体，消耗 H+，电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大，Ka 不变，
增大，B 符合题意；
C．稀释，电离平衡正向移动，但 c(CH3COO-)减小，Ka 不变， 减小，C
不符合题意；
D．加入醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，Ka 不变， 增大，D 符合题意；
故答案选 BD；
【小问 4 详解】
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对比表格弱酸的电离平衡常数可得酸性大小关系为 ，根据强酸制弱
酸规则可得 HClO 与 反应不会生成碳酸，二氧化碳与 反应只能生成 和 ，A、B 项
反应可以发生，C、D 项反应不能发生，故答案选 CD；
【小问 5 详解】
该温度下， ， 溶液因为醋酸根离子水解而显碱性，所以
； 溶液中氢氧化钠电离出的 会抑制水的电离，
，则由水电离的 之比为 ；
【小问 6 详解】
①由图可知，pH=2.7 时 物质的量分数最大，则要制备 ，溶液 pH 应控制在 2.7 左右；
溶液中的质子守恒表达式为 ；
②草酸的电离方程式为 ①， ②，结合图像交点坐标可
得 、 ，②-①可得 ，则
。
17. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，有较强毒性，食品
中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题：
Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器)。
已知原理： 。
（1）亚硝酸钠属于___________(填“强”或“弱”)电解质，其水溶液呈碱性，理由是___________(用离子方程
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式表示)。
（2）为了得到较纯净的亚硝酸钠，实验开始前通过玻璃管 a 向装置中持续通入 ，目的是___________；
同时应在 B、C 装置之间增加一个装有___________(填试剂名称)的洗气瓶。
Ⅱ．当 Na2O2 完全反应后，C 中的固体除 NaNO2 外，还可能有 NaNO3。测定 NaNO2 纯度的步骤如下：
①配制 0.1000ml·L-1 酸性 KMnO4 标准溶液，并进行酸化；
②称取 4.0g 样品溶于水配制成 250mL 溶液，取其中 25.00mL 于锥形瓶中，利用酸性 KMnO4 标准液进行滴
定，实验所得数据如下：
滴定次数 1 2 3 4
消耗 溶液体
20.10 21.20 20.00 19.90
积/mL
已知： 。
（3）该滴定实验过程中，0.1000ml·L-1 酸性 KMnO4 标准溶液应该装在如图所示的滴定管___________(填“A”
或“B”)中，步骤②中达到滴定终点的现象为___________。
（4）第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能有___________(填标号)。
A. 滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁
B. 取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
C. 滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数
D. 将样品配制成 250mL 溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线
（5）混合固体中 NaNO2 的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。
【答案】（1） ①. 强 ②.
（2） ①. 排尽装置中的空气 ②. 浓硫酸
（3） ①. B ②. 滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不
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褪色 （4）B
（5）86.3%
【解析】
【分析】装置A发生反应 ，产生的NO中混有挥发出来的HNO3
通过装置 B 去除，NO 进入装置 C，与过氧化钠发生反应 ，并探究 C 中产物，据
此分析。
【小问 1 详解】
亚硝酸钠是易溶于水的盐，完全电离，是强电解质，其溶液呈碱性是因为亚硝酸为弱酸，亚硝酸根离子水
解使溶液呈碱性： ；
【小问 2 详解】
为了得到较纯净的亚硝酸钠，实验开始前通过玻璃管 a 向装置中持续通入 ，目的是排尽装置中的空气，
防止过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应，同时防止装置中的空气将 NO 氧化为 NO2，进而生成杂
质 NaNO3，导致制取的亚硝酸钠纯度不高；同时为了防止水与过氧化钠反应，应在 B、C 装置之间增加一
个装有浓硫酸的洗气瓶；
【小问 3 详解】
酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，只能装在酸式滴定管中，故选 B；滴定前待测液为无色，已知 NaNO₂具有
还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，故步骤②中达到滴定终点的
标志为滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；
【小问 4 详解】
从所给数据可知第二次滴定消耗标准液的数据明显高于另外三次。
A．滴定过程中，摇动锥形瓶时样品溶液会残留在锥形瓶内壁上，为避免误差，可用装有蒸馏水的洗瓶冲洗
锥形瓶内壁，这一操作对实验结果标准液的体积无影响，A 不符合题意；
B．取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，这会导致酸性高锰酸钾标准液浓度
偏低，造成滴定过程中标准液的体积偏大，B 符合题意；
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，这会造成标准液的体积偏小，C 不符合题意；
D．容量瓶定容时仰视刻度线，加入蒸馏水偏多，导致测定待测液浓度偏低，锥形瓶中样品物质的量偏小，
从而导致滴定过程中消耗标准液的体积偏小，D 不符合题意；
故选 B；
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【小问 5 详解】
根据反应离子方程式： 可知，原样品中含有 的物
质的量为 ，
故混合固体中 的质量分数为 。
18. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题：
（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ∆H=+180.4kJ/ml
H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8kJ/ml
NH3(g)＋ O2(g)=NO(g)＋ H2O(g) ∆H=-226.3kJ/ml
则反应 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)的∆H=_______kJ/ml。
（2）合成氨反应 N2(g)＋3H2(g)⇌2NH
3(g)的平衡常数表达式是______。在一定条件达到化学平衡后，除去
反应生成的部分 NH3，浓度商 Q______K(填“>”“＜”或“=”)，平衡向______方向移动。
（3）在不同压强下，以 n(N2)﹕n(H2)=1﹕3 的组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如
图所示。(物质 i 的摩尔分数 xi= ，气体分压 pi=p 总 xi)
①图中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。
②图中，当 p2=32MPa、 =0.25 时，氮气的转化率α=_______。该温度时，反应 N2(g)＋3H2(g)⇌2NH
3(g)
用气体分压表示的平衡常数 Kp=_______(MPa)-2(化为最简式)。
③合成氨工业中常选用 700K 左右而不是更低温度的原因是_______。
【答案】（1）-92.4
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（2） ①. ②. ＜ ③. 正反应
（3） ①. p1＜p2＜p3 ②. 合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越
大 ③. 40% ④. 4×3-7 ⑤. 温度越低氨的产率越高，但温度过低反应速率太慢，生产效率太低
【解析】
【小问 1 详解】
N2(g)+O2(g)=2NO(g)……①，H2(g)+ O2(g)=H2O(g)……②，NH3(g)+ O2(g)=NO(g)+ H2O(g)……③，根据
盖斯定律可知，目标反应方程式=①+3×②－2×③，因此有ΔH=ΔH1+3ΔH2－2ΔH3，代入数值，可得出
ΔH=-92.4kJ/ml，故答案为-92.4；
【小问 2 详解】
根据化学平衡常数的表达式，该反应的平衡常数 K= ；浓度商 Q= ，达到平衡
时，浓度商 Q=K，减少部分氨气，此时氨气浓度减小，浓度商减小，Q＜K，平衡正向移动；故答案为
；＜；正反应；
【小问 3 详解】
①相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，合成氨为气体物质的量减少的反应，根据勒夏特列原理，
增大压强，平衡向正反应方向进行，氨的物质的量分数增大，根据图像可知：p1＜p2＜p3；故答案为 p1
＜p2＜p3；合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大；
②令起始时，n(N2)=1ml，n(H2)=3ml，达到平衡时，消耗氮气物质的量为 xml，根据摩尔分数的表达式
有： =0.25，解得 x=0.4，此时氮气转化率为 40%，用分压表示平衡
常数 Kp= = 或 4×3-7；故答案为 40%； 或 4×3-7；
③温度越低氨的产率越高，但温度过低反应速率太慢，生产效率太低，因此常选用 700K 左右，故答案为：
温度越低氨的产率越高，但温度过低反应速率太慢，生产效率太低。
19. 碱式碳酸铜[ ，相对分子质量 222]可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为
，含 及少量 )为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下。
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（1）“过滤”出的滤渣可能是 S 和___________(填化学式)。
（2）某小组测得 浸取率随 浓度及温度影响的变化曲线如下。
①由图一可知 适宜的浓度范围为___________。
②由图一中 点分析，浸取时 也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为
___________。
（3）①“除铁”步骤调 可加入试剂___________(填字母)。
a． b． c． d．
②常温下，“过滤”后的滤液中 ，则“除铁”步骤调 应小于___________。[常温
下， ]。
（4）“沉铜”过程中会产生一种无色无味的气体，请写出该过程发生的离子方程式___________。
（5）利用电化学法处理含 的废水，装置如下图所示。 发生的反应为：
。
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①乙池中 的电极反应方程式为___________。
②标准状况下，甲池中消耗 ，理论上最多可以处理含 ___________ml 的废水。
【答案】（1）SiO2
（2） ①. 0.1 ml/L～0.2ml/L ②. 4Fe3++Cu2S=4Fe2++2Cu2++S
（3） ①. cd ②. 4
（4）2Cu2++4 = +3CO2 +H2O
（5） ①. Fe-2e-=Fe2+ ②.
【解析】
【分析】辉铜矿浸取的过程中，氧化铁被溶解生成硫酸铁，硫化亚铜与 H2O2 以及稀硫酸反应生成硫酸铜和
硫单质，二氧化硅不溶于硫酸，经过滤后，滤渣为 SiO2 和 S；调节滤液 pH 将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，
从而除去铁元素；在滤液中继续加入碳酸氢铵溶液后将铜离子转化为碱式碳酸铜，据此分析。
【小问 1 详解】
由分析可知，“过滤”出的滤渣可能是 S 和 SiO2。
【小问 2 详解】
①由图一可知 H2O2 适宜的浓度范围为 0.1ml/L～0.2ml/L；
②由图一中的 a 点分析，浸取时 Fe2(SO4)3 也起到了氧化辉铜矿的作用，是因为 Fe3+也可以将 Cu2S 氧化成
Cu2+和 S 沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒配平对应的离子方程式为 4Fe3++Cu2S=4Fe2++2Cu2++S。
【小问 3 详解】
①“除铁”步骤调节 pH 时，溶液原本就是酸性且要减小氢离子浓度，又不能引入新的杂质，因此最佳的选择
为 CuO 或 Cu2(OH)2CO3，故选 cd；
②常温下，“过滤”后的滤液中 c(Cu2+)=2.2ml/L，结合常温下 得，c(OH-)=
= ml/L=10-10ml/L，所以常温下 c(H+)= = ml/L=10-4ml/L，
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即 Cu2+沉淀时 pH=-lgc(H+)=-lg(10-4)=4，故常温下，“过滤”后的滤液中 c(Cu2+)=2.2ml/L，则“除铁”步骤调 pH
应小于 4。
【小问 4 详解】
“沉铜”过程中 Cu2+和 反应生成 ，同时还会产生一种无色无味的气体，该气体是
CO2，根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：2Cu2++4 = +3CO2 +H2O。
【小问 5 详解】
①由题目所给反应可知，甲池为燃料电池，作为电解池的电源，通入 O2 的一极是正极，通入 CH4 的一极是
负极，乙池为电解池，Fe(I)电极与原电池的正极相连，因此 Fe(I)为阳极，失去电子，电极反应方程式为
Fe-2e-=Fe2+；
②甲池总反应为 ，0.5ml CH4 参与反应转移 4ml 电子，根据阳极反
应 Fe-2e-=Fe2+可知，4ml 电子对应生成 2ml Fe2+，根据反应 +
6Fe3++7H2O，2ml Fe2+可处理 。
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