四川省自贡市荣县中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 N-14
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 已知：过氧化氢的分解属于放热反应。下图为科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水，下列说法正确的是
A. 过程II产生的化合物只有氧化性
B. 过程I中极性键发生断裂，吸收能量，过程Ⅲ中非极性键断裂，放出热量
C. 过程III中断裂旧键吸收能量小于形成新键放出的能量
D. 该过程吸收太阳能，将光能转化为化学能，说明分解反应均为吸热反应
2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深
B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期
C. 合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施
D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 正丁烷(g)⇌异丁烷(g) ，则正丁烷比异丁烷稳定
B. ，则的燃烧热为
C. ，则稀和稀完全反应生成1时，放出57.3kJ热量
D. ； ，则
4. 在密闭容器中发生反应 ，测得随反应时间(t)的变化如图所示，下列判断不正确的是
A. 0~5min内，
B. 10min时，改变的外界条件可能是温度
C. 恒温下，缩小容器体积，达到新平衡时比原平衡时的小
D. 10~12min时间内，反应的平衡常数逐渐减小
5. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
A. 增大压强，，平衡常数增大
B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大
C. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动
D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大
6. 在体积可变的容器中发生反应，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是
A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞次数增加
B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加
C. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加
D. 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
7. 在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不再发生变化 ②体系的温度不再发生变化 ③A的转化率不再改变 ④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
A. ②③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤
8. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 。
已知：碳的燃烧热； ；

则x为
A. B. C. D.
9. 用活性炭与反应：为 来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是
A. 增加活性炭质量，正反应速率加快
B. 该反应平衡常数的表达式为
C. 该反应中消耗，转移电子的数目为
D. 该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
10. 对于可逆反应 ，下列四个图像及其描述正确的是
A. 图1表示压强对B%的影响，且a的压强大
B. 图2表示温度对该反应速率的影响
C. 图3表示压强/温度对C%的影响，温度高
D. 图4表示压强对该反应速率的影响
11. 将固体置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①，②。达到平衡时：，，则此温度下反应①的平衡常数为
A. 20B. 15C. 25D. 12
12. 对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：
第一步：快速平衡
第二步：慢反应
第三步：快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是
A. 若第一步反应，则升高温度，减小，增大
B. 第二步反应的活化能大于第三步的活化能
C. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞
D. 反应的中间产物只有
13. 下列装置不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 已知：通常状态下，由最稳定单质生成1某纯物质的热效应称为该物质的标准摩尔生成焓()，单质的标准摩尔生成焓为0。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示：
乙炔()三聚化制苯()是重要的有机合成反应，具有高效、快速等优点。下列说法错误的是
A. 的燃烧热为
B.
C.
D.
二、非选择题
15. 苯乙烯是一种很重要的有机化学原料，用途十分广泛。乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。反应如下：
；
（1）在体积为的恒温密闭容器中通入乙苯蒸气，后达到平衡，测得氢气的浓度是。
①用乙苯表示该反应的反应速率为___________。
②保持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再通入氢气和乙苯蒸气，则___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）为提高乙苯的平衡转化率，可采取的措施有___________、___________。
（3）实际生产时该反应在恒压条件下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比(y)对乙苯的平衡转化率的影响如图所示。
①图中投料比的大小顺序为___________，理由是___________，
②图中A、B、C三点对应平衡常数大小顺序为___________(用表示)。
③向乙苯中掺入水蒸气，可防止催化剂表面产生积碳，消除积碳的化学方程式为___________。
16. I.肼()是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
（1）液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每消耗16g液态肼，放出321kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_______。
（2）已知反应有关物质的化学键键能(拆开化学键所需要的能量)如下：则该反应 _______。
（3）已知： ，若 ，则的燃烧热为_______。
II.实验室用盐酸溶液和如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，得到如表所示数据：
（4）实验时使用的仪器a的名称_______。
（5）稍过量的溶液原因是_______。
（6）根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热_______[假设盐酸和溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容(c)按计算]。
（7）上述实验测得中和热的数值小于，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。
A. 量取盐酸溶液时仰视读数
B. 一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C. 用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度
D. 用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌
17. I．某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下。
（1）硫代硫酸钠与稀硫酸生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式___________。
（2）根据“控制变量”的原则，实验①②研究的是___________对化学反应速率的影响。
（3）实验①③研究浓度对化学反应速率的影响，则V2=___________。
（4）t1、t2、t3由大到小的顺序是___________。
II．测定1 ml/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图装置：
（5）装置图Ⅰ中盛有硫酸的仪器名称是___________。
（6）如何检查图Ⅰ装置的气密性___________。
（7）按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是 ___________。
（8）如果将图Ⅰ中的注射器改为图Ⅱ，该装置___________(填“能”或“不能”)测定硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。
18. 乙烯是现代工业的重要原材料，中科院设计完成了在催化剂作用下氧化制取的新路径，发生的主要化学反应有：
I.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）根据盖斯定律，反应的_______。
（2）一定条件下，向容积为1.0L的容器中通入和发生上述反应，测得乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示。
(乙烯的选择性=)
则X代表_______(填“温度”或“压强”)；_______(填“>”或“”、“