四川省内江市第六中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

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考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题
1. 内江沱江是城市核心水源，自来水厂净化江水时，会依次使用活性炭(含少量未完全活化的炭原料杂质)、
明矾(KAl(SO4)2·12H2O)和氯气。下列关于这三种物质的对比分析，说法错误的是
A. 活性炭用于吸附异味和色素
B. 明矾溶于水会形成胶体，可用于沉降水中的悬浮杂质
C. 氯气用于杀菌消毒
D. 活性炭、明矾、氯气均易溶于水
【答案】D
【解析】
【详解】A．活性炭具有多孔结构，具有很强的吸附能力，能吸附异味和色素，A 正确；
B．明矾溶于水后，Al3+水解生成 Al(OH)3 胶体，吸附悬浮杂质使其沉降，B 正确；
C．氯气与水反应生成 HClO，具有强氧化性，可杀菌消毒，C 正确；
D．活性炭主要成分为碳，难溶于水；氯气溶解度较低(1:2 体积比)，不属“易溶”，D 错误；
故答案 ：D。
2. 化学实验要注意安全，下列关于化学实验安全的做法正确的是
A. 将用剩的钠块放入废液缸
B 氯气泄漏时，向低洼处撤离
C. 在通风橱内制备有毒气体
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲洗
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠性质活泼，与水反应剧烈，放入废液缸可能引发危险，应放回原试剂瓶，A 错误；
B．氯气密度比空气大，氯气泄漏时低洼处浓度更高，应向高处撤离，B 错误；
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C．通风橱可有效排出有毒气体，保障实验安全，C 正确；
D．浓硫酸沾到皮肤应立刻用大量水冲洗，再用 3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，直接使用强腐蚀性 NaOH 会
加重伤害，D 错误；
故选 C。
3. 下列说法正确的是
A. 固体不能导电的原因是 固体无阴阳离子
B. 难溶于水，但 是电解质
C. 是碱性氧化物，能溶于水
D. 中阴、阳离子个数比为
【答案】B
【解析】
【详解】A．KNO3 固体含有 离子，此时离子不能自由移动，因此不能导电，A 错误；
B．BaSO4 属于离子化合物，虽难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，B 正确；
C．Na2O2 是过氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不符合碱性氧化物的定义，C 错误；
D．Na2O2 中含有一个 和 2 个 ，阴、阳离子个数比为 ，D 错误；
故选 B。
4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. AlCl3=Al3++3Cl- B. NaHCO3=Na++H++
C. KClO3=K++Cl-+3O2- D. NaClO⇌Na++ClO-
【答案】A
【解析】
【详解】A．AlCl3 为强电解质，完全电离为 Al3+和 3Cl-，方程式书写正确，A 正确；
B．NaHCO3 电离生成 Na+和 ，正确电离方程式为：NaHCO3=Na++ ，B 错误；
C．KClO3 电离应生成 K+和 ，正确电离方程式为：KClO3=K++ ，C 错误；
D．NaClO 为强电解质，电离应用“=”而非可逆箭头“ ”， 正确电离方程式为：NaClO=Na++ClO-，D 错误；
故答案为：A。
5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
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A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
【答案】C
【解析】
【详解】A．Al3+与 OH-反应生成 Al(OH)3 沉淀，且 OH-与 反应生成 和水，Al3+和 强烈
双水解，不能大量共存，A 错误；
B．Ba2+与 生成 BaSO4 沉淀，与 生成 BaCO3 沉淀，不能大量共存，B 错误；
C．Fe3+、K+、 、 之间无沉淀、气体或氧化还原反应，可大量共存，C 正确；
D．H+与 ClO-结合生成 HClO，酸性条件下 ClO-和 作为强氧化剂会将 Fe2+氧化，发生氧化还原反应，
不能大量共存，D 错误；
故答案为：C。
6. “三星堆”遗址发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为 。下列说法正确
的是
A. O2 与 SO₂ 互为同素异形体 B. 该反应属于复分解反应
C. 该反应中 Cu₂S 是还原剂和氧化剂 D. 该反应中还原剂与氧化剂的质量相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．同素异形体为同种元素组成的性质不同的单质， 与 不是由同种元素组成的性质不同的
单质，故不属于同素异形体，A 项错误；
B．由反应方程式 可知，该反应为置换反应，B 项错误；
C．反应中 由+2 价降低到 0 价，化合价降低得到电子，作氧化剂， 由-2 价升高到+4 价，化合价升高，
失去电子，作还原剂，因此 既是氧化剂又是还原剂，C 项正确；
D．反应中 既是氧化剂又是还原剂， 是氧化剂，因此质量不相等，D 项错误；
答案选 C。
7. 下列物质中不能够由化合反应制取的是
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A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu 在 Cl2 中燃烧生成 CuCl2， ，属于化合反应，A 不符合题意；
B．Cu(OH)2 需通过复分解反应才能制取，如： ，无法通过化
合反应直接生成，B 符合题意；
C．Na2O 与 CO2 化合生成 Na2CO3， ，属于化合反应，C 不符合题意；
D．Na 与 O2 在常温下反应生成 Na2O， ，属于化合反应，D 不符合题意；
故选 B。
8. 根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是
选
实验操作和现象 结论或解释 项
全部变质为
向久置的 粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气 B
体
C 将干燥的氯气通入新鲜的花瓣中，花瓣褪色 氯气具有漂白性
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．FeCl3 溶液与 Cu 反应生成蓝色 CuCl2 溶液，说明 Fe3+将 Cu 氧化为 Cu2+，证明 Fe3+的氧化性强
于 Cu2+，A 正确；
B．久置的 Na2O2 可能部分变质为 Na2CO3，加入稀硫酸产生的气体可能包含 CO2（来自 Na2CO3）和 O2（来
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A
将少量 溶液滴到 Cu 片表面，片刻后用蒸馏水冲洗，
氧化性：
溶液显蓝色
自未变质的 Na2O2），无法证明全部变质，B 错误；
C．干燥的 Cl2 无漂白性，花瓣褪色是因为 Cl2 与花瓣中的水分反应生成了具有漂白性的 HClO，C 错误；
D．焰色反应显黄色说明含 Na+，但可能是钠盐、NaOH 溶液等，未排除其他可能，D 错误；
答案选 A。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量 ：
B. 向 溶液中加入 ：
C. 与水的反应：
D. 石灰乳与稀盐酸混合：
【答案】B
【解析】
【详解】A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO2 时，由于碳酸氢钠的溶解度较低，会析出沉淀，正确的离
子方程式应包含 Na⁺，即： ，A 错误；
B．向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2 时，Na2O2 与水反应生成 NaOH 和 O2，NaOH 与 Cu2+生成 Cu(OH)2 沉淀，
离子方程式书写正确，B 正确；
C．Cl2 与水反应生成 HClO、H+和 Cl-，但 HClO 为弱酸，不能完全电离为 ClO-，正确离子方程式为：
，C 错误；
D．石灰乳是 Ca(OH)2 悬浊液，为难溶物，在离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为：
，D 错误；
故选 B。
10. 实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置能达到实验目的的是
A．测氯水的 pH B．检验化合物中是否含有钾元素
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C．钠的燃烧 D．鉴别 和
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使 pH 试纸先变红后褪色，所以不能用 pH 试纸测
定氯水的 pH，A 不能达到目的；
B．检验化合物中是否含有钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，以排除钠元素黄色火焰的干扰，
图中没有蓝色钴玻璃，B 不能达到目的；
C．钠的燃烧实验应在坩埚中进行，而不是在玻璃表面皿上，玻璃表面皿不耐高温，C 不能达到目的；
D．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不易分解。将碳酸
氢钠放在小试管中，碳酸钠放在大试管中，加热时，与小试管相连的澄清石灰水变浑浊，与大试管相连的
澄清石灰水无明显变化，D 能达到目的；
故选 D。
11. 下列除杂质的方法正确的是
A. 溶液中混有少量 ：通氯气
B. 中混有 HCl：将其通入饱和 溶液，洗气
C. 中混有 CO：通入足量氧气，点燃
D. 溶液中混有少量 ：向该溶液中加入过量 NaOH 溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．FeCl3 溶液中 FeCl2 杂质可通过通 Cl2 将 Fe2+氧化为 Fe3+，生成 FeCl3，未引入新杂质，A 正确；
B．CO2 中混有 HCl 时，若用饱和 Na2CO3 溶液，CO2 会与 Na2CO3 反应生成 NaHCO3，导致 CO2 损失，应
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改用饱和 NaHCO3 溶液，B 错误；
C．CO2 中混有 CO 时，通 O2 点燃难以在 CO2 环境中充分反应，且会引入杂质 O2，C 错误；
D．混有少量 NaHCO3 的 Na2CO3 溶液中加入过量 NaOH 虽能转化 NaHCO3，但过量 NaOH 成为新杂质，不
符合除杂原则，D 错误；
故答案选 A。
12. 与 S2-在酸性溶液中发生如下反应： +3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则 中 M 的化
合价为
A. +7 B. +2 C. +6 D. +4
【答案】C
【解析】
【详解】根据电荷守恒，3×(-2)+14×1-x=2×3，x=2，设 中 M 的化合价为 a，2a+(-2) ×7=-2，a=+6；
中 M 的化合价为+6，选 C。
13. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、 、 、 ，已知各离子
数目均相等。取两份溶液进行实验：
(1)第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。
(2)第二份加的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。
以下推测正确的是
A. 一定存在 Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在 Na+、K+、
C. 可能存在 K+、 、Cl－ D. 一定存在 Na+、K+、
【答案】D
【解析】
【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有 ，第二份加的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生，再加入
过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有 ，不含有 Ba2+、 ，根据溶液中各离子数目均相等，再根
据电荷守恒得到溶液中含有 Na+、K+，不含有 Cl－。
【详解】A．根据前面分析一定存在 Na+、Ba2+，一定不存在 Cl－，故 A 错误；
B．根据无色溶液，说明一定不存在 ，故 B 错误；
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C．根据前面分析一定存 K+、 ，一定不存在 Cl－，故 C 错误；
D．根据前面得到一定存在 Na+、K+、 ，故 D 正确。
综上所述，答案为 D。
14. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除 NaCl 外，还含有 、 、 以及泥沙等杂质，需要
提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂 NaOH 溶液、 溶液、 溶液和盐酸，设计了如图
粗盐精制的实验流程，下列说法错误的是
A. 操作 a 和 b 依次为过滤、蒸发
B. 试剂①是 溶液
C. 沉淀 C 的成分为
D. 加入盐酸的作用除去过量的 和
【答案】C
【解析】
【分析】粗盐中的 MgCl2 需要用稍过量的 NaOH 溶液除去，CaCl2 需要用稍过量的 Na2CO3 溶液除去，Na2SO4
需要用稍过量的 BaCl2 溶液除去，除去杂质的同时会引入新的杂质，所以在加入 Na2CO3 溶液前加入 BaCl2
溶液，利用后加入的 Na2CO3 除去先加入的 BaCl2 带入的新杂质 Ba2+，所以试剂①是 BaCl2 溶液，试剂②是
Na2CO3 溶液，最后过量的氢氧根和碳酸根可以在过滤后加入盐酸除去。
【详解】A．操作 a 是从硫酸钡沉淀中分离出滤液，应该采取过滤 方法；操作 b 是从 NaCl 溶液中获得 NaCl
固体，可以用蒸发结晶的方法，A 正确；
B．根据分析可知，试剂①是 溶液，以除去硫酸根离子，B 正确；
C．粗盐中加入 BaCl2 溶液，生成 BaSO4 沉淀，溶液 A 中含有过量的 BaCl2；加入 NaOH 溶液，生成了难溶
的 Mg(OH)2，除去了杂质 MgCl2；溶液 B 中除了有大量的 NaCl 外，还含有过量的 NaOH、BaCl2 和原粗盐
中的未沉淀的杂质 CaCl2，加入 Na2CO3 溶液，除去了残留的氯化钡和未沉淀的氯化钙，所以生成的沉淀 C
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含有 BaCO3 和 CaCO3 沉淀，C 错误；
D．根据分析可知，最后过量的氢氧根和碳酸根可以在过滤后加入盐酸除去，D 正确；
故选 C。
15. 在稀硫酸溶液中可以实现下列离子转化关系(已知： 中 为 价)。
几种离子颜色如下：
离子
颜色 无色 无色 无色 紫红色
下列相关叙述正确的是
A. 反应①中，氧化性：
B. 在稀硫酸溶液中， 不能氧化
C. 用 溶液可检验废水中的
D. 反应②的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【 分 析 】 由 图 中 离 子 转 化 关 系 及 得 失 电 子 守 恒 和 原 子 守 恒 可 得 反 应 ①、 ②分 别 为 ：
、
，据此分析解答。
【详解】A．由反应① 可知，结合氧化剂氧化性强于
氧化产物的规律，得氧化性： ，A 项错误；
B．由 A 项可知，氧化性： ；由②知， 可氧化 ，则 可氧化 ，B 项
错误；
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C．如果废水中含 ，加入 溶液可把 氧化成紫红色的 ，可用于检验废水中的
，C 项正确；
D．得失电子不守恒，正确的离子方程式为 ，D 项错误；
故答案选 C。
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题。
16. 化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问题。
（1）吸入人体内的氧气有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，
服用亚硒酸钠( )能消除人体内的活性氧，由此推断 在反应中体现___________(填“氧化
性”或“还原性”)。
（2）下列医疗常用的溶液中，其溶质能为人类供能的非电解质溶液的是___________(填序号)。
A．葡萄糖溶液 B．生理盐水 C．医用酒精
（3） 可用作食用面碱，是因为 溶液显___________性，溶解度 ___________
(填“ ”或“ ”)。
（4） 常用作呼吸面具的供氧剂，用化学方程式表示与 供氧的原理___________，将 固
体投入到含有 、 、 和 的溶液中，反应完毕后，溶液中___________(填离子符号)的数目
将减少。
（5）氢化钠(NaH)和水反应，可在野外用作生氢剂，其原理为___________(请用化学方程式说明)，NaH 中
H 元素的化合价为___________，该反应生成 1 个 转移的电子数为___________个。
【答案】（1）还原性 （2）A
（3） ①. 碱 ②.
（4） ①. ②.
（5） ①. ②. ③. 1
【解析】
【小问 1 详解】
“活性氧”具有极强的氧化性，服用亚硒酸钠能消除人体内的活性氧，由此推断 被活性氧氧化，
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在反应中体现还原性。
【小问 2 详解】
A．葡萄糖不能电离产生离子，属于非电解质，可以为人类供能，A 符合题意；
B．生理盐水的溶质是氯化钠，氯化钠可以电离产生钠离子和氯离子，属于电解质，生理盐水不可以为人类
供能，B 不符合题意；
C．酒精是乙醇，不能电离产生离子，属于非电解质；医用酒精通常指外用消毒酒精，不作为常规能量补充
剂，C 不符合题意；
故选 A。
【小问 3 详解】
的水溶液显碱性，可用作食用面碱。相同温度下，溶解度 。
【小问 4 详解】
与二氧化碳反应方程式为： ，所以常用作呼吸面具的供氧剂。
将 固体投入到含有 、 、 和 的溶液中，首先过氧化钠与水反应，
，由于生成氢氧化钠，故钠离子数目增加；氯离子不与此溶液中的任何离
子反应，故氯离子数目不变；氢氧化钠与碳酸氢根反应： ，故碳酸根增加，碳
酸氢根减少，所以溶液中只有 减少。
【小问 5 详解】
氢化钠和水反应，可在野外用作生氢剂，其原理为： ，NaH 中钠元素的化合
价为 价，故 H 元素是 价。反应中，NaH 中 H 的化合价从-1 价升至 0 价，失去 1 个电子；H2O 中 H 的
化合价从+1 价降至 0 价，得到 1 个电子，故电子转移总数为 1。
17. Ⅰ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主
要过程(部分物质已略去)。
（1）向沉淀池中先通入的气体___________(化学式，下同)。沉淀池中得到的主要沉淀物是___________。
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Ⅱ．
（2）内江六中的兴趣小组同学推测工业纯碱中还含有少量 NaCl，于是他们设计了简单实验证明纯碱中是否
含有 NaCl：取少量工业纯碱溶于试管中，向其加入___________，目的是___________，再滴加适量
溶液，产生白色沉淀说明纯碱中含有 NaCl 杂质。
接着他们又设计了如图所示装置，测定工业纯碱中 的含量。
（3）检验装置 B 气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量
的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若___________，说明装置不漏气。
（4）装置 A 中的试剂为___________，装置 C 中的试剂为___________。
（5）实验前称取 28.80 g 样品，实验后测得 D 装置增重 8.80 g，则样品中 的质量分数为___________
(保留一位小数)；若缺少 E 装置，会使测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 足量稀硝酸 ②. 排除 的干扰
（3）漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变(或漏斗中的液面不再下降)
（4） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 浓硫酸
（5） ①. 73.6% ②. 偏高
【解析】
【分析】I．依次向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠固体，过滤后加热分解碳酸氢钠得到
和纯碱；
Ⅱ．纯碱可以和稀硫酸反应生成二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气将装置中的 全部赶到装置 D 中被
吸收，由于碱石灰也可以吸收水蒸气，所以二氧化碳需要先进行干燥再进行吸收，同时也要注意要防止 D
装置吸收空气中的二氧化碳和水；
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【小问 1 详解】
的溶解度大于 的溶解度，则先通入 ，使溶液呈碱性，可以吸收更多的 ；由分析可知，
沉淀池中得到的主要沉淀物是 ，故答案为： ； ；
【小问 2 详解】
取少量工业纯碱溶于水，加入 溶液，发生反应 ，AgCl 为白色沉淀，而 与
银离子反应生成碳酸银也为白色沉淀，因此需要先加入过量的硝酸，排除 的干扰，如果有白色沉淀出
现，证明工业纯碱中含有 ；
故答案为：足量稀硝酸；排除 的干扰；
【小问 3 详解】
塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的
水面，停止加水后，若漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变，或漏斗中的液面不再下降，说明装置不漏气；
故答案为：漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变(或漏斗中的液面不再下降)；
【小问 4 详解】
根据分析，通过测硫酸与纯碱反应后二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，则需要用装置 A 吸收空气中的
，用 NaOH 溶液吸收二氧化碳，C 中盛放浓硫酸吸收 中的水；
故答案为：氢氧化钠溶液；浓硫酸；
【小问 5 详解】
D 装置增重 8.80 g，则与硫酸反应生成的 的质量为 8.80 g，
，则纯碱样品中碳酸钠的质量为
，则样品中 的质量分数为
；若缺少 E 装置，空气中水和二氧化碳进入装置 D 导致，D 增重的质量偏大，计
算样品中 质量分数偏高；故答案为：73.6%；偏高。
18. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题：
（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应”，如 ，可
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拆写为氧化反应： ，还原反应： 。据此，写出
氧化反应的半反应：___________；用单线桥标出该总反应的电子转移___________。
（2）次氯酸钠和二氧化氯(沸点 11℃)都是常用的杀菌消毒剂，但高浓度的 易爆炸。亚氯酸钠
( )是一种高效的漂白剂和氧化剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的流程如下：
①根据 所含的阳离子可判断 属于___________(填物质类别)。
②“反应Ⅰ”需要鼓入空气，空气是___________(填纯净物、混合物)，空气的作用是___________，每生成
a 个 ，参加反应的 气体的为___________个。
③“反应Ⅱ”发生反应 离子方程式为___________。制备中需控制反应温度不能过高，原因是___________
。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 钠盐 ②. 混合物 ③. 稀释 ，防止其浓度过大，发生爆炸 ④. 0.5a ⑤.
⑥. 温度过高过氧化氢分解
【解析】
【分析】（2）反应 中， 作为氧化剂，SO2 作为还原剂。 根据氧化还原反应的原理， 中的
氯元素从+5 价被还原到+4 价，而二氧化硫中的硫元素从+4 价被氧化到+6 价；反应 中， 中氯元素
化合价降低，得到电子，作氧化剂；则 作还原剂，生成氧气，离子方程式为：
，据此作答。
【小问 1 详解】
在 反应中， 是氧化剂，发生还原反应，氯元素化合价从 价降
低到 价，得到 5 个电子；Cl-是还原剂，发生氧化反应，氯元素化合价从 价升高到 价，失去 1 个电子，
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它们得失电子后都转化为 Cl2，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出氧化反应为：
。根据电子转移守恒，该反应转移 5 个电子，单线桥表示为：
。
【小问 2 详解】
①根据 所含的阳离子可判断 属于钠盐。
②空气是混合物。高浓度的 易爆炸，所以鼓入空气的作用是稀释 ，防止其浓度过大，发生爆炸。
在“反应 I”中，氯元素化合价由+5 降低到+4，硫元素化合价由+4 升高到+6。根据得失电子守恒，生成 1
个 时，转移 1 个电子；1 个 SO2 参加反应转移 2 个电子，所以每生成 a 个 ClO2，参加反应的 SO2 气
体的个数为 。
③反应 中， 中氯元素化合价降低，得到电子，作氧化剂；则 作还原剂，生成氧气，离子方程
式为： 。若温度过高，过氧化氢容易受热分解，导致产物
减少，降低产率。
19. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
（1）添加浓盐酸的仪器名称为___________。
（2）连接上述仪器的正确顺序是(从左到右字母连接依次为)：E___________F。
（3）产生氯气的化学方程式为：___________，NaOH 溶液的作用是___________。
（4）在制备过程中发现，当 不再逸出时，圆底烧瓶中仍存在固液混合物 HCl 溶液和 ，原因可能
是：
i．随氢离子数目降低或锰离子数目升高， 氧化性减弱。
ii．随氯离子数目降低，___________。
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序
实验操作 试剂 B 产物 号
物于试管
Ⅱ a 有 产生
中，加入试剂
B，加热
Ⅲ 无 产生
经补充实验证实了 i、ii 的分析，则 b 是___________。
（5）氯气与 溶液以个数比 反应，被氧化的 和 的个数比___________。
（6）氯元素的一种氧化物 为酸性氧化物，则 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）CDABHG （3） ①. (浓) ②. 吸收多余 ，防
止污染空气
（4） ①. 的还原性减弱 ②. 固体或浓溶液
（5）
（6）
【解析】
【分析】由题干实验装置图可知，发生装置为实验室制备 Cl2 的装置，反应原理为： (浓)
；饱和食盐水来除去 Cl2 中的 HCl；浓硫酸用于干燥氯气；NaOH 溶液用来进行尾
气处理。
【小问 1 详解】
添加浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；
【小问 2 详解】
从左至右的顺序为制备→除杂→干燥→收集→吸收，故顺序为 ECDABHGF；
【小问 3 详解】
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Ⅰ 取固液混合
较浓 有 产生
浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为 (浓)
；NaOH 溶液吸收多余 ，防止污染空气；
【小问 4 详解】
根据方程式分析可知二氧化锰是氧化剂，氯离子是还原剂，故随着氯离子浓度降低，氯离子还原性减弱；
实验 I 中较高浓度的硫酸提高了氢离子的浓度，实验Ⅱ为增大氯离子的浓度，a 可以是固体氯化钠，实验Ⅲ
相比实验Ⅱ，增大了 Mn2+的浓度，故 b 为 MnSO4 固体或 MnSO4 浓溶液；
【小问 5 详解】
Fe2+、Br-都具有还原性，但 Fe2+的还原性更强，故 Fe2+先与氯气反应；Cl2 与 FeBr2 的个数比为 4:3。假设
有 4 ml Cl2 和 3ml FeBr2，溶液中有 3ml Fe2+ 和 6 ml Br⁻。首先氧化 3 ml Fe2+ 消耗 1.5 ml Cl2，剩
余 2.5 ml Cl2 可氧化 5 ml Br⁻，故被氧化的 Fe2+ 和 Br⁻ 个数比为 3:5；
【小问 6 详解】
酸性氧化物与碱反应生成盐和水（非氧化还原反应），故反应的化学方程式为
。
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