湖南省湘一名校联盟2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

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1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在
答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 古诗词或文学作品中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
B “百炼成钢”过程中涉及了氧化还原反应
C. “磁石引针，琥珀拾芥”中天然磁石的主要成分为
D. “蜡炬成灰泪始干”过程中既有物理变化又有化学变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体范畴，A 正确；
B．“百炼成钢”指生铁经反复煅烧氧化，碳、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B 正确；
C．天然磁石（磁铁矿）的磁性成分为 ， （赤铁矿）无磁性，C 错误；
D．“蜡炬成灰”中蜡烛熔化（物理变化）与燃烧生成 、 （化学变化）并存，D 正确；
故答案选 C。
2. 下列有关物质性质与用途的描述错误的是
A. 可与 反应生成 ，可用作潜水艇的供氧剂
B. 铝合金强度低于纯铝，可用于制造机器零件
C. 是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、橡胶的红色颜料
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D. 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳（CO2）反应生成氧气（O2），化学方程式为 2Na2O2 + 2CO2 →
2Na2CO3 + O2，该性质使其适合用作潜水艇的供氧剂，A 正确；
B．铝合金是通过添加其他元素（如铜、镁等）增强纯铝的强度和硬度，实际应用中铝合金强度高于纯铝，
因此“铝合金强度低于纯铝”的说法错误，B 错误；
C．氧化铁（Fe2O3）呈红棕色，是一种常见的红色颜料，广泛应用于油漆、涂料和橡胶中，C 正确；
D．次氯酸（HClO）具有强氧化性，能有效杀灭细菌和病毒，因此用于自来水的杀菌消毒，D 正确；
故答案选 B。
3. 合金的种类很多，如铁合金、钛合金等，下列有关说法正确的是
A. 不锈钢中含有铁、碳、铬、镍等元素，具有较强的抗腐蚀能力
B. 钛合金属于纯净物，耐压且强度高，可用于制造潜水艇耐压球壳
C. 钢比生铁的硬度更大、机械性能更好
D. 在合金中加入适量稀土元素，对合金性能的改善影响不大
【答案】A
【解析】
【详解】A．不锈钢的主要成分是铁，并添加碳、铬、镍等元素，其中铬能形成致密氧化膜，显著提高抗腐
蚀能力，A 正确；
B．钛合金是由钛与其他元素（如铝、钒等）组成的混合物，B 错误；
C．钢的含碳量低于生铁，生铁硬度大，钢的机械性能好，C 错误；
D．稀土元素（如镧、铈等）添加到合金中可显著改善性能，如提高强度、耐热性或抗腐蚀性，对合金性能
影响较大，D 错误；
故答案选 A。
4. 用 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下， 和 的混合气体中含有的原子数为
B. 常温常压下， 和 的混合气体中含有的氧原子数为
C. 与足量 反应，转移的电子数为
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D. 溶液中含 的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，22.4 L N2 和 CO 的混合气体为 1 ml，二者均为双原子分子，故含 2 ml 原子，
原子数为 2NA，A 正确；
B．32 g O2 和 O3 混合气体中氧原子总质量为 32 g，氧原子摩尔质量为 16 g/ml，故氧原子数为 2NA，不是
1.5NA，B 错误；
C．Na2O2 与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2，过氧化钠中氧元素发生歧化，反应方程式为
，2 ml Na2O2 反应时转移 2 ml 电子，故 1 ml Na2O2 反应时转移电
子数为 NA，不是 2NA，C 错误；
D．未指明溶液体积，无法确定 Cl-数目，D 错误；
故选 A。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 强酸性溶液中： 、 、 、
B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中： 、 、 、
C. 含有大量 的溶液中： 、 、 、
D. 无色透明的溶液中： 、 、 、
【答案】D
【解析】
【详解】A．强酸性溶液中，ClO-具有氧化性，Fe2+具有还原性，两者发生氧化还原反应生成 Fe3+和 Cl-，不
能大量共存，A 错误；
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，Mg2+与 OH-反应生成 Mg(OH)2 沉淀，不能大量共存，B 错误；
C．含有大量 Fe3+的溶液中，Fe3+与 SCN-反应得血红色溶液，不能大量共存，C 错误；
D．无色透明的溶液中，所有离子均无色，且 Al3+、 、Cl-、 相互之间不发生反应，能大量共存，
D 正确；
故答案选 D。
6. 下列离子方程式书写正确的是
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A. 用覆铜板制作印刷电路板：
B. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：
C. 钠与硫酸铜溶液反应：
D. 氯气通入水中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确方程式应为： ，A 错误；
B．该离子方程式符合碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的本质： 与 OH⁻反应生成 和 H2O，
与 Ca2+结合成 CaCO3 沉淀，原子和电荷均守恒，B 正确；
C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠优先与水反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 再与 Cu2+形成 Cu(OH)2 沉淀，而非
直接置换出铜，C 错误；
D．氯气与水反应生成 HCl 和 HClO，HClO 为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为 Cl2 + H2O
H+ + Cl- + HClO，D 错误；
故选 B。
7. 下列实验方案能达到相应目的的是
A. 用丁达尔效应区分 溶液和 溶液
B. 用 溶液鉴别 溶液和 溶液
C. 用加热的方法除去 固体中混有的
D. 用溶解、过滤、蒸发的方法分离 和 的混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．丁达尔效应用于区分胶体和溶液，FeCl3 溶液和 CuSO4 溶液均为真溶液，均不产生丁达尔效应，
无法区分；A 错误；
B．BaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液反应生成 BaCO3 白色沉淀，与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 白色沉淀，两者
现象相同，无法鉴别；B 错误；
C．NaHCO3 加热分解： ，而 Na2CO3 稳定不分解，可除去杂质；C 正
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确。
D．NaCl 和 KNO3 均易溶于水，溶解后无固体残留，过滤无法分离，蒸发后得到混合物而非纯净物，二者
分离应该用重结晶；D 错误；
答案选 C。
8. 在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充满 、 两种气体，当这两个容器内温度和压强相等时，
下列说法正确的是
A. 容器内两气体分子数相等
B. 容器内两气体所含的原子数目相等
C. 容器内两气体密度 大于
D. 容器内两气体的质量不可能相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于两个容器体积不同，但温度和压强相等，根据理想气体状态方程 ，气体的物质
的量与体积成正比，因此分子数不相等，A 错误；
B．Cl2O 和 ClO2 每个分子均含 3 个原子，原子数目与分子数成正比，物质的量不相等，所以分子数不相等，
因此原子数目不相等，B 错误；
C．由 和 、 得到 ，温度和压强相等，所以密度ρ与摩尔质量 M 成正比，Cl2O
的摩尔质量为 87 g/ml，ClO2 的摩尔质量为 67.5 g/ml，87 > 67.5，因此 Cl2O 的密度大于 ClO2，C 正确；
D．质量 m = n × M，物质的量 n 与体积 V 成正比，即 ，若体积比满足
，则质量可能相等，D 错误；
故选 C。
9. 下列实验装置、试剂或操作不能达到相应实验目的的是
实验装置
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B.制备 并长 实验目的 A.配制溶液时定容
时间观察其颜色
实验装置
C.检验铁和水蒸气反
实验目的 D.测定新制氯水的
应的气体产物
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．定容时用胶头滴管滴加蒸馏水，直至眼睛视线、刻度线、凹液面最低处在同一水平线上，A 项
正确；
B． 与硫酸反应生成 ，可将空气排出， 的压强使 与 溶液反应生成 沉淀，
且 可防止 被氧化，B 项正确；
C．点燃肥皂泡，出现爆鸣声，说明有氢气生成，C 项正确；
D．新制氯水具有漂白性，能使 试纸褪色，D 项错误；
故选 D。
10. 实验室需用 溶液，下列有关溶液配制的叙述正确的是
A. 需用托盘天平称取 晶体
B. 应选用 容量瓶进行配制
C. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线
D. 若定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏高
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室没有 450mL 的容量瓶，应选用 500 mL 容量瓶配制 的 溶液，
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计算所需 CuSO4·5H2O 晶体的质量：n(CuSO4) =c×V=0.2 ml/L×0.5 L=0.1 ml，M(CuSO4·5H2O)=250 g/ml，
m=0.1 ml×250 g/ml=25.0 g，A 错误；
B．实验室容量瓶规格通常为 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等，无 450 mL 容量瓶，故不能
选用 450 mL 容量瓶，应选 500 mL 容量瓶，B 错误；
C．定容摇匀后，液面低于刻度线属正常现象（因溶液附壁），再加水至刻度线会导致溶液体积偏大，所配
溶液浓度偏低，C 错误；
D．定容时俯视刻度线，会误判液面已达标而提前停止加水，导致实际体积偏小，浓度偏高，D 正确；
故选 D。
11. 为了验证 与 能够相互转化，某兴趣小组完成以下两组实验：
组别 按下列顺序进行实验 对应现象
①向 溶液中加入足量
溶液由黄色变为浅绿色
的铁粉
一
②滴加 溶液 溶液无明显变化
③再滴加几滴氯水 溶液变红
i.向 溶液中加入少量
溶液颜色变深
二 溶液
ii.滴加淀粉溶液 _______
下列分析不合理的是
A. 实验①的目的是将溶液中的 全部还原成
B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验 中的
C. 实验 i 中有 生成
D. 实验 ii 对应的现象是溶液变为蓝色，说明氧化性
【答案】B
【解析】
【分析】第一组实验：实验①足量铁粉还原 Fe3+为 Fe2+（现象：黄色→浅绿色），实验②加 KSCN 无变化证
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明无 Fe3+，实验③氯水氧化 Fe2+为 Fe3+，三价铁与 KSCN 产生红色物质，验证 Fe3+与 Fe2+相互转化；第二
组实验：实验 i 中 Fe3+与 I-反应生成 I2 和 Fe2+（现象：颜色变深），实验 ii 淀粉遇 I2 变蓝，证明有 I2；据此
作答。
【详解】A．实验①目的为还原 Fe3+至 Fe2+，足量铁粉确保三价铁完全被还原，离子方程式为
；A 正确；
B．不能用酸性高锰酸钾检验 Fe2+，因为 FeCl2 溶液中还有氯离子（具有还原性），可能与高锰酸钾反应，
干扰二价铁的检验，B 错误；
C．向 FeCl3 溶液中加入少量 KI 溶液，Fe3+与 I-反应生成 I2 和 Fe2+，溶液颜色加深是因为有碘单质生成，离
子方程式为 ，C 正确；
D．实验 ii 对应的现象是溶液变为蓝色，证明实验 i 中有 I2；又氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即
氧化性 ，D 正确；
故答案选 B。
12. 是常用消毒清洁用品漂白粉和漂粉精的有效成分，相应的生产流程如图所示。
下列说法错误的是
A. 是酸性氧化物
B. 上述流程生产的漂粉精的有效成分含量比漂白粉高，漂白效率更高
C. 反应②中每消耗标准状况下 ，转移 电子
D. 实验室用 和浓盐酸加热制取 时，若有 参加反应，可制得标准状况下
【答案】C
【解析】
【分析】饱和食盐水电解生成氯气，氯气和石灰浆反应生成氯化钙、次氯酸钙，干燥后得到漂白粉，氯气
和湿润碳酸钠反应生成 ， 和水生成次氯酸，次氯酸和石灰浆生成次氯酸钙，干燥得到漂粉精；
【详解】A． 与碱反应生成盐，属于酸性氧化物，A 正确；
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B．漂粉精的主要成分是 ，漂白粉的主要成分是 和 ，因此漂粉精中有效成分含
量更高，漂白效率更高，B 正确；
C．反应②中 发生歧化反应转化为 和 ，部分氯元素化合价由 0 变为-1、部分氯元素化合价由 0
变为+1，结合电子守恒，存在 ，标准状况下 为 1ml，则每消耗 转移 电
子，C 错误；
D．根据方程式 ， （为 2ml）参加反应，理论上可
生成 ，在标准状况下的体积为 ，D 正确；
故选 C。
13. 铁元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是
A. 不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成
B. 若 、 为盐酸盐， 和 均可以通过化合反应一步实现
C. 将 的饱和溶液滴入沸水中并长时间加热，得不到胶体
D. 通过加热可实现 的转化
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知， 为铁单质， 为氧化亚铁， 为氢氧化亚铁， 为亚铁盐， 为氧化铁， 为氢氧化
铁， 为铁盐。
【详解】A． 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 ，不是转化成 ，A
错误；
B．铁和氯气反应生成 ，铁和 反应生成 ，都能一步化合实现，B 正确；
C．若向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，长时间加热，最终会生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，
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C 正确；
D．氢氧化铁受热可以失去水生成氧化铁，D 正确；
故选 A。
14. 现有 由 和 组成的混合物，将固体混合物分成两等份，向其中一份中加入足量 溶液，
充分反应后剩余固体质量为 ；将另一份恰好完全溶解在稀硫酸中，欲使反应后溶液中的金属离子完全
沉淀，应加入 溶液的体积是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】混合物总质量 16.6g，分成两等份，每份 8.3g。第一份加入足量 NaOH 溶液，Al 与 NaOH 反应溶
解，Fe 不反应，剩余固体 5.6g 为 Fe 的质量。因此，每份中 Fe 质量=5.6g，物质的量= =0.1ml；
Al 质量=8.3g-5.6g=2.7g，物质的量= =0.1ml；第二份恰好完全溶解在稀硫酸中，溶液中含
0.1ml 和 0.1ml。使金属离子完全沉淀：沉淀 需 2×0.1=0.2ml OH⁻，沉淀 需 3×0.1=0.3ml OH
⁻，共需 0.5ml OH⁻。NaOH 浓度 2ml/L，应加入 溶液的体积
。
故答案选 B。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 海水中富含丰富的矿产资源，钠元素主要以氯化钠形式存在。钠及其化合物间的转化关系如图所示(部
分反应物和生成物省略)。
回答下列问题：
（1）上图出现的物质中除水外，属于电解质的有_______种，涉及的 6 个反应中既属于四大基本反应类型，
又属于氧化还原反应的有_______(填序号)。
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（2）从不同的角度对物质进行分类， 从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，
则属于碳酸盐，以上分类方法采用的是_______分类法。写出一种与 互为同素异形体的常见物质：_______
(填化学式)。
（3）反应①的化学方程式为_______。过氧化钠_______(填“是”或“不是”)碱性氧化物， 过氧化钠
中含有的离子数目为_______(设 表示阿伏加德罗常数的值)。
（4）反应④是向 溶液中通入适量 ，该反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. 4 ②. ①②
（2） ① 交叉 ②.
（3） ①. ②. 不是 ③.
（4）
【解析】
【 分 析 】 依 据 题 意 ， 钠 及 其 化 合 物 间 的 转 化 关 系 涉 及 的 反 应 为 ① ， ②
，③ ，④ ，
⑤ ，⑥ ；据此作答。
【小问 1 详解】
酸、碱、盐和部分氧化物是电解质，题中除水外， 、 、 、 均属于电解质，
共 4 种；
依据分析，反应①是化合反应，②是置换反应，都是氧化还原反应，⑤、⑥是氧化还原反应，但不属于四
大基本反应类型，③、④不属于氧化还原反应，则既属于四大基本反应类型，又属于氧化还原反应的反应
为①②；
【小问 2 详解】
Na2CO3 从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐，以上分类方法采用的
是交叉分类法；一种与 O2 互为同素异形体（同种元素组成的不同单质）的常见物质为 O3；
【小问 3 详解】
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依据分析，反应①的方程式为 ；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，过氧
化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，则过氧化钠不是碱性氧化物；1 个过氧化钠中含 2 个钠离子和 1 个
过氧根离子， 过氧化钠的物质的量为 0.05 ml，共含有 0.15 ml 离子，数目为 0.15 NA；
【小问 4 详解】
依据分析，反应④的方程式为 ，则离子方程式为
。
16. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种高效消毒剂。ClO2 常温下为黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为
11℃，极易溶于水且不与水反应。高浓度的 ClO2 受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)
固体反应来制备 ClO2，反应为 ，装置如图所示。
回答下列问题：
（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（2）装置 C 中盛有的试剂为_______。
（3）实验时需要向 D 中通入一定量的干燥空气，目的是_______。装置 中冰水浴的作用是_______。
（4）ClO2 通入到 溶液中，会发生歧化反应生成亚氯酸钠和氯酸钠，该反应的离子方程式为_______
。
（5）为了测定实验中用到的 样品的纯度，称取样品 ，溶于水后加入硫酸酸化，向溶液中
加入 的 溶液，恰好完全反应时消耗 溶液的体积为 50.00mL。已知反应的化学方程式
为 ，杂质不参与反应。计算样品中 的
质量分数为_______ (结果保留三位有效数字)。
【答案】（1） ①. ②. 1:5
（2）无水 CaCl2 或 P2O5
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（3） ①. 降低 ClO2 的浓度，防止爆炸 ②. 冷凝 ClO2
（4）
（5）90.5
【解析】
【分析】 为氯气发生装置，KMnO4 与浓盐酸反应生成 Cl2 等；由于浓盐酸易挥发，生成的 Cl2 中混有 HCl
和水蒸气，装置 B 中应盛有饱和食盐水，用于除去 Cl2 中混有的 HCl 的气体；干燥管中的干燥剂用于干燥 Cl2，
则 C 中应为无水氯化钙等；装置 D 中，NaClO2 与 Cl2 发生反应生成二氧化氯和氯化钠；装置 E 用于冷凝
ClO2 并收集；干燥管 F 用于吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置 E 中。
【小问 1 详解】
中发生反应的化学方程式为 ，该反应中氧化
剂(KMnO4)与还原剂(16HCl 中有 10HCl 作还原剂、6HCl 表现出酸性)的物质的量之比为 2:10=1:5。
【小问 2 详解】
装置 C 中装的试剂用于干燥 Cl2，则固体干燥剂为无水 CaCl2 或 P2O5。Cl2 为酸性气体，不能使用碱性干燥
剂如碱石灰。
【小问 3 详解】
题干信息显示，高浓度的 ClO2 受热时易爆炸，所以实验时需要向 D 中通入一定量的干燥空气，目的是降低
ClO2 的浓度，防止爆炸。ClO2 沸点为 ，冰水浴可防止其挥发，起到冷凝 ClO2 的作用。
【小问 4 详解】
ClO2 通入到 NaOH 溶液中会发生歧化反应生成亚氯酸钠和氯酸钠，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守
恒，可得出发生反应的离子方程式为 。
【小问 5 详解】
由反应方程式，可得出：
，
，样品中 NaClO2 的质量分数为
。
【点睛】在饱和食盐水中，c(Cl-)大，可以抑制 Cl2 在水中的溶解，从而降低 Cl2 的溶解度，
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17. 某工厂产生的酸性废水中含有 、 和 等离子，现需要以该废液为原料，制备纯净的硫酸铜
晶体 ，用作工业催化剂原料，技术人员设计了如下工艺流程：
已知：氢氧化物沉淀的 范围(开始沉淀~完全沉淀)： ， ， 。
回答下列问题：
（1）通入 目的是_______(用离子方程式解释)。
（2）红褐色沉淀 化学式为_______；在实验室分离红褐色沉淀和滤液 B 的操作中需要用到的玻璃仪器有
_______。
（3）已知溶液 中调节 的范围是 ，控制在该范围内的原因是_______。
（4）蓝色沉淀与试剂 反应的离子方程式为_______。
（5）对溶液 进行的“一系列操作”是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。若最终制得
晶体，不考虑整个流程中铜的损耗，则原废液中含有_______g 铜元素。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）使 完全沉淀，而 不沉淀
（4）
（5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 6.40
【解析】
【分析】酸性废水中含有 、 和 等离子，通入氯气，将 氧化为 ，再调 除去
，滤液加入氢氧化钠，使 沉淀为 ，最后用硫酸溶解得到硫酸铜溶液，经过一系列操作得到
晶体，据此解题。
【小问 1 详解】
加入 目的是将 氧化为 ，以便在调节 时沉淀除去，离子方程式为
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；
【小问 2 详解】
红褐色沉淀的化学式为 。通过过滤操作分离，使用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯；
【小问 3 详解】
由题干信息氢氧化物沉淀的 范围可知，控制在该范围内可使 完全沉淀，而 不沉淀，达到分离
二者，除去 的目的；
【小问 4 详解】
蓝色沉淀是 ，试剂 是稀硫酸，使其溶解生成 溶液，离子方程式为
；
【小问 5 详解】
对溶液 进行的“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。产品中 的物质的量：
，原废液中 的质量
。
18. 某固体混合物可能含有 、 、 、 中的一种或几种，现对该混合物做
如下实验，所得现象和有关数据如图所示。
已知：Ⅰ.碱石灰为 与 的混合物。
Ⅱ.铵盐与碱混合加热生成氨气，氨气可用硫酸吸收。
Ⅲ.上述气体体积已换算成标准状况下的体积。
回答下列问题：
（1） 白色沉淀久置后无明显变化，说明固体混合物中一定不含有的物质是_______(填化学式)。
（2）写出过程①中发生的氧化还原反应的化学方程式：_______，上述实验中发生该反应转移电子的物质
的量为_______
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（3）过程③中反应的离子方程式为_______。
（4）固体混合物中含有的 的物质的量为_______ 。固体混合物中_______(填“可能”“一
定”或“一定不”)含有 。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 1.2
（3）
（4） ①. 0.2 ②. 一定
【解析】
【分析】固体混合物可能含有 、 、 、 中的一种或几种，向其加入过量
浓 溶液，实验得到白色沉淀，且久置无明显变化，说明该固体中一定不含 ，因为 和氢
氧化钠反应生成 ，在空气中会被氧化成红褐色的 ，故白色沉淀均为
( 为两性氢氧化物，在氢氧化钠中溶解)；实验过程中还生成了气体（该气体不和碱石灰反应，通入
硫酸中部分硫酸被吸收），由已知可知，铵盐与碱混合加热生成氨气，氨气可用硫酸吸收，故该固体中一定
含有 ，剩余未被吸收的气体则为氢气，根据方程式
可分析得到，该固体一定含有铝单质； 则需要通过具体
的数据来判断是否存在。
【小问 1 详解】
由题干可知，加过量氢氧化钠溶液产生的白色沉淀久置无明显变化，则该固体不含 ；
【小问 2 详解】
由图可知，生成的气体经干燥后总体积为 ，该气体不被碱石灰吸收，能被硫酸部分吸收，可知该混
合气体为氢气和氨气，该过程中 与氢氧化钠溶液的反应为氧化还原反应，化学方程式为
；
②产生的氢气的物质的量 ，转移电子的物质的量为
；根据电子守恒可知 ， ；
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【小问 3 详解】
过程③中氢氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，该产物在溶液中以 配离子形式存在，
故该反应的离子方程式为
【小问 4 详解】
①浓硫酸吸收氨气， ， ；
② ， 白色沉淀是氢氧化镁沉淀，
， ，综上分析可知，固
体混合物含 、 的总质量为 ，则余下
是 ，因此固体混合物中一定含有 。
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