湖南省名校联盟2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份湖南省名校联盟2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了5 Cu 64，下列反应式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共 8 页。全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.日常生活中蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是（ ）
A.家用不粘锅的内壁涂层为聚四氟乙烯，该材料属于合成有机高分子材料
B.厨房中常用的料酒为酒精水溶液，属于纯净物，能溶解多种有机物
C.用小苏打发酵面团制作馒头时，利用了小苏打的碱性，直接分解产生大量二氧化碳
D.不锈钢餐具的抗腐蚀性能优于纯铁，是因为不锈钢中含有大量镍元素，能隔绝氧气
2.金属材料的腐蚀与防护是工业领域的重要课题，下列关于金属腐蚀及防护措施的说法正确的是（ ）
A.钢铁在潮湿土壤中发生腐蚀，本质是铁直接与水反应生成铁锈
B.自行车钢圈镀锌防锈，镀层破损后，钢圈会比未镀层时更快被腐蚀
C.铜器在干燥的空气中表面生成铜绿 ，属于化学腐蚀
D.大型桥梁的钢构件涂刷防锈漆，是通过隔绝腐蚀介质实现防护
3.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
A.水壶中的水垢（主要成分为 ）可用醋酸或盐酸清除
B.工业合成氨反应中，采用高压条件并及时分离出 ，提高 的产率
C.向 溶液中加入 粉末，反应速率明显加快
D.将 溶液加热，溶液颜色加深
4.下图展示了四种常见电池的结构，下列关于这些电池的说法正确的是（ ）
A.甲电池中，铜电极发生氧化反应
B.乙电池的正极材料是锌
C.丙电池属于二次电池，可反复充电使用
D.丁电池放电时，Pb 电极是负极，发生氧化反应
5.下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（ ）
A.中性溶液中： 、 、 、
B.能使淀粉 试纸变蓝的溶液中： 、 、 、
C.含有大量 的溶液中： 、 、 、
D. 的 溶液中： 、 、 、
6.下列反应式书写正确的是（ ）
A.乙醇的摩尔燃烧焓为 ，其热化学方程式为：
B.NaHS 溶液中 的电离方程式：
C.向 沉淀中加入饱和 溶液发生沉淀转化的离子方程式：
D.稀醋酸与 NaOH 溶液反应的离子方程式：
7.下列关于化学试剂的保存、取用及实验仪器使用的说法中，正确的是（ ）
A.浓硝酸应保存在带橡胶塞的细口玻璃瓶中，并置于阴凉通风处
B.配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，需立即补加蒸馏水至刻度线
C.称量氢氧化钠固体时，应将其放在托盘天平左盘的称量纸上，右盘放置等质量的砝码
D.用酸性 溶液滴定 溶液时，应选用酸式滴定管盛放酸性 溶液，且滴定前需检查滴
定管是否漏水
8.如图是某新型电池的工作示意图，下列说法正确的是（ ）
A.放电过程中，电极 M 是正极
B.放电时， 通过质子交换膜向电极 M 移动
C.充电时，电极 N 只发生：
D.充电时，每析出 1ml Cd，电极 N 处最多可生成
9. 可与工业废气中的 CO 反应消除污染，反应为：
。向 4L 恒温恒容密闭容器中加入足量 和 ，起始压强为 200kPa。反应中
压强（ ）随时间（ ）的变化如图所示（ 后压强稳定， 时刻将容器体积骤缩至 2L， 达到新平衡，
压强为 560kPa，忽略固体体积影响）。下列说法错误的是（ ）
A. 时刻反应达到平衡，此时 CO 的物质的量为 10ml
B. 内，用 表示的平均反应速率为
C. 时刻平衡时， 的分压为 160kPa
D.压缩体积后平衡逆向移动，因逆反应的气体分子数更少
10.室温下，通过下列实验探究 、 溶液的性质，实验操作和现象如下：
实验 1：向 的 溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红；再逐滴加入 的盐酸，
红色逐渐褪去，并有气泡产生。
实验 2：将等体积 的 溶液与 的 溶液混合，产生白色沉淀。
实验 3：取 的 溶液和 的 溶液各 1mL，分别稀释至 10mL，用 pH
试纸测得稀释后 溶液 pH 约为 11， 溶液 pH 约为 8.5。
实验 4：向 的 溶液中滴加 溶液，产生红褐色沉淀和无色气体。
下列说法正确的是（ ）
A.实验 1 中，滴加盐酸至红色褪去时，溶液中
B.实验 2 中，白色沉淀的化学式为 ，反应的离子方程式为
C.实验 3 中，稀释后 溶液 pH 大于 溶液，说明 的水解程度小于
D.实验 4 中，产生的无色气体是 ，红褐色沉淀的生成是因为 水解促进了 的电离
11.某同学进行粗盐提纯实验（流程如图），除去样品中 、 、 并定性检验：
已知：①室温下 ， ， 。
②离子浓度 时认为沉淀完全。
③常温下，饱和 溶液约为 ，饱和 溶液约为 。
下列说法正确的是（ ）
A.步骤①加入过量饱和 溶液，可使 沉淀完全
B.步骤②调节 ，能确保 沉淀完全
C.步骤③加入 后，溶液中
D.步骤⑧中产生的白色沉淀 M 为
12.我国科学家研究甲酸的转化过程如下：①Rh 催化单分子甲酸分解制 的反应历程如图 1（相对能量单
位：eV）；②以 和辛胺为原料电解合成辛腈的工作原理如图 2：
下列说法错误的是（ ）
A.甲酸分解制 时，反应的决速步对应的活化能为 0.99eV
B.由图 1 可知， 分解为 和 的反应为放热反应
C.图 2 中， 电极是电解池的阴极
D.每生成 1ml 辛腈 ，图 2 装置中理论上会消耗
13.在甲（恒温）、乙（绝热）两个体积均为 1L 的恒容密闭容器中，均充入 和 ，
发生反应： ，容器内压强随时间变化
如图所示（初始压强为 ）。下列说法正确的是（ ）
A.乙容器中 5min 时， 的物质的量为 2.4ml
B.甲容器达到平衡时，容器内气体总物质的量为 2ml
C. 内，乙容器中
D.平衡后，甲容器的平衡常数大于乙容器的平衡常数
14.室温下，用 溶液滴定 溶液，已知：
， 。滴定至某点（ 点）时消耗 KOH 溶液 5mL，此时溶液 。下列说
法正确的是（ ）
A. 点溶液中
B. 的水解平衡常数为
C.若滴定至溶液 ，此时
D.从 点到 点，溶液中 的值逐渐减小
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（14 分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数：
化学式 HF HClO
电离常数
回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为 的 HF 溶液、 溶液、HClO 溶液，pH 由大到小的顺序为______。
（2）酸根离子① 、② 、③ 、④ 结合 的能力由强到弱的顺序为______（填
序号）。
（3）常温下，将 的 溶液与 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的
pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）；混合溶液中，电荷守恒的表达式为______。
（4）常温下， 溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______。
（5）将 的 HF 溶液稀释 100 倍，稀释后溶液的 pH______4（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（6）常温下，等浓度的 溶液与 溶液等体积混合，溶液中 ______ （填
“＞”、“＜”或“＝”）。
（7）向 溶液中通入足量 HClO 气体，反应的离子方程式为______。
（8）以石墨为电极电解 溶液，阴极的电极反应式为______；若电路中转移 0.02ml 电
子，阳极产生气体的物质的量为______ml。
16.（14 分）利用钒钛磁铁精矿制备 和富钛余液的工艺流程如图所示，
已知：①酸浸过程中的铁、钛、钒元素以 、 、 、 等形式析出到浸出液；
②P507 是一种酸性萃取剂，可用 表示，萃取效果： 、 ；
③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如表：
金属离子
开始沉淀（ ）时 pH 7.5 2.2 9.4 3.7
沉淀完全时 PH 9.0 3.2 10.9 4.7
回答下列问题：
（1）“研磨”钒钛磁铁精矿的目的是______（填两点）。
（2）“酸浸”时， 与稀硫酸反应的化学方程式为______。
（3）“还原”步骤中加入 Fe 粉的主要作用是______。
（4）结合“萃取”效果可知，萃余液中主要含有金属元素的阳离子是______（填化学式）。
（5）“反萃取”操作中，适宜选用的试剂是______（填“稀硫酸”或“NaOH溶液”）；选择该试剂的理由是______。
（6）“沉铁”过程中，双氧水的作用为______（离子方程式表示）；用氢氧化钠调节 pH 时至少控制在______
（结合表格数据）；滤渣的主要成分为______（填化学式）。
（7）含钒废液制备 时，需先氧化 ，再加入氨水得到 沉淀，写出最后灼烧 的
化学方程式：______。
17.（15 分）氯化亚铜（CuCl）是一种重要的无机化工产品，常用作催化剂、杀菌剂等，其制备与纯度测定
实验如下，请回答下列问题：
Ⅰ.CuCl 的制备：实验装置如图（夹持装置略去），
主要步骤如下：①称取适量 和 NaCl 固体，加少量蒸馏水溶解，转移至三颈烧瓶中；②加热
至指定温度，向三颈烧瓶中缓慢滴加 和 的混合溶液，磁力搅拌下持续反应；③反应结束
后，静置、抽滤，得到白色沉淀；④沉淀依次用 乙酸、无水乙醇洗涤多次，干燥后得 CuCl 产品。
已知：CuCl 难溶于水、乙酸和乙醇，在潮湿空气中易水解氧化 。
（1）仪器 a 的名称为______；三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为______。
（2）混合液中 的作用是______；用 乙酸洗涤沉淀的目的是______。
（3）用无水乙醇洗涤沉淀的目的之一是______；洗涤后的 CuCl 应采用______干燥（填“常压”或“真空”）
。
Ⅱ.CuCl 样品纯度的测定
准确称取 样品，置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶解（ ），加水稀释后，滴加
2 滴邻菲啰啉指示剂，用 标准溶液滴定至溶液呈稳定绿色且 30s 内不褪色为终点，重复
实验 3 次，平均消耗标准溶液 。
已知： 。
（4） 标准溶液应盛装在______滴定管中；滴定终点时，溶液中 ______。
（5）该样品中 CuCl 的质量分数为______（用含 、 、 的代数式表示）；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，
滴定后气泡消失，则测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
18.（15 分）钴、镍等过渡金属及其化合物在能源催化领域应用广泛。以乙醇和水蒸气为原料制备能源气体
的反应体系为研究对象，回答下列问题：
（1）反应体系存在如下三个分步反应：
编号 过程
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
______ 。
（2）不同温度下，平衡时乙醇的转化率、CO 及 的选择性[选择性 （生成 消耗的乙醇物质
的量／总消耗乙醇物质的量） ］随温度变化的曲线如图所示：
①表示 CO 选择性的曲线为______（填“a”“b”或“c”）；
②温度为 573K 时，乙醇的转化率为______ ，此时生成 消耗的乙醇占总消耗乙醇的比例为______ 。
（3）在刚性密闭容器中，不同醇水比（乙醇与水的物质的量之比）下氢气生成速率随温度变化如图所示：
①高温条件下，增大水醇比有利于消除积碳（有机物在催化剂表面沉积的碳单质），其原因是______。
②醇水比为 时，某温度下氢气生成速率为 ，若催化剂质量为 1.0g，反应时间为 2.0h，
则生成 的质量为______g。
（4）某温度下，在真空恒容密闭容器中，按醇水比 投料（乙醇初始物质的量为 1ml）发生反应。初始
总压强为 ，平衡时 CO 的分压为 、 的分压为 。
①平衡时 ______ml（用 、 、 表示，下同）， ______ml；乙醇的转化率
______；
②反应Ⅱ的平衡常数 ______。
2025 年下学期高二 12 月联考•化学
参考答案、提示及评分细则
1.【答案】A
【解析】选项 A，聚四氟乙烯（俗称“特氟龙”）是通过人工合成的有机高分子化合物，属于合成有机高分
子材料。其具有耐高温、耐酸碱、不易粘连的特性，非常适合作为不粘锅的内壁涂层（可承受烹饪时的高温，
且能防止食物粘连）。合成有机高分子材料的核心特征是通过化学合成形成高分子链结构，聚四氟乙烯符合
这一特点，正确。选项 B，料酒的主要成分是酒精（乙醇）和水，还含有食盐、香料、氨基酸等多种添加剂，
属于混合物（纯净物仅由一种物质组成，具有固定的组成和熔沸点）；虽然酒精能溶解多种有机物，但“属
于纯净物”的表述是核心错误，错误。选项 C，小苏打（碳酸氢钠， ）发酵面团的原理是：面团
发酵过程中产生有机酸，小苏打与有机酸发生中和反应，生成二氧化碳气体（而非“直接分解”）；小苏打
受热（烹饪时）也会分解产生二氧化碳，但发酵阶段的主要反应是中和反应。此外，“直接分解产生大量二
氧化碳”的描述不符合实际发酵逻辑（常温下小苏打分解程度极低），错误。选项 D，不锈钢是铁、铬、镍
等金属的合金，其抗腐蚀性能优异的核心原因是：铬元素在金属表面形成一层致密的氧化膜（ ），隔
绝氧气和水与内部金属接触，而非“含有大量镍元素，能隔绝氧气”；镍元素的主要作用是提升合金的韧性
和耐腐蚀性，并非直接隔绝氧气。此外，不锈钢中铬元素的含量通常高于镍元素，错误。
2.【答案】D
【解析】选项 A，潮湿土壤中含有电解质溶液，钢铁在此环境下发生的是电化学腐蚀（主要为吸氧腐蚀），
并非铁与水直接反应，腐蚀本质是铁作为负极失去电子生成 ， 进一步与环境中的 结合，最
终转化为铁锈（ ），错误。选项 B，锌的金属活动性强于铁，自行车钢圈镀锌后，即使镀层破
损，锌与铁形成原电池时，锌会作为负极优先被腐蚀，从而保护作为正极的钢圈，其腐蚀速度会慢于未镀
层的钢圈，错误。选项 C，铜器含有少量杂质，铜绿的生成是铜与空气中的 、 、 共同作用的
结果，该过程中铜失去电子被氧化，属于电化学腐蚀（虽铜不如铁活泼，但仍可形成微电池），错误。选项
D，金属腐蚀是金属与 、 等腐蚀介质反应。涂刷防锈漆形成保护膜，隔绝腐蚀介质与钢构件的接触，
从根本上阻断腐蚀反应的发生，正确。
3.【答案】C
【解析】选项 A， 的沉淀溶解平衡为 。加入盐酸（或醋酸）时，
与 结合生成 和 ，平衡正向移动，导致 溶解，能用化学平衡移动原理解释。选项
B，工业合成氨 ，采用高压，平衡持续向正反应方向移动，促进 生成；
及时分离 ，平衡持续向正反应方向移动，提高 产率，能用化学平衡移动原理解释。选项 C，
， 是催化剂，加快反应速率，但不影响平衡。不能用化学平衡移动原理
解释。选项 D， （胶体） 为吸热反应，温度升高，平衡正反应方向移动，
胶体浓度增大，溶液颜色加深，能用化学平衡移动原理解释。
4.【答案】D
【解析】选项 A，甲为铜锌原电池，Zn 的金属活动性强于 Cu，因此 Zn 作负极，发生氧化反应，错误。选
项 B，乙是纽扣式银锌电池，氧化银做正极，错误。选项 C，丙是锌锰干电池，属于一次电池，放电后不能
充电重复使用；二次电池（可充电）的典型代表是丁（铅酸蓄电池），错误。选项 D，丁是铅酸蓄电池，放
电时（原电池工作状态），Pb 电极失电子，作负极，发生氧化反应（反应式： ），
正确。
5.【答案】C
【解析】A 选项， 在中性溶液中会发生强烈水解，生成 红褐色沉淀，反应原理为
，错误。B 选项，能使淀粉 试纸变蓝的溶液具有强氧化性，而 具
有较强还原性，会与溶液中的强氧化性物质发生氧化还原反应，错误。C 选项， 、 、 、
与溶液中 之间，均不会发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应，正确。D 选项，
溶液中含有的 会与 发生反应，当 少量时生成 沉淀
（ ），当 过量时沉淀溶解生成
（ ），错误。
6.【答案】C
【解析】选项 A，摩尔燃烧焓的定义是 1 摩尔可燃物完全燃烧生成稳定物质，H 对应的是液态水，因此该
热化学反应方程式中水的状态错误，错误。选项 B， 的电离是解离出 和 ，电离方程式为
；题干中的方程式实际是 的水解反应，错误。选项 C， 、 均为难溶
物，不能拆写成离子符号，正确。选项 D，醋酸是弱电解质不能拆分为 ，错误。
7.【答案】D
【解析】A 选项，浓硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶塞，错误；B 选项，配制一定物质的量浓度的溶液时，
摇匀后液面低于刻度线，是因为有部分溶液附着在容量瓶刻度线以上的内壁上，属于正常现象，若此时补
加蒸馏水。会导致溶液体积偏大，浓度偏低，错误；C 选项，氢氧化钠固体具有强腐蚀性，会腐蚀称量纸，
同时易潮解，潮解后会黏附在称量纸上导致称量误差，错误；D 选项，酸式滴定管的活塞为玻璃材质，可
耐受酸性和强氧化性溶液；滴定前检查漏水的方法为：关闭活塞，向滴定管中加水至一定刻度，静置观察
液面是否下降，若不下降则不漏水，正确。
8.【答案】D
【解析】选项 A，放电时，电极 M 上 ，发生氧化反应，故 M 为负极，错误。选项 B，放
电时为原电池，阳离子（ ）向正极（电极 N）移动，错误。选项 C，充电时 N 为阳极发生氧化反应，
经过三步、 经过两步最终变为 、 ，其共同一步为 ，
错误。选项 D，从图中循环可知充电时， 、 按照 反应时得到 最多，即电极 N 处的电极总反
应式为 ，当充电时析出 时则有转移 2ml 电子发生转移，
同时最多可生成 ，正确。
9.【答案】B
【解析】首先根据理想气体状态方程 ，恒温恒容下 为定值。由起始状态（ 、
、 ）得： 。选项 A， 时刻压强为
300kPa，气体总物质的量： 。反应中每消耗 ，气体物质的
量增加 1ml。气体从 20ml 增至 30ml，故消耗 CO 为 10ml，剩余 CO： ， 后压强稳定，
说明反应达平衡，A 正确。选项 B， 内，生成 的物质的量等于消耗 CO 的物质的量，即
。 的浓度变化： 。平均反应速率：
，选项中速率为 ，B 错误。选项 C， 时刻压强 560kPa、体
积 2L，气体总物质的量： ，设 时 为 ，则 ，
（ 时 CO 剩 10ml，逆向生成 CO 的量为 ）。总物质的量满足：
。 的分压： ，C 正确。
选项 D，压缩体积（增大压强）时，平衡向逆向移动，D 正确。
10.【答案】B
【解析】选项 A，实验 1 中， 溶液呈碱性，滴加盐酸时，依次发生反应：① ，
② 。酚酞褪色时，溶液呈中性或弱酸性，此时 已完全转化为 或
，不可能存在 ，错误。选项 B， 与 等物质的量混合时，
电离出的 与 结合生成 ， 转化为 ，进而与 反应生成 沉淀，离
子方程式为 ，正确。选项 C，水解程度越大，相同浓度的盐溶液
碱性越强。稀释后 溶液 pH（11）大于 溶液 pH（8.5），说明 的水解程度大于
，错误。选项 D，实验 4 中， 与 发生双水解反应：
。 水解显酸性（ ）， 水
解显碱性（ ），二者相互促进水解，错误。
11.【答案】A
【解析】选项 A，步骤①加入过量 ，可近似认为溶液中 约为 ，根据
，可得 ，正确。选项 B，
时， ，由 ，得
，错误。选项 C，步骤③加入过量 ，
可近似认为 约为 则 ，错误。
选项 D，步骤⑤加入过量盐酸， 完全与 反应生成 逸出，步骤⑧加 产生的沉淀应为未完
全除尽的 导致，错误。
12.【答案】D
【解析】选项 A，反应的决速步是活化能最大的基元反应。由图 1 可知， 到过渡态 1 的活化能为
，是所有步骤中活化能最大的，正确，选项 B，图 1 中，反应物 的相
对能量为 0，生成物 的相对能量为 ，生成物能量更低，反应为放热反应，正确。
选项 C， 电极上发生 ，得电子，属于还原反应，正确。选
项 D，由 知，生成 1ml 辛腈时需转移 4ml 电子。则会
生成 ，错误。
13.【答案】D
【解析】选项 A，恒容条件下，压强之比等于物质的量之比。乙容器 5min 时压强为 ，初始总物质的量
为 ，故此时总物质的量为 ，总物质的量减少了
。由反应式可知，每消耗 ，总物质的量减少 2ml，因此消耗 的物质的量为
，消耗 的物质的量为 ，剩余 为 ，错误。选
项 B，该反应为可逆反应， 无法完全转化，故容器内总物质的量大于 2ml，错误。选项 C，
内，乙容器中生成 的物质的量等于消耗 的物质的量（0.4ml)，容器体积为 1L，因
此 ，错误。选项 D，乙为绝热容器，反应放热会使容器温
度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小；甲为恒温容器，平衡常数不变，正确。
14.【答案】B
【解析】首先分析 点的物质的量： ，故
； ，反应 后，
，溶液总体积为 15mL。选项 A，根据 ， 点
，故 。代入得： ，因此 ，错误。选
项 B， 的水解反应为 ，平衡常数 。结合
和水的离子积 ，可得：
，正确。选项 C， 点 ，故
。由 ，代入得：
，错误。选项 D，由 ，从 点到 点，溶液 pH
增大， 减小，而 （温度不变）恒定，故该比值逐渐增大，错误。
15.【答案】（14 分）
（1） （1 分）
（2）①＞③＞②＞④（1 分）
（3）＜（1 分） （1 分）
（4） （2 分）
（5）＜（1 分）
（6）＜（1 分）
（7） （2 分）
（8） （2 分） （2 分）
【解析】（1）相同浓度下，弱酸的 越大，电离程度越大， 越大，pH 越小。由 数据得酸性顺序：
，故 pH 顺序： 。
（2）酸的酸性越弱，其对应的酸根离子结合 的能力越强。酸性递变：
，对应酸根结合 能力： （对应最弱酸 ） （对应 ）
，即①＞③＞②＞④。
（3）等体积混合后，反应为： ，剩余 的浓度为
，生成 的浓度也为 。关键比较： 的电离常数
远大于 的水解常数 ，电离占主导，溶液呈酸
性，故 。混合溶液中含有的离子为： 、 、 、 ，电荷守恒表达式为：
。
（4） 是强碱弱酸盐， 发生水解： ，导
致 ，且溶液呈碱性（ ）。水解程度微弱，故离子浓度顺序：
。
（5） 的 HF 溶液中 ，稀释 100 倍后，若 HF 完全电离， ，但 HF 是弱
酸，稀释时电离平衡正向移动（“越稀越电离”），额外产生 ，故 ， 。
（6）由于 的第一步水解常数 大于 的电离常数 ，故溶液中以
水解为主，导致 。
（7） （对应 ），故 HClO 能与 反应生成 ，但不能进
一步生成 （因 的 的 ），故离子方程式：
。
（8）电解 NaClO 溶液时，阴极发生还原反应，阳离子优先放电。溶液中阳离子有 和 ， 的放电
顺序优于 ，故 得电子生成 ，电极反应式： 。阳极发生氧化反应，
阴离子优先放电，顺序为： （来自水） ，电极反应式： ，故转移
0.02ml 电子时，生成 的物质的量 。
16.【答案】（14 分）
（1）增大固体接触面积，加快酸浸反应速率，提高金属离子浸出率（答出两点即可，2 分）
（2） （稀） （2 分）
（3）将 还原为 ，避免 被 P507 萃取（1 分）
（4） 、 （1 分）
（5）稀硫酸（1 分） 增大 浓度，使萃取平衡 逆向移动，实
现 的反萃取（2 分）
（6） （1 分） 3.2（或 ）（1 分） （1
分）
（7） （2 分）
【解析】（1）研磨固体可增大反应物接触面积，加快后续酸浸的反应速率，同时提高金属离子的浸出效率。
（2）根据已知信息，酸浸后钛以 形式存在， 与稀硫酸反应时，原子守恒与电荷守恒配平得到
方程式。
（3）由已知②的萃取效果可知， 比 更易被 P507 萃取，因此 Fe 粉的作用是将 还原为 ，
避免 干扰 的萃取。
（4）结合萃取效果（ 、 ），还原后 Fe 为 ，故萃余液主要含 、 。
（5）萃取反应为可逆反应，加入稀硫酸增大 浓度，使平衡逆向移动释放 ；若用 NaOH，会消耗
使平衡正向移动，无法实现反萃取。
（6）双氧水作氧化剂，将 氧化为 （ 沉淀 pH 更低，更易分离）；根据表格， 沉淀完全的
pH 为 3.2，故 pH 至少控制在 3.2； 与 结合生成 沉淀。
（7） 灼烧分解生成 、 和 ，根据原子守恒配平即可。
17.【答案】（15 分）
（1）恒压滴液漏斗（或滴液漏斗）（1 分）
（2 分）
（2）作还原剂（将 还原为 ）（1 分） 除去沉淀表面吸附的 、 、 、 、
等杂质离子（只要答出 、 即得 2 分）
（3）降低 CuCl 的溶解度，减少损耗（或快速干燥，防止水解氧化）（2 分） 真空（1 分）
（4）酸式（1 分） （2 分）
（5） （或 、 等）（2 分） 偏高（1 分）
【解析】（1）实验中需向三颈烧瓶缓慢滴加混合溶液，仪器 a 为恒压滴液漏斗（或滴液漏斗），其作用是平
衡烧瓶内外气压，使液体顺利滴下。根据已知反应原理， 被 还原为 ，结合 生成 CuCl
沉淀， 被氧化为 ，直接书写给定离子方程式即可。
（2）反应中 Cu 元素化合价从 降至 ，需还原剂提供电子， 中 S 元素从 升至 ，故
作用是作还原剂，将 还原为 。沉淀表面会吸附反应生成的 、 及可能得 、
等， 乙酸可溶解这些杂质离子，且 CuCl 难溶于乙酸，不会造成产品损耗。
（3）已知 CuCl 难溶于乙醇，用无水乙醇洗涤可降低其溶解度，减少损耗；同时乙醇沸点低、易挥发，能
快速带走沉淀表面水分，避免 CuCl 因潮湿发生水解和氧化。CuCl 在潮湿空气中易水解、氧化，真空干燥
可隔绝空气和水分，防止产品变质；而常压干燥时，空气中的氧气和水蒸气会导致 CuCl 氧化水解。
（4） 溶液中 水解使溶液显酸性，且 具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故
需盛装在酸式滴定管中。根据滴定反应 ， 与 的物质的量之比为 ，生
成的 与 的物质的量之比也为 。
（5）由反应比例可知： ；CuCl 的
质量 ；CuCl 质量分数 （CuCl 质量／样品质量） ，即
。滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准溶液体积 会偏大
（气泡体积被计入消耗体积）；根据质量分数表达式， 偏大，则计算的 偏大，最终测定结果偏高。
18.【答案】（15 分）
（1） （2 分，不写＋号不给分）
（2）c（1 分） 60（1 分） 85（1 分）
（3）水蒸气与积碳发生反应（ )，消耗沉积的碳单质（1 分） 0.58（1 分
）
（4） （2 分） （2 分） （2 分） （或
等价简化式）（2 分）
【解析】（1）反应Ⅲ 反应Ⅰ 个反应Ⅱ，因此焓变满足
。
（2）①温度升高时，反应Ⅰ、Ⅲ均正向移动，故乙醇转化率增大，又因反应Ⅱ逆向移动，故二氧化碳的选
择性降低，结合图像及一氧化碳与二氧化碳的选择性代数和为 1 可知 a 为二氧化碳选择性、b 为乙醇转化率、
c 为一氧化碳选择性。
②由图中坐标直接读取：573K 时，乙醇转化率对应 ， 选择性对应 。
（3）①积碳的主要成分为 C，高温下水蒸气可与 C 发生反应： ，消耗沉积的碳单
质，因此增大水醇比（即增加水蒸气量）可促进该反应消除积碳。
②氢气的物质的量 生成速率 催化剂质量 反应时间
，质量 。
（4）①根据气体方程可知 ，故 ； ，故
。由于平衡时既可以是三个反应达到又可以认为是Ⅰ、Ⅲ两个反应达到，因而为了
运算简单，可由反应Ⅰ、Ⅲ可知，氢气的物质的量为一氧化碳的 2 倍与二氧化碳的 3 倍之和，故
；乙醇的转化率 。
②平衡时、剩余水 ，故反应Ⅱ的平衡常数
，最终化简得到表达式 。