湖南省五市十校联考2025-2026学年高一上学期12月联考化学试题（Word版附解析）

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本试卷共 8 页。全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无
效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
个是符合题目要求的。
1. 中国古代文物和中华传统技艺，凸显了人民智慧，下列选项所涉及的文物和材料主要成分属于合金的是
B．青花瓷 C．不锈 D．西汉素 A．纸哪吒
将军罐 钢针 纱禅衣
A. A B. B C. C D. D
2. 2024 年中国科研团队用 掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。工业上，可将氨和 通入
饱和食盐水来联合制碱。结合上述资料，下列说法错误的是
A. 与石墨互为同素异形体 B. 铁粉可用作食品的脱氧剂
C. 氨气溶于水可导电，因此其 电解质 D. 为酸性氧化物
3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 遇 KSCN 变红色的溶液中： 、 、 、
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B. 使石蕊变红的溶液中： 、 、 、
C. 新制饱和氯水中： 、 、 、
D. 盐酸溶液中： 、 、 、
4. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 完全与水反应生成的 胶粒数目等于
B. 所含离子数为
C. 与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为
D. 的 溶液中含 数目为
5. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
A B C D
转移 用 NaOH 溶液
测新制
收集氯气 溶 氯水的 pH 吸收
液
A. A B. B C. C D. D
6. 下列有关物质性质的叙述正确的是
A. 氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子
B. 氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
C. 、 作为新型自来水消毒剂，可以代替氯气对自来水进行消毒
D. 向无水 粉末和 晶体中分别滴入几滴水，前者温度下降，后者温度升高
7. 下列化学反应对应的方程式书写正确的是
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A. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
B. 向氢氧化钠溶液中通入过量 ：
C. 用 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
D. 通过灼热铁粉：
8. 下列实验方案设计或结论错误的是
实验目的 方案设计 现象 结论
验证 HClO 光照 用 pH 传感器测定新制 新制氯水 HClO 光照分 A
分解产物 氯水不同时间的 pH pH 降低 解产生了
在温度相同 条件
滴有酚酞
验证 溶
下，分别向等浓度的碳
碳酸钠溶液的 的碳酸钠
B 酸钠溶液和碳酸氢钠 碱性强于碳酸
液和
溶液颜色 溶液中滴加 2~3 滴酚 氢钠溶液
溶液的碱性强弱
更红
酞溶液
X 溶液中一定 观察到黄
检验 X 溶液中的 用洁净的铂丝蘸取 X 含有 Na 元素， C 色
金属元素 溶液进行焰色试验 一定没有 K 元
火焰
素
观察到 向 1 mL 的 溶
验证 的 具有 D 液中滴加少量硫酸酸
还原性 溶液紫色 还原性
化的 溶液
褪去
A. A B. B C. C D. D
9. 价—类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。如下图(左)为某常见金属单质及其部分化
合物的价-类二维图。下列推断正确的是
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A. 往沸水中滴加饱和的 G 溶液，持续加热并不断搅拌制备 E 的胶体
B. 如上图(右)可以较长时间观察到产生的 D 物质
C. F 和 G 对应的氯化物均可以通过化合反应实现制备
D. B 在空气中受热可以生成 C
10. 高铁酸钾( )是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向 KOH 溶液中通氯气，然后再
加入 溶液的方法制备 ，发生如下反应：①
(未配平)、② ，下列说法正确的
是
A. 若反应①中有标准状况下 11.2L 参加反应，则消耗 1mlKOH
B. 若反应①中 ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：3
C. 氧化性：
D. 反应②中每消耗 1ml 转移 6ml 电子
11. 金属铈( )是稀土元素之一，铈的化合物催化 H2O2 分解的反应历程如图所示，下列说法不正确的是
A. 氧化性：CeO2>O2
B. 反应①中 H2O2 作还原剂
C. 反应①的离子方程式为 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O
D. 反应②中若有 1mlCeO2 生成，转移电子 物质的量为 2ml
12. 意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何
气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温
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度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是
A. 气体体积：甲>乙 B. 原子数目：甲乙 D. 相对分子质量：甲>乙
13. 易潮解、易升华，实验室制备 的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法错误的
是
A. 导管 g 的作用是平衡气压，便于液体滴下
B. 试剂 X 和试剂 Y 分别为浓硫酸、饱和食盐水
C. 直接用 E 接收产物比用导管连接 D、E 的优点是可防止堵塞
D. F 装置的作用是防止 G 中水蒸气进入 D 和 E 中
14. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性 纳米粒子的工艺流程如图：
已知： ，下列有关说法错误的是
A. “碱洗”中适当提高碱的浓度可以加快反应速率，提高除锌的效率
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为
C. 若得到 23.2 g 的 ，理论上需要消耗浓度为 0.5 ml/L 的 NaClO 溶液 200 mL
D. “分离”时采用的操作为过滤
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 以下物质：① 、②漂白粉、③ 、④HCl、⑤活性炭。请回答下列问题：
（1）上述物质属于电解质的是_______(填序号)。醋酸的消毒原理部分源自其酸性，请写出它与 溶
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液反应的离子方程式：_______。
（2）下列化学反应均涉及 ：
A．
B．
C．
以上反应利用了过氧化氢氧化性的是_______(填字母代号)；根据上述反应， 、 、 氧
化性由强到弱的顺序是_______。
（3）取一定量露置于空气中一段时间的漂白粉加入到足量的浓盐酸中，发现有黄绿色气体生成。某同学认
为该气体有氯气、HCl、 等成分。该同学用下列装置设计实验验证 的存在，按气流从左向右的连
接顺序为_______(填导管口字母)，证明存在 的实验现象为_______。
16. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二
氧化氯( )和高铁酸钾( )等。请回答下列问题：
（1）某研究小组用下图装置制备少量 (夹持装置已略去)：
资料：Ⅰ． 常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。
Ⅱ．以 和 HCl 的乙醇溶液为原料制备 的反应为
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。
Ⅲ． 在水中能够生成 胶体， 胶体粒子具有吸附性。
①冰水浴的作用是_______。
②烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式：_______。
_______ _______ _______ _______ _______ _______
（2） 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐( )，需将其转化为 除去。下列试剂中，可将
转化为 的是_______(填字母序号)。
A． B． C．
（3） 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 ，在碱性
溶液中较稳定。 是一种新型、绿色的多功能净水剂，在水中可溶可完全电离。实验室制备
的方法如下：
在冰水浴中，将氢氧化铁分少量多次加入到足量的 KClO 和 KOH 混合溶液中，并不断搅拌，最终产生紫色
固体和紫色溶液，反应的化学方程式为_______。取紫色溶液，加入足量稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液
a，经检验气体中含有 。为证明是否是 氧化了 而产生 ，设计以下方案：
方案
取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色 Ⅰ
用 KOH 溶液充分洗涤紫色固体，再用 KOH 溶液
方案
将 溶出，得到紫色溶液 b．取少量 b，滴
Ⅱ
加盐酸，有 产生
由方案Ⅰ中溶液变红可知 a 中含有_______(写离子符号)，但该离子的产生不能判断一定是 氧化了
而产生 ， 还可能由_______产生(用离子方程式表示)。方案Ⅱ可证明 氧化了 。用 KOH
溶液洗涤的目的是_______。
（4）生活中利用 对水杀菌消毒、净水。净水过程 还起到了吸附、絮凝作用，简述其净水
原理：_______。
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17. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用 和 在
高温下制备无水 ，同时生成 气体。可利用下面装置模拟制取三氯化铬( 、 为气流控制开
关)：
制备原理：
已知：① 气体有毒，遇水发生反应产生两种酸性气体； 沸点为 76.8℃。
②碱性条件下， 可将 氧化为 (黄色)；酸性条件下， 将 (橙色)还原为 (绿
色)。
回答下列问题：
（1）本实验要求在通风橱中进行，下列实验图标中与该要求有关的是_______(填字母序号)。
A B C D
（2）步骤如下：
i．连接装置，检查装置气密性，装入药品，关闭 、打开 ，并通入 ；
ii．加热石英管至 400℃；
iii．调节 ，控制气流，加热 ，温度保持在 50～60℃之间；
iv．加热石英管继续升温至 650℃，直到丙中反应基本完成，切断管式炉的电源；
v．停止乙装置水浴加热，打开 、关闭 ，继续通一段时间 ；
vi．装置冷却后，结束制备实验。
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①装置戊玻璃仪器的名称是_______，该仪器盛装 的作用是_______。
②步骤 v 的操作：继续通一段时间 ，其目的是_______。
（3）装置己中发生反应的离子方程式为_______。
（4）测定产品中 质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ．取 5.000 g 所得产品，在强碱性条件下，加入过量的 溶液，小火加热使 完全转化为
，继续加热一段时间；
Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸酸化，使 转化为 ，用新配制的
标准溶液测定 物质的量。
①写出步骤Ⅰ发生反应 离子方程式：_______。
②测定过程需要配制 标准溶液 100 mL，下列仪器需要选择的是_______(填
字母序号，下同)。
③下列操作将导致所配制的标准溶液浓度偏高的是_______。
A．配制时容量瓶底部残留有蒸馏水
B．洗涤液未全部转移至容量瓶中
C．定容时，俯视刻度线
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加水至刻度线
18. 氯化亚铜(CuCl)常用作工业生产中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在潮
湿的空气中迅速被氧化变成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路板的废液(含
、 、 、 )生产 CuCl 的流程：
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根据以上信息回答下列问题：
（1）工业生产中为了提高 CuCl 产品的质量，快速过滤后析出的 CuCl 固体不用水而用无水乙醇洗涤的目的
是_______。生产过程中由滤液①得到蚀刻液的反应的化学方程式为_______，将蚀刻液与覆铜板作用，制
作印刷电路板反应的离子方程式为_______。
（2）以上流程中“调节 pH”产生 CuCl 固体的化学方程式为_______。
（3）工业生产中还常利用滤渣②脱除锌浸出液中的 并制备 Zn，流程如下(“脱氯”步骤仅 Cu 元素化合
价发生改变)：
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)：
离子
浓度( ) 145 0.03 1
“浸铜”时不宜加入足量 ，原因是_______，此流程“脱氯”步骤中反应的离子方程式为_______，
“脱氯”步骤中得到较纯净的 CuCl 固体的操作是_______。
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