湖北省武汉市部分重点中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷（Word版附解析）

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本试卷共 8 页，19 题。满分 100 分。考试用时 75 分钟。考试时间：2025 年 11 月 10 日上午 11：
00-12：15
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题
卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137 I 127
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法中与氧化还原无关的是
A. 食物腐败 B. 钟乳石的形成
C. 金属生锈 D. 植物的光合作用
2. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是
A. 进行焰色试验时，可用铁丝替代铂丝，但不能用玻璃棒代替铂丝
B. 容量瓶、长颈漏斗、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液
C. 做钠与水反应的实验不必佩戴护目镜
D. 实验后，多余的钠不能放回原试剂瓶中
3. 下列有关物质的分类正确的是
选 酸性氧化 碱性氧化
酸 碱 盐 纯净物
项 物 物
A HClO
B 液氨
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C HCl CH3COONa 冰水
D KCl 氯水
A. A B. B C. C D. D
4. 下列离子能在指定溶液中大量共存的是
A. 碱性溶液中： 、 、 、
B. 澄清透明的溶液中： 、 、 、
C. 强酸性溶液中： 、 、 、
D. 使紫色石蕊试液变红色的溶液中： 、 、 、
5. 是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 同温同压下，等质量的 与 的体积之比为
B. 1 ml 氯气参加氧化还原反应转移的电子数一定为
C. 常温下， 和 的混合物共 ，所含氧原子数目为
D. 的 溶液中含有 个
6. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 中和反应有盐和水生成，可推出有盐和水生成的反应一定是中和反应
B. 单质中只含一种元素，可推出只含一种元素的物质一定是单质
C. 能与 反应产生 ，可推出 也能与 反应产生
D. 氧化物都含有氧元素，可推出含有氧元素的化合物一定是氧化物
7. 下列关于化学基本概念，说法正确的是
A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B. 与水发生反应，它既作氧化剂，又作还原剂
C. 胶体是纯净物
D. 的电离需要通电
8. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是
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A. 溶液
B.
C.
D.
9. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 将过量的 通入饱和的碳酸钠溶液中：
B. 向 溶液中加入过量的 溶液：
C. 醋酸和碳酸钠溶液反应：
D. 碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：
10. 在标准状况下，将 完全溶于 水得到 氨水，溶液的密度为 ，溶质的质量分
数为 ，溶质的物质的量浓度为 。下列叙述中错误的是
A. B. C. D.
11. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 装置甲制备 胶体
B. 装置乙验证氯气是否与水反应
C. 装置丙验证 和水反应是否为放热反应
D. 装置丁可以用于蒸发获取氯化钠晶体
12. 已知如下反应：
①
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②
③ (浓)
④
下列叙述错误的是
A. 氧化性由强到弱的顺序：
B. ③中每 2 ml KMnO4 参加反应转移电子总数为
C. 与 在酸性环境下可能发生反应：
D. 向含有 、 的混合溶液中滴加 溶液，则 先与 反应
13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象和结论
取适量固体于试管，加
鉴别 和 若有白色沉淀生成，则
适量水充分溶解，滴加
A
该固体为 溶液
若溶液先变橙色，后变
向溴化钠溶液中滴加
探究卤素单质的
蓝色，则氧化性：
B
足量氯水，再加入淀粉 氧化性
碘化钾溶液
用 调节相同浓
度 、 和 KI 若最低 顺序：
探究 对
溶液的 ，测量 KI，则
C
氧化性的
浓度越大，
与其发生氧化
影响
还原反应所需最低 氧化性越强
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若有气体生成，则钠在
探究钠在氧气中 取少量反应后 固
氧气中燃烧所得产物
D 燃烧所得固体产 体，加入 蒸
物的成分 馏水 为
A. A B. B C. C D. D
14. 常温下在 的 溶液中逐滴加入 溶液 ，溶液中的含碳
元素的各种微粒的物质的量分数(纵轴)随溶液 变化的部分情况如图。
下列说法正确的是
A. 当 时，溶液中溶质仅为
B. 若向溶液中加入少量 固体， 物质的量分数会上升
C. 图像中 物质的量分数达到最大值后，继续滴加 溶液，立即会有 生成
D. pH 在 8~12 时，加入少量的 NaOH 固体， 物质的量分数会下降
15. 某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种： 、 、 、 、 、 。为确认溶液
组成进行如下实验：
①500 mL 上述溶液，加入足量 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 6.63 g，向沉淀中加
入过量的盐酸，有 沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的 溶液，加热，产生气体 1.792 L(已换算成标准状况)。此步发生的离子反
应为 ，且假定产生的气体全部逸出。
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由此可以得出关于原溶液组成结论错误的是
A. 一定存在 、 、 、 ，不能确定是否存在 、
B. 如果上述 6 种离子都存在，则
C. 原溶液中
D. 检验溶液中 否含有 ，需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
二、非选择题：
16. 世界是由物质组成的，化学是在原子、分子水平上研究物质的基础自然科学。现有下列 7 种物质：①钠
②过氧化钠粉末 ③NaOH 溶液 ④盐酸 ⑤二氧化碳 ⑥ ⑦ 固体
按要求回答下列问题
（1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。
（2） 在水溶液中的电离方程式为___________。
（3）将小块钠投到预热的坩埚中，加热片刻，观察到的现象是___________。
（4）写出实验室用 固体与浓盐酸制取 的化学方程式，并用“单线桥”标明电子转移的方向和数
目：___________，其中浓盐酸的作用是___________。
17. 已知 常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物，可用于医药，在有机化学中常用作
催化剂。某研究性学习小组对 进行了如下实验：
I．实验中要用到 溶液，在配制过程中有下列问题：
（1）用托盘天平称量，计算需要称取 固体的质量___________ 。
（2）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、500mL 容量瓶、量筒外，还需要___________。
（3）下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是___________(填标号)。
A. 容量瓶必须干燥才能使用
B. 配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水
C. 可以直接 容量瓶中溶解 固体，然后定容
D. 本实验中应选用 容量瓶
（4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制 溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。
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A. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B. 向容量瓶转移溶液时有少量溅出
C. 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处
D. 没有冷却到室温就立即开始转移溶液
II．探究 的性质
（5）已知还原性： ，若向 溶液通入标准状况下 ，则反应的
离子方程式为___________。
（6）为测定 催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案：
步骤②中氯水的目的是将 氧化为 ，红褐色沉淀是 ，请写出步骤③的离子方程式
___________，步骤④的一系列操作是过滤、___________、干燥、灼烧、称量。
（7）计算 催化剂中铁元素的质量百分数为___________。
18. 化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化
学兴趣小组对含钠元素物质的某些反应进行了初步探究。
I．该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”
步骤 1：打开弹簧夹 ，关闭 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 处，观察实验现象。
步骤 2：打开弹簧夹 ，关闭 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 处，观察实验现象。
请回答下列问题：
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（1）装置①中反应的离子方程式是___________。
（2）装置②中盛放的试剂是___________；装置③中盛放的试剂是___________。
（3）验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”的现象是：
步骤 1 中的现象是___________；步骤 2 中的现象是___________。
（4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化
碳发生了化学反应，其理由是___________。
II．验证 固体受热分解
（5）若称取 纯净的 固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为 。请写出
固体受热的化学方程式___________。如果把剩余的固体全部加入到 的盐酸中充分反应。
求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度___________(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)。
19. 氯的许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。根据要求回答下列问题。
Ⅰ．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。
（1）A、B、C 三套装置中，制备 Cl2 应选用装置___________(选填“A”“B”“C”)。
（2）写出制取氯气的化学方程式___________。
（3）氯气通入到热的氢氧化钠溶液中，其中部分氯元素被氧化为 、 ，部分被还原为 。反应
后测得溶液中 、 、 的物质的量分别为 、 、 ，则 、 、 之间的关系为___________。
（4）氯气可以制作漂白液，而漂白液常用来处理工厂废水中含有的剧毒 CN-，在碱性条件下，CN-被氧化
为无毒的 、 。请写出该反应的离子方程式___________
Ⅱ．工业上常用 、 等含氯的物质制备 。制备高铁酸钾 的流程如图所示：
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（5） 能否作水 杀菌消毒剂___________(填“能”或“否”)。
（6）写出反应Ⅱ的离子方程式___________。从上述流程可知，溶解度： ___________(填“>”“