北京市朝阳区2024-2025学年高二上学期期末考试 化学 含解析

这是一份北京市朝阳区2024-2025学年高二上学期期末考试 化学 含解析，共21页。试卷主要包含了 钪是极为稀有的战略性关键金属等内容，欢迎下载使用。
(考试时间90分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国科学家在能源利用方面取得了诸多成果。下列对各成果的分析不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．电解时是电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能 ，A选项分析不正确；
B．光伏电池的工作原理就是将光能转化为电能，B选项分析正确；
C．和偏二甲肼()发生反应，推进剂的化学能通过燃烧等过程最终转化为飞船的动能，C选项分析正确；
D．秸秆等生物质催化转化制乙二醇()技术取得中试成功，可利用生物质替代部分煤炭和石油，有望降低煤炭和石油的消耗，减少碳排放，D选项分析正确；
故答案选A。
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的电子式：B. 的结构示意图：
C. 电子云图：D. 激发态H原子的轨道表示式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知NaCl是离子化合物，则的电子式为，故A正确；
B．Al3+的质子数为13，电子数为10，最外层电子数为8，其结构示意图为，故B正确；
C．p轨道电子云轮廓图为哑铃形，2pz是沿z轴方向延伸的p轨道，电子云图为，故C正确；
D．K层只有s能级，没有p能级，则H原子1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级上，故D错误；
故答案为D。
3. 下列物质的应用中，与水解反应无关的是
A. 用制备
B. 用可溶性铝盐作净水剂
C. 用饱和溶液制备胶体
D. 用作X射线透视肠胃的内服药剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．用制备是由TiCl4+2H2OTiO2+4HCl，与水解有关，A不符合题意；
B．用可溶性铝盐作净水剂是由于Al3+水解生成Al(OH)3胶体具有强吸附性，与水解有关，B不符合题意；
C．用饱和溶液制备胶体，反应原理为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，与水解有关，C不符合题意；
D．硫酸钡难溶于酸，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，与盐类的水解无关，D符合题意；
故选D。
4. 钪是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物，理想化学式为。下列说法不正确的是
A. 电负性：B. 位于元素周期表区
C. 原子半径：D. 位于元素周期表第三周期第ⅣA族
【答案】B
【解析】
【详解】A．同周期从左到右，电负性依次增大，所以电负性：F>O，故A正确；
B．Sc是21号元素，基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2，位于元素周期表d区，故B错误；
C．同周期自左而右，原子半径依次减小，所以原子半径：Na＞Mg，故C正确；
D．Si是14号元素，基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，故D正确；
故答案为：B。
5. 碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，其构造示意图如下。下列关于该电池及其工作原理的说法不正确的是
A. 负极反应为：B. 作正极反应物，发生还原反应
C. 电池工作时，向正极方向移动D. 可储存时间比普通锌锰电池长
【答案】C
【解析】
【详解】A．在碱性锌锰电池中，锌粉作负极，在碱性条件下失电子发生氧化反应，电极反应式为，A选项正确；
B．作正极反应物，在正极得电子，发生还原反应 ，B选项正确；
C．电池工作时，阴离子向负极移动，所以应向负极方向移动，而不是正极方向，C选项错误；
D．碱性锌锰电池性能比普通锌锰电池好，可储存时间比普通锌锰电池长 ，D选项正确；
故答案选C。
6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据表格的数据，温度升高，Kw增大，则水的电离是吸热反应，能用平衡移动原理解释，故A正确；
B．，饱和食盐水的高氯离子浓度使Cl2与水反应的化学平衡逆向移动，抑制氯气的溶解，从而有效收集氯气，能用平衡移动原理解释，故B正确；
C．HCl为强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，不能用平衡移动原理解释，故C错误；
D．存在，正反应放热，冷水中颜色变浅，热水中颜色变深，可以用平衡移动原理解释，故D正确；
故答案为C。
7. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 用溶液做导电性实验，灯泡发光：
B. 测得氨水的为11：
C. 电解饱和食盐水生产烧碱：
D. 向中加入溶液，产生黑色沉淀：
【答案】A
【解析】
【详解】A．用溶液做导电性实验，灯泡发光，是因为在水溶液中发生电离，电离方程式为，不需要通电条件，该选项中写电解条件错误，A错误；
B．测得氨水的pH为11，说明是弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为，B正确；
C．电解饱和食盐水时，阳极放电生成，阴极电离出的放电生成，同时生成，化学方程式为，C正确；
D．向中加入溶液，产生黑色沉淀，是因为溶解度比更小，发生沉淀转化，离子方程式为，D正确；
故选A。
8. 苯()与浓硝酸、浓硫酸反应过程的能量变化示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 苯生成M的反应，
B. M生成X的反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量
C. 对于苯生成Y的反应，作催化剂
D. 生成X的反应速率大于生成Y的反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，苯生成M时，反应物总能量低于M（中间体）的总能量 ，根据=生成物总能量-反应物总能量，该反应，A选项正确；
B．M生成X的反应是放热反应（M能量高于X ），在化学反应中，放热反应意味着断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量 ，B选项正确；
C．苯生成Y的反应中，参与反应后又重新生成，符合催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，所以作催化剂，C选项正确；
D．生成X的反应中过渡态2 - 1、过渡态2 - 2的能量高于生成Y反应的过渡态能量（图中未明确标注，但从整体能量趋势可判断 ），活化能越高反应速率越慢，所以生成X的反应速率小于生成Y的反应速率，D选项错误；
故答案选D。
9. 用标准溶液滴定溶液的操作中，合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，将滴定管平置并震荡，润洗后液体从下口放出，故A错误；
B．NaOH溶液呈碱性，不能用酸式滴定管量取，规格为25.00ml的滴定管，实际容积大于25.00ml，所以从“0”刻度放出所有液体，液体体积大于25.00mL，故B错误；
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，故C正确；
D．滴定管显示的示数为凹液面最低点，故D错误；
故答案为C。
10. 高炉炼铁以铁矿石(主要成分为)、焦炭、空气为原料，发生反应：
该反应在不同温度下的平衡常数如下。
下列说法不正确的是
A. 根据表中数据判断，该反应的
B. 利用空气将焦炭转化为，推测有利于增大铁的生成速率
C. 增加高炉的高度可以降低平衡气体中的含量
D. 时测得尾气中和的体积分数分别为和，则该反应未达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．温度升高平衡常数减小，则反应放热，ΔH