2024-2025学年河北省石家庄市长安二十三中九年级（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2024-2025学年河北省石家庄市长安二十三中九年级（上）期末化学试卷-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.2024年10月30日，我国神舟十九号载人飞船成功发射。下列有关操作属于化学变化的是（ ）
A. 火箭转运B. 总装调试C. 燃料注入D. 点火发射
2.为全面推进美丽中国建设，以下做法不合理的是（ ）
A. 坚持绿色出行，践行低碳生活B. 加高烟囱，减少大气污染排放
C. 积极植树造林，净化空气质量D. 禁止工业废水直接排放，防止水体污染
3.下列关于空气的说法错误的是（ ）
A. 空气是一种混合物B. 空气是一种宝贵的资源
C. 空气中氧气的化学性质比较稳定D. 空气中稀有气体可用于制作霓虹灯
4.“中国芯”的关键材料是硅。如图所示为硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A. 图中的x=8
B. 硅属于非金属元素
C. 硅原子有3个电子层
D. 硅的相对原子质量为28.08g
5.下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（ ）
A. 导管连接B. 胶塞塞紧
C. 气体验满D. 气体收集
6.水是地球上最常见的物质之一，下列关于水的说法错误的是（ ）
A. 河水经过滤后就得到纯水B. 地球上拥有丰富的水资源
C. 硬水加热后常会生成水垢D. 可用活性炭除去水中的颜色和异味
7.如图所示是电解水实验示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A. 水是由氢分子和氧分子构成
B. 产生两种气体质量比为2：1
C. 在化学变化中原子种类不变
D. 正极连接的玻璃管内产生氢气
8.下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A. 细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体B. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C. 酒精燃烧生成二氧化碳和水D. 硝酸铵溶于水时会放出大量的热
9.下列物质按照混合物、单质、氧化物顺序排列的是（ ）
A. 碘酒、干冰、二氧化硫B. 赤铁矿、铁水、二氧化锰
C. 汽水、石墨、水银D. 煤、碳酸钠、过氧化氢溶液
10.富硒大蒜中有机硒主要由硒代蛋氨酸（C5H11NO2Se）合成。下列关于硒代蛋氨酸说法正确的是（ ）
A. 结构中含有NO2分子B. 氢元素的质量分数最大
C. 含有五种元素D. 碳、氢两种元素的质量比为5：11
11.化学用语是学习化学的重要工具。下列符号表示正确的是（ ）
A. 2个氢原子：H2B. 2个铁离子：2Fe2+
C. 2个甲烷分子：2CH4D. 生石灰：Ca（OH）2
12.安全警钟应时刻长鸣。下列做法错误的是
A. 油锅着火，锅盖盖灭B. 燃气泄漏，点火检查
C. 点燃氢气，提前验纯D. 面粉厂内，禁止吸烟
13.海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：2NaCl+2X2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列说法正确的是（ ）
A. X的化学式为O2B. NaCl和Cl2中氯元素化合价都为0
C. 氯化钠是重要的化工原料D. 该反应的基本反应类型是分解反应
14.如图是一款简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的过程认识正确的是（ ）
A. 海水中含有的盐分被蒸发
B. 水杯收集到的水是混合物
C. 与自来水的净水过程相同
D. 变化中没有产生新的物质
15.科学家成功研制出一种合成甲醇（分子式CH3OH）的新工艺，其反应过程的微观示意图如图。有关说法正确的是（ ）
A. 反应前后共有四种分子B. 反应前后氧元素化合价发生了改变
C. 反应前后原子、分子数目不变D. 参加反应的两种物质分子个数比为2：3
16.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
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A. x=14B. 乙一定是催化剂
C. 甲可能是单质D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8
17.下列有关金属的说法中，正确的是（ ）
A. 常温下，金属均为银白色
B. 工业上可利用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁
C. 铁的锈蚀只与空气中的氧气有关
D. 废旧铁制品应该直接填理处理
18.为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是（ ）
A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B. 铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
19.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
20.60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃,析出固体质量的变化如图1.结合图2,下列说法正确的是
A. 加入的KNO3质量为41. 6g
B. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D. 20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g
二、填空题：本大题共3小题，共18分。
21.魅力化学，快乐实践。
（1）烹饪乐厨：制作炊具的不锈钢硬度比纯铁更 ______ （填“大”或“小”），加碘食盐中“碘”指的是 ______ （填“元素”或“原子”）。
（2）劳动绿廊：生活中节约用水的一种方法是 ______ 。
（3）书法天地：墨汁中含有石墨，石墨与金刚石物理性质差异大的原因是 ______ 。
（4）陶艺空间：硫酸锶（SrSO4）常用于制陶器，则锶元素的化合价是 ______ ，硫酸锶中硫元素、氧元素的质量比为 ______ 。
（5）焰火晚会：观看传统节目“打铁花”，铁燃烧的化学方程式是 ______ 。
22.火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。
（1）甲骨文“”（焚）的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的 ______ 。
（2）小篆“”（灭）的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是 ______ 和隔绝氧气。
（3）甲骨文“”（灾）的字形像是房屋着火，灾难降临。
①以下标志与消防安全有关的是 ______ （填序号）；

②发现或遭遇火灾，可采取的措施有 ______ （答一条即可）。
23.加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。

储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
依据上文，回答问题。
（1）电解水制氢的化学方程式为 ______ 。
（2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是 ______ 和 ______ （填字母）。
a.风能发电制氢
b.煤燃烧发电制氢
c.核能发电制氢
（3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 ______ 。
（4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 ______ 储存方式。
（5）“液氨储氢”属于 ______ （填“物理”或“化学”）储氢。
（6）写出氢能的一种应用 ______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
24.废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某兴趣小组欲从实验室废液中提取金属铜，设计了如图所示回收流程（部分生成物已略去），请回答下列问题。

（1）操作X是 ______ 。
（2）滤液1中含有 ______ 种溶质。
（3）写出步骤①中发生反应的一个化学方程式 ______ 。
（4）写出固体C的一种用途 ______ 。
（5）向滤液2中加入锌粉，若无 ______ 时（填实验现象），说明步骤③中恰好完全反应。
四、简答题：本大题共1小题，共6分。
25.实验是学习与研究化学的一种重要方式。

（1）如图1所示，往凹槽中加入适量浓氨水，实验现象是 ______ ，该实验目的是 ______ 。
（2）如图2所示，实验步骤如下：
①打开止水夹，先通入N2，排除装置内的空气后，再点燃酒精灯，红磷不燃烧。
②熄灭酒精灯，待冷却到室温，关闭止水夹，加入适量过氧化氢溶液至凹槽内，反应的化学方程式： ______ 。
③再次点燃酒精灯，红磷燃烧。
对比实验①和③中的实验现象，说明燃烧需要 ______ 。
五、实验题：本大题共1小题，共6分。
26.在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制100g这种溶液，实验操作如图所示，请回答：

（1）图中使用到的玻璃仪器有 ______ 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为 ______ （填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 ______ 。
（4）若仰视量取所需的水，则所配制氯化钠溶液中溶质的质量分数会 ______ （选填“偏大”或“偏小”）。
（5）取10g配制好的质量分数为16%的NaCl溶液，稀释成质量分数为8%的NaCl溶液，需加水 ______ g。
六、探究题：本大题共2小题，共18分。
27.根据如图所示实验回答问题。

（1）甲是实验室制取氧气的实验。检查装置的气密性时，先将导气管放入水中，再用手握住 ______ （填仪器名称），若出现 ______ （填实验现象），说明该装置气密性良好。检验气体时，当观察到 ______ （填实验现象）时，可证明气体为氧气。若用如图B所示装置收集氧气，气体应从 ______ （填字母）端进气。用该装置制取氧气的化学方程式为 ______ 。
（2）乙是粗盐中难溶性杂质的去除实验。操作②中，“玻璃棒”的作用是 ______ 。操作③中，当加热到蒸发皿中出现 ______ 时，停止加热。经过以上操作，所得到的固体属于 ______ （选填“纯净物”或“混合物”）。
28.兴趣小组为验证呼吸作用确实产生了二氧化碳气体，设计如图1所示装置进行实验，通过控制止水夹并向锥形瓶中缓缓吹气或吸气，比较人体呼出气体中的CO2与吸入空气中的CO2含量多少。

【实验操作】打开止水夹K1，关闭K2，向锥形瓶A缓缓 ______ （选填“吹气”或“吸气”）；关闭止水夹K1，打开K2，向锥形瓶B缓缓 ______ （选填“吹气”或“吸气”）。
【原理分析】用化学方程式表示澄清石灰水变浑浊的原理： ______ 。
【现象分析】实验中发现，空气通入澄清石灰水变浑浊，需要的时间比较长且现象不明显。
【查阅资料】石灰水的用量、浓度等因素会影响实验现象。
【实验再设计】小组同学利用规格为12mm×70mm小试管设计了如图2所示装置，并进行以下两组实验，测得相关数据如表1和表2所示：
表1：
表2：
【实验分析】实验过程中缓慢通入空气的原因： ______ 。
【数据填写】a= ______ 。
【数据分析】表1是探究澄清石灰水与二氧化碳作用变浑浊效果与石灰水的 ______ 有关；由表2数据可得出的结论是 ______ 。
【实验结论】人体呼出气体中的CO2比吸入空气中的CO2含量 ______ （选填“多”或“少”）。
七、计算题：本大题共1小题，共6分。
29.兴趣小组用石灰石（杂质不参加反应）测定某稀盐酸中溶质的质量分数，进行如图所示实验。请根据以下信息回答：
（1）石灰石的主要成分是 ______ （填化学式）。
（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】A
17.【答案】B
18.【答案】C
19.【答案】C
20.【答案】A
21.【答案】大 元素 用洗菜水浇花（合理即可） 碳原子的排列方式不同 +2 1：2 3Fe+2O2Fe3O4
22.【答案】可燃物 降温至可燃物的着火点以下 A 把被子弄湿披在身上，并用湿毛巾捂住口鼻迅速有序逃离等（合理即可）
23.【答案】2H2O2H2↑+O2↑ a c 分子之间存在间隔 低温液态 化学 作燃料等（合理即可）
24.【答案】过滤 一 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe 作建筑材料（合理即可） 无气泡产生
25.【答案】棉花变红色 微粒在不断运动 2H2O22H2O+O2↑ 氧气
26.【答案】烧杯 ②①⑤③④ 加快溶解速率 偏小 10
27.【答案】试管 导管口有气泡冒出 带火星的木条复燃 a 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 引流 较多固体 混合物
28.【答案】吸气 吹气 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 使二氧化碳与石灰水充分反应 1.5 用量 石灰水的浓度越大，反应现象越明显 多
29.【答案】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙的化学式为CaCO3；
（2）解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为12.5g+50g-58.1g=4.4g,
设所用稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
x 4.4g
=
x=7.3g
则所用稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=14.6%；
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化铜粉末中的木炭粉
在足量的氧气中灼烧
B
鉴别CO与H2
分别点燃，并在火焰上方罩干燥烧杯，观察烧杯内壁的现象
C
除去碳酸钙中的氧化钙
高温煅烧至质量不再减少
D
鉴别纯铜和黄铜
互相刻画，观察金属表面现象
饱和澄清石灰水（mL）
2
1.5
1
0.5
缓慢通入空气（L）
2
2
2
2
浑浊度
不明显
明显
非常明显
明显
饱和澄清石灰水（mL）
2
1.5
1
0.5
加入蒸馏水（mL）
0
0.5
1
a
缓慢通入空气（L）
3
3
3
3
浑浊度
明显
较明显
不明显
无现象