辽宁省大连市滨城高中联盟2026届高三上学期12月期中Ⅱ考试化学试题（Word版附解析）

这是一份辽宁省大连市滨城高中联盟2026届高三上学期12月期中Ⅱ考试化学试题（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
1. 考试时间为 75 分钟，试卷满分 100 分。
2. 按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。
可能用到的相对原子量:H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Pb-207
第 I 卷(选择题，共 45 分)
一、选择题(共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个正确答案。)
1. 化学与生产生活息息相关，下列说法正确的是
A. 四千年前中国人用谷物酿出美酒，谷物中淀粉水解生成了酒精
B. 味精最早是从海带中发现和提取出来的，主要成分为谷氨酸钠
C. 葡萄糖和蔗糖属于同系物，油脂和蛋白质是天然高分子化合物
D. 石油经分馏后可得到乙烯、丙烯和甲烷等重要的基本化工原料
2. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. 电子式表示 MgCl2 形成过程: :
B. 乙酸乙酯的分子式: CH3COOC2H5
C. N2 的 p-p σ键的形成:
D. sp2 杂化轨道示意图:
3. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 一定条件下, 1 mlSO2 和足量的 O2 充分反应后生成产物的分子数为 1NA
B. 常温常压下， 4.6 g 由 NO2 和 N2O4 组成的混合物含有的原子总数为 0.3NA
C. 标准状况下， 11.2LOF2 气体与水完全反应生成 O2 和 HF 时转移的电子数为 2NA
D. 在核反应 ​92238U→​aAX+​24He 中, 0.1 mlaAX 含有的中子数为 9NA
4. 物质的性质决定用途, 下列两者对应关系不正确的是
A. N2 分子中氮氮三键的键能大化学性质稳定，常用作保护气
B. BaSO4 不溶于水和酸且不易被 X 射线透过,医疗上用作 “钡餐”
C. SO2 具有氧化性，工业上可用于漂白纸浆、毛、丝等
D. 柠檬酸的酸性强于碳酸，生活中可用柠檬酸去除水垢
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. NaClO 溶液中通入少量 SO2:ClO−+SO2+H2O=SO42−+2H++Cl−
B. 用惰性电极电解 MgCl2 水溶液: 2Cl−+2H2O 通电 2OH−+Cl2↑+H2↑
C. 乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热: CH3COOCH2CH3+OH−→ΔCH3COO−+CH3CH2OH
D. FeBr2 溶液中通入足量的 Cl2:2Cl2+2Fe2++2Br−=Br2+4Cl−+2Fe3+
6. 下列实验装置和实验操作均能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D.D
7. 通过 CO2 合成甲醇的实验原理为: CO2 g+3H2 g⇌CH3OHg+H2OgΔH1Si,C 项错误;
D. 葡萄酒中除乙醇外还含葡萄糖等还原性物质,会与酸性 KMnO4 反应,干扰乙醇含量的测定, D 项错误;
7.B
【解析】反应 IH2 g+12O2 g=H2Og ΔH2=akJ⋅ml−1 ,反应
II CH3OHg+32O2 g=CO2 g+2H2OgΔH3=bkJ⋅ml−1 ,根据盖斯定律,反应
CO2 g+3H2 g CH3OHg+H2Og 可以由反应I ×3 -反应II得到,则
ΔH1=3ΔH2−ΔH3=3a−bkJ⋅ml−1,ΔH1=E正−E逆=3a−bkJ⋅ml−1 ,则 E逆−E正=b−3akJ⋅ml−1 ; 答案选B。
8. D
【解析】A. 由题意和题图可知, PbO2 电极为正极, Cu 电极为负极,正极电势高于负极电势,则电极电势 PbO2 电极 >Cu 电极, A 项错误;
B. 放电时,正极反应为: PbO2+2e−+SO42−+4H+=PbSO4+2H2O ,硫酸的浓度减小, 负极区 NaOH 浓度不变, B 项错误;
C. 根据分析,通过 p 膜的为 H+→C 项错误;
D. 导线中通过 Iml− ,负极电极方程式为: Cu+2OH−−2e−=CuOH2 ,生成 0.5 mlCuOH2 ,理论上负极质量增加 0.5 ml×98 g/ml−0.5 ml×64 g/ml=17 g ,正极反应为 PbO2+2e−+SO42−+4H+=PbSO4+2H2O ,正极质量增加 0.5 ml×303 g/ml− 0.5ml×239g/ml=32 g ,两极质量变化之差为 32 g−17 g=15 g,D 项正确。
9. D
【解析】A. 海水淡化常用方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等, A 项正确;
B. 除去粗盐中杂质时, BaCl2 除 SO42−,NaOH 除 Mg2+,Na2CO3 除 Ca2+ 及过量 Ba2+ ,顺序合理,过滤后加盐酸除去过量 OH− 和 CO32−,B 项正确;
C. 吹出法提溴中，吸收塔内 Br2 与 SO2 发生氧化还原反应，离子方程式正确， C 项正确；
D. 冶炼镁需电解熔融 MgCl2 , MgO 熔点高且 H2 不能还原 MgO , D 项错误; 10. C
【详解】A. H2SO4aq+BaOH2aq=BaSO4 s+2H2Ol ΔH=−a kJ⋅ml−1 ,反应中生成了硫酸钡沉淀也会放热,因此中和反应的反应热 ΔH≠−a2 kJ⋅ml−1 , A 项错误;
B. 燃烧热是指 1ml 纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热,硫化氢燃烧是生成二氧化硫和水, B 项错误;
C. 将两个方程式相加得到 2Cs+2H2 g+3O2 g=2CO2 g+2H2Ol
ΔH=−1359 kJ⋅ml−1 ,则碳和氢气的燃烧热之和为 −679 kJ⋅ml−1 ,故 C 项正确;
D. 500∘C、30MPa 下,将 0.5 ml N2 g 和 1.5 mlH2 g 置于密闭容器中充分反应生成 NH3 g ,放出的热量为 akJ ,由于该反应是可逆反应,因此消耗的氮气物质的量小于 0.5ml，则 N2 g+3H2 g 2NH3 g ΔHFeO 在反应历程中,先消耗,后生成,故是该反应的催化剂, B 项正确;
C. 根据图中信息得到总反应方程式为 CH4+N2O=催化剂CH3OH+N2,CH4 做还原剂, N2O 做氧化剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1,C 项错误;
D. 该反应中存在碳氢、氮氧极性键的断裂，碳氧、氢氧极性键的形成，D 项正确。
15. C
【解析】A. 对图中曲线标记如图

CS2 g+4H2 g⇌CH4 g+2H2 S g ,随着反应的进行, H2 消耗的物质的量更大,故 b 表示 H2, d 表示 CS2 ,同理 H2 S 生成相比 CH4 更多,故 a 表示 H2 S,c 表示 CH4 。由分析, M 对应物质是 H2 S, A 项正确;
B. 由图知,① 平衡时, H2 和 CH4 物质的量相等,根据三段式
CS2 g+ 4H2 g起始ml 1 4 0 0平衡ml 1 4 0 0 0平衡ml 1−x 4 x x 2 x 的平衡ml 1−x 4−4x x x 2x, 即 4−4x=x ,解得 x=0.8 ml ,即达
到平衡 nH2=0.8 ml, B 项正确;
C. 设容器体积为 1L ,由选项 B 中的三段式可知,该温度下,反应平衡常数
K=c2H2 ScCH4cCS2c4H2=1.62×0.80.2×0.84=25 ,按照按照②进行投料时,浓度积为
c2H2 ScCH4cCS2c4H2=1.62×0.80.4×1.64≈0.78