资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩3页未读，
继续阅读
辽宁省大连市滨城高中联盟2023-2024学年高三上学期期中II考试化学试卷（含解析）
展开
这是一份辽宁省大连市滨城高中联盟2023-2024学年高三上学期期中II考试化学试卷（含解析），文件包含滨城高中联盟2023-2024学年度上学期高三期中II考试化学试卷docx、高三化学答案1pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
化学
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C-59
一、选择题：本题共15 小题，每小题3分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 侯氏制碱法制得的最终产物为NaHCO₃
B. ¹H、²H、³H可用于制造氢弹
C. 富勒烯是一种新型无机非金属材料；C₆₀与石墨烯互为同素异形体
D. 亚硝酸钠是一种防腐剂，奶粉中添加的硫酸锌也是一种防腐剂
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. H₂O₂的电子式:
B. Fe²⁺的结构示意图:
C.铁片和锡片用导线连接后插入稀盐酸，负极的电极反应方程式为： Fe−3e⁻=Fe³⁺
D. H₃PO₃为二元弱酸,KH₂PO₃与足量 NaOH溶液反应的离子方程为: H2PO3−+2OH−=PO33−+2H2O
3. 下列有关工业制备反应正确的是
A. 制 NaOH: CaOH₂+Na₂CO₃=CaCO₃+2NaOH
B. 冶炼银: 2Ag2O熔融电解4Ag+O2↑
C. 合成氨: NH₃⋅H₂O+CaO=NH₃↑+CaOH₂
D. 制备漂白粉： 2Cl₂+2CaOH₂=CaCl₂+CaClO₂+2H₂O
4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
⋅L⁻¹FeCl₂溶液和 1L0.01ml⋅L⁻¹K₃FeCN₆溶液混合，混合后溶液中 K⁺的物质的量为0.03ml
⋅L⁻¹CuCl₂溶液和 1L0.1ml⋅L⁻¹NaHS溶液混合，混合后溶液中存在： nS²+nHS⁻+nH₂S<0.1ml
C. 156g Na₂O₂与足量SO₂充分反应,转移电子数为4NA
D. 28gN₂和 N₄的混合气体, 含有电子数为14NA
5. 已知HN₃(叠氮酸)是一种酸性很弱的酸。元素 A是一种第三周期元素，元素B是一种第二周期元素，A的简单阳离子和B的简单阴离子具有相同的电子层结构。A和B以原子个数比1：3和3：1结合都会形成离子化合物。元素 M与元素A在同一主族，且原子序数比元素 A少8。以下说法正确的是
A. A元素同主族的元素化学性质都相似
B. A的离子半径是同周期元素中离子半径最大的
C. 元素 M 的单质与O₂在加热条件下反应，产物为 M₂O₂
D. B的最简单氢化物为非电解质
6. 根据下列实验操作过程中颜色变化所得出的结论正确的是
7. 下列实验中，有关说法正确的是
A. 中和滴定的实验需要的全部玻璃仪器为酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶
B. 向等体积的 1ml/L 的 MgCl₂溶液和 AlCl₃溶液中分别滴入足量的饱和 NaOH 溶液,开始时均有白色沉淀生成,NaOH 溶液过量时, Mg(OH)₂不溶解,但 Al(OH)₃溶解，可以证明Mg 的金属性强于 Al
C. 在一支试管中加入 2mL0.5ml⋅L⁻¹CuCl₂溶液，向试管中通入 HCl气体，溶液颜色没有明显的变化
D. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，把NaOH 固体放在称量纸上称量
8. 下列说法正确的是( )
A. 在碳酸氢钠溶液中一定存在： cNa++2cH++cH2CO3=3cCO32+2cOH−+cHCO3−
B. 室温下, 0.01ml/L 的氢碘酸和pH=12 的氨水相比,水的电离程度不相同
C. pH=2 的 H₂SO₄溶液和pH=3的 NH₄Br 溶液分别稀释50 倍,NH₄Br溶液的pH变化大
D. 室温下，在碳酸钠和氢氧化钾的混合溶液中，由水电离的氢氧根离子浓度不可能为 10⁻⁷ml⋅L⁻¹
9. 室温时，在2L恒容恒温的密闭容器中发生反应 NH₂COONH₄s=CO₂g+2NH₃g,若起始时向密闭容器中加入 2mlNH₂COONH₄,充分反应，2 min时到达平衡，NH₂COONH₄的物质的量为1.5ml, 下列说法不正确的是
A. 气体的平均相对分子质量不变不能说明反应到达平衡状态
B. 0~2m in 内, νNH₃=0.25ml⋅L⁻¹⋅min⁻¹
C. 把平衡时的混合气体通入到足量的 BaCl₂溶液中，会生成白色沉淀
D. 其他条件不变，平衡后再通入 4mlNH₃和 2mlCO₂,再次达到平衡时， CO₂的物质的量大于 0.5ml
10. 西安交通大学陶文铨院士课题组通过实验和计算机模拟相结合的方法，优化了氢氧燃料电池的细节结构，提高了电池的功率密度和寿命。改良后的质子交换膜燃料电池的基本结构主要包括(结构如下图)：气体流道(GC，Gas Channel)：用于供给反应气体，电子传导;气体扩散层(GDL, Gas diffusin layer): 起到机械支撑、电子传导、反应气体扩散和排水的作用;催化层(CL, Catalytic layer): 反应发生的场所,表面喷涂铂颗粒用于催化;质子交换膜(PEM, Prtn exchange membrane):质子交换膜中水分过低,质子的迁移会受到影响。
关于此燃料电池，以下说法正确的是
A. 此燃料电池的正极电极反应式为： O₂−4a⁻+4H⁺=2H₂O
B. 电池温度超过 100°C对电池的运行没有影响
C. 用此燃料电池为铅蓄电池充电，与燃料电池正极所连接的电极板上生成一种氧化物
D.H₂在铂催化下直接失去电子成为 H⁺
11. 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：AgCl与氨水反应生成 [AgNH32 ]+配离子。
下列说法不正确的是
A. 已知“氧化”阶段反应后Ag元素和Cl元素均只存在于 AgCl中，可能有一种单质生成，则该单质一定是 O₂而不是 H₂
B. 用流程中 NaOH 溶液做焰色试验时火焰为黄色，做焰色试验时可以用铂丝，但不能用铁丝
C. 流程中 10%氨水通入到 NH₄HSO₄溶液中会使溶液中 NH4+的物质的量增大
D. 为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤II的滤液中
12.由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极， 已知：溶液 A为 1L1ml/LAgNO₃溶液；溶液B 为. 1L4ml/LAgNO₃溶液)。
下列说法错误的是
A. 电池放电过程中 Ag(1)为负极， 电极反应为 Ag−e⁻=Ag⁺
B. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得 60g氢氧化钠
C. c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜
D. 右侧装置中总反应方程式为： 2H2O电解2H2↑+O2↑
13. 科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素 W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示. W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是
A. 向 Z₂XY₃固体中加入少量水，会观察到固体溶解
B. Z 和Y₂在不同条件下发生反应产物不同
C. L与Y同主族，并且位于Y的下一周期， 则L与Z可以形成化合物 Z₂L₂
D. ZW与Ca(HCO₃)₂溶液反应的现象是生成白色沉淀并且有气泡产生
14. 已知：氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个半反应，电极电势分别表示为φ(-)和φ(+)，电势差E=φ(+)-φ(-)。如 Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu的 E=φCu²⁺/Cu−φZn²⁺/Zn。两组电对的电势差大于0，反应自发进行，并且电势差越大，反应的自发程度越大。各电对的电极电势与产物浓度的关系如图所示，下列反应(未配平)自发程度最大的是
A.SO32−+H2S+H+→S2O32−+H2O
B.S+S2O32−+H2O→SO32−+H2S+H+
C.SO32−+H2S→H+→S2O32−+S↓+H2O
D.SO32−+H2S+H+→S↓+H2O
15. 草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，也是一种常见的还原剂。25℃时， 向 H₂C₂O₄溶液中滴加 NaOH 溶液, 混合溶液中 lg X[X 表示 cHC2O4−cH2C2O4或 cC2O42−cHC2O4−随 pH 的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 当溶液 pH=4.19时, cNa+<2cHC2O4+cC2O42−
B. 如果将纵轴换成-lg X，横轴仍然为 pH。此时线I和线II的斜率均变为-l，线II与纵轴交点的坐标变为(0, 4.19)
C.NH₄HC₂O₄溶液显酸性
D. 当pH 为2.5 时, cC2O42−>cH2C2O4
二、非选择题：本题共4 小题，共55分。
16. 辉铜矿的主要成分为 Cu₂S, 此外还含有少量： SiO₂、Fe₂O₃等杂质。软锰矿主要含有 MnO₂,以及少量 SiO₂、Fe₂O₃、PbO等杂质. 研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：
已知： ①CuNH₃₄SO₄；常温稳定，在热水溶液中会分解生成 NH₃
②lg2=0.3;25 ∘C时，有关物质的溶度积常数：
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________(任写1点)。
2H₂SO₄酸浸时， 1mlCu₂S被 MnO₂氧化时转移电子数为 4NA,则沉淀1 的 成分为 。
(3)若溶液1中 Cu²⁺、Mn²⁺的浓度均为( 0.01ml⋅L⁻¹,则调节pH的范围是 (当溶液中离子浓度小于 10⁻⁵ml⋅L⁻¹时可以认为沉淀完全)。
(4) 生成 MnCO₃的离子方程式为_____________________。
5MnSO₄在水中的溶解度与温度关系如下图。由 MnCO₃获得较纯净的 MnSO₄⋅H₂O晶体的方法是：将 MnCO₃溶于稀硫酸，控制温度为 以上结晶，得到 MnSO₄⋅H₂O晶体，洗涤、烘干。烘干时温度不能过高的原因是 。
(6)流程中循环使用的物质与少量氯气发生反应，该反应的还原产物为 (填化学式)。
(7) 关于(Cu₂S,下列说法正确的是 。
a.Cu₂S纳米颗粒为胶体，会发生丁达尔效应
b. Cu 和S在加热条件下可以制得 Cu₂S
c. 因为分子间作用力： Cu₂S>Cu₂O,所以熔点： Cu₂S>Cu₂O
17. 碱式碳酸钴 CxOHyCO3z常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
(1)已知 C 与Fe处于同一族，两者主要化合价相同，C₂O₃与盐酸反应可以用于制备Cl₂。①C在周期表中位置为 ,②氧化性: Fe3+（ ）¯C3+(填大于或小于)。
(2)仪器组装完成后，首先进行的操作是 。
(3)加热甲中玻璃管，当乙装置中 (填实验现象)，停止加热。
(4)实验结束后，缓慢通入一段时间气体，使生成的气体充分吸收，该气体可以是 。
a. N₂ b. 空气 c. Ar d.NH₃
(5)乙和丙装置 互换(填能或不能)，丁装置的作用为 。
(6)称取 4.575g碱式碳酸钴| CxOHyCO3z样品置于硬质玻璃管内，按正确装置进行实验，测得如下数据：
则该碱式碳酸钴和稀硫酸反应的化学方程式为 。
18. 二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。
(1) 已知下列热化学方程式：
I. CO₂(g)+3H₂(g)⇌ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.5 kJ·ml-¹
Ⅱ. CO₂g+H₂g⇌COg+H₂Og△H₂=+41.2kJ⋅ml⁻¹
则反应CH₃OH(g)⇌CO(g)+2H₂(g) △H₃= kJ·ml⁻¹
(2)向恒压密闭容器中通入 1mlCO₂和 3mlH₂,,分别在 0.1MPa和 lMPa下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。体系平衡时， CH₃OH和 CO的选择性 S(B)与温度关系如图所示。
定义： SB=n生成B小号的CO2n初始的CO2×100%
①下列叙述中能说明反应体系达到平衡的是 (填字母序号)。
a. CO₂的消耗速率和 CH₃OH的消耗速率相等
b. CO₂和H₂的物质的量之比不再发生变化
c. 混合气体的密度不再发生变化
d. 当△G=0时
②图中表示 1MPa时 SCH₃OH)随温度变化关系的曲线是 (填字母)
③550℃，0.1MPa条件下，上述容器通入气体的初始体积为 V₀,，则平衡时容器体积为 。
(3) 利用电化学原理可同时将 SO₂、CO₂变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。
①a为 极(填“正”或“负”)
②d电极反应式为 。
③若 b 电极消耗 16gO₂,则Y中左侧溶液质量减轻 g。
19. 聚碳酸酯(PC)已成为五大工程塑料中增长速度最快的通用工程塑料。其合成路线如下：
已知： R1COOR2+R318OHTsOHR1CO18OR3+R2OH
(1) B的分子式为 C₃H₆, B分 子的官能团名称是 。
(2)A和B反应生成C的反应类型是 。
(3)已知F的核磁共振氢谱共有4种峰，下列有关F的说法正确的是
a. 常温下, F 易溶于水
b. F可以与溴水反应
c. F有弱酸性
d. 已知苯酚中羟基的邻、对位C—H有高反应活性，相同条件下D与E 反应生成F的同分异构体有2种
(4) G 的结构简式是 。
(5)H与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式是 。
(6)F与H制备聚碳酸酯的化学方程式是 。
(7)H的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。
①有2个苯环; ②与 FeCl₃有显色反应；③含有酮羰基官能团选项
实验操作和现象
结论
A
Hg 和S 常温下混合生成黑色固体，银白色的碎Fe片和 S 混合在加热条件下生成黑色固体
金属性:Hg>Fe
B
在浓硫酸中加入胆矾，胆矾由蓝色变为白色
浓硫酸具有吸水性
C
向滴有酚酞的氨水中加入CH₃COONH₄固体，溶液的红色变浅
CH₃COONH₄溶液呈酸性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
物质
Fe(OH)₃
Cu(OH)₂
Mn(OH)₂
Ksp
4.0×10-38
1.0×10-20
4.0×10-¹⁴
乙装置的质量/g
丙装置的质量/g
加热前
92.00
86.00
加热后
92.54
86.66
化学
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C-59
一、选择题：本题共15 小题，每小题3分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 侯氏制碱法制得的最终产物为NaHCO₃
B. ¹H、²H、³H可用于制造氢弹
C. 富勒烯是一种新型无机非金属材料；C₆₀与石墨烯互为同素异形体
D. 亚硝酸钠是一种防腐剂，奶粉中添加的硫酸锌也是一种防腐剂
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. H₂O₂的电子式:
B. Fe²⁺的结构示意图:
C.铁片和锡片用导线连接后插入稀盐酸，负极的电极反应方程式为： Fe−3e⁻=Fe³⁺
D. H₃PO₃为二元弱酸,KH₂PO₃与足量 NaOH溶液反应的离子方程为: H2PO3−+2OH−=PO33−+2H2O
3. 下列有关工业制备反应正确的是
A. 制 NaOH: CaOH₂+Na₂CO₃=CaCO₃+2NaOH
B. 冶炼银: 2Ag2O熔融电解4Ag+O2↑
C. 合成氨: NH₃⋅H₂O+CaO=NH₃↑+CaOH₂
D. 制备漂白粉： 2Cl₂+2CaOH₂=CaCl₂+CaClO₂+2H₂O
4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
⋅L⁻¹FeCl₂溶液和 1L0.01ml⋅L⁻¹K₃FeCN₆溶液混合，混合后溶液中 K⁺的物质的量为0.03ml
⋅L⁻¹CuCl₂溶液和 1L0.1ml⋅L⁻¹NaHS溶液混合，混合后溶液中存在： nS²+nHS⁻+nH₂S<0.1ml
C. 156g Na₂O₂与足量SO₂充分反应,转移电子数为4NA
D. 28gN₂和 N₄的混合气体, 含有电子数为14NA
5. 已知HN₃(叠氮酸)是一种酸性很弱的酸。元素 A是一种第三周期元素，元素B是一种第二周期元素，A的简单阳离子和B的简单阴离子具有相同的电子层结构。A和B以原子个数比1：3和3：1结合都会形成离子化合物。元素 M与元素A在同一主族，且原子序数比元素 A少8。以下说法正确的是
A. A元素同主族的元素化学性质都相似
B. A的离子半径是同周期元素中离子半径最大的
C. 元素 M 的单质与O₂在加热条件下反应，产物为 M₂O₂
D. B的最简单氢化物为非电解质
6. 根据下列实验操作过程中颜色变化所得出的结论正确的是
7. 下列实验中，有关说法正确的是
A. 中和滴定的实验需要的全部玻璃仪器为酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶
B. 向等体积的 1ml/L 的 MgCl₂溶液和 AlCl₃溶液中分别滴入足量的饱和 NaOH 溶液,开始时均有白色沉淀生成,NaOH 溶液过量时, Mg(OH)₂不溶解,但 Al(OH)₃溶解，可以证明Mg 的金属性强于 Al
C. 在一支试管中加入 2mL0.5ml⋅L⁻¹CuCl₂溶液，向试管中通入 HCl气体，溶液颜色没有明显的变化
D. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，把NaOH 固体放在称量纸上称量
8. 下列说法正确的是( )
A. 在碳酸氢钠溶液中一定存在： cNa++2cH++cH2CO3=3cCO32+2cOH−+cHCO3−
B. 室温下, 0.01ml/L 的氢碘酸和pH=12 的氨水相比,水的电离程度不相同
C. pH=2 的 H₂SO₄溶液和pH=3的 NH₄Br 溶液分别稀释50 倍,NH₄Br溶液的pH变化大
D. 室温下，在碳酸钠和氢氧化钾的混合溶液中，由水电离的氢氧根离子浓度不可能为 10⁻⁷ml⋅L⁻¹
9. 室温时，在2L恒容恒温的密闭容器中发生反应 NH₂COONH₄s=CO₂g+2NH₃g,若起始时向密闭容器中加入 2mlNH₂COONH₄,充分反应，2 min时到达平衡，NH₂COONH₄的物质的量为1.5ml, 下列说法不正确的是
A. 气体的平均相对分子质量不变不能说明反应到达平衡状态
B. 0~2m in 内, νNH₃=0.25ml⋅L⁻¹⋅min⁻¹
C. 把平衡时的混合气体通入到足量的 BaCl₂溶液中，会生成白色沉淀
D. 其他条件不变，平衡后再通入 4mlNH₃和 2mlCO₂,再次达到平衡时， CO₂的物质的量大于 0.5ml
10. 西安交通大学陶文铨院士课题组通过实验和计算机模拟相结合的方法，优化了氢氧燃料电池的细节结构，提高了电池的功率密度和寿命。改良后的质子交换膜燃料电池的基本结构主要包括(结构如下图)：气体流道(GC，Gas Channel)：用于供给反应气体，电子传导;气体扩散层(GDL, Gas diffusin layer): 起到机械支撑、电子传导、反应气体扩散和排水的作用;催化层(CL, Catalytic layer): 反应发生的场所,表面喷涂铂颗粒用于催化;质子交换膜(PEM, Prtn exchange membrane):质子交换膜中水分过低,质子的迁移会受到影响。
关于此燃料电池，以下说法正确的是
A. 此燃料电池的正极电极反应式为： O₂−4a⁻+4H⁺=2H₂O
B. 电池温度超过 100°C对电池的运行没有影响
C. 用此燃料电池为铅蓄电池充电，与燃料电池正极所连接的电极板上生成一种氧化物
D.H₂在铂催化下直接失去电子成为 H⁺
11. 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：AgCl与氨水反应生成 [AgNH32 ]+配离子。
下列说法不正确的是
A. 已知“氧化”阶段反应后Ag元素和Cl元素均只存在于 AgCl中，可能有一种单质生成，则该单质一定是 O₂而不是 H₂
B. 用流程中 NaOH 溶液做焰色试验时火焰为黄色，做焰色试验时可以用铂丝，但不能用铁丝
C. 流程中 10%氨水通入到 NH₄HSO₄溶液中会使溶液中 NH4+的物质的量增大
D. 为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤II的滤液中
12.由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极， 已知：溶液 A为 1L1ml/LAgNO₃溶液；溶液B 为. 1L4ml/LAgNO₃溶液)。
下列说法错误的是
A. 电池放电过程中 Ag(1)为负极， 电极反应为 Ag−e⁻=Ag⁺
B. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得 60g氢氧化钠
C. c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜
D. 右侧装置中总反应方程式为： 2H2O电解2H2↑+O2↑
13. 科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素 W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示. W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是
A. 向 Z₂XY₃固体中加入少量水，会观察到固体溶解
B. Z 和Y₂在不同条件下发生反应产物不同
C. L与Y同主族，并且位于Y的下一周期， 则L与Z可以形成化合物 Z₂L₂
D. ZW与Ca(HCO₃)₂溶液反应的现象是生成白色沉淀并且有气泡产生
14. 已知：氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个半反应，电极电势分别表示为φ(-)和φ(+)，电势差E=φ(+)-φ(-)。如 Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu的 E=φCu²⁺/Cu−φZn²⁺/Zn。两组电对的电势差大于0，反应自发进行，并且电势差越大，反应的自发程度越大。各电对的电极电势与产物浓度的关系如图所示，下列反应(未配平)自发程度最大的是
A.SO32−+H2S+H+→S2O32−+H2O
B.S+S2O32−+H2O→SO32−+H2S+H+
C.SO32−+H2S→H+→S2O32−+S↓+H2O
D.SO32−+H2S+H+→S↓+H2O
15. 草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，也是一种常见的还原剂。25℃时， 向 H₂C₂O₄溶液中滴加 NaOH 溶液, 混合溶液中 lg X[X 表示 cHC2O4−cH2C2O4或 cC2O42−cHC2O4−随 pH 的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 当溶液 pH=4.19时, cNa+<2cHC2O4+cC2O42−
B. 如果将纵轴换成-lg X，横轴仍然为 pH。此时线I和线II的斜率均变为-l，线II与纵轴交点的坐标变为(0, 4.19)
C.NH₄HC₂O₄溶液显酸性
D. 当pH 为2.5 时, cC2O42−>cH2C2O4
二、非选择题：本题共4 小题，共55分。
16. 辉铜矿的主要成分为 Cu₂S, 此外还含有少量： SiO₂、Fe₂O₃等杂质。软锰矿主要含有 MnO₂,以及少量 SiO₂、Fe₂O₃、PbO等杂质. 研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：
已知： ①CuNH₃₄SO₄；常温稳定，在热水溶液中会分解生成 NH₃
②lg2=0.3;25 ∘C时，有关物质的溶度积常数：
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________(任写1点)。
2H₂SO₄酸浸时， 1mlCu₂S被 MnO₂氧化时转移电子数为 4NA,则沉淀1 的 成分为 。
(3)若溶液1中 Cu²⁺、Mn²⁺的浓度均为( 0.01ml⋅L⁻¹,则调节pH的范围是 (当溶液中离子浓度小于 10⁻⁵ml⋅L⁻¹时可以认为沉淀完全)。
(4) 生成 MnCO₃的离子方程式为_____________________。
5MnSO₄在水中的溶解度与温度关系如下图。由 MnCO₃获得较纯净的 MnSO₄⋅H₂O晶体的方法是：将 MnCO₃溶于稀硫酸，控制温度为 以上结晶，得到 MnSO₄⋅H₂O晶体，洗涤、烘干。烘干时温度不能过高的原因是 。
(6)流程中循环使用的物质与少量氯气发生反应，该反应的还原产物为 (填化学式)。
(7) 关于(Cu₂S,下列说法正确的是 。
a.Cu₂S纳米颗粒为胶体，会发生丁达尔效应
b. Cu 和S在加热条件下可以制得 Cu₂S
c. 因为分子间作用力： Cu₂S>Cu₂O,所以熔点： Cu₂S>Cu₂O
17. 碱式碳酸钴 CxOHyCO3z常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
(1)已知 C 与Fe处于同一族，两者主要化合价相同，C₂O₃与盐酸反应可以用于制备Cl₂。①C在周期表中位置为 ,②氧化性: Fe3+（ ）¯C3+(填大于或小于)。
(2)仪器组装完成后，首先进行的操作是 。
(3)加热甲中玻璃管，当乙装置中 (填实验现象)，停止加热。
(4)实验结束后，缓慢通入一段时间气体，使生成的气体充分吸收，该气体可以是 。
a. N₂ b. 空气 c. Ar d.NH₃
(5)乙和丙装置 互换(填能或不能)，丁装置的作用为 。
(6)称取 4.575g碱式碳酸钴| CxOHyCO3z样品置于硬质玻璃管内，按正确装置进行实验，测得如下数据：
则该碱式碳酸钴和稀硫酸反应的化学方程式为 。
18. 二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。
(1) 已知下列热化学方程式：
I. CO₂(g)+3H₂(g)⇌ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.5 kJ·ml-¹
Ⅱ. CO₂g+H₂g⇌COg+H₂Og△H₂=+41.2kJ⋅ml⁻¹
则反应CH₃OH(g)⇌CO(g)+2H₂(g) △H₃= kJ·ml⁻¹
(2)向恒压密闭容器中通入 1mlCO₂和 3mlH₂,,分别在 0.1MPa和 lMPa下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。体系平衡时， CH₃OH和 CO的选择性 S(B)与温度关系如图所示。
定义： SB=n生成B小号的CO2n初始的CO2×100%
①下列叙述中能说明反应体系达到平衡的是 (填字母序号)。
a. CO₂的消耗速率和 CH₃OH的消耗速率相等
b. CO₂和H₂的物质的量之比不再发生变化
c. 混合气体的密度不再发生变化
d. 当△G=0时
②图中表示 1MPa时 SCH₃OH)随温度变化关系的曲线是 (填字母)
③550℃，0.1MPa条件下，上述容器通入气体的初始体积为 V₀,，则平衡时容器体积为 。
(3) 利用电化学原理可同时将 SO₂、CO₂变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。
①a为 极(填“正”或“负”)
②d电极反应式为 。
③若 b 电极消耗 16gO₂,则Y中左侧溶液质量减轻 g。
19. 聚碳酸酯(PC)已成为五大工程塑料中增长速度最快的通用工程塑料。其合成路线如下：
已知： R1COOR2+R318OHTsOHR1CO18OR3+R2OH
(1) B的分子式为 C₃H₆, B分 子的官能团名称是 。
(2)A和B反应生成C的反应类型是 。
(3)已知F的核磁共振氢谱共有4种峰，下列有关F的说法正确的是
a. 常温下, F 易溶于水
b. F可以与溴水反应
c. F有弱酸性
d. 已知苯酚中羟基的邻、对位C—H有高反应活性，相同条件下D与E 反应生成F的同分异构体有2种
(4) G 的结构简式是 。
(5)H与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式是 。
(6)F与H制备聚碳酸酯的化学方程式是 。
(7)H的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。
①有2个苯环; ②与 FeCl₃有显色反应；③含有酮羰基官能团选项
实验操作和现象
结论
A
Hg 和S 常温下混合生成黑色固体，银白色的碎Fe片和 S 混合在加热条件下生成黑色固体
金属性:Hg>Fe
B
在浓硫酸中加入胆矾，胆矾由蓝色变为白色
浓硫酸具有吸水性
C
向滴有酚酞的氨水中加入CH₃COONH₄固体，溶液的红色变浅
CH₃COONH₄溶液呈酸性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
物质
Fe(OH)₃
Cu(OH)₂
Mn(OH)₂
Ksp
4.0×10-38
1.0×10-20
4.0×10-¹⁴
乙装置的质量/g
丙装置的质量/g
加热前
92.00
86.00
加热后
92.54
86.66
相关试卷
2024辽宁省滨城高中联盟高三上学期期中Ⅰ考试化学含答案： 这是一份2024辽宁省滨城高中联盟高三上学期期中Ⅰ考试化学含答案，文件包含滨城高中联盟2023-2024学年度上学期高三期中Ⅰ考试化学试卷docx、滨城高中联盟2023-2024学年度上学期高三期中Ⅰ考试化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
辽宁省大连市2023-2024学年滨城高中联盟高二上学期10月月考化学试卷： 这是一份辽宁省大连市2023-2024学年滨城高中联盟高二上学期10月月考化学试卷，共8页。
辽宁省大连市滨城高中联盟2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题： 这是一份辽宁省大连市滨城高中联盟2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题，共15页。试卷主要包含了C-12等内容，欢迎下载使用。
