福建省厦门第一中学高二上学期期末模拟考试 化学试题（原卷版）-A4

这是一份福建省厦门第一中学高二上学期期末模拟考试 化学试题（原卷版）-A4，共11页。试卷主要包含了可能用的相对原子质量， 化学与人类生产、生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
说明：
1.本试卷共8页，满分100分，完成时间75分钟。
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。
3.可能用的相对原子质量：Cu-64。
一、选择题(共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意)
1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法正确的是
A. “火树银花不夜天”中只涉及化学能转化为热能
B. “燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中，
C. “蜡炬成灰泪始干”描述的是化学变化，反应物总能量小于生成物总能量
D. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
2. 下列物质因水解而使其水溶液呈碱性的是
A. B. C. D.
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 氯化铵水溶液中与数之和大于
B. 用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻，则电路中转移电子数目为
C. 溶液中含有的阴离子数目小于
D. 的溶液中含有个
4. 以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2―硝基―1，3―苯二酚，下列仪器不需要被使用的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列各组离子一定能大量共存的组合是
A. 使甲基橙变红的溶液：、、、
B. 使酚酞变红的溶液：、、、
C. 常温下，水电离的的溶液：、、、
D. 加入放出的溶液中：、、、
6. 化学与人类生产、生活密切相关。下列物质的性质、用途和化学原理没有对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
阅读下面材料，回答下列问题。
侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将“合成氮”工艺和“氨碱法”联合起来，发明了“联合制碱法”。“氨碱法”的部分工艺流程如下：
“联合制碱法”在“氨碱法”的基础上，通过对母液的进一步综合利用将食盐的利用率提高到了98％，在制得纯碱的同时还能获得几乎等质量的，满足了当时农业生产的需要。
7. 下列有关实验室模拟“氨碱法”的实验原理和装置不正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. “联合制碱法”通过向“母液”中先通入氨气，将转化为，再加入细粉的方式获得晶体，从而提高了母液的利用率。下列说法不正确的是
A. 母液中存在的主要离子有：、、、
B. 向母液中通入时发生的反应：
C. 向母液中加入细粉时发生的反应：
D. 将析出晶体后的溶液再次结晶，可获得更多的晶体
9. 下列应用中涉及方程式或离子方程式正确的是
A. 向溶液中通入过量制取次氯酸：
B. 向(次磷酸，一元弱酸)溶液中加入足量溶液：
C. 泡沫灭火器工作原理：
D. 向溶液中通入硫化氢：
10. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： 及反应流程如图所示。下列说法正确的是
A. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率
B. 合成塔中充入的越多，的转化率越大
C. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率
D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率
11. 下列实验操作能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。以下说法正确的是
A. 两种催化剂均能降低活化能，ΔH随之减小
B. 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C. 曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮
D. 曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中的高
13. 利用氧化尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①与烧碱溶液的反应是放热反应；
②有强还原性，能与剧烈反应生成；
③尿素中N元素化合价为。
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴
B. 步骤Ⅰ制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中，顺序不能颠倒
D. 生成水合肼反应的离子方程式为：
14. 利用丙酮酸与废水中的电催化耦合，可在温和条件下去除并生产丙氨酸，其工作原理如图。25℃，丙氨酸主要以形式存在于溶液中。下列说法错误的是
A. 电极a连接电源的正极
B. 阴极的电极反应为
C. 反应一段时间后，阴极区溶液的pH基本不变
D. 该装置整合了电化学—化学—电化学串联反应
15. 常温下，向的溶液中逐滴滴入等体积的溶液。反应过程中部分含碳微粒或含氮微粒分布系数与的关系如图所示，已知曲线分别代表和。下列说法错误的是
A. 曲线a、d分别为和
B. 前，逐渐增大是因为水解平衡逆向移动
C. 后，和同时参与反应
D. 据图中数据推算的数量级为
二、填空题(共4题，共55分)
16. 的捕获是实现资源利用的重要途径。
（1）烟气中的捕集可通过如图所示的物质转化实现。“脱碳”的化学反应方程式为___________。
（2）和催化合成。主要发生反应为 。一定温度和压强下，将一定比例和分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得转化率随温度变化情况如图所示。
①高于320℃后，用作催化剂，转化率明显上升，其原因是___________。
②高于320℃后，用作催化剂，转化率略有下降，可能原因是___________。
（3）也可用于制甲烷。可制甲烷化过程中，活化的可能途径如图所示。是活化的优势中间体，可能的原因是___________。
（4）一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原的装置示意图如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。
①b电极生成的电极反应式为___________。
②科研小组利用代替原有的进行研究，其目的是___________。
③控制电压为，电解时转移电子的物质的量为___________ml。
17. 近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以、为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。涉及的反应有：
I．
II．
III．
（1）关于反应I，下列描述不正确的是___________(填字母序号)。
A. 恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变
B. 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态
C. 当反应达平衡状态时，
D. 恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大
（2）反应II在催化剂的作用下发生，其可能反应机理如下图所示。
在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为___________(填选项字母)。
a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率
（3）若反应IV的平衡常数表达式为，根据反应I-II-III，请写出反应IV的热化学方程式：___________。
（4）工业中，对于反应I，通常同时存在副反应：反应Ⅴ 。在一定条件下，在合成塔中充入一定量和。不同压强时，的平衡转化率如图a所示。当气体总压强恒定为时，平衡时各物质的物质的量分数如图b所示。
①图a中，相同温度下，压强越大，的平衡转化率越大，其原因是___________。
②由图b可知，___________0(填“>”、“