福建省南安市侨光中学高一下学期4月月考 化学试题（原卷版）-A4

这是一份福建省南安市侨光中学高一下学期4月月考 化学试题（原卷版）-A4，共8页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能会用到的相对原子质量：N-14 Fe-56
一、单选题：(本大题共18小题，1-10题各2分，11-18题各3分，共44分)。
1. 文物见证历史，化学创造文明。某省出土的下列文物中主要成分属于陶瓷材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的电子式：
B. 分子的球棍模型：
C. 的结构示意图：
D. 中子数为 10 的氧原子：O
3. 下列说法错误的是
A. NH4HCO3可用作化肥
B. 用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨
C. NH3易溶于水，可用作制冷剂
D. NOx的任意排放会带来酸雨等环境问题
4. 下列制备金属单质的方法或原理正确的是
A. 通电条件下，电解饱和食盐水制备金属Na
B. 在通电条件下，电解熔融MgO制备单质Mg
C. 在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
D. 加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
5. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指
A. FeB. FeCl3C. FeOD. Fe2O3
6. 镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是( )
A. 不易生锈B. 导电性好
C. 密度小D. 强度高
7. 下列制取NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列物质变化，只与分子间作用力有关的是
A. 电解水B. 氯化钠溶于水C. 干冰的升华D. 铁与稀盐酸反应
10. 下列说法中正确是
A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B. N2属于单质，不存在化学键
C. MgCl2中既有离子键又有共价键
D. NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
11. 下列有关铁及其化合物说法中不正确的是( )
A. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
B. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C. 工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸
D. 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
12. 我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是
A. 原子半径大小顺序为
B. 化合物XW中的化学键为离子键
C. Y单质的导电性能弱于Z单质的
D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
13. 将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是
A. B. NaClC. D.
14. 实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法不正确的是
A. 反应过程中，③中硬质玻璃管中固体由黑变红
B. ②中盛放的固体可是碱石灰
C. 实验开始时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒精灯
D. 实验结束时，先将导管从水槽中拿出，再熄灭①③中的酒精灯
15. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
16. 有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL5.0 ml·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 ml Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为
A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O7
17. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 ml·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变
B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
18. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图。
已知Zn的化学性质与Al相似。下列说法错误的是
A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为
C. “氧化”后溶液中的金属阳离子是
D. 持续通入的目的是防止被氧化
二、非选择题(共4大题，56分)
19. 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，回答下列问题：
（1）写出N2的一种用途：___________。
（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示)
氧化性：___________。
还原性：___________。
（3）实验室制取物质B的化学方程式为___________。
（4）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为___________。
（5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。
20. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤Ⅰ、步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中需要过滤操作的有___________步(填数字)。
（2）写出步骤Ⅰ中Al与NaOH溶液反应的离子方程式___________。
（3）步骤Ⅲ试剂X是___________(填化学式)， 固体C是___________(填化学式)。
（4）溶液E中含有CuSO4，生成该物质的原因是___________(用离子方程式表示)。
（5）由固体F转化为CuSO4溶液，下列途径最合理可行的是___________。
A. 固体F与浓硫酸共热
B. 固体F与混酸(浓硫酸和硝酸)常温下反应，
C. 固体F溶于稀H2SO4和H2O2的混合液中
D. 固体F与硫反应后，灼烧，再加水溶解
21. 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。
Ⅰ．某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约为10%，其余为空气)，实验装置如图所示：
（1）装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4，写出该反应的化学方程式：___________。
（2）反应后，若要检验装置A中Fe3+否过量，可用试剂为___________；若要检验SO2是否过量，可用试剂为___________。
（3）装置B中所用X溶液常为碱溶液，其作用是___________。
（4）若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00 mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.100 0 ml/L Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+= Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00 mL。则FeSO4的物质的量浓度为___________。
Ⅱ．工业制硝酸中“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
（5）①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2反应的原理为Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋___________＋CO2(请填写完成化学方程式)。
②氨转化法。已知7 ml氨恰好能将含NO和NO2共6 ml 的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将___________ml的NOx转化为N2。
22. 实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、、)制备软磁性材料。主要转化流程如下：
（1）制绿矾。烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程。
①酸浸。写出烧渣酸浸时Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式___________。
②还原。向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉，使完全转化为，该过程除生成外，还会生成___________(填化学式)；
③除杂。向“还原”后滤液中加入NaOH溶液，调节pH为___________，使除去完全。［已知：时沉淀完全，时开始沉淀。］
④结晶。结合题图所示的绿矾溶解度曲线，补充完整获得晶体的实验操作。向溶液中再加入稀硫酸酸化，___________，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到晶体。
（2）制：将溶液与氨水混合溶液中的一种加入到三颈瓶中(装置见图)，通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。
①分液漏斗中的溶液是___________；生成的离子方程式为___________。
②生成的沉淀需“洗涤完全”，检验方法是___________。
（3）制。将纯净的放入管式炉内煅烧2h，获得产品。下图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响，当煅烧温度高于800℃时，产品中Fe2O3质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是___________。
文物
名称
A．玉猪龙
B．鸭形玻璃注
C．洛神赋图
D．元青花松竹梅纹八棱罐
A.制取NH3
B.验证还原性
C.收集NH3
D.尾气处理
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
与浓盐酸反应产生了固体
B
浓硫酸附近无明显现象
与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是溶液
D
干燥红色石蕊试纸不变色，
湿润红色石蕊试纸变蓝
是一种可溶性碱
选项
操作与现象
解释
A
向淀粉­KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝
Fe3＋能与淀粉发生显色反应
B
把生铁长期放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C
向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生
Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
D
将铝箔放置与酒精灯上方，铝箔熔化但未滴下。
Al易被O2氧化成致密Al2O3层