吉林省长春外国语学校2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题 （含解析 ）含答案解析

这是一份吉林省长春外国语学校2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题 （含解析 ）含答案解析，共13页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列方程式与所给事实不相符的是，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．九三阅兵以“智能化、信息化、无人化”为亮点，全面展示了我国国防科技的最新成就。下列说法错误的是
A．攻击-11隐形机的吸波涂层：材料为宽频吸波、低反射的纳米金属粉，属于胶体
B．反无人机方队的高功率微波天线罩：材料为耐高温、介电损耗低的氮化铝陶瓷，属于新型无机非金属材料
C．舰载防空方队的激光武器光学窗口与波导：材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)，属于有机高分子材料
D．100坦克车体与炮塔部分结构：材料为高强、高韧、高精度的铝合金，属于合金材料
2．2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是
A．发蓝处理B．阳极氧化C．表面渗镀D．喷涂油漆
3．价电子排布图，表示下列哪种微粒
A．MnB．CC．Fe3+D．Cu2+
4．如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题
估计钙元素的电负性的取值范围
A．小于0.8B．大于1.2
C．在0.8与1.2之间D．在0.8与1.5之间
5．在的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是
①增大容器体积 ②增大浓度 ③增加碳的量④恒压下充入
⑤恒容下充入 ⑥升高温度 ⑦将碳粉碎
A．①②④⑤B．②⑥⑦C．③⑥⑦D．②③⑤⑥
6．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，
下列有关说法中正确的是
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
7．下列方程式与所给事实不相符的是
A．NaClO、在强碱性溶液中反应制备：
B．灭火时，将泡沫灭火器中的浓溶液和浓溶液混合：
C．将水加热至，水的变小：
D．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为
B．常温下，溶液中，由水电离出的数目大于
C．的溶液中含有0.1个
D．含共价键的数目为0.4
9．下列实验方案不能达到探究目的的是
10．一种基于电解原理的湿法冶铁装置如图所示，电解过程中，下列说法不正确的是
A．阳极生成的气体为
B．阳极区溶液的pH升高
C．阴极反应：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH−
D．该工艺可同时获得、浓NaOH，
资源利用率高
11．将镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列有关说法正确的是
A．钢铁在海水中容易发生析氢腐蚀
B．镀层金属上的电极反应式：
C．电镀时，镀层金属作为阴极
D．若有铁锈(以Fe2O3计)生成，理论上负极有电子转移
12．二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
i．和生成；ⅱ．分解生成尿素。
下列说法正确的是
A．合成尿素的反应是：
B．增大压强，可促进合成尿素的反应正向进行
C．升高温度，反应i的速率减慢，反应ⅱ的速率加快
D．为显著加快尿素的合成速率，应寻找反应i的催化剂
13．W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，与同族，与相邻，可以形成两种常见单质和。下列说法错误的是
A．第一电离能：B．原子半径：
C．单质沸点：D．电负性：
14．月壤中的“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其化学式为(是钇，39号元素)。下列说法正确的是
A．上述组成元素只位于区、区
B．基态钇原子价电子排布式：
C．基态氧原子最高能级的电子云轮廓图：
D．在形成新矿物时，Y的价电子全部失去，则该化合物中铁显+3价
15．常温下，现有0.1 ml·L－1的NH4HCO3溶液，其pH＝7.8。已知含氮或含碳微粒的分布分数δ(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)。下列说法正确的是( )
A．常温下Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)
B．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(NHeq \\al(＋,4))＞c(HCOeq \\al(－,3))＞c(NH3·H2O)＞c(COeq \\al(2－,3))
C．反应HCOeq \\al(－,3)＋NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋COeq \\al(2－,3)＋H2O的平衡常数为K，则lg K＝－0.9
D．向上述pH＝7.8的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NHeq \\al(＋,4)和HCOeq \\al(－,3)浓度逐渐减小
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是一种二元有机弱酸，实验室用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸制取乙二酸，装置如图所示。完成下列问题。
(1)仪器甲相比普通分液漏斗的优点是 。
(2)检验淀粉是否水解完全，所需的试剂为 。
(3)装置A控制反应液温度在60～70℃，不能过低和过高的原因是 。
(4)水解液中葡萄糖与浓硝酸反应生成草酸和氮氧化物(NO与NO2的体积之比为1：3)的化学方程式为 。
(5)测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x的值，补充完整以下实验方案。
准确称取1.260g草酸晶体配成溶液，按规定操作分别将配好
的草酸溶液和0.1000 ml·L-1的KMnO4溶液装入如图所示的
滴定管中，从滴定管准确放出25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶
中，加入适量稀硫酸酸化，向锥形瓶中缓慢滴加0.1000ml/LKMnO4溶液，边滴加边振荡锥形瓶，当滴入__________KMnO4时，___________________________________________________，(现象)，记录滴加KMnO4溶液的体积，重复上述操作__________次。根据消耗KMnO4溶液的体积计算x的值。
(6)人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙(CaC2O4)，人体内血清总钙含量范围2.25-2.75 mml·L-1，当血清总钙含量达上限时，血清中C2O浓度达到 ml·L-1(保留两位小数)时，会产生草酸钙沉淀可能会引起结石。[已知Ksp(CaC2O4)=4×10-8]
17．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素；B元素是形成化合物种类最多的元素之一；C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子；E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是，；F元素的主族序数与周期数的差为4；G元素是前四周期中电负性最小的元素；H元素位于元素周期表中的第八纵行。
(1)的电子式为 。
(2)将E的基态原子最外层轨道表示式补充完整：
该元素原子的I3远远大于I2，其原因是 。
(3)B元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同空间运动状态的电子。
(4)B、C、D元素的电负性由大到小排序 (用元素符号表示)
(5)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(6)用惰性电极电解的水溶液的离子方程式 。
(7)H位于元素周期表中 区(按电子排布分区)，在第 周期第 族，其基态原子的价电子排布式为 ，实验室用一种黄色溶液检验时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为
18．氢气在工业中的应用非常广泛，既是重要的化工原料，也是清洁能源载体。回答下列问题：
(1)合成氨反应为 。
①合成氨反应在常温下（） （填“能”或“不能”）自发进行。
②合成氨的催化剂典型配方是：、少量的及、进行烧结，其中为结构助剂，在烧结中形成多孔结构骨架，这种骨架的优点是 。
(2)可以在某催化剂下将转化为，其机理如图（A）所示。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种含的物质中作催化剂的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。写出该反应的总化学方程式： 。

（B）
(3)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组自制的熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图（B）所示，负极的电极反应式为 。
(4)工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
总反应：
①已知：25℃、时，的燃烧热，的燃烧热，水的汽化热，则总反应的 。
②下列操作中，能同时加快反应速率并提高平衡转化率的是 （填字母）。
A．适当增加用量 B．适当升温 C．适当加压 D．加入催化剂
③恒温恒容条件下，将和按物质的量比加入到反应器中，起始压强为，反应达平衡时总压强为，则平衡时的转化率为 %，其中在所有含碳物质中的物质的量占比为，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数 （为用各物种的分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压，列出含的计算式即可）。
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
选项
探究目的
实验方案
A
温度对化学反应速率的影响
向两支试管中各加入2 mL 0.1 ml/L 溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入2 mL 0.1 ml/L 溶液，振荡，观察现象
B
铁片上发生了吸氧腐蚀
在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2～3 min，溶液边缘出现红色
C
能否催化分解
向2 mL 5％ 溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
D
与KI的反应是可逆反应
向5 mL 0.1 ml/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 ml/L的溶液，振荡，再滴加1～2滴KSCN溶液，观察现象
2025-2026学年上学期周测2考试
高二年级 化学学科参考答案
1．A
【详解】A．纳米金属粉作为固体材料属于纳米材料，而非胶体（胶体是分散系，需分散在介质中），A错误；
B．氮化铝陶瓷具有耐高温、低介电损耗特性，属于新型无机非金属材料，B正确；
C．聚碳酸酯(PC)为高分子聚合物，属于有机高分子材料，C正确；
D．铝合金是金属合金材料，D正确；
故选A。
2．D
【详解】A．发蓝处理技术通常用于钢铁等黑色金属，通过在空气中加热或直接浸泡于浓氧化性溶液中来实现，可在金属表面形成一层极薄的氧化膜，这层氧化膜能有效防锈，A不符合题意；
B．阳极氧化是将待保护的金属与电源正极连接，在金属表面形成一层氧化膜的过程，B不符合题意；
C．表面渗镀是在高温下将气态、固态或熔化状态的欲渗镀的物质(金属或非金属元素)通过扩散作用从被渗镀的金属的表面渗入内部以形成表层合金镀层的一种表面处理的方法，C不符合题意；
D．喷涂油漆是将油漆涂在待保护的金属表面并没有在表面形成钝化膜，D符合题意；
故答案选D。
B
【分析】价电子排布图，外围电子排布式为3d74s2。
【详解】A． Mn外围电子排布式为3d54s2，故A不符；
B． C外围电子排布式为3d74s2，故B符合；
C． Fe3+外围电子排布式为3d5，故C不符；
D． Cu2+外围电子排布式为3d9，故D不符；
故选B。
4．C
【详解】同一周期从左至右，电负性增大；同一主族从上到下，电负性减小，钙元素的电负性应小于Mg的而大于K的，即Ca的电负性的取值范围：0.8