吉林省长春外国语学校2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题 （含答案）含答案解析

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
下列有关物质的量内容正确的是
A 物质的量表示一定数目原子的集合体
B 氧气的摩尔质量为32
C 气体体积大小主要取决于构成这种气体的粒子数目和粒子间距
D 气体摩尔体积为22.4L·ml-1
自然界中含量最多的金属元素
A Na B Fe C Al D O
下列关于物质分类的叙述不正确的是
A HClO属于酸 B CO2属于电解质 C AgI胶体属于混合物 D H2O2属于氧化物
劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
下列离子可以在无色酸性溶液中大量共存的是
A Fe3+、Cl-、Mg2+、NO3- B Ca2+、Cl-、CO32-、NO3-
C Ba2+、Na+、ClO-、NO3- D Cl-、K+、SO42-、NO3-
2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点是一种纳米级的半导体材料，其尺寸通常在1-20 nm之间，常见的量子点有CdS、ZnS等，在医疗、科技等多个领域有广泛应用。下列叙述错误的是
A CdS、ZnS量子点属于金属材料
B 量子点可以用于制作太阳能电池
C 量子点与水形成的分散系能产生丁达尔效应
D 二者均属于金属硫化物
下列关于氢氧化亚铁的叙述正确的是
A 氢氧化亚铁为白色可溶性碱
B 氢氧化亚铁在空气中加热可以制备氧化亚铁
C 氢氧化亚铁在空气中可以稳定存在
D 氢氧化亚铁中铁的化合价为+2价
下列离子方程式与所给事实不相符的是
A Cl2 制备84消毒液（主要成分NaClO）：Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
B 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑
C 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
D Al(OH)3可以治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
同温同压下质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中下沉，B气球在O2中上浮。下列叙述正确的是
A X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B X可能是CO2，Y可能是CH4
C X气体的密度小于Y气体的密度
D.充气后A气球质量比B气球质量大
下列叙述正确的是
A 1L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 ml·L-1
B 1 ml·L-1的Na3PO4溶液中Na+的数目为3NA
C.将2.24 L（标准状况）HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 ml·L-1
D.配制1 L 0.2 ml·L-1的CuSO4溶液，需用32 g胆矾
为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C 若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
A可存在a→e→b的转化
B e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀
C 白色絮状沉淀c在空气中迅速转化为灰绿色最终变成红褐色沉淀
D 过量的a可稀盐酸反应，生成只含b的溶液
从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法正确的是
A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B.操作I、操作Ⅱ、操作III所用仪器相同
C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++ Cl2 == 2Fe3++2Cl-
D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，并分别逐滴加入Na2SO4、溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗a ml Na2SO4、b ml AgNO3、c ml NaOH，则该混合液中NO3-的浓度为
A 10(2a-b+c) B 10/3(2a-b+c) C 10(2a+b+c) D 10/3(2a+b+c)
15. 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B.100 mL 0.1 ml·L-1 Na2SO3溶液中，Na+数目为0.01NA
C.反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D.反应②每生成1 ml还原产物；转移电子数目为2NA
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（每空2分，共14分）
利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。现有如下物质：
①石墨 ②KOH ③H2SO4 ④Fe2O3 ⑤Cu(OH)2CO3 ⑥金刚石 ⑦Na2CO3 ⑧Zn ⑨NH4NO3⑩Na2O
请回答下列问题：
（1）互为同素异形体的是 和 （填序号，下同)，属于盐的是 。
（2）属于碱性氧化物的是 下列关于氧化物的说法正确的是 。
A.H2O、Al2O3均属于氧化物 B.金属氧化物都是碱性氧化物C.酸性氧化物都是非金属氧化物
（3）③可以与②、④、⑤、⑦、⑧、⑩反应，写出其中属于氧化还原反应的化学方程式,
并用双线桥表示电子转移的方向和数目： .
（4）写出③和④反应的离子方程式： .
（每空2分，共18分）
某无色溶液中可能含有K+、H+、Fe2+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-、NO3-中的若干种离子且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 （填离子符号，下同)。
（2）通过实验i可确定原溶液中一定不存在 .
（3）实验iii是为了确定溶液中一定存在 该步实验是否有必要？ （填“是”或“否”)原因是 .
（4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有 原因是 .
（5）原溶液中一定存在的离子有 .
（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 .
18．（每空2分，共14分）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O）是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁晶体的制备及其性质实验。回答下列问题：
I.制备草酸亚铁晶体（装置如图甲所示，部分装置已省略)：
（1）写出划线元素的化合价(NH4)2C2O4 .
（2）实验过程：待a中反应一段时间后，需要对K1、K2、K3进行的操作是 .
（3）装置c的作用是 .
Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究（装置如图乙所示，夹持装置已省略）：
（4）装置C和D可以合并为一个盛有 的球形干燥管。
（5）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是 .
（6）实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为 .
Ⅲ.运用热重分析法推测产物：
称取3.60g草酸亚铁晶体加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图丙所示。
（7)当剩余固体质量为1.60g时，剩余固体物质的化学式为 .
19．（除特殊标注外，每空2分，共9分）
现某化学兴趣小组要配置2.000 ml·L-1, 98 mLNa2CO3溶液，过程中有如下步骤：
①用电子天平准确称取Na2CO3固体 g；
②将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到 中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，每次的洗涤液都注入容量瓶并混合均匀；
⑤将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；
⑥将称量好的Na2CO3固体转移至烧杯中，用适量蒸馏水溶解；待溶液恢复到室温。
（1）请填写上述实验步骤的空白处① ；② ；③ .
（2）实验操作步骤的正确顺序：①→ （填序号）→⑤；定容时，若加蒸馏水不
慎超过刻度线，处理方法是 .
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
Na2CO3可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与H2O高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
长春外国语学校2025-2026学年第一学期第二次月考考试
化学答案：
16
(1)①,⑥,⑤⑦⑨
(2)④⑩,A
(3)

(4)Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
17
(1)Fe2+
(2)CO32-,HCO3-
(3)SO42-,否，由（i）可知，原溶液中存在H+,则一定没有CO32-,HCO3-所以能与Ba2+沉淀的是SO42-
(4)Cl-,(ii)中滴加Cl-
(5)K+,H+,SO42-
(6)H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
18
(1)+3价
(2)打开K2,关闭K1,K3
(3)隔绝空气（O2），防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化
(4)碱石灰
(5)缺少CO尾气处理装置
(6)
(7)Fe2O3
19
(1)①21.20 g ②100 mL 容量瓶③胶头滴管
(2)⑥②④③，重新配置
1
2
3
4
5
6
7
-
C
C
B
A
D
A
D
-
8
9
10
11
12
13
14
15
B
B
C
A
B
C
A
D