2025-2026学年上海市宝山区行知中学高一（上）月考化学试卷（10月份）-自定义类型

这是一份2025-2026学年上海市宝山区行知中学高一（上）月考化学试卷（10月份）-自定义类型，共7页。试卷主要包含了简答题等内容，欢迎下载使用。
1.化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。
（1）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是______ 。
A.烧碱、液氯、盐酸
B.金刚石、白磷、石膏
C干冰、铁、冰水混合物
D.空气、氮气、石墨
（2）已知Fe（OH）3胶体粒子带正电，当AgI胶体与Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3混合沉淀，由此可知______ 。
A.当胶体粒子遇到带有同种电荷的胶体粒子时，发生聚沉
B.该AgI胶体粒子带负电荷
C.该AgI胶体粒子电泳时向阴极（电源负极）移动
D.Fe（OH）3胶体粒子电泳时向阳极（电源正极）移动
（3）淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是______ 。
A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B.加入碘水不变蓝
C.用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到明亮的光线轨迹
D.加入碘水变蓝色
（4）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
①已知工业明胶含有Fe（CrO2）2会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是______ 价，Fe（CrO2）2属于______ （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
②明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ （填序号）。
a.都不稳定，密封放置会产生沉淀
b.分散质粒子都可以通过滤纸
c.二者均有丁达尔效应
③提纯明胶的装置是下列中的______ （填序号），该方法称为______ 。
④实验室制备Fe（OH）3胶体的反应原理（用化学方程式表示）______ ，该胶体与其他分散系的本质区别是______ ，证明有胶体生成的最常用的实验操作是______ 。
⑤明矾（化学式为KAl（SO4）2•12H2O）净水的原理是：______ 。
⑥向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化。
ⅰ.先出现红褐色沉淀，原因是：______ 。
ⅱ.随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是：______ 。
2.元素周期表中百余种元素构成了数量惊人的物质世界。
（1）下列过程能形成离子键的是______ 。
A.白磷在空气中燃烧
B.镁在空气中逐渐失去金属光泽
C.硫黄在空气中点燃
D.氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸
（2）下列过程中，共价键被破坏的是______ 。
①溴蒸气被木炭吸附
②石英熔化
③酒精溶于水
④HCl气体溶于水
⑤碘升华
⑥NH4Cl受热分解
⑦氢氧化钠熔化
⑧Na2SO4溶于水
A.②④⑥
B.④⑤⑥
C①④⑧
D.①④⑥
（3）NaCl溶于水，溶解过程如图所示，下列说法不正确的是______ 。
A.a为Cl-，b为Na+
B.NaCl在水分子的作用下，Cl-和Na+之间的离子键断裂
C.一个氯化钠分子中存在一个氯离子和一个钠离子
D.NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
（4）下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是______ 。
A.3NO2+H2O=2HNO3+NO
B.NH4ClNH3↑+HCl↑
C.2Na+O2=Na2O2
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
（5）有关单质碘升华过程的描述中，错误的是______ 。
A.该过程吸热
B，分子间距增大
C.不会破坏分子间作用力
D.不会破坏共价键
（6）请用以下物质的序号填空：①NaCl；②Na2O2；③NaOH；④AlCl3；⑤H2O2；⑥N2；⑦NH4Cl；⑧CO2；⑨He；⑩P4
其中只含有共价键的化合物有______ ，含有非极性共价键的离子化合物有______ ，含有极性共价键的离子化合物有______ ，不含共价键的化合物有______ 。
3.人类很早就开始观察、利用和改造自然界中形形色色的物质，也在不断探索物质的性质并尝试寻找其变化规律。直到科学家揭开原子结构的奥秘，人们开始深入认识物质是如何构成的。
（1）下列说法正确的是______ 。
A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B.质子数和电子数相等的粒子一定是原子
C.不存在两种质子数和电子数完全相同的正离子和负离子
D.非金属元素的最外层电子数都大于4
（2）我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为238Pu和239Pu。下列关于两种核素的说法正确的是______ 。
A.电子数相同
B.性质相同
C.互称为同素异形体
D.Pu元素的相对原子质量为238.5
（3）科学家在宇宙里发现13C17O分子，13C17O和12C16O两种分子______ 。
A.互为同素异形体
B.互为同位素
C.具有相同的性质
D.具有相同的质子数
（4）已知元素R有某种同位素的氯化物RClx（RClx为离子化合物），该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为______ 。
A.R
B.R
C.R
D.R
（5）某元素的相对原子质量的计算式为：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453，下列说法错误的是______ 。
A.该元素有两种同位素
%是某同位素的丰度
是该元素的相对原子质量
表示某同位素的质量数
（6）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是______ 。
A.含有36个电子
B.O2和O4互为同位素
C12C60含有720个中子
D.H2和H3互为同素异形体1%
（7）硅元素有28Si、29Si、30Si三种核素，硅元素的近似相对原子质量为28.1，自然界中28Si的丰度为92%，则29Si和30Si的原子个数之比为______ 。
A.3：5
B.3：1
C.2：3
D.3：2
（8）已知A、B、C、D、E、F、G、H原子序数依次增大，且原子序数小于18，他们的原子结构特征或有关物质性质等如下表所示。
①D元素的名称为______ ，其原子的电子式为______ 。
②E元素的符号为______ ，其离子的结构示意图为______ ，试比较F、G、H三种元素原子的半径大小，由小到大的顺序为______ （用元素符号表示）。
③元素B与H可形成化合物BH4，该分子的空间构型为______ 。B与氧元素可形成化合物BO2该化合物分子的结构式为______ 。
④用电子式表示C单质的形成过程______ 。
⑤请写出E和H形成的化合物的电子式为：______ ，在该化合物中含有的化学键类型为______ 。
⑥A、B、C各一个原子能形成物质ABC，ABC是生命演化过程中的基础物质之一。已知ABC中B和C都满足8电子稳定结构，则ABC的电子式为______ ，该化合物中存在______ 键。
4.联系微观世界和宏观世界的桥梁。
（1）1个14N原子的质量为m克，若阿伏加德罗常数为NA，则1ml16O原子的质量为 ______ 克；（用含有m的式子表示）
（2）物质的量相等的NO和NO2，它们的质量之比为 ______ ，N原子个数之比 ______ ，所含原子总数之比为 ______ 。
（3）一个A3+原子核内有x个中子，其质量数为m,则ngA3+所含电子的物质的量为 ______ ml。
（4）D216O的摩尔质量为 ______ ，相同质量的D216O和D718O所含中子数之比为 ______ 。
（5）三草酸合铁酸钾是一种经典的光敏剂（铁元素的化合价为+3价），其化学式为K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（摩尔质量为491g/ml）。用以下方法可测定三草酸合铁酸钾固体样品的纯度。取0.2415g样品于锥形瓶中，加水溶解后，加入过量稀硫酸，然后用标准KMnO4溶液滴定至恰好完全反应，消耗4.638×10-4mlKMnO4，已知：
①K3[Fe（C2O4）3]•3H2O与稀硫酸反应仅生成三种溶质，且无化合价变化
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
ⅰ.滴加标准KMnO4溶液前，溶液中n（H2C2O4）= ______ （以科学计数法表示，保留四位有效数字）。
ⅱ.三草酸合铁酸钾固体样品的纯度为 ______ %（保留4位有效数字）。
1.【答案】A B B +2;盐;b;C;渗析;FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl;分散质粒子直径在1～100nm之间;丁达尔效应;Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+;稀硫酸中的氢离子和硫酸根离子中和了Fe（OH）3胶体粒子所带的正电荷，使胶体发生聚沉;Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
2.【答案】B A C D C ④⑤⑧;②;③⑦;①
3.【答案】C A D D D D B 氧;;Na;;Cl＜S＜Al;正四面体;O=C=O;;;离子键;;共价
4.【答案】mNA 15：23;1：1;2：3 ×（m-x-3） 11：12;11：12 1.160×10-3ml;78.99 元素
原子结构特征或有关物质的性质
A
该元素的原子核外只有一个电子
B
原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍
C
其单质是空气中含量最多的物质
D
原子的最外层电子数是其电子层数的4倍
E
E2+和D元素原子具有相同的电子层数，E的原子半径比F大
F
是金属元素
G
原子序数16，其单质在通常状况下为固体
H
原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个