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2021-2022学年上海市行知中学高一（上）期中化学试卷
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这是一份2021-2022学年上海市行知中学高一（上）期中化学试卷，共28页。试卷主要包含了选择题，综合填空题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年上海市行知中学高一（上）期中化学试卷
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1．（2分）关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性分散系，比溶液稳定
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
2．（2分）下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物
B．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物
C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，继续加热搅拌可制得Fe（OH）3胶体
D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体离子的带电性而加以除去
3．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．冰和水混在一起是混合物
B．纯净的盐酸是纯净物
C．粒度在纳米级的氧化铁属于胶体
D．在饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出晶体
4．（2分）下列叙述错误的是（ ）
A．1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．阿伏加德罗常数的符号是NA
C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
D．在使用“摩尔”表示微粒多少时，应该指明粒子的种类
5．（2分）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
6．（2分）下列数量的物质中，含有分子数最多的是（ ）
A．71gCl2 B．1.5molNH3
C．3.01×1023个碘分子 D．0.5L液态水
7．（2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，NA个分子所占的体积约为224L
B．80克硝酸铵中含有的氮原子数为NA个
C．S2和S8的混合物共64g，所含硫原子数一定为2NA
D．3.01×1023个HCl与0.2molNH3所占体积不可能相同
8．（2分）由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，这该混合气中CO2、H2、CO的体积比是（ ）
A．29：8：13 B．21：1：14 C．13：6：29 D．26：16：17
9．（2分）同温同压下，50mL气体A2和100mL气体B2化合生成50mL气体C，则C的分子式应为（ ）
A．AB2 B．A2B C．A2B4 D．AB
10．（2分）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A．1mol•L﹣1 B．0.1mol•L﹣1
C．0.01mol•L﹣1 D．10mol•L﹣1
11．（2分）下列溶液中与20mL3mol•L﹣1的KCl溶液的氯离子浓度相同的是（ ）
A．30mL1mol•L﹣1的NaCl
B．20mL1.5mol•L﹣1的CaCl2
C．15mL2mol•L﹣1的AlCl3
D．40mL0.5mol•L﹣1的AlCl3
12．（2分）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）
A．22.4（m+n） B．22.4×6.02×1023（m+n）
C． D．m+n
13．（2分）下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4
B．等压等体积的N2和CO2
C．等体积等密度的CO2和C2H4
D．等温等体积的O2和N2
14．（2分）标准状况下氢气和氯气的混合气体50.4L，光照使之充分反应，将产生的氯化氢气体溶于水得浓度为1mol/L的盐酸2L，则原混合气体中H2的体积百分含量可能是（ ）
A．33.3% B．46.4% C．55.6% D．66.7%
15．（2分）在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子数 B．密度 C．质量 D．式量
16．（2分）20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg•cm﹣3，物质的量浓度为cmol•L﹣1，则下列说法中正确的是（ ）
A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度一定大于cmol•L﹣1
B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为×100%
C．20℃时，密度大于ρg•cm﹣3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝g/100g水
17．（2分）在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是（ ）
A．2：7 B．7：2 C．5：4 D．8：1
18．（2分）在测定1mol气体体积的实验中（实验装置如图所示），通过计算和换算测得气体在标准状况下的摩尔体积为22.95L/mol，请问造成该实验误差的原因不可能是（ ）
A．反应的镁条中含有杂质铝
B．未等反应溶液冷却就读取气体体积
C．称量Mg条时，Mg条表面未经砂皮打磨过
D．在读取气体体积时，量气管内液面高于水准管内液面
19．（2分）某实验小组利用如图装置制取少量氯化铝（AlCl3），其中装置Ⅱ用于收集氯化铝。已知氯化铝熔沸点都很低，在178℃时易升华直接转变为气态，且AlCl3遇水易发生反应（水解反应）。则下列说法中正确的是（ ）
A．氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有碱石灰的干燥管除去
B．预先加热盛有铝粉的硬质玻璃管再通入氯气，可以让氯气充分反应
C．装置Ⅲ可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同
D．a处使用较粗的导气管实验时更安全
20．（2分）365gHCl气体溶解在1L水中（水的密度为1g⋅cm﹣3），所得溶液的密度为ρg⋅cm﹣3，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol⋅L﹣1
B．将该溶液加热蒸发浓缩至原来一半体积，则浓度变为原来两倍
C．36.5gHCl气体占有体积为224L
D．所得溶液的溶质质量分数：w＝×100%
二、综合填空题（共60分）
21．完成下列问题。
（1）现有mg由双原子分子构成的某气体，它的摩尔质量为Mg/mol（NA代表阿伏加德罗常数）。则：
①该气体的物质的量为 mol；
②该气体在标准状况下的体积为 L；
③该气体在标准状况下的密度为 g/L；
④该气体所含原子总数为 个。
（2）质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为 ；相同条件下的体积之比为 ；相同条件下密度比为 。
（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣离子，ACl2的摩尔质量是 。
（4）标准状况下，17gNH3与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。
（5）1LAl2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+2.4g，SO42﹣的物质的量浓度为1mol⋅L﹣1，则Al3+的物质的量浓度是 。
（6）在100mLMgSO4溶液中滴加0.2mol⋅L﹣1 BaCl2溶液40mL恰好沉淀完全，该硫酸镁溶液的物质的量浓度为 。
22．为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。回答下列问题：
（1）写出该气体制备的化学方程式： ，说明选择氢气作为测定气体摩尔体积实验的对象的原因 。
（2）如果发生反应的锌片质量为0.260克，实验测得生成的氢气体积为92mL，则这时的气体摩尔体积为 L⋅mol﹣1。
（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，则实验中称取锌片的最大质量是 克。
（4）为了准确地测量H2的体积，在实验结束后，读取反应后甲管中液面的读数时，应注意 （写出两点）。
23．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A.溶液中H2SO4的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中SO42﹣的数目
D.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸：
①该学生计算需要量取 mL上述浓硫酸进行配制。
②配制溶液时，需经过 、 、转移溶液（洗涤）、 、摇匀等操作。
③配制溶液时，除了烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有 。
④在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是 。
A.稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
B.加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
C.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
（4）将100mL该稀硫酸与300mL0.4mol/L CuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 mol/L。
24．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题：
（1）装置甲中仪器A的名称是 ，甲装置中发生反应的化学方程式为 。
（2）制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ （补充完整），丙中应装的溶液是 。
（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请画出该装置并注明试剂。
（4）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。判定方案是否可行，并说明理由 。
（5）氯气的收集应该用向 排空气法，请用阿伏加德罗定律相关知识进行解释 。
2021-2022学年上海市行知中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1．（2分）关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性分散系，比溶液稳定
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
【分析】A．溶液和胶体都是电中性的分散系；
B．复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀；
C．胶体较稳定，溶液稳定；
D．丁达尔效应是胶体特有的性质。
【解答】解：A．溶液呈电中性，胶体分散系也不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误；
B．胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；
C．胶体较稳定，是一种介稳性的分散系，一定条件下容易发生聚沉，故C错误；
D．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，题目较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别。
2．（2分）下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物
B．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物
C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，继续加热搅拌可制得Fe（OH）3胶体
D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体离子的带电性而加以除去
【分析】A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物；
B．由两种或两种以上物质组成的物质为混合物；
C．制备氢氧化铁胶体时，不能搅拌；
D．胶粒带电，在电场里能发生电泳。
【解答】解：A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，也可以金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；
B．磁性氧化铁是四氧化三铁，为纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，为混合物，液氨是液态的氨气，是纯净物，故B错误；
C．制备氢氧化铁胶体时，不能搅拌，搅拌会引起胶体的聚沉，得到氢氧化铁沉淀，故C错误；
D．胶粒带电，在电场里能发生电泳，静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的电泳，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了常见的胶体的性质和常见的概念，题目难度不大，应注意酸性氧化物、混合物概念的理解应用。
3．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．冰和水混在一起是混合物
B．纯净的盐酸是纯净物
C．粒度在纳米级的氧化铁属于胶体
D．在饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出晶体
【分析】A．不同物质组成的为混合物；
B．一种物质组成的为纯净物；
C．胶体是分散系，粒度在纳米级的氧化铁在分散剂中形成胶体；
D．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠。
【解答】解：A．冰和水是水，混在一起是一种物质组成的纯净物，不是混合物，故A错误；
B．盐酸是氯化氢气体的水溶液，为混合物，故B错误；
C．粒度在纳米级的氧化铁，在分散剂中形成的分散系为胶体，氧化铁不属于胶体，故C错误；
D．在饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质分类、胶体组成、物质溶解性比较等知识点，注意知识的积累，题目难度不大。
4．（2分）下列叙述错误的是（ ）
A．1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．阿伏加德罗常数的符号是NA
C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
D．在使用“摩尔”表示微粒多少时，应该指明粒子的种类
【分析】A．构成物质的微粒可以是分子、原子、离子，不一定由原子构成；
B．12g碳﹣12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，符号为NA，6.02×1023 mol﹣1为阿伏加德罗常数的近似值；
C．物质的量是表示一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol；
D．物质的量是表示微观粒子集合体的物理量，使用物质的量时需要用化学式指明粒子的种类。
【解答】解：A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒，微粒不一定是原子，如1molH2中含有6.02×1023个分子，但是含有2mol原子，故A错误；
B．阿伏加德罗常数的符号为NA，6.02×1023mol﹣1为阿伏加德罗常数的近似值，故B正确；
C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol，故C正确；
D．在使用摩尔表示物质的量的单位时，需要利用其化学式表示其具体存在形式，应该指明粒子的种类，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的量、阿伏加德罗常数的分析应用，物质的量概念的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单。
5．（2分）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。
【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，
故选：C。
【点评】本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积。
6．（2分）下列数量的物质中，含有分子数最多的是（ ）
A．71gCl2 B．1.5molNH3
C．3.01×1023个碘分子 D．0.5L液态水
【分析】根据N＝nNA可知，分子的物质的量越大，含有的分子式数目越多，根据m＝ρV计算D选项中水的质量，再根据n＝计算氯气、水的物质的量，根据n＝计算碘分子物质的量。
【解答】解：71gCl2的物质的量为＝1mol，3.01×1023个碘分子的物质的量为＝0.5mol，0.5L水的质量为0.5L×1000g/L＝500g，水的物质的量为≈27.8mol，与1.5molNH3相比，可知0.5L液态水的物质的量最大，即0.5L液态水含有的分子数目最多，
故选：D。
【点评】本题考查物质的量有关计算，掌握以物质的量为中心的计算公式并能灵活运用，题目基础性强，有利于基础知识的复习巩固。
7．（2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，NA个分子所占的体积约为224L
B．80克硝酸铵中含有的氮原子数为NA个
C．S2和S8的混合物共64g，所含硫原子数一定为2NA
D．3.01×1023个HCl与0.2molNH3所占体积不可能相同
【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．1个硝酸铵含有2个氮原子；
C．S2和S8都是由S构成；
D．依据V＝nVm判断。
【解答】解：A．气体摩尔体积使用对象为气体，固体和液体不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．80克硝酸铵中含有的氮原子数为；×2×NAmol﹣1＝2NA个，故B错误；
C．S2和S8都是由S构成，S2和S8的混合物共64g，所含硫原子数一定为×NAmol﹣1＝2NA个，故C正确；
D．依据V＝nVm可知，二者在不同的温度和压强条件下，可以让3.01×1023个HCl与0.2mol NH3所占体积相同，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
8．（2分）由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，这该混合气中CO2、H2、CO的体积比是（ ）
A．29：8：13 B．21：1：14 C．13：6：29 D．26：16：17
【分析】CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量即为28，而一氧化碳的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为28即可，与CO的含量无关。
【解答】解：CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即混合物平均相对分子质量为28，由于CO的相对分子质量为28，则CO2和H2的平均相对分子质量为28即可，与CO的含量无关，设二氧化碳物质的量为xmol，氢气物质的量为ymol，则＝28，整理可得x：y＝13：8，
故选：D。
【点评】本题考查混合气体的计算，关键在于明确相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等。
9．（2分）同温同压下，50mL气体A2和100mL气体B2化合生成50mL气体C，则C的分子式应为（ ）
A．AB2 B．A2B C．A2B4 D．AB
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积之比等于其物质的量之比，反应方程式为A2+2B2═C，结合原子守恒解答即可．
【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积之比等于其物质的量之比，反应方程式为A2+2B2═C，结合原子守恒知，C中含有2个A原子，4个B原子，所以C的分子式为A2B4，
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，明确同温同压下各种气体的体积之比等于其物质的量之比为解题关键，结合原子守恒解答即可，难度中等．
10．（2分）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A．1mol•L﹣1 B．0.1mol•L﹣1
C．0.01mol•L﹣1 D．10mol•L﹣1
【分析】溶液是均匀的，从稀释后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等，根据c＝计算1L溶液中氢氧化钠的物质的量浓度．
【解答】解：4gNaOH的物质的量＝＝0.1mol，
稀释成1L的溶液后，氢氧化钠的物质的量浓度＝＝0.1mol/L，
溶液是均匀的，从稀释后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等为0.1mol/L，
故选：B。
【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
11．（2分）下列溶液中与20mL3mol•L﹣1的KCl溶液的氯离子浓度相同的是（ ）
A．30mL1mol•L﹣1的NaCl
B．20mL1.5mol•L﹣1的CaCl2
C．15mL2mol•L﹣1的AlCl3
D．40mL0.5mol•L﹣1的AlCl3
【分析】20mL 3mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣离子浓度为3mol/L，根据离子的物质的量浓度＝溶质的物质的量浓度×溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关判断，以此解答。
【解答】解；A．30 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液氯离子浓度为1 mol/L×1＝1mol/L，故A错误；
B．20 mL 1.5 mol•L﹣1的CaCl2溶液氯离子浓度为1.5mol/L×2＝3mol/L，故B正确；
C．15 mL 2 mol•L﹣1的 AlCl3溶液氯离子浓度为6mol/L，故C错误；
D．40 mL 0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液氯离子浓度为0.5mol/L×3＝1.5mol，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答，离子浓度与溶液体积无关。
12．（2分）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）
A．22.4（m+n） B．22.4×6.02×1023（m+n）
C． D．m+n
【分析】根据n＝计算混合气体的物质的量，再根据N＝nNA计算阿伏加德罗常数．据此计算判断．
【解答】解：在标准状况下，1L氢气和氮气混合气体的物质的量为＝mol。
所以mol×NA＝m+n。
解得：NA＝22.4（m+n）mol﹣1。
故选：A。
【点评】考查阿伏加德罗常数的计算与理解，难度不大，注意公式运用及气体摩尔体积既可使用于单一气体也可使用能共存的混合气体．
13．（2分）下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4
B．等压等体积的N2和CO2
C．等体积等密度的CO2和C2H4
D．等温等体积的O2和N2
【分析】气体的物质的量相同，则分子数一定相等，结合n＝＝来解答。
【解答】解：A．摩尔质量均为28g/mol，质量相同，则物质的量相同，分子数一定相等，故A正确；
B．气体体积受温度影响，温度未知，Vm不确定，则物质的量不一定相等，故B错误；
C．等体积等密度，气体的质量相同，但M不同，则物质的量不同，故C错误；
D．气体体积受压强影响，压强未知，Vm不确定，则物质的量不一定相等，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查综合物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用及影响气体体积的因素，题目难度不大。
14．（2分）标准状况下氢气和氯气的混合气体50.4L，光照使之充分反应，将产生的氯化氢气体溶于水得浓度为1mol/L的盐酸2L，则原混合气体中H2的体积百分含量可能是（ ）
A．33.3% B．46.4% C．55.6% D．66.7%
【分析】根据反应方程式H2+Cl22HCl知，生成HCl物质的量为1mol/L×2L＝2mol，反应消耗的H2、Cl2物质的量都为1mol，进行分类讨论，若氢气与Cl2反应后氢气过量或者若氢气与Cl2反应后氯气过量，据此解答。
【解答】解：氢气和氯气混合气体总物质的量为＝2.25mol；光照下H2与Cl2反应生成HCl，生成HCl物质的量为1mol/L×2L＝2mol；根据反应方程式H2+Cl22HCl知，反应消耗的H2、Cl2物质的量都为1mol；若氢气与Cl2反应后氢气过量，则原混合气体中Cl2物质的量为1mol，H2物质的量为2.25mol﹣1mol＝1.25mol，H2的体积百分含量＝H2的物质的量分数＝×100%＝55.6%；若氢气与Cl2反应后氯气过量，则原混合气体中H2物质的量为1mol，H2的体积百分含量＝H2的物质的量分数＝×100%＝44.4%；
故选：C。
【点评】本题考查混合物反应的计算，难度不大，明确反应原理和分类讨论为解答的关键。
15．（2分）在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子数 B．密度 C．质量 D．式量
【分析】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，则分子数相等，据此分析。
【解答】解：A．相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，一氧化氮、氮气、氧气都是双原子分子，则含有原子数目一定相等，故A正确；
B．两容器内气体的质量不一定相等，密度不一定相等，故B错误；
C．N2和O2的物质的量比不知道，无法确定气体的质量，所以两容器内的气体的质量不一定相等，故C错误；
D．N2和O2的物质的量比不知道，无法确定气体的质量，所以无法确定混合气体的平均式量，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，把握阿伏加德罗定律及其推论的内容是解题的关键，注意把握原子、分子的组成，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力。
16．（2分）20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg•cm﹣3，物质的量浓度为cmol•L﹣1，则下列说法中正确的是（ ）
A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度一定大于cmol•L﹣1
B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为×100%
C．20℃时，密度大于ρg•cm﹣3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝g/100g水
【分析】A．温度越低，NaCl的溶解度越小，溶液的物质的量浓度越小；
B．根据c＝进行计算判断；
C．氯化钠溶液的浓度越大，其密度越大，20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg•cm﹣3；
D．饱和溶液的质量分数ω＝，再结合c＝计算。
【解答】解：A．温度低于20℃时，NaCl的溶解度减小，低于20℃时饱和NaCl 溶液的浓度小于c mol/L，故A错误；
B．根据c＝可知，20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为×100%，故B正确；
C．氯化钠溶液的浓度越大，其密度越大，20℃时饱和NaCl溶液的密度为ρg•cm﹣3，该温度下不饱和溶液的密度小于ρg•cm﹣3，则该温度下密度大于ρg•cm﹣3的NaCl溶液一定不是不饱和溶液，而是过饱和溶液，故C错误；
D．饱和溶液的质量分数ω＝，再结合c＝可知，故c＝，解得s＝，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查溶液浓度有关计算，涉及质量分数、物质的量浓度与溶解度，注意对概念与定义式的理解，掌握物质的量浓度与溶液质量分数之间的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
17．（2分）在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是（ ）
A．2：7 B．7：2 C．5：4 D．8：1
【分析】左室中氮气的物质的量不变，令开始氮气的物质的量为1mol，左右两室压强相同，体积之比等于物质的量之比，据此计算开始右室中氢气与氧气的物质的量，反应后左右体积相等，则右室剩余气体的物质的量为1mol，该气体可能是氧气或氢气，根据差量法计算，原混合气体中氢气、氧气的物质的量，进而计算体积比。
【解答】解：左室中氮气的物质的量不变，令开始氮气的物质的量为1mol，左右两室压强相同，体积之比等于物质的量之比，故开始右室中氢气与氧气的总物质的量为3mol，反应后左右体积相等，则右室剩余气体的物质的量为1mol，常温下水为液体，则
2H2+O2＝2H2O△n
2 1 3
mol mol 3mol﹣1mol＝2mol
若剩余气体为氢气，则原混合气体中氧气为 mol，则氢气为3mol﹣mol＝mol，H2和O2的体积比为mol：mol＝7：2，
若剩余气体是氧气，则原混合气体中氢气为 mol，则氢气为3mol﹣mol＝mol，H2和O2的体积比为 mol：mol＝4：5，
故选：B。
【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握体积比等于物质的量比、差量法及过量判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意讨论法的应用，题目难度不大。
18．（2分）在测定1mol气体体积的实验中（实验装置如图所示），通过计算和换算测得气体在标准状况下的摩尔体积为22.95L/mol，请问造成该实验误差的原因不可能是（ ）
A．反应的镁条中含有杂质铝
B．未等反应溶液冷却就读取气体体积
C．称量Mg条时，Mg条表面未经砂皮打磨过
D．在读取气体体积时，量气管内液面高于水准管内液面
【分析】在测定1mol气体体积的实验中（实验装置如图所示），通过计算和换算测得气体在标准状况下的摩尔体积为22.95L/mol，比22.4L/mol大，
A．反应的镁条中含有杂质铝时，相同质量的固体产生更多氢气；
B．反应为放热反应，放出热量使体系温度升高，溶液体积热胀冷缩；
C．称量Mg条时，Mg条表面未经砂皮打磨过，则表面氧化物减少了单位物质的量产生的气体；
D．在读取气体体积时，量气管内液面高于水准管内液面，则移动水准管至两液面持平时量气管内液面下降，读数偏小，即原读取体积偏大。
【解答】解：A．Mg～H2，2Al～3H2，反应的镁条中含有杂质铝时，相同质量的固体产生更多氢气，造成标准状况下气体摩尔体积偏大，故A正确；
B．反应为放热反应，放出热量使体系温度升高，未等反应溶液冷却就读取气体体积，造成读取的体积增大，通过计算和换算得到标准状况下气体摩尔体积偏大，故B正确；
C．称量Mg条时，Mg条表面未经砂皮打磨过，则表面氧化物减少了单位物质的量产生的气体，通过计算和换算得到标准状况下气体摩尔体积偏小，故C错误；
D．在读取气体体积时，量气管内液面高于水准管内液面，则移动水准管至两液面持平时量气管内液面上升，读数减小，即原读取体积偏大，通过计算和换算得到标准状况下气体摩尔体积偏大，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了实验测定气体标准状况下的体积，注意误差分析判断，题目难度中等。
19．（2分）某实验小组利用如图装置制取少量氯化铝（AlCl3），其中装置Ⅱ用于收集氯化铝。已知氯化铝熔沸点都很低，在178℃时易升华直接转变为气态，且AlCl3遇水易发生反应（水解反应）。则下列说法中正确的是（ ）
A．氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有碱石灰的干燥管除去
B．预先加热盛有铝粉的硬质玻璃管再通入氯气，可以让氯气充分反应
C．装置Ⅲ可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同
D．a处使用较粗的导气管实验时更安全
【分析】AlCl3遇水易发生反应（水解反应），先通入氯气排尽装置内空气，然后加热，通入的Cl2在装置Ⅰ和Al反应生成AlCl3并升华进入装置Ⅱ，AlCl3在Ⅱ中冷却凝华生成固体AlCl3，Ⅲ中放入为碱石灰，防止空气中的水蒸气进入以及尾气吸收，据此解答。
【解答】解：A．碱石灰能与氯气反应，不能用来除去氯气中的水蒸气和氯化氢，故A错误；
B．预先加热盛有铝粉的硬质玻璃管再通入氯气，使得铝粉与装置内的空气先反应，制得产品不纯，故B错误；
C．因氯气有毒不能直接排放和AlCl3遇水易发生反应，装置Ⅲ的作用是吸收多余的氯气，同时防止空气中的水分进入装置Ⅱ，无水氯化钙不能吸收氯气，应盛放碱石灰，故C错误；
D．a处导气管连接硬质玻璃管和装置Ⅱ，实验过程有气态氯化铝通过，为防止导管堵塞，使用较粗的导气管实验时更安全，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的制备，难度不大，仔细分析实验装置，理清装置作用为解答的关键，注意利用题目信息分析问题，培养了学生解决问题的能力。
20．（2分）365gHCl气体溶解在1L水中（水的密度为1g⋅cm﹣3），所得溶液的密度为ρg⋅cm﹣3，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol⋅L﹣1
B．将该溶液加热蒸发浓缩至原来一半体积，则浓度变为原来两倍
C．36.5gHCl气体占有体积为224L
D．所得溶液的溶质质量分数：w＝×100%
【分析】A．水与氯化氢质量之和为溶液质量，根据V＝计算溶液体积，根据n＝计算氯化氢的物质的量，再根据c＝计算溶液物质的量浓度；
B．盐酸易挥发，加热浓缩使溶液浓度降低；
C．氯化氢不一定处于标准状况下；
D．根据c＝计算。
【解答】解：A．溶液质量为365g+1000mL×1g/mL＝1365g，则溶液体积为＝L，HCl的物质的量为＝10mol，故溶液物质的量浓度为＝mol/L，故A错误；
B．盐酸易挥发，加热浓缩HCl挥发，使溶液浓度降低，故B错误；
C．36.5gHCl的物质的量为1mol，氯化氢不一定处于标准状况下，不能计算HCl的体积，故C错误；
D．由c＝，可知c＝，整理可得w＝×100%，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，掌握物质的量浓度定义式，注意理解物质的量浓度与质量分数之间关系，B选项为易错点，学生容易忽略盐酸易挥发。
二、综合填空题（共60分）
21．完成下列问题。
（1）现有mg由双原子分子构成的某气体，它的摩尔质量为Mg/mol（NA代表阿伏加德罗常数）。则：
①该气体的物质的量为 mol；
②该气体在标准状况下的体积为 L；
③该气体在标准状况下的密度为 g/L；
④该气体所含原子总数为 个。
（2）质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为 10：5：4 ；相同条件下的体积之比为 5：5：4 ；相同条件下密度比为 32：14：15 。
（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣离子，ACl2的摩尔质量是 95g/mol 。
（4）标准状况下，17gNH3与标准状况下 33.6 L H2S含有相同数目的氢原子。
（5）1LAl2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+2.4g，SO42﹣的物质的量浓度为1mol⋅L﹣1，则Al3+的物质的量浓度是 0.6mol/L 。
（6）在100mLMgSO4溶液中滴加0.2mol⋅L﹣1 BaCl2溶液40mL恰好沉淀完全，该硫酸镁溶液的物质的量浓度为 0.08mol/L 。
【分析】（1）①根据n＝计算气体的物质的量；
②根据V＝nVm计算气体的体积；
③标准状况下，气体密度ρ＝；
④根据N＝nNA计算气体分子数目，而每个分子含有2个原子；
（2）根据n＝可以计算三者物质的量之比，结合每个分子含有氧原子计算含有氧原子总数之比；相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比；相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比；
（3）n（ACl2）＝n（ Cl﹣），根据M＝计算ACl2的摩尔质量；
（4）根据n＝计算氨气的物质的量，由氢原子数目相等，则存在3n（NH3与）＝2n（H2S），据此计算硫化氢的物质的量，再根据V＝nVm计算硫化氢的体积；
（5）根据n＝计算Mg2+的物质的量，再根据c＝计算c（Mg2+），根据电荷守恒有2c（Mg2+）+3c（Al3+）＝2c（SO42﹣）；
（6）由方程式可知n（MgSO4）＝n（ BaCl2）。
【解答】解：（1）①气体的物质的量为＝mol，
故答案为：；
②标准状况下，该气体的体积为mol×22.4L/mol＝L，
故答案为：；
③标准状况下，该气体密度ρ＝＝g/L，
故答案为：；
④该气体分子数目为mol×NAmol﹣1＝，而每个分子含有2个原子，故含有原子数目为2×＝，
故答案为：；
（2）质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，假设它们的质量分数为16g、7g、6g，根据n＝可知三者物质的量之比为：：＝5：5：4，三种分子含有氧原子数目分别为2、1、1，故三者含有氧原子总数之比为（5×2）：（5×1）：（4×1）＝10：5：4；根据V＝nVm可知，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，故三者条件之比为5：5：4；相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比，故三者密度之比为64：28：30＝32：14：15，
故答案为：10：5：4；5：5：4；32：14：15；
（3）n（ACl2）＝n（ Cl﹣）＝×0.4mol＝0.2mol，故ACl2的摩尔质量为＝95g/mol，
故答案为：95g/mol；
（4）由氢原子数目相等，则由3n（NH3与）＝2n（H2S），故3×＝2n（H2S），解得n（H2S）＝1.5mol，故V（H2S）＝1.5mol×22.4L/mol＝33.6L，
故答案为：33.6；
（5）n（Mg2+）＝＝0.1mol，故c（Mg2+）＝＝0.1mol/L，根据电荷守恒有2c（Mg2+）+3c（Al3+）＝2c（SO42﹣），则2×0.1mol/L+3c（Al3+）＝2×1mol/L，解得c（Al3+）＝0.6mol/L，
故答案为：0.6mol/L；
（6）硫酸镁与氯化钡恰好发生反应，由方程式MgSO4+BaCl2＝BaSO4↓+MgCl2，可知n（MgSO4）＝n（ BaCl2），故0.1L×c（MgSO4）＝0.04L×0.2mol/L，解得c（MgSO4）＝0.08mol/L，
故答案为：0.08mol/L。
【点评】本题考查物质的量有关计算，掌握以物质的量为中心的计算公式并能灵活运用，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
22．为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。回答下列问题：
（1）写出该气体制备的化学方程式： Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ，说明选择氢气作为测定气体摩尔体积实验的对象的原因 氢气难溶于水 。
（2）如果发生反应的锌片质量为0.260克，实验测得生成的氢气体积为92mL，则这时的气体摩尔体积为 23.0 L⋅mol﹣1。
（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，则实验中称取锌片的最大质量是 0.283 克。
（4）为了准确地测量H2的体积，在实验结束后，读取反应后甲管中液面的读数时，应注意 读数前上下移动乙管，使甲、乙两管的液面相平；读数时视线要与凹液面最低处相平 （写出两点）。
【分析】装置A中锌和稀硫酸反应制备氢气，装置B为量取相同温度和压强下氢气体积的量气装置，测量氢气体积时，为了使测量数据更为准确，应注意等待片刻，待乙管液面不再上升时，上下移动乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，读数时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少实验误差。
【解答】解：（1）由分析可知，装置A中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，用氢气作为测定气体摩尔体积实验的对象是因为氢气难溶于水，实验误差小，
故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；氢气难溶于水；
（2）若反应消耗0.260gZn，生成92mL氢气，由方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑可知，气体摩尔体积为＝23.0L/mol，
故答案为：23.0；
（3）甲管的刻度最大值是100mL，说明反应生成氢气的体积为100mL，由方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；可知，实验中称取锌片的质量为×65g/mol＝0.283g，
故答案为：0.283；
（4）由分析可知，测量氢气体积时，为了使测量数据更为准确，应注意等待片刻，待乙管液面不再上升时，上下移动乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，读数时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少实验误差，
故答案为：读数前上下移动乙管，使甲、乙两管的液面相平；读数时视线要与凹液面最低处相平。
【点评】本题考查了物质的量的有关计算、量气等知识，题目难度中等，本题注意把握实验原理和操作方法，注重基础知识的积累.
23．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol/L。
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 BD 。
A.溶液中H2SO4的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中SO42﹣的数目
D.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸：
①该学生计算需要量取 5.4 mL上述浓硫酸进行配制。
②配制溶液时，需经过 量取 、 稀释 、转移溶液（洗涤）、 定容 、摇匀等操作。
③配制溶液时，除了烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有 量筒、胶头滴管、500mL容量瓶 。
④在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是 D 。
A.稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
B.加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
C.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
（4）将100mL该稀硫酸与300mL0.4mol/L CuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 0.35 mol/L。
【分析】（1）依据c＝计算浓硫酸物质的量浓度；
（2）溶液是均一的，溶液浓度与所取体积无关，结合n＝cV可知溶液中溶质的物质的量与所取溶液体积有关；
（3）①依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；
②配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，据此解答；
③依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要的仪器；
④分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c＝进行误差分析；
（4）计算混合后硫酸根离子总物质的量和混合后溶液的体积，依据c＝计算。
【解答】解：（1）浓硫酸物质的量浓度c＝＝18.4mol/L，
故答案为：18.4；
（2）A.依据n＝cV可知，溶液中H2SO4的物质的量与溶液体积有关，故不选；
B.依据溶液的均一性可知，溶液的浓度与体积无关，故不选；
C.依据n＝cV可知，溶液中SO42﹣的数目与溶液的体积有关，故不选；
D.依据溶液的均一性可知，溶液的密度与溶液的体积无关，故选；
故答案为：AD；
（3）①配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸，应选择500mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律可知：18.4mol/L×V＝0.5L×0.2mol/L，解得V≈0.0054L，即5.4mL，
故答案为：5.4；
②配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，缺少的操作依次为：量取、稀释、定容，
故答案为：量取、稀释、定容；
③配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，缺少的仪器：量筒、胶头滴管、500mL容量瓶，
故答案为：量筒、胶头滴管、500mL容量瓶；
④A.稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
B.加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
C.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；
D.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
故答案为：D；
（4）将100mL该稀硫酸与300mL0.4mol/L CuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度是：＝0.35mol/L，
故答案为：0.35。
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大。
24．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题：
（1）装置甲中仪器A的名称是 分液漏斗 ，甲装置中发生反应的化学方程式为 MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 。
（2）制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ d→e→b→c→f （补充完整），丙中应装的溶液是 饱和NaCl溶液 。
（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请画出该装置并注明试剂。
（4）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。判定方案是否可行，并说明理由 不可行，生成的氯化锰也可与硝酸银反应生成沉淀 。
（5）氯气的收集应该用向 上 排空气法，请用阿伏加德罗定律相关知识进行解释 空气的平均相对分子质量为29，氯气的相对分子质量为71，根据阿伏加德罗定律密度之比等于摩尔质量之比，氯气的密度大于空气， 。
【分析】由图可知，甲装置为二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气的装置，制得的氯气中混有挥发出的氯化氢气体和水蒸气，装置丙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置乙中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置丁为向上排空气法收集氯气的装置，氯气有毒，排放到空气中会污染环境，装置丁之后应连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，则装置的连接顺序为甲→丙→乙→丁→尾气吸收装置。
【解答】解：（1）仪器A的名称是分液漏斗，装置甲中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：分液漏斗；MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）由分析可知，制取收集纯净氯气装置的连接顺序为甲→丙→乙→丁→尾气吸收装置，则装置接口连接顺序a→d→e→b→c→f，装置丙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，
故答案为：d→e→b→c→f；饱和NaCl溶液；
（3）由分析可知，装置丁之后应连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，防止有毒的氯气污染环境；
故答案为：；
（4）由题目信息可知，反应后生的氯化锰也在溶液中，加入硝酸银，氯化锰也可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，增加了盐酸与硝酸银生成沉淀的质量，所以不能测定盐酸的量，
故答案为：不可行，生成的氯化锰也可与硝酸银反应生成沉淀；
（5）氯气的收集应该用向上排空气法，根据空气的平均相对分子质量为29，氯气的相对分子质量为71，根据阿伏加德罗定律密度之比等于摩尔质量之比，氯气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，
故答案为：上；空气的平均相对分子质量为29，氯气的相对分子质量为71，根据阿伏加德罗定律密度之比等于摩尔质量之比，氯气的密度大于空气。
【点评】本题主要考查氯气的实验室制法，重点掌握实验装置图、反应原理、净化方法、收集方法、尾气吸收装置，题目难度不大，注意从实验安全的角度思考。
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2021-2022学年上海市行知中学高一（上）期中化学试卷
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1．（2分）关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性分散系，比溶液稳定
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
2．（2分）下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物
B．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物
C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，继续加热搅拌可制得Fe（OH）3胶体
D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体离子的带电性而加以除去
3．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．冰和水混在一起是混合物
B．纯净的盐酸是纯净物
C．粒度在纳米级的氧化铁属于胶体
D．在饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出晶体
4．（2分）下列叙述错误的是（ ）
A．1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．阿伏加德罗常数的符号是NA
C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
D．在使用“摩尔”表示微粒多少时，应该指明粒子的种类
5．（2分）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
6．（2分）下列数量的物质中，含有分子数最多的是（ ）
A．71gCl2 B．1.5molNH3
C．3.01×1023个碘分子 D．0.5L液态水
7．（2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，NA个分子所占的体积约为224L
B．80克硝酸铵中含有的氮原子数为NA个
C．S2和S8的混合物共64g，所含硫原子数一定为2NA
D．3.01×1023个HCl与0.2molNH3所占体积不可能相同
8．（2分）由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，这该混合气中CO2、H2、CO的体积比是（ ）
A．29：8：13 B．21：1：14 C．13：6：29 D．26：16：17
9．（2分）同温同压下，50mL气体A2和100mL气体B2化合生成50mL气体C，则C的分子式应为（ ）
A．AB2 B．A2B C．A2B4 D．AB
10．（2分）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A．1mol•L﹣1 B．0.1mol•L﹣1
C．0.01mol•L﹣1 D．10mol•L﹣1
11．（2分）下列溶液中与20mL3mol•L﹣1的KCl溶液的氯离子浓度相同的是（ ）
A．30mL1mol•L﹣1的NaCl
B．20mL1.5mol•L﹣1的CaCl2
C．15mL2mol•L﹣1的AlCl3
D．40mL0.5mol•L﹣1的AlCl3
12．（2分）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）
A．22.4（m+n） B．22.4×6.02×1023（m+n）
C． D．m+n
13．（2分）下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4
B．等压等体积的N2和CO2
C．等体积等密度的CO2和C2H4
D．等温等体积的O2和N2
14．（2分）标准状况下氢气和氯气的混合气体50.4L，光照使之充分反应，将产生的氯化氢气体溶于水得浓度为1mol/L的盐酸2L，则原混合气体中H2的体积百分含量可能是（ ）
A．33.3% B．46.4% C．55.6% D．66.7%
15．（2分）在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子数 B．密度 C．质量 D．式量
16．（2分）20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg•cm﹣3，物质的量浓度为cmol•L﹣1，则下列说法中正确的是（ ）
A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度一定大于cmol•L﹣1
B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为×100%
C．20℃时，密度大于ρg•cm﹣3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝g/100g水
17．（2分）在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是（ ）
A．2：7 B．7：2 C．5：4 D．8：1
18．（2分）在测定1mol气体体积的实验中（实验装置如图所示），通过计算和换算测得气体在标准状况下的摩尔体积为22.95L/mol，请问造成该实验误差的原因不可能是（ ）
A．反应的镁条中含有杂质铝
B．未等反应溶液冷却就读取气体体积
C．称量Mg条时，Mg条表面未经砂皮打磨过
D．在读取气体体积时，量气管内液面高于水准管内液面
19．（2分）某实验小组利用如图装置制取少量氯化铝（AlCl3），其中装置Ⅱ用于收集氯化铝。已知氯化铝熔沸点都很低，在178℃时易升华直接转变为气态，且AlCl3遇水易发生反应（水解反应）。则下列说法中正确的是（ ）
A．氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有碱石灰的干燥管除去
B．预先加热盛有铝粉的硬质玻璃管再通入氯气，可以让氯气充分反应
C．装置Ⅲ可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同
D．a处使用较粗的导气管实验时更安全
20．（2分）365gHCl气体溶解在1L水中（水的密度为1g⋅cm﹣3），所得溶液的密度为ρg⋅cm﹣3，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol⋅L﹣1
B．将该溶液加热蒸发浓缩至原来一半体积，则浓度变为原来两倍
C．36.5gHCl气体占有体积为224L
D．所得溶液的溶质质量分数：w＝×100%
二、综合填空题（共60分）
21．完成下列问题。
（1）现有mg由双原子分子构成的某气体，它的摩尔质量为Mg/mol（NA代表阿伏加德罗常数）。则：
①该气体的物质的量为 mol；
②该气体在标准状况下的体积为 L；
③该气体在标准状况下的密度为 g/L；
④该气体所含原子总数为 个。
（2）质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为 ；相同条件下的体积之比为 ；相同条件下密度比为 。
（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣离子，ACl2的摩尔质量是 。
（4）标准状况下，17gNH3与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。
（5）1LAl2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+2.4g，SO42﹣的物质的量浓度为1mol⋅L﹣1，则Al3+的物质的量浓度是 。
（6）在100mLMgSO4溶液中滴加0.2mol⋅L﹣1 BaCl2溶液40mL恰好沉淀完全，该硫酸镁溶液的物质的量浓度为 。
22．为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。回答下列问题：
（1）写出该气体制备的化学方程式： ，说明选择氢气作为测定气体摩尔体积实验的对象的原因 。
（2）如果发生反应的锌片质量为0.260克，实验测得生成的氢气体积为92mL，则这时的气体摩尔体积为 L⋅mol﹣1。
（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，则实验中称取锌片的最大质量是 克。
（4）为了准确地测量H2的体积，在实验结束后，读取反应后甲管中液面的读数时，应注意 （写出两点）。
23．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A.溶液中H2SO4的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中SO42﹣的数目
D.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸：
①该学生计算需要量取 mL上述浓硫酸进行配制。
②配制溶液时，需经过 、 、转移溶液（洗涤）、 、摇匀等操作。
③配制溶液时，除了烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有 。
④在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是 。
A.稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
B.加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
C.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
（4）将100mL该稀硫酸与300mL0.4mol/L CuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 mol/L。
24．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题：
（1）装置甲中仪器A的名称是 ，甲装置中发生反应的化学方程式为 。
（2）制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ （补充完整），丙中应装的溶液是 。
（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请画出该装置并注明试剂。
（4）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。判定方案是否可行，并说明理由 。
（5）氯气的收集应该用向 排空气法，请用阿伏加德罗定律相关知识进行解释 。
2021-2022学年上海市行知中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1．（2分）关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性分散系，比溶液稳定
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
【分析】A．溶液和胶体都是电中性的分散系；
B．复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀；
C．胶体较稳定，溶液稳定；
D．丁达尔效应是胶体特有的性质。
【解答】解：A．溶液呈电中性，胶体分散系也不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误；
B．胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；
C．胶体较稳定，是一种介稳性的分散系，一定条件下容易发生聚沉，故C错误；
D．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，题目较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别。
2．（2分）下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物
B．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物
C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，继续加热搅拌可制得Fe（OH）3胶体
D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体离子的带电性而加以除去
【分析】A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物；
B．由两种或两种以上物质组成的物质为混合物；
C．制备氢氧化铁胶体时，不能搅拌；
D．胶粒带电，在电场里能发生电泳。
【解答】解：A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，也可以金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；
B．磁性氧化铁是四氧化三铁，为纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，为混合物，液氨是液态的氨气，是纯净物，故B错误；
C．制备氢氧化铁胶体时，不能搅拌，搅拌会引起胶体的聚沉，得到氢氧化铁沉淀，故C错误；
D．胶粒带电，在电场里能发生电泳，静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的电泳，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了常见的胶体的性质和常见的概念，题目难度不大，应注意酸性氧化物、混合物概念的理解应用。
3．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．冰和水混在一起是混合物
B．纯净的盐酸是纯净物
C．粒度在纳米级的氧化铁属于胶体
D．在饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出晶体
【分析】A．不同物质组成的为混合物；
B．一种物质组成的为纯净物；
C．胶体是分散系，粒度在纳米级的氧化铁在分散剂中形成胶体；
D．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠。
【解答】解：A．冰和水是水，混在一起是一种物质组成的纯净物，不是混合物，故A错误；
B．盐酸是氯化氢气体的水溶液，为混合物，故B错误；
C．粒度在纳米级的氧化铁，在分散剂中形成的分散系为胶体，氧化铁不属于胶体，故C错误；
D．在饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质分类、胶体组成、物质溶解性比较等知识点，注意知识的积累，题目难度不大。
4．（2分）下列叙述错误的是（ ）
A．1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．阿伏加德罗常数的符号是NA
C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
D．在使用“摩尔”表示微粒多少时，应该指明粒子的种类
【分析】A．构成物质的微粒可以是分子、原子、离子，不一定由原子构成；
B．12g碳﹣12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，符号为NA，6.02×1023 mol﹣1为阿伏加德罗常数的近似值；
C．物质的量是表示一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol；
D．物质的量是表示微观粒子集合体的物理量，使用物质的量时需要用化学式指明粒子的种类。
【解答】解：A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒，微粒不一定是原子，如1molH2中含有6.02×1023个分子，但是含有2mol原子，故A错误；
B．阿伏加德罗常数的符号为NA，6.02×1023mol﹣1为阿伏加德罗常数的近似值，故B正确；
C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol，故C正确；
D．在使用摩尔表示物质的量的单位时，需要利用其化学式表示其具体存在形式，应该指明粒子的种类，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的量、阿伏加德罗常数的分析应用，物质的量概念的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单。
5．（2分）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。
【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，
故选：C。
【点评】本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积。
6．（2分）下列数量的物质中，含有分子数最多的是（ ）
A．71gCl2 B．1.5molNH3
C．3.01×1023个碘分子 D．0.5L液态水
【分析】根据N＝nNA可知，分子的物质的量越大，含有的分子式数目越多，根据m＝ρV计算D选项中水的质量，再根据n＝计算氯气、水的物质的量，根据n＝计算碘分子物质的量。
【解答】解：71gCl2的物质的量为＝1mol，3.01×1023个碘分子的物质的量为＝0.5mol，0.5L水的质量为0.5L×1000g/L＝500g，水的物质的量为≈27.8mol，与1.5molNH3相比，可知0.5L液态水的物质的量最大，即0.5L液态水含有的分子数目最多，
故选：D。
【点评】本题考查物质的量有关计算，掌握以物质的量为中心的计算公式并能灵活运用，题目基础性强，有利于基础知识的复习巩固。
7．（2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，NA个分子所占的体积约为224L
B．80克硝酸铵中含有的氮原子数为NA个
C．S2和S8的混合物共64g，所含硫原子数一定为2NA
D．3.01×1023个HCl与0.2molNH3所占体积不可能相同
【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．1个硝酸铵含有2个氮原子；
C．S2和S8都是由S构成；
D．依据V＝nVm判断。
【解答】解：A．气体摩尔体积使用对象为气体，固体和液体不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．80克硝酸铵中含有的氮原子数为；×2×NAmol﹣1＝2NA个，故B错误；
C．S2和S8都是由S构成，S2和S8的混合物共64g，所含硫原子数一定为×NAmol﹣1＝2NA个，故C正确；
D．依据V＝nVm可知，二者在不同的温度和压强条件下，可以让3.01×1023个HCl与0.2mol NH3所占体积相同，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
8．（2分）由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，这该混合气中CO2、H2、CO的体积比是（ ）
A．29：8：13 B．21：1：14 C．13：6：29 D．26：16：17
【分析】CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量即为28，而一氧化碳的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为28即可，与CO的含量无关。
【解答】解：CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即混合物平均相对分子质量为28，由于CO的相对分子质量为28，则CO2和H2的平均相对分子质量为28即可，与CO的含量无关，设二氧化碳物质的量为xmol，氢气物质的量为ymol，则＝28，整理可得x：y＝13：8，
故选：D。
【点评】本题考查混合气体的计算，关键在于明确相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等。
9．（2分）同温同压下，50mL气体A2和100mL气体B2化合生成50mL气体C，则C的分子式应为（ ）
A．AB2 B．A2B C．A2B4 D．AB
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积之比等于其物质的量之比，反应方程式为A2+2B2═C，结合原子守恒解答即可．
【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积之比等于其物质的量之比，反应方程式为A2+2B2═C，结合原子守恒知，C中含有2个A原子，4个B原子，所以C的分子式为A2B4，
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，明确同温同压下各种气体的体积之比等于其物质的量之比为解题关键，结合原子守恒解答即可，难度中等．
10．（2分）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A．1mol•L﹣1 B．0.1mol•L﹣1
C．0.01mol•L﹣1 D．10mol•L﹣1
【分析】溶液是均匀的，从稀释后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等，根据c＝计算1L溶液中氢氧化钠的物质的量浓度．
【解答】解：4gNaOH的物质的量＝＝0.1mol，
稀释成1L的溶液后，氢氧化钠的物质的量浓度＝＝0.1mol/L，
溶液是均匀的，从稀释后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等为0.1mol/L，
故选：B。
【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
11．（2分）下列溶液中与20mL3mol•L﹣1的KCl溶液的氯离子浓度相同的是（ ）
A．30mL1mol•L﹣1的NaCl
B．20mL1.5mol•L﹣1的CaCl2
C．15mL2mol•L﹣1的AlCl3
D．40mL0.5mol•L﹣1的AlCl3
【分析】20mL 3mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣离子浓度为3mol/L，根据离子的物质的量浓度＝溶质的物质的量浓度×溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关判断，以此解答。
【解答】解；A．30 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液氯离子浓度为1 mol/L×1＝1mol/L，故A错误；
B．20 mL 1.5 mol•L﹣1的CaCl2溶液氯离子浓度为1.5mol/L×2＝3mol/L，故B正确；
C．15 mL 2 mol•L﹣1的 AlCl3溶液氯离子浓度为6mol/L，故C错误；
D．40 mL 0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液氯离子浓度为0.5mol/L×3＝1.5mol，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答，离子浓度与溶液体积无关。
12．（2分）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）
A．22.4（m+n） B．22.4×6.02×1023（m+n）
C． D．m+n
【分析】根据n＝计算混合气体的物质的量，再根据N＝nNA计算阿伏加德罗常数．据此计算判断．
【解答】解：在标准状况下，1L氢气和氮气混合气体的物质的量为＝mol。
所以mol×NA＝m+n。
解得：NA＝22.4（m+n）mol﹣1。
故选：A。
【点评】考查阿伏加德罗常数的计算与理解，难度不大，注意公式运用及气体摩尔体积既可使用于单一气体也可使用能共存的混合气体．
13．（2分）下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4
B．等压等体积的N2和CO2
C．等体积等密度的CO2和C2H4
D．等温等体积的O2和N2
【分析】气体的物质的量相同，则分子数一定相等，结合n＝＝来解答。
【解答】解：A．摩尔质量均为28g/mol，质量相同，则物质的量相同，分子数一定相等，故A正确；
B．气体体积受温度影响，温度未知，Vm不确定，则物质的量不一定相等，故B错误；
C．等体积等密度，气体的质量相同，但M不同，则物质的量不同，故C错误；
D．气体体积受压强影响，压强未知，Vm不确定，则物质的量不一定相等，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查综合物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用及影响气体体积的因素，题目难度不大。
14．（2分）标准状况下氢气和氯气的混合气体50.4L，光照使之充分反应，将产生的氯化氢气体溶于水得浓度为1mol/L的盐酸2L，则原混合气体中H2的体积百分含量可能是（ ）
A．33.3% B．46.4% C．55.6% D．66.7%
【分析】根据反应方程式H2+Cl22HCl知，生成HCl物质的量为1mol/L×2L＝2mol，反应消耗的H2、Cl2物质的量都为1mol，进行分类讨论，若氢气与Cl2反应后氢气过量或者若氢气与Cl2反应后氯气过量，据此解答。
【解答】解：氢气和氯气混合气体总物质的量为＝2.25mol；光照下H2与Cl2反应生成HCl，生成HCl物质的量为1mol/L×2L＝2mol；根据反应方程式H2+Cl22HCl知，反应消耗的H2、Cl2物质的量都为1mol；若氢气与Cl2反应后氢气过量，则原混合气体中Cl2物质的量为1mol，H2物质的量为2.25mol﹣1mol＝1.25mol，H2的体积百分含量＝H2的物质的量分数＝×100%＝55.6%；若氢气与Cl2反应后氯气过量，则原混合气体中H2物质的量为1mol，H2的体积百分含量＝H2的物质的量分数＝×100%＝44.4%；
故选：C。
【点评】本题考查混合物反应的计算，难度不大，明确反应原理和分类讨论为解答的关键。
15．（2分）在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子数 B．密度 C．质量 D．式量
【分析】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，则分子数相等，据此分析。
【解答】解：A．相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，一氧化氮、氮气、氧气都是双原子分子，则含有原子数目一定相等，故A正确；
B．两容器内气体的质量不一定相等，密度不一定相等，故B错误；
C．N2和O2的物质的量比不知道，无法确定气体的质量，所以两容器内的气体的质量不一定相等，故C错误；
D．N2和O2的物质的量比不知道，无法确定气体的质量，所以无法确定混合气体的平均式量，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，把握阿伏加德罗定律及其推论的内容是解题的关键，注意把握原子、分子的组成，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力。
16．（2分）20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg•cm﹣3，物质的量浓度为cmol•L﹣1，则下列说法中正确的是（ ）
A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度一定大于cmol•L﹣1
B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为×100%
C．20℃时，密度大于ρg•cm﹣3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝g/100g水
【分析】A．温度越低，NaCl的溶解度越小，溶液的物质的量浓度越小；
B．根据c＝进行计算判断；
C．氯化钠溶液的浓度越大，其密度越大，20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg•cm﹣3；
D．饱和溶液的质量分数ω＝，再结合c＝计算。
【解答】解：A．温度低于20℃时，NaCl的溶解度减小，低于20℃时饱和NaCl 溶液的浓度小于c mol/L，故A错误；
B．根据c＝可知，20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为×100%，故B正确；
C．氯化钠溶液的浓度越大，其密度越大，20℃时饱和NaCl溶液的密度为ρg•cm﹣3，该温度下不饱和溶液的密度小于ρg•cm﹣3，则该温度下密度大于ρg•cm﹣3的NaCl溶液一定不是不饱和溶液，而是过饱和溶液，故C错误；
D．饱和溶液的质量分数ω＝，再结合c＝可知，故c＝，解得s＝，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查溶液浓度有关计算，涉及质量分数、物质的量浓度与溶解度，注意对概念与定义式的理解，掌握物质的量浓度与溶液质量分数之间的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
17．（2分）在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是（ ）
A．2：7 B．7：2 C．5：4 D．8：1
【分析】左室中氮气的物质的量不变，令开始氮气的物质的量为1mol，左右两室压强相同，体积之比等于物质的量之比，据此计算开始右室中氢气与氧气的物质的量，反应后左右体积相等，则右室剩余气体的物质的量为1mol，该气体可能是氧气或氢气，根据差量法计算，原混合气体中氢气、氧气的物质的量，进而计算体积比。
【解答】解：左室中氮气的物质的量不变，令开始氮气的物质的量为1mol，左右两室压强相同，体积之比等于物质的量之比，故开始右室中氢气与氧气的总物质的量为3mol，反应后左右体积相等，则右室剩余气体的物质的量为1mol，常温下水为液体，则
2H2+O2＝2H2O△n
2 1 3
mol mol 3mol﹣1mol＝2mol
若剩余气体为氢气，则原混合气体中氧气为 mol，则氢气为3mol﹣mol＝mol，H2和O2的体积比为mol：mol＝7：2，
若剩余气体是氧气，则原混合气体中氢气为 mol，则氢气为3mol﹣mol＝mol，H2和O2的体积比为 mol：mol＝4：5，
故选：B。
【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握体积比等于物质的量比、差量法及过量判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意讨论法的应用，题目难度不大。
18．（2分）在测定1mol气体体积的实验中（实验装置如图所示），通过计算和换算测得气体在标准状况下的摩尔体积为22.95L/mol，请问造成该实验误差的原因不可能是（ ）
A．反应的镁条中含有杂质铝
B．未等反应溶液冷却就读取气体体积
C．称量Mg条时，Mg条表面未经砂皮打磨过
D．在读取气体体积时，量气管内液面高于水准管内液面
【分析】在测定1mol气体体积的实验中（实验装置如图所示），通过计算和换算测得气体在标准状况下的摩尔体积为22.95L/mol，比22.4L/mol大，
A．反应的镁条中含有杂质铝时，相同质量的固体产生更多氢气；
B．反应为放热反应，放出热量使体系温度升高，溶液体积热胀冷缩；
C．称量Mg条时，Mg条表面未经砂皮打磨过，则表面氧化物减少了单位物质的量产生的气体；
D．在读取气体体积时，量气管内液面高于水准管内液面，则移动水准管至两液面持平时量气管内液面下降，读数偏小，即原读取体积偏大。
【解答】解：A．Mg～H2，2Al～3H2，反应的镁条中含有杂质铝时，相同质量的固体产生更多氢气，造成标准状况下气体摩尔体积偏大，故A正确；
B．反应为放热反应，放出热量使体系温度升高，未等反应溶液冷却就读取气体体积，造成读取的体积增大，通过计算和换算得到标准状况下气体摩尔体积偏大，故B正确；
C．称量Mg条时，Mg条表面未经砂皮打磨过，则表面氧化物减少了单位物质的量产生的气体，通过计算和换算得到标准状况下气体摩尔体积偏小，故C错误；
D．在读取气体体积时，量气管内液面高于水准管内液面，则移动水准管至两液面持平时量气管内液面上升，读数减小，即原读取体积偏大，通过计算和换算得到标准状况下气体摩尔体积偏大，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了实验测定气体标准状况下的体积，注意误差分析判断，题目难度中等。
19．（2分）某实验小组利用如图装置制取少量氯化铝（AlCl3），其中装置Ⅱ用于收集氯化铝。已知氯化铝熔沸点都很低，在178℃时易升华直接转变为气态，且AlCl3遇水易发生反应（水解反应）。则下列说法中正确的是（ ）
A．氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有碱石灰的干燥管除去
B．预先加热盛有铝粉的硬质玻璃管再通入氯气，可以让氯气充分反应
C．装置Ⅲ可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同
D．a处使用较粗的导气管实验时更安全
【分析】AlCl3遇水易发生反应（水解反应），先通入氯气排尽装置内空气，然后加热，通入的Cl2在装置Ⅰ和Al反应生成AlCl3并升华进入装置Ⅱ，AlCl3在Ⅱ中冷却凝华生成固体AlCl3，Ⅲ中放入为碱石灰，防止空气中的水蒸气进入以及尾气吸收，据此解答。
【解答】解：A．碱石灰能与氯气反应，不能用来除去氯气中的水蒸气和氯化氢，故A错误；
B．预先加热盛有铝粉的硬质玻璃管再通入氯气，使得铝粉与装置内的空气先反应，制得产品不纯，故B错误；
C．因氯气有毒不能直接排放和AlCl3遇水易发生反应，装置Ⅲ的作用是吸收多余的氯气，同时防止空气中的水分进入装置Ⅱ，无水氯化钙不能吸收氯气，应盛放碱石灰，故C错误；
D．a处导气管连接硬质玻璃管和装置Ⅱ，实验过程有气态氯化铝通过，为防止导管堵塞，使用较粗的导气管实验时更安全，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的制备，难度不大，仔细分析实验装置，理清装置作用为解答的关键，注意利用题目信息分析问题，培养了学生解决问题的能力。
20．（2分）365gHCl气体溶解在1L水中（水的密度为1g⋅cm﹣3），所得溶液的密度为ρg⋅cm﹣3，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol⋅L﹣1
B．将该溶液加热蒸发浓缩至原来一半体积，则浓度变为原来两倍
C．36.5gHCl气体占有体积为224L
D．所得溶液的溶质质量分数：w＝×100%
【分析】A．水与氯化氢质量之和为溶液质量，根据V＝计算溶液体积，根据n＝计算氯化氢的物质的量，再根据c＝计算溶液物质的量浓度；
B．盐酸易挥发，加热浓缩使溶液浓度降低；
C．氯化氢不一定处于标准状况下；
D．根据c＝计算。
【解答】解：A．溶液质量为365g+1000mL×1g/mL＝1365g，则溶液体积为＝L，HCl的物质的量为＝10mol，故溶液物质的量浓度为＝mol/L，故A错误；
B．盐酸易挥发，加热浓缩HCl挥发，使溶液浓度降低，故B错误；
C．36.5gHCl的物质的量为1mol，氯化氢不一定处于标准状况下，不能计算HCl的体积，故C错误；
D．由c＝，可知c＝，整理可得w＝×100%，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，掌握物质的量浓度定义式，注意理解物质的量浓度与质量分数之间关系，B选项为易错点，学生容易忽略盐酸易挥发。
二、综合填空题（共60分）
21．完成下列问题。
（1）现有mg由双原子分子构成的某气体，它的摩尔质量为Mg/mol（NA代表阿伏加德罗常数）。则：
①该气体的物质的量为 mol；
②该气体在标准状况下的体积为 L；
③该气体在标准状况下的密度为 g/L；
④该气体所含原子总数为 个。
（2）质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为 10：5：4 ；相同条件下的体积之比为 5：5：4 ；相同条件下密度比为 32：14：15 。
（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣离子，ACl2的摩尔质量是 95g/mol 。
（4）标准状况下，17gNH3与标准状况下 33.6 L H2S含有相同数目的氢原子。
（5）1LAl2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+2.4g，SO42﹣的物质的量浓度为1mol⋅L﹣1，则Al3+的物质的量浓度是 0.6mol/L 。
（6）在100mLMgSO4溶液中滴加0.2mol⋅L﹣1 BaCl2溶液40mL恰好沉淀完全，该硫酸镁溶液的物质的量浓度为 0.08mol/L 。
【分析】（1）①根据n＝计算气体的物质的量；
②根据V＝nVm计算气体的体积；
③标准状况下，气体密度ρ＝；
④根据N＝nNA计算气体分子数目，而每个分子含有2个原子；
（2）根据n＝可以计算三者物质的量之比，结合每个分子含有氧原子计算含有氧原子总数之比；相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比；相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比；
（3）n（ACl2）＝n（ Cl﹣），根据M＝计算ACl2的摩尔质量；
（4）根据n＝计算氨气的物质的量，由氢原子数目相等，则存在3n（NH3与）＝2n（H2S），据此计算硫化氢的物质的量，再根据V＝nVm计算硫化氢的体积；
（5）根据n＝计算Mg2+的物质的量，再根据c＝计算c（Mg2+），根据电荷守恒有2c（Mg2+）+3c（Al3+）＝2c（SO42﹣）；
（6）由方程式可知n（MgSO4）＝n（ BaCl2）。
【解答】解：（1）①气体的物质的量为＝mol，
故答案为：；
②标准状况下，该气体的体积为mol×22.4L/mol＝L，
故答案为：；
③标准状况下，该气体密度ρ＝＝g/L，
故答案为：；
④该气体分子数目为mol×NAmol﹣1＝，而每个分子含有2个原子，故含有原子数目为2×＝，
故答案为：；
（2）质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，假设它们的质量分数为16g、7g、6g，根据n＝可知三者物质的量之比为：：＝5：5：4，三种分子含有氧原子数目分别为2、1、1，故三者含有氧原子总数之比为（5×2）：（5×1）：（4×1）＝10：5：4；根据V＝nVm可知，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，故三者条件之比为5：5：4；相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比，故三者密度之比为64：28：30＝32：14：15，
故答案为：10：5：4；5：5：4；32：14：15；
（3）n（ACl2）＝n（ Cl﹣）＝×0.4mol＝0.2mol，故ACl2的摩尔质量为＝95g/mol，
故答案为：95g/mol；
（4）由氢原子数目相等，则由3n（NH3与）＝2n（H2S），故3×＝2n（H2S），解得n（H2S）＝1.5mol，故V（H2S）＝1.5mol×22.4L/mol＝33.6L，
故答案为：33.6；
（5）n（Mg2+）＝＝0.1mol，故c（Mg2+）＝＝0.1mol/L，根据电荷守恒有2c（Mg2+）+3c（Al3+）＝2c（SO42﹣），则2×0.1mol/L+3c（Al3+）＝2×1mol/L，解得c（Al3+）＝0.6mol/L，
故答案为：0.6mol/L；
（6）硫酸镁与氯化钡恰好发生反应，由方程式MgSO4+BaCl2＝BaSO4↓+MgCl2，可知n（MgSO4）＝n（ BaCl2），故0.1L×c（MgSO4）＝0.04L×0.2mol/L，解得c（MgSO4）＝0.08mol/L，
故答案为：0.08mol/L。
【点评】本题考查物质的量有关计算，掌握以物质的量为中心的计算公式并能灵活运用，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
22．为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。回答下列问题：
（1）写出该气体制备的化学方程式： Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ，说明选择氢气作为测定气体摩尔体积实验的对象的原因 氢气难溶于水 。
（2）如果发生反应的锌片质量为0.260克，实验测得生成的氢气体积为92mL，则这时的气体摩尔体积为 23.0 L⋅mol﹣1。
（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，则实验中称取锌片的最大质量是 0.283 克。
（4）为了准确地测量H2的体积，在实验结束后，读取反应后甲管中液面的读数时，应注意 读数前上下移动乙管，使甲、乙两管的液面相平；读数时视线要与凹液面最低处相平 （写出两点）。
【分析】装置A中锌和稀硫酸反应制备氢气，装置B为量取相同温度和压强下氢气体积的量气装置，测量氢气体积时，为了使测量数据更为准确，应注意等待片刻，待乙管液面不再上升时，上下移动乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，读数时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少实验误差。
【解答】解：（1）由分析可知，装置A中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，用氢气作为测定气体摩尔体积实验的对象是因为氢气难溶于水，实验误差小，
故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；氢气难溶于水；
（2）若反应消耗0.260gZn，生成92mL氢气，由方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑可知，气体摩尔体积为＝23.0L/mol，
故答案为：23.0；
（3）甲管的刻度最大值是100mL，说明反应生成氢气的体积为100mL，由方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；可知，实验中称取锌片的质量为×65g/mol＝0.283g，
故答案为：0.283；
（4）由分析可知，测量氢气体积时，为了使测量数据更为准确，应注意等待片刻，待乙管液面不再上升时，上下移动乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，读数时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少实验误差，
故答案为：读数前上下移动乙管，使甲、乙两管的液面相平；读数时视线要与凹液面最低处相平。
【点评】本题考查了物质的量的有关计算、量气等知识，题目难度中等，本题注意把握实验原理和操作方法，注重基础知识的积累.
23．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol/L。
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 BD 。
A.溶液中H2SO4的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中SO42﹣的数目
D.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸：
①该学生计算需要量取 5.4 mL上述浓硫酸进行配制。
②配制溶液时，需经过 量取 、 稀释 、转移溶液（洗涤）、 定容 、摇匀等操作。
③配制溶液时，除了烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有 量筒、胶头滴管、500mL容量瓶 。
④在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是 D 。
A.稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
B.加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
C.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
（4）将100mL该稀硫酸与300mL0.4mol/L CuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 0.35 mol/L。
【分析】（1）依据c＝计算浓硫酸物质的量浓度；
（2）溶液是均一的，溶液浓度与所取体积无关，结合n＝cV可知溶液中溶质的物质的量与所取溶液体积有关；
（3）①依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；
②配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，据此解答；
③依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要的仪器；
④分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c＝进行误差分析；
（4）计算混合后硫酸根离子总物质的量和混合后溶液的体积，依据c＝计算。
【解答】解：（1）浓硫酸物质的量浓度c＝＝18.4mol/L，
故答案为：18.4；
（2）A.依据n＝cV可知，溶液中H2SO4的物质的量与溶液体积有关，故不选；
B.依据溶液的均一性可知，溶液的浓度与体积无关，故不选；
C.依据n＝cV可知，溶液中SO42﹣的数目与溶液的体积有关，故不选；
D.依据溶液的均一性可知，溶液的密度与溶液的体积无关，故选；
故答案为：AD；
（3）①配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸，应选择500mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律可知：18.4mol/L×V＝0.5L×0.2mol/L，解得V≈0.0054L，即5.4mL，
故答案为：5.4；
②配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，缺少的操作依次为：量取、稀释、定容，
故答案为：量取、稀释、定容；
③配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，缺少的仪器：量筒、胶头滴管、500mL容量瓶，
故答案为：量筒、胶头滴管、500mL容量瓶；
④A.稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
B.加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
C.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；
D.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
故答案为：D；
（4）将100mL该稀硫酸与300mL0.4mol/L CuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度是：＝0.35mol/L，
故答案为：0.35。
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大。
24．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题：
（1）装置甲中仪器A的名称是 分液漏斗 ，甲装置中发生反应的化学方程式为 MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 。
（2）制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ d→e→b→c→f （补充完整），丙中应装的溶液是 饱和NaCl溶液 。
（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请画出该装置并注明试剂。
（4）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。判定方案是否可行，并说明理由 不可行，生成的氯化锰也可与硝酸银反应生成沉淀 。
（5）氯气的收集应该用向 上 排空气法，请用阿伏加德罗定律相关知识进行解释 空气的平均相对分子质量为29，氯气的相对分子质量为71，根据阿伏加德罗定律密度之比等于摩尔质量之比，氯气的密度大于空气， 。
【分析】由图可知，甲装置为二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气的装置，制得的氯气中混有挥发出的氯化氢气体和水蒸气，装置丙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置乙中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置丁为向上排空气法收集氯气的装置，氯气有毒，排放到空气中会污染环境，装置丁之后应连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，则装置的连接顺序为甲→丙→乙→丁→尾气吸收装置。
【解答】解：（1）仪器A的名称是分液漏斗，装置甲中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：分液漏斗；MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）由分析可知，制取收集纯净氯气装置的连接顺序为甲→丙→乙→丁→尾气吸收装置，则装置接口连接顺序a→d→e→b→c→f，装置丙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，
故答案为：d→e→b→c→f；饱和NaCl溶液；
（3）由分析可知，装置丁之后应连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，防止有毒的氯气污染环境；
故答案为：；
（4）由题目信息可知，反应后生的氯化锰也在溶液中，加入硝酸银，氯化锰也可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，增加了盐酸与硝酸银生成沉淀的质量，所以不能测定盐酸的量，
故答案为：不可行，生成的氯化锰也可与硝酸银反应生成沉淀；
（5）氯气的收集应该用向上排空气法，根据空气的平均相对分子质量为29，氯气的相对分子质量为71，根据阿伏加德罗定律密度之比等于摩尔质量之比，氯气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，
故答案为：上；空气的平均相对分子质量为29，氯气的相对分子质量为71，根据阿伏加德罗定律密度之比等于摩尔质量之比，氯气的密度大于空气。
【点评】本题主要考查氯气的实验室制法，重点掌握实验装置图、反应原理、净化方法、收集方法、尾气吸收装置，题目难度不大，注意从实验安全的角度思考。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/8/4 19:23:58；用户：李超；邮箱：lichao317807156@126.com；学号：19716718
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