2025-2026学年湖南省衡阳一中高一（上）期中化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年湖南省衡阳一中高一（上）期中化学试卷-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质
B. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为Na2CO3可与酸反应
C. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有氧化性
D. 食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关
2.未来医疗将使用“纳米药物分子运输车”提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 二氧化硅属于酸性氧化物
B. 含“纳米药物分子运输车”的分散系属于胶体
C. 四氧化三铁与氧化铝均为金属氧化物
D. 甲烷与“纳米药物分子运输车”的外壳均含有碳元素
3.下列物质变化过程不能直接实现的是（ ）
A. HCl→Cl2B. Cl2→FeCl2
C. Ca（ClO）2→HClOD. HClO→O2
4.用化学用语表示KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中的相关微粒，其中不正确的是（ ）
A. KClO3中氯元素的化合价为+5
B. 氯离子的结构示意图：
C. KClO3的电离方程式：
D. 双线桥可表示
5.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、
B. 澄清透明的溶液：Cu2+、Na+、、
C. 新制饱和氯水中：K+、Fe2+、、
D. Fe2（SO4）3溶液：Ba2+、、、
7.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. CaCl2溶液中通入少量
B. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：
C. 用CH3COOH溶解CaCO3
D. 硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，36gH2O的体积约为44.8L
B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1ml氧气转移的电子数为0.4NA
C. 30gHCHO与CH3COOH的混合物中含C原子数为NA
D. 58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液浓度为1.0ml•L-1
9.表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是（ ）
A. c物质可用于自来水消毒B. d物质具有强酸性和强氧化性
C. e与a的溶液可以制取氯气D. b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂
11.KO2用作供氧剂，发生反应：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。下列说法正确的（ ）
A. KO2是氧化剂，CO2是还原剂
B. 44gCO2约含有6.02×1023个O
C. 1ml•L-1K2CO3溶液中含2mlK+
D. 反应中每转移1ml电子约生成22.4LO2（标准状况下）
12.工业制备锰（Mn）单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如图所示：以下列说法中，错误的是（ ）
A. 上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用
B. 脱硫的最终产物为MnSO3
C. 反应1的离子方程式为：
D. 由反应1和反应2可知：氧化性
13.过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O ），有Na2CO3 和H2O2的双重性质，用作漂白剂和氧化剂，可有效杀灭 禽流感病毒。合理组合下列装置可用于制定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是（ ）
A. 装置皿→I→II的顺序连接装置
B. 装置b和e中盛放的试剂相同
C. d装置的作用是防止空气中的H2O和CO2进入到c中
D. 若b中盛放澄清的石灰水，只用装置I可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2 （不考虑空与 中CO2的影响）
14.Cl2与KOH溶液恰好完全反应，生成三种含氯的离子（已知反应过程放热），其中ClO-和ClO3-的物质的量（n）与反应时间（t）变化如图。下列说法正确的是（ ）
A. 参加反应的氯气的物质的量是0.09 ml
B. 产物成分与温度无关
C. 一定条件下，ClO-和ClO3-可反应得到Cl2
D. 反应中转移电子的物质的量是0.21ml
二、填空题：本大题共1小题，共14分。
15.按要求填空：
（1）同温同压下，同体积的CO2和SO2气体，密度之比为 ______。
（2）28.5g某金属氯化物MCl2中含有Cl-0.6ml,则M的摩尔质量为 ______。
（3）10mL0.1ml•L-1CuCl2溶液加水稀释至100mL所得溶液中Cl-的浓度为 ______ml•L-1。
（4）以下几种物质：①NaCl固体；②液态氯化氢；③CuSO4溶液；④蔗糖：⑤二氧化碳：⑥熔融KNO3⑦稀H2SO4⑧石墨，属于电解质（是 ______（填序号，下同），属于非电解质的是 ______。
（5）标准状况下，相同体积的CO2和NH3原子个数之比为 ______Ⅳ.标准状况下，若CO2和NH3混合气体相对于氢气的密度为14.5，则CO2和NH3物质的量之比为 ______，标准状况下，V LNH3溶入100mLH2O（1g/mL）中，溶液密度为ρg/mL，则氨水物质的量浓度表达式为 ______ml/L。
三、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.请回答下列问题：
（1）已知A为一种金属，D为淡黄色固体粉末，F常用于食品制作过程中的膨松剂。物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：
①物质D中阴阳离子个数比为______，写出该物质的化学式：F______。
②请写出下列反应的化学方程式：D→E：______。
③将A物质投入到硫酸铜溶液中可观察到生成______色沉淀；若将4.6gA投入95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为______（用百分数表示）。
④把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g。求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为______。
（2）硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌（含Zn、FeO、CuO等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的一种流程的部分过程如下（各过程需控制适宜条件）。
①过程Ⅰ分离出X的实验操作是______。
②过程Ⅱ中，滤渣Y含有Fe（OH）3，加入高锰酸钾（KMnO4）的主要目的是______。
四、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用如图装置可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。
回答下列问题：
（1）利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备SnCl4。已知：金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似；SnCl4的沸点为114℃；SnCl4易与水反应。
①装浓盐酸的仪器名称______，装置C中的______试剂。
②虚线框可选用下列装置中的______（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）装置A中反应的离子方程式______，装置D中反应的化学方程式______。
（3）将装置Ⅰ与装置Ⅲ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。
①实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是______。
②装置J中溶液由浅绿色变成棕黄色试写出发生的离子方程式是______。
③同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。
上述两图中曲线变化的原因是______（用简要文字及离子方程式作答）。
五、简答题：本大题共1小题，共16分。
18.按要求回答下列问题
Ⅰ、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。
①甲同学向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；③丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色停止加热。
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是______（填甲、乙、丙），
（2）在制备Fe（OH）3胶体实验中，不需要标识的图标是______（填序号）。
Ⅱ.将2.32gNa2CO3NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1ml/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，
（1）AB段发生反应的离子方程式为：______。
（2）混合物中NaOH的质量______。
Ⅲ.盛有Ba（OH）2溶液的烧杯中匀速、逐滴加入稀硫酸溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析错误的是______。
A.Ba（OH）2溶液中存在的主要溶质微粒有Ba2+、OH-
B.a→b过程中主要发生的反应是
C.b点Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D.a、b、c中，c（Ba2+）最大的一定是a
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】11：16；
24g/ml；
0.02；
①①②⑥；④⑤；
3：4；4：5；
16.【答案】①1：2；NaHCO3；
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
③蓝；8%；
④1：2；
①过滤；
②将+2价铁氧化为+3价
17.【答案】①分液漏斗；浓硫酸；
②丙；
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；Sn+2Cl2SnCl4；
①溶液先变红后褪色；
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
③氯水中的 HClO 不稳定，在光照下分解生成 HCl 和 O2，所以溶液中氯离子的浓度和O2的量均增加
18.【答案】丙；
b；
Ⅱ． +H+=H2O+CO2↑；
0.2g；
Ⅲ．B 选项
实验方案
实验目的
选项
实验方案
实验目的
A
除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化钠
B
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
C
测氯水的pH
D
通过焰色试验确认溶液中是否含有K+
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾能力强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有