2025-2026学年山西省晋中市部分学校高一上学期12月份质量检测化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年山西省晋中市部分学校高一上学期12月份质量检测化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了 下列离子方程式书写正确是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题包含14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中记录了许多与化学相关的内容。下列有关说法正确的是
A. “(绿矾)入罐熬炼，则成矾红，圬墁及油漆家用之”中“矾红”的主要成分为Fe2O3，可用于制作油漆
B. 关于硫黄(黄色)制取有记载：“石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住”，“黄光”为硫黄的焰色试验现象
C. “白矾(即明矾)一种，亦所在有之，最盛者山西晋、南直无为等州”，“白矾”可用于自来水净化和消毒杀菌
D. “凡钢铁炼法……火力到时……取出加锤”，目的是将铁在高温条件下转化成Fe3O4
2. 下列关于实验操作或安全事故的处理方法正确的是
A. 实验剩余的金属钠不宜随意丢弃，要放到废液缸中
B. 进行NaCl固体、NaCl溶液导电实验时，实验中的安全图标为
C. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用饱和碳酸钠溶液清洗
D. 鼻子凑到集气瓶口闻氯气的气味
3. 科学家利用C24O6首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6CO。下列说法错误的是
A. NaCl的水溶液中，代表水合钠离子
B. C18与C60互为同素异形体
C. C24O6和CO均不属于酸性氧化物
D. 该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应
4. 下列物质主要成分的化学式及用途的对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 蜂窝状石墨烯为光伏材料，一种低成本制取蜂窝状石墨烯的原理为(石墨烯)。若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 含有46 gNa+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子数目为NA
B. 常温常压下，22.4 LCO的电子总数为14NA
C. 常温常压下，1 Na2CO3溶液中Na+数目为2NA
D. 上述反应生成12 gC(石墨烯)，理论上转移电子总数4NA
6. 向下列溶液中通入过量CO2，最终能产生白色沉淀的是
A. 澄清石灰水B. CaCl2溶液C. 饱和碳酸钠溶液D. 漂白粉溶液
7. 熟练掌握物质转化关系对于化学学习和研究具有重要意义。下列选项中的物质按图示路径不能完全实现一步转化的是
A. AB. BC. CD. D
8. 某兴趣小组利用SiO2纳米粒子制作光子晶体，仅通过物理方法使白色的SiO2纳米粒子在太阳光下呈现蓝色。下列说法错误的是
A. SiO2纳米粒子分散到水中，形成浊液
B. SiO2是酸性氧化物，推测其可与NaOH溶液反应
C. SiO2纳米粒子分散到乙醇中形成胶体，可以透过滤纸
D. 若利用Na2SiO3制备SiO2，无须发生氧化还原反应
9. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是
A. 在FeCl2溶液中：Na+、Mg2+、、
B. 在透明溶液中：Cu2+、K+、、
C. 使石蕊变红的溶液中：Na+、、、
D. 碱性溶液中：Na+、K+、、
10. 下列离子方程式书写正确是
A. 将Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B. NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：
C. 氯气与水反应：
D. Fe3O4与盐酸反应：
11. 某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制成160 mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到CO2体积(假设气体全部逸出，气体体积已换算成标准状况)与消耗盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是
A. MN段发生的离子反应为
B. V=130
C. N点时溶液中钠离子的浓度为0.25
D. 白色固体可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物
12. 实验是研究化学的基础。下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
A. 利用图甲验证干燥的氯气不具有漂白性
B. 利用图乙检验钾离子的存在
C. 利用图丙制备Fe(OH)2
D. 利用图丁进行钠在空气中的燃烧实验
13. NaClO溶液可将烟气中的NO转化为。常温下，NaClO溶液在不同pH时进行烟气脱硝(NO)，测得NO去除率与吸收液pH(pH越小，氢离子浓度越大，常温下pH=7的溶液呈中性)的关系如图所示。
下列说法错误的是
A. NaClO溶液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)同时使用
B. pH=6时，NaClO溶液脱硝反应的离子方程式为
C 氧化性：
D. 当吸收液pH>8时，NO去除率随pH升高而迅速下降的原因是HClO含量减少
14. KMnO4是常见的氧化剂，实验室以MnO2等为原料制取少量KMnO4的实验流程如下：
下列说法正确的是
A. “熔融”时用到的主要实验仪器为蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
B. “溶解”后的溶液中存在大量的K+、、
C. 流程中MnO2可以循环使用
D. “K2MnO4歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 生活中处处有化学。有如下物质：①盐酸，②CO2，③熔融NaOH，④NH3，⑤NaHCO3固体，⑥Fe，⑦CaCO3。
请按要求填空：
（1）以上物质中属于电解质的是_____(填序号，下同)；属于非电解质的是_____；能导电的是_____。
（2）侯氏制碱法需向饱和食盐水中先后依次通入的气体是_____(填序号)，侯氏制碱法过程中发生反应的化学方程式为_____、_____。
（3）向①和⑥恰好完全反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，产生的现象是_____，产生此现象时发生的氧化还原反应的化学方程式为_____。
（4）①与某金属M反应后，生成13.6 gMCl2，其中含有0.2 ml，则M的摩尔质量是_____。
16. 学校实验室购买的硫酸，其部分商标如图所示。请回答下列有关问题：
（1）此硫酸的物质的量浓度为_____。
（2）实验室配制245 mL1稀硫酸，需用量筒量取此硫酸的体积为_____mL，再通过稀释可得。
（3）容量瓶使用前的操作是_____；稀释浓硫酸的过程如下所示，正确的操作顺序为_____(填序号)，此过程中玻璃棒的作用为_____。
（4）对所配制稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有_____(填字母)。
A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，瓶中含有少量蒸馏水
B. 用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
C. 将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶进行后续操作
D. 定容时，俯视容量瓶刻度线
（5）NaClO2在稀硫酸条件下会生成ClO2(气体)和NaCl，该反应的离子方程式为_____；反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为_____。
17. 氯化亚砜(SOCl2，沸点为78.8℃，与水剧烈反应)主要用于农药、医药、染料的生产。实验室用干燥纯净的Cl2、SO2和SCl2(与SOCl2互溶)制备SOCl2的装置如图(加热及夹持装置略)。
请回答下列问题：
（1）装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为_____；装置甲中发生反应的离子方程式为_____，该反应中浓盐酸表现出的性质为_____。
（2）试剂X与试剂Y依次为_____、_____。
（3）干燥管中碱石灰的作用是_____。
（4）SOCl2与水能反应产生两种酸性气体，发生反应的化学方程式为_____。
（5）向过量的SCl2中通入体积为13.44 L(标准状况)的Cl2与足量的SO2，氯气的物质的量为_____，反应后最多得到SOCl2的质量为_____g。
18. 从含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的某工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图。
请回答下列问题：
（1）加入过量试剂a发生反应的离子方程式为_____、_____。
（2）滤渣Y的主要成分为_____；试剂b为_____。
（3）加入试剂c发生反应的化学方程式为_____；检验溶液W中的主要阳离子的操作及现象是_____；有同学用酸性高锰酸钾溶液检验溶液W中是否存在滤液X，你认为是否合理，并说明理由：_____。
（4）实验室中进行操作I所需要的玻璃仪器有_____。
选项
物质
化学式
用途
A
纯碱
Na2CO3
焙制糕点的膨松剂
B
消石灰
CaO
食品干燥剂
C
氯化铁溶液
FeCl3
蚀刻不锈钢广告牌上的图形和文字
D
小苏打
NaHCO3
制肥皂、制玻璃等
选项
X
Y
Z
A
Na
Na2O2
NaCl
B
Cl2
NaClO
HCl
C
Fe3O4
FeSO4
Fe
D
CO2
Na2CO3
NaHCO3
硫酸化学纯(CP)(500 mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84
质量分数：98%