山西省2024_2025学年高三化学上学期12月质量检测卷

这是一份山西省2024_2025学年高三化学上学期12月质量检测卷，共15页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，植物激素脱落酸，利用板状碳封装镍纳米晶体，黄铁矿，某离子化合物的结构如图所示等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考全范围。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学创造美好生活。关于下列成就所涉及化学知识的说法正确的是（ ）
A.航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍
B.光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、互为同素异形体
C.中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
D.“宏海号”龙门吊钢丝绳含有天然纤维芯，天然纤维不包括蛋白质
2．下列有关化学用语的表述错误的是（ ）
A.乙醇钠的水溶液显碱性：
B.向溶液中滴加溶液：
C.用电子式表示氯化镁的形成过程为：
D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
3．工业上利用还原制备碲（）的反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.分子中含有的数目为
B.体积为的分子中所含的原子总数为
C.的溶液中总数为
D.标准状况下中，中心原子的价层电子对数为
4．一定条件下，不能实现下列物质间直接转化的X是（ ）
X氧化物1氧化物2酸（或碱）盐
A. B. C. D.
5．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
6．植物激素脱落酸（M）的结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是（ ）
A.存在顺反异构 B.能使灼热的氧化铜变红
C.分子中只含有1个手性碳原子 D.最多与发生加成反应
7．我国科学家在全球范围内首次实现了用人工合成淀粉。大规模利用空气中的合成淀粉，有助于我国在2060年前实现“碳中和”的目标，人工合成淀粉的转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.前两步反应的总反应为
B.上述流程涉及到的物质中碳原子的杂化方式有三种
C.是由极性键和非极性键形成的极性分子
D.实现过程Ⅱ的转化可以使用酸性高锰酸钾溶液
8．利用板状碳封装镍纳米晶体（）电催化将5-羟甲基糠醛（）转化为2，5-呋喃二甲酸（），工作原理如图所示（双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移）。
下列说法错误的是（ ）
A.b极电势高于a极电势
B.能提高还原反应的速率
C.a极的电极反应式为
D.产生气体X，双极膜中质量减少
9．黄铁矿（主要成分为）在工业上有着重要的用途，是接触法制硫酸的主要原料。工业制高温，备硫酸的第一步反应为，晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.，恰好切成个如图所示的晶胞
B.分子的模型为平面三角形
C.晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为
D.已知类似于易分解，则与盐酸反应的离子方程式为
10．某离子化合物的结构如图所示。W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z元素价层电子排布式为。下列叙述正确的是（ ）
A.阴离子中存在配位键 B.M元素的单质在空气中燃烧生成
C.氢化物的沸点： D.电负性：
11．常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
12．近年来，我国聚酯行业发展迅速，推动了对二甲苯生产能力的提升。我国自主研发的对二甲苯的一种绿色合成路线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的副产物不可能有间二甲苯
B.过程②中使用了催化剂，能降低反应的焓变
C.上述物质中，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有4种
D.对二甲苯分子中甲基上键之间的键角小于水分子中键之间的键角
13．联氨（又称肼，，无色液体）是一种应用广泛的化工原料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。利用溶液制备氧钒碱式碳酸铵晶体
{，难溶于水}的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A.联氨的电离方程式为
B.联氨与硫酸反应生成酸式盐的化学式为
C.步骤Ⅱ可能需要分液漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器
D.是铵盐，也是碳酸氢盐，其分类方法为树状分类法
14．实验室利用双指示剂法通过如下方案测定和混合物的组成：称取样品，溶于水配成溶液，取出该溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用的盐酸进行滴定至计量点①，再加入2滴指示剂N，继续用标准盐酸滴定至计量点②，得到如图所示曲线。下列说法正确的是（ ）
A.指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚酞
B.计量点①处的溶液中：
C.此样品中
D.使用类似方法测定和混合溶液中的含量，会得到3个计量点
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）锰在冶金工业、电子工业等方面有广泛应用。某软锰矿的主要成分为、、和少量的、，一种利用废铁屑还原浸出该软锰矿并制取金属锰和硫酸锰晶体的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）基态锰原子的价层电子排布式为____________________。
（2）“除铁”所得的沉淀物中元素化合价为__________。
（3）滤渣A的主要成分为____________________（填化学式）。除铁后的滤液若酸性过强，加入溶液后会造成空气污染，发生反应的离子方程式为______________________________。
（4）“除钙镁”步骤中，主要是将、转化为相应的氟化物沉淀除去，写出除去的离子反应方程式：______________________________，该反应的平衡常数为__________（已知：常温下，的；的）。
（5）“一系列操作”为蒸发浓缩、操作a、洗涤、干燥。根据图1溶解度曲线分析，操作a为__________，这样操作的目的除了防止中含有外，还有____________________。
图1 图2
（6）电解硫酸锰溶液制备金属锰的装置如图2所示。
阳极的电极反应式为____________________，阳极室的溶液可返回上述流程“__________”工序循环使用。
16．（14分）粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将（白色，难溶于水）氧化制取，并测定产品纯度。实验装置如图所示（夹持仪器已省略）：
甲 乙 丙 丁
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________。装置乙中长导管的作用是______________________________。
（2）装置丁的作用是______________________________。
（3）装置丙中发生反应的化学方程式为______________________________；通入不能过量，其主要原因是______________________________。
（4）反应结束后，从装置丙中获取的操作为冷却、__________、__________、在干燥器中干燥。
（5）为测定产品的纯度，取上述产品，用足量硫酸和稀溶液将其还原为（），再将其准确配制成溶液，取出，用的标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准溶液的操作为__________（填字母）。达到滴定终点的现象是______________________________，该产品的纯度为__________。
A. B. C. D.
17．（14分）的资源化利用是化学研究的重要课题。回答下列问题：
（1）中国科学院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如图所示。在其他条件相同时，添加不同助剂（催化剂中添加助剂、K或后可改变反应的选择性），经过相同时间后测得的转化率和各产物的物质的量分数如表所示。已知：某生成物单位时间内的产量=的转化率×该生成物的物质的量分数。
第ⅰ步和第ⅱ步反应中活化能较高的是__________；添加__________助剂时单位时间内乙烯的产量最高；加氢合成低碳烯烃时还有无机物____________________（填化学式）生成。
（2）催化加氢合成二甲醚过程中主要发生如下两个反应：
反应I：；
反应Ⅱ：。
在恒压条件下，向密闭容器中投、，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
已知：的选择性。
①根据图像推测反应I中反应物的总能量__________（填“>”或“