福建省龙岩市长汀县2024--2025学年九年级上学期期末考试化学试卷-A4

这是一份福建省龙岩市长汀县2024--2025学年九年级上学期期末考试化学试卷-A4，共25页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．（3分）为促进乡村振兴发展，打造美丽宜居乡村，下列举措不符合该理念的是（ ）
A．增加绿化面积B．秸秆就地焚烧
C．垃圾分类处理D．兴修饮水工程
2．（3分）“造纸术”的发明，是中国对世界文明的伟大贡献。下列造纸工艺流程包含化学变化的是（ ）
A．切麻
B．蒸煮
C．舂捣
D．揭纸
3．（3分）下列日常生活常见的废弃物中，属于金属废弃物的是（ ）
A．废铜线B．旧棉服C．破瓷片D．旧报纸
4．（3分）如图是探究铜绿（一种绿色粉末状固体）性质的有关实验操作，其中正确的是（ ）
A．取用铜绿B．点燃酒精灯
C．加热铜绿D．取用盐酸
5．（3分）生机勃勃的地球离不开空气，对空气认识说法正确的是（ ）
A．空气中氧气的质量分数约为21%
B．食品包装中充入空气可以防腐
C．铁丝能在空气中剧烈燃烧
D．氧循环维持空气中氧气含量的相对稳定
6．（3分）科学家使用显微镜拍摄出并五苯（C22H14）单个分子的化学结构透视照片。下列说法错误的是（ ）
A．并五苯属于化合物
B．并五苯由碳元素和氢元素组成
C．并五苯的相对分子质量为36
D．1个并五苯分子有14个氢原子
7．（3分）稀土是国家重要的战略矿产资源，龙岩稀土多为中钇富铕型，如图是钇元素在元素周期表中的部分信息及钇原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．钇元素为金属元素
B．图中m的数值为9
C．钇原子核外电子数为2
D．钇原子在化学反应中易失去电子
8．（3分）科技人员研制出了一种自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。下列有关说法正确的是（ ）
A．氦气和二氧化碳的密度都比空气大
B．喷出的氦气和二氧化碳能降低可燃物周围氧气的浓度
C．喷出的氦气和二氧化碳能降低可燃物的温度
D．喷出的氦气和二氧化碳能清除可燃物
9．（3分）2024年4月24日是第九个“中国航天日”。载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①中氧分子不可分
B．图中的微粒模型代表6种不同物质
C．过程②中CO2和CH4的分子个数比为1：2
D．载人航天器可循环利用CO2再生O2
10．（3分）对比实验是化学实验中常用的方法。有关探究金属性质的实验如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．①②③的反应类型均为置换反应
B．对比①②可探究铁和镁的化学性质有差异
C．完全反应后①③试管内液体颜色一定会相同
D．对比④⑤可知铁生锈需要铁与氧气接触
二、非选择题：共8题，共70分。
11．（6分）宋代《武经总要》中记载了火药配方。如表是三种性能不同、用途不同的火药配方。
（1）火药爆炸时发生的一个化学反应为：S+2KNO3+3C点燃¯K2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式为 。
（2）火炮、火球、烟球三种火药性能不同的原因是 。
（3）储存火药的措施错误的是 （填字母）。
A.储存火药的库房张贴严禁烟火标志
B.火药与其他易燃、易爆物品隔离存放
C.储存火药的库房建立在居民聚集区
12．（6分）水是宝贵的自然资源。根据不同场合的用水要求，需要综合运用多种净化方法。
（1）如图是自来水生产的主要过程。
①过滤池的作用是除去 。
②天然水经处理后得到的自来水是 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）如图为某种野外便携式净水器的内部结构示意图。
①活性炭的作用是吸附 。
②高聚碘树脂起杀菌作用，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
③水进入方向从下到上的目的是 。
13．（7分）含钙物质存在如图转化关系。
（1）步骤Ⅰ的基本反应类型是 。
（2）步骤Ⅱ反应的化学方程式为 。
（3）碳酸钙可作补钙剂。
①人体缺少钙元素有可能导致 。
②碳酸钙中钙元素质量分数为 。
14．（10分）氢冶金改变了传统碳冶金的能源结构和钢铁生产工艺。氢气竖炉炼铁流程如图所示，反应炉控制温度850℃。
（1）电解水所用的电能是由 转化而来的。
（2）反应炉中H2与Fe2O3反应的化学方程式为 。以H2替代CO炼铁，优点是 。
（3）海绵铁是多孔状的块状固体物质，可用于除去循环冷却水中的溶解氧。海绵铁比成分相同的普通铁块除氧效果好，其原因是 。
（4）海绵铁加碳制成铁制品，其目的是为了提高铁制品的 （写一种性能）。
15．（10分）中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表，其中的核心反应如图。
（1）反应①没有改变的微观粒子是 。
（2）反应②的化学方程式为 。
（3）反应③的产物中可循环利用的物质是 。
（4）若反应①中消耗44gCO2，反应②中生成HCHO的质量为 。
（5）二氧化碳直接人工合成淀粉的意义是 （写一条）。
16．（11分）学习小组用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并探究带火星的木条燃时所需氧气浓度。制取氧气所需实验仪器如下：
（1）实验室制取氧气。
①反应化学方程式为 。
②需要选择的仪器是BE和 （填序号）。
③将二氧化锰粉末放入仪器B的操作是 。
（2）探究带火星的木条复燃时所需氧气浓度。
学习小组测得带火星的小木条复燃时所需氧气浓度的实验数据如下：
①当氧气浓度为 时，能使带火星的小木条复燃。
②根据上述数据，你对燃烧条件之一“可燃物与氧气接触”有怎样的新认识？
17．（14分）请参加蔬菜大棚增施二氧化碳气肥的项目式学习。
Ⅰ.蔬菜大棚增施二氧化碳气肥的方法
【查阅资料】蔬菜最适宜生长的CO2浓度为1000﹣1200ppm（ppm为百万分比浓度）；蔬菜大棚常处于封闭状态，会导致棚内二氧化碳浓度降低。
【实验1】用CO2传感器对大棚内CO2浓度进行监测，结果如图1所示。
（1）6时到7时大棚内的二氧化碳浓度 （填“偏低”、“适中”或“偏高”）。
（2）提高棚内二氧化碳浓度一般采用燃烧可燃物和放置干冰等方法。
①采用“燃烧法”时，可燃物必须含有的元素是 。
②采用“干冰法”时，放置的干冰不宜过量的原因是 。
Ⅱ.探究二氧化碳浓度对菠菜光合作用的影响
【实验2】控制其它条件相同，取80个处理后的相同菠菜圆形小叶片，平均分成4组置于不同浓度的碳酸氢钠溶液中（二氧化碳浓度随碳酸氢钠溶液浓度升高而上升），8分钟后观察叶片上浮数量（上浮数量越多，光合作用越强）。结果如表所示：
（3）如表中x为 。
（4）根据上述数据得出CO2浓度与光合作用的关系是 。
（5）反思上述实践活动，还需进一步探究影响菠菜光合作用的因素有 （写一点）。
Ⅲ.调控蔬菜大棚内二氧化碳的浓度
大棚内二氧化碳浓度会随时间发生变化，需要适时进行调控。学习小组设计了图2模拟装置。
（6）装置内发生反应的化学方程式为 。
（7）当CO2传感器显示值为1250ppm时，需要进行的合理操作是 。
18．（6分）长征二号F遥十九运载火箭使用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作推进剂，有关反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2CO2+3N2+4H2O。若火箭发射消耗6tC2H8N2，同时要消耗N2O4的质量是多少？
2024-2025学年福建省龙岩市长汀县九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．（3分）为促进乡村振兴发展，打造美丽宜居乡村，下列举措不符合该理念的是（ ）
A．增加绿化面积B．秸秆就地焚烧
C．垃圾分类处理D．兴修饮水工程
【分析】根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。
【解答】解：A、增加绿化面积有助于改善环境质量，故A不合题意；
B、秸秆就地焚烧会产生大量的烟尘和有害气体，加重空气污染，故B符合题意；
C、垃圾分类处理既能节约资源，又能减少环境污染，故C不合题意；
D、兴修饮水工程有助于改善水质，改善人们的生活水平，故D不合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握造成环境污染的原因及其防治措施是解题的关键。
2．（3分）“造纸术”的发明，是中国对世界文明的伟大贡献。下列造纸工艺流程包含化学变化的是（ ）
A．切麻
B．蒸煮
C．舂捣
D．揭纸
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、切麻过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、蒸煮包含着物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、舂捣过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、揭纸过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3．（3分）下列日常生活常见的废弃物中，属于金属废弃物的是（ ）
A．废铜线B．旧棉服C．破瓷片D．旧报纸
【分析】金属废弃物是指废弃的金属制品或含有金属成分的物品，常见的金属有铜、铁、铝等，我们需要根据各选项中物品的材质来判断是否属于金属废弃物。
【解答】解：A.废铜线是由金属铜制成的，属于金属废弃物，故A正确；
B.旧棉服主要材质是天然纤维棉花，属于纤维类废弃物，不属于金属废弃物，故B错误；
C.破瓷片是陶瓷制品，其主要成分是黏土等无机非金属材料，不属于金属废弃物，故C错误；
D.旧报纸主要由植物纤维制成，属于纸张类废弃物，不属于金属废弃物，故D错误；
故选：A。
【点评】本题难度简单，通过考察对日常生活中常见物品材质的理解，引导我们学会将这些物品正确分类。在解答过程中，我们需要根据金属废弃物的定义，逐一分析每个选项的材质，最终得出正确答案。
4．（3分）如图是探究铜绿（一种绿色粉末状固体）性质的有关实验操作，其中正确的是（ ）
A．取用铜绿B．点燃酒精灯
C．加热铜绿D．取用盐酸
【分析】A、根据试剂的取用方法进行分析；
B、根据酒精灯的点燃方法进行分析；
C、根据给试管固体加热的注意事项进行分析；
D、根据倾倒液体试剂的注意事项进行分析。
【解答】解：A、粉末状试剂的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽送到试管底部，再将试管竖起，故A操作正确；
B、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故B操作错误；
C、给试管固体加热的注意事项：试管口略向下倾斜，故C操作错误；
D、倾倒液体试剂的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故D操作错误。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作。
5．（3分）生机勃勃的地球离不开空气，对空气认识说法正确的是（ ）
A．空气中氧气的质量分数约为21%
B．食品包装中充入空气可以防腐
C．铁丝能在空气中剧烈燃烧
D．氧循环维持空气中氧气含量的相对稳定
【分析】根据空气的组成成分及各成分的性质，对每个选项进行分析判断；在判断过程中，需要准确把握空气中各成分的含量是按体积计算还是质量计算，以及各成分的化学性质特点，如氧气的助燃性在不同物质反应中的表现、氮气等气体的稳定性对食品防腐的作用等。
【解答】解：A.空气中氧气的体积分数约为 21%，而不是质量分数，故A选项错误；
B.食品包装中充入氮气等化学性质稳定的气体可以防腐，而不是空气。因为空气中含有氧气，氧气的化学性质比较活泼，会加速食品的氧化变质，所以不能用空气来防腐，故B选项错误；
C.铁丝在空气中只能红热，不能剧烈燃烧，故C选项错误；
D.氧循环维持空气中氧气含量的相对稳定。绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳释放氧气，各种生物的呼吸作用及物质的燃烧等消耗氧气，这样的氧循环使得空气中氧气含量保持相对稳定，故D选项正确。故选：D。
【点评】本题主要考查对空气的基本认识，涵盖了空气的组成、各成分的性质和用途以及氧循环等知识点。在学习空气相关内容时，要准确记忆空气中各成分的体积分数，理解各成分的性质特点以及它们在生活中的应用原理。同时，要注意区分易混淆的概念，如体积分数和质量分数，以及不同物质在空气中和氧气中反应现象的差异。通过对这些基础知识的牢固掌握，能够准确判断此类关于空气的题目。
6．（3分）科学家使用显微镜拍摄出并五苯（C22H14）单个分子的化学结构透视照片。下列说法错误的是（ ）
A．并五苯属于化合物
B．并五苯由碳元素和氢元素组成
C．并五苯的相对分子质量为36
D．1个并五苯分子有14个氢原子
【分析】A、由不同种元素组成的纯净物是化合物。
B、根据并五苯化学式的含义，进行分析判断。
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
D、根据1个并五苯分子的构成，进行分析判断。
【解答】解：A、并五苯是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。
B、并五苯是由碳元素和氢元素组成的，故选项说法正确。
C、并五苯的相对分子质量为12×22+1×14＝278，故选项说法错误。
D、1个并五苯分子中含有14个氢原子，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
7．（3分）稀土是国家重要的战略矿产资源，龙岩稀土多为中钇富铕型，如图是钇元素在元素周期表中的部分信息及钇原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．钇元素为金属元素
B．图中m的数值为9
C．钇原子核外电子数为2
D．钇原子在化学反应中易失去电子
【分析】A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据原子中质子数＝核外电子数，进行分析判断。
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
D、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、钇带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、原子中质子数＝核外电子数，39＝2+8+18+m+2，m＝9，故选项说法正确。
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，钇原子最外层电子数为2，而不是核外电子数为2，故选项说法错误。
D、钇原子最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
8．（3分）科技人员研制出了一种自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。下列有关说法正确的是（ ）
A．氦气和二氧化碳的密度都比空气大
B．喷出的氦气和二氧化碳能降低可燃物周围氧气的浓度
C．喷出的氦气和二氧化碳能降低可燃物的温度
D．喷出的氦气和二氧化碳能清除可燃物
【分析】根据氦气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧进行分析。
【解答】解：A、氦气的密度比空气小，故A说法错误；
B、喷出的氦气和二氧化碳能降低可燃物周围氧气的浓度，故B说法正确；
C、喷出的氦气和二氧化碳不能降低可燃物的温度，故C说法错误；
D、喷出的氦气和二氧化碳并不能清除可燃物，故D说法错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查灭火原理探究，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（3分）2024年4月24日是第九个“中国航天日”。载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①中氧分子不可分
B．图中的微粒模型代表6种不同物质
C．过程②中CO2和CH4的分子个数比为1：2
D．载人航天器可循环利用CO2再生O2
【分析】根据微观示意图，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
【解答】解：根据微观示意图，①是呼吸作用，②中二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，③中水电解或光解生成氢气和氧气；
A、呼吸作用中氧分子分裂，故A说法错误；
B、根据图示，图中涉及的物质有二氧化碳、氢气、水、甲烷和氧气五种物质，故B说法错误；
C、根据微观示意图，②中二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的方程式是CO2+4H2一定条件¯CH4+2H2O，过程中参加反应的二氧化碳与甲烷的个数比为1：1，故C说法错误；
D、载人航天器可循环利用CO2再生O2，故D说法正确；
故选：D。
【点评】本题是微观模型考查题，在解答此类题时认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此类题目的关键，通过仔细观察找出其中的反应物和生成物，并写出化学方程式，结合选项进行分析判断。
10．（3分）对比实验是化学实验中常用的方法。有关探究金属性质的实验如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．①②③的反应类型均为置换反应
B．对比①②可探究铁和镁的化学性质有差异
C．完全反应后①③试管内液体颜色一定会相同
D．对比④⑤可知铁生锈需要铁与氧气接触
【分析】本题需要从金属与酸的反应、金属活动性顺序的应用、置换反应的判断以及铁生锈的条件进行分析判断。
【解答】解：A.①中发生的反应是Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，②中发生的反应是Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，③中发生的反应是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，这三个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，均为置换反应，故A选项正确；
B.①中是铁与稀硫酸反应，②中是镁与稀硫酸反应，通过对比可以看出铁和镁与稀硫酸反应的剧烈程度等不同，从而可探究铁和镁的化学性质有差异，故B选项正确；
C.①中反应生成硫酸亚铁溶液，溶液为浅绿色，③中反应也生成硫酸亚铁溶液，溶液为浅绿色，但如果③中铁过量，硫酸铜完全反应后，溶液中只有硫酸亚铁，颜色为浅绿色；若硫酸铜过量，溶液中还有硫酸铜，溶液会呈现蓝色，所以完全反应后①③试管内液体颜色不一定会相同，故C选项错误；
D.④中铁钉与水和氧气接触，生锈了，⑤中铁钉只与水接触，没有生锈，对比④⑤可知铁生锈需要铁与氧气接触，故D选项正确；
故选：C。
【点评】本题难度适中，通过对比实验，我们可以得出金属性质的差异以及铁生锈的条件，在解题过程中，需要注意金属活动性顺序的应用以及实验现象的观察和分析。
二、非选择题：共8题，共70分。
11．（6分）宋代《武经总要》中记载了火药配方。如表是三种性能不同、用途不同的火药配方。
（1）火药爆炸时发生的一个化学反应为：S+2KNO3+3C点燃¯K2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式为 N2 。
（2）火炮、火球、烟球三种火药性能不同的原因是 三种火药中硝酸钾、硫粉、炭粉的含量不同 。
（3）储存火药的措施错误的是 C （填字母）。
A.储存火药的库房张贴严禁烟火标志
B.火药与其他易燃、易爆物品隔离存放
C.储存火药的库房建立在居民聚集区
【分析】质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，在化学反应前后，原子的种类、数目均不变。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应中，反应前有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子，反应后已知有2个钾原子、1个硫原子、3个碳原子、6个氧原子，对比反应前后原子，可发现反应前比反应后多2个氮原子，所以X中应含有2个氮原子，即的化学式为N2；故答案为：N2。
（2）由表格中数据可知，火炮、火球、烟球三种火药中硝酸钾、硫粉、炭粉的含量各不相同，所以三种火药性能不同的原因是三种火药中硝酸钾、硫粉、炭粉的含量不同；故答案为：三种火药中硝酸钾、硫粉、炭粉的含量不同。
（3）A.火药具有可燃性，遇明火可能会发生爆炸，所以储存火药的库房张贴严禁烟火标志，能有效防止因明火引发爆炸，故A选项措施正确；
B.火药与其他易燃、易爆物品隔离存放，可避免因其他易燃、易爆物品发生意外引发火药爆炸，故B选项措施正确；
C.储存火药的库房建立在居民聚集区，一旦发生爆炸，会对居民生命和财产造成严重危害，故C选项措施错误；
故选：C。
【点评】本题难度适中，既考察了学生对化学基础知识的理解和应用，又考察了学生对安全知识的理解和应用，通过本题，学生可以加深对化学反应方程式配平、物质成分与性质关系以及安全知识等方面的理解和认识，同时，本题也提醒我们在日常生活中要关注化学知识的应用和安全问题的防范。
12．（6分）水是宝贵的自然资源。根据不同场合的用水要求，需要综合运用多种净化方法。
（1）如图是自来水生产的主要过程。
①过滤池的作用是除去 除去水中的难溶性杂质 。
②天然水经处理后得到的自来水是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）如图为某种野外便携式净水器的内部结构示意图。
①活性炭的作用是吸附 水中的色素和异味 。
②高聚碘树脂起杀菌作用，该过程属于 化学 （填“物理”或“化学”）变化。
③水进入方向从下到上的目的是 提高净化效果 。
【分析】（1）根据净化水的方法与原理、自来水的生产过程来分析；
（2）根据活性炭的性质、是否生成新物质以及提高净化效果的做法来分析。
【解答】解：（1）过滤池的作用是除去水中的难溶性杂质；故答案为：除去水中的难溶性杂质。
②天然水经处理后得到的自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，因此属于混合物；故答案为：混合物。
（2）①活性炭具有吸附性，活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；故答案为：水中的色素和异味。
②高聚碘树脂起杀菌作用，该过程有新物质生成，发生的属于化学变化；故答案为：化学。
③水进入方向从下到上的目的是提高净化效果；故答案为：提高净化效果。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
13．（7分）含钙物质存在如图转化关系。
（1）步骤Ⅰ的基本反应类型是 分解反应 。
（2）步骤Ⅱ反应的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（3）碳酸钙可作补钙剂。
①人体缺少钙元素有可能导致 佝偻病（或骨质疏松等） 。
②碳酸钙中钙元素质量分数为 40% 。
【分析】（1）根据碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳来分析；
（2）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙来分析；
（3）①根据人体内缺少钙元素后造成的影响来分析；②根据元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：（1）步骤Ⅰ是石灰石（主要成分碳酸钙）在高温条件下分解生成生石灰[氧化钙（CaO）]和二氧化碳（CO2），该反应是一种物质生成两种物质，符合分解反应的特征，所以基本反应类型是分解反应。（2）步骤Ⅱ是生石灰[氧化钙（CaO）]与水反应生成氢氧化钙（Ca（OH）2），化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2； （3）①人体缺少钙元素有可能导致佝偻病（或骨质疏松等）；②碳酸钙（CaCO3）中钙元素质量分数为4040+12+3×16×100%＝40%。
故答案为：
（1）分解反应；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）①佝偻病（或骨质疏松等）；②40%。
【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（10分）氢冶金改变了传统碳冶金的能源结构和钢铁生产工艺。氢气竖炉炼铁流程如图所示，反应炉控制温度850℃。
（1）电解水所用的电能是由 太阳能（或风能、水能等其他可再生能源） 转化而来的。
（2）反应炉中H2与Fe2O3反应的化学方程式为 3H2+Fe2O3△¯2Fe+3H2O 。以H2替代CO炼铁，优点是 产物无污染，有利于环保 。
（3）海绵铁是多孔状的块状固体物质，可用于除去循环冷却水中的溶解氧。海绵铁比成分相同的普通铁块除氧效果好，其原因是 海绵铁多孔，比表面积大，与溶解氧接触充分 。
（4）海绵铁加碳制成铁制品，其目的是为了提高铁制品的 硬度（或强度等） （写一种性能）。
【分析】（1）根据电解水所需的电能的来源来分析；
（2）根据氢气与氧化铁反应的原理及优点来分析；
（3）根据海绵铁的结构和用途来分析；
（4）根据合金的性质来分析。
【解答】解：（1）电解水所用的电能通常是由太阳能（或风能、水能等其他可再生能源）转化而来的，这些能源通过发电装置转化为电能，供给电解水过程使用。
（2）反应炉中H2与Fe2O3反应的化学方程式为3H2+Fe2O3△¯2Fe+3H2O。H2替代CO炼铁的优点是：氢气还原氧化铁的产物是水，不会产生二氧化碳等温室气体，对环境更加友好，有利于减少温室气体排放，符合绿色发展的理念；
（3）海绵铁是多孔状的块状固体物质，可用于除去循环冷却水中的溶解氧，海绵铁比成分相同的普通铁块除氧效果好，其原因是：海绵铁具有多孔结构，比表面积大，能与水中溶解氧充分接触，从而更有效地除去溶解氧；
（4）海绵铁加碳制成铁制品，其目的是为了提高铁制品的硬度（或强度等）。因为纯铁质地较软，加入碳等元素可以改变铁的晶体结构，从而增强其机械性能，使其更适合用于制造各种工具和结构部件等。
故答案为：
（1）太阳能（或风能、水能等其他可再生能源）；
（2）3H2+Fe2O3△¯2Fe+3H2O；产物无污染，有利于环保；
（3）海绵铁多孔，比表面积大，与溶解氧接触充分；
（4）硬度（或强度等）。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
15．（10分）中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表，其中的核心反应如图。
（1）反应①没有改变的微观粒子是 氢原子、碳原子、氧原子 。
（2）反应②的化学方程式为 CH3OH+O2一定条件¯HCHO+H2O2 。
（3）反应③的产物中可循环利用的物质是 H2O 。
（4）若反应①中消耗44gCO2，反应②中生成HCHO的质量为 3g 。
（5）二氧化碳直接人工合成淀粉的意义是 减少二氧化碳的排放，缓解温室效应（或节约耕地，缓解粮食危机等） （写一条）。
【分析】（1）根据化学反应的本质来分析；
（2）根据题文信息及质量守恒定律来分析；
（3）根据可循环利用物质的特点来分析；
（4）根据反应①②找出二氧化碳与甲醛的分子个数关系，然后列式计算；
（5）根据二氧化碳合成淀粉的意义来分析。
【解答】解：（1）反应①是CO2和3H2反应生成CH3OH和H2O，化学反应前后原子的种类不变，所以没有改变的微观粒子是氢原子、碳原子、氧原子；
（2）反应②是CH3OH和O2反应生成HCHO和H2O2，化学方程式为CH3OH+O2一定条件¯HCHO+H2O2；
（3）由图可知，反应③中H2O2分解生成H2O和O2，H2O又可以作为反应①的反应物，所以反应①的产物中可循环利用的物质是H2O；
（4）设反应②中生成HCHO的质量为x，反应①的化学方程式为CO2+3H2一定条件¯CH3OH+H2O；反应②的化学方程式为CH3OH+O2一定条件¯HCHO+H2O2。由反应①②可得关系式CO2～HCHO；即存在：44：30＝4.4g：x，x＝3g；
（5）二氧化碳直接人工合成淀粉的意义有：可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应；可以节约耕地，缓解粮食危机等（写一条即可）。
故答案为：
（1）氢原子、碳原子、氧原子；
（2）CH3OH+O2一定条件¯HCHO+H2O2；
（3）H2O；
（4）3g；
（5）减少二氧化碳的排放，缓解温室效应（或节约耕地，缓解粮食危机等）。
【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（11分）学习小组用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并探究带火星的木条燃时所需氧气浓度。制取氧气所需实验仪器如下：
（1）实验室制取氧气。
①反应化学方程式为 2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑ 。
②需要选择的仪器是BE和 CD （填序号）。
③将二氧化锰粉末放入仪器B的操作是 先将锥形瓶横放，把盛有二氧化锰粉末的药匙（或纸槽）小心地送至锥形瓶底部，然后将锥形瓶缓缓竖起，使二氧化锰粉末全部落入锥形瓶底部 。
（2）探究带火星的木条复燃时所需氧气浓度。
学习小组测得带火星的小木条复燃时所需氧气浓度的实验数据如下：
①当氧气浓度为 25.3% 时，能使带火星的小木条复燃。
②根据上述数据，你对燃烧条件之一“可燃物与氧气接触”有怎样的新认识？
【分析】（1）①根据过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气的反应原理，确定反应化学方程式；
②依据过氧化氢制取氧气的反应物状态（液体）和反应条件（常温），结合提供的仪器，选择合适的仪器组合；
③依据固体粉末状试剂的取用方法，分析将二氧化锰粉末放入仪器B（推测为锥形瓶）的操作；
（2）①根据表格中带火星小木条复燃的实验数据，确定能使带火星小木条复燃的氧气浓度；
②从燃烧条件“可燃物与氧气接触”出发，结合实验数据中不同氧气浓度下木条的燃烧情况，分析对该燃烧条件的新认识。
【解答】解：（1）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；
②过氧化氢制取氧气是固液常温型反应，需要选择的仪器是BE，还需要用到双孔塞和分液漏斗；
③将二氧化锰粉末放入仪器B的操作是：先将锥形瓶横放，把盛有二氧化锰粉末的药匙（或纸槽）小心地送至锥形瓶底部，然后将锥形瓶缓缓竖起，使二氧化锰粉末全部落入锥形瓶底部；
（2）①由表格数据可知，当氧气浓度为25.3%时，能使带火星的小木条复燃；
②通常认为燃烧需要可燃物与氧气接触，但从实验数据看，并不是只要有氧气与可燃物接触就能燃烧，氧气需要达到一定的浓度，可燃物才会燃烧，即燃烧不仅需要可燃物与氧气接触，还对氧气的浓度有一定要求。
故答案为：
（1）①2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；
②CD；
③先将锥形瓶横放，把盛有二氧化锰粉末的药匙（或纸槽）小心地送至锥形瓶底部，然后将锥形瓶缓缓竖起，使二氧化锰粉末全部落入锥形瓶底部；
（2）①25.3%；
②燃烧不仅需要可燃物与氧气接触，还对氧气的浓度有一定要求。
【点评】本题主要考查过氧化氢制取氧气的实验及对燃烧条件的探究。在解答这类问题时，要熟练掌握过氧化氢制取氧气的反应原理、实验仪器的选择和使用方法，以及对实验数据的分析能力。对于燃烧条件的理解，不能仅停留在表面，要通过具体实验数据深入分析，从而深化对化学知识的理解和应用。同时，在实验操作和数据处理过程中，要注重细节，确保实验结果的准确性和结论的可靠性。
17．（14分）请参加蔬菜大棚增施二氧化碳气肥的项目式学习。
Ⅰ.蔬菜大棚增施二氧化碳气肥的方法
【查阅资料】蔬菜最适宜生长的CO2浓度为1000﹣1200ppm（ppm为百万分比浓度）；蔬菜大棚常处于封闭状态，会导致棚内二氧化碳浓度降低。
【实验1】用CO2传感器对大棚内CO2浓度进行监测，结果如图1所示。
（1）6时到7时大棚内的二氧化碳浓度 偏低 （填“偏低”、“适中”或“偏高”）。
（2）提高棚内二氧化碳浓度一般采用燃烧可燃物和放置干冰等方法。
①采用“燃烧法”时，可燃物必须含有的元素是 碳元素 。
②采用“干冰法”时，放置的干冰不宜过量的原因是 干冰升华会吸收大量的热，使大棚内温度降低，可能影响蔬菜的正常生长；而且干冰升华产生的二氧化碳浓度过高，也可能对蔬菜生长不利 。
Ⅱ.探究二氧化碳浓度对菠菜光合作用的影响
【实验2】控制其它条件相同，取80个处理后的相同菠菜圆形小叶片，平均分成4组置于不同浓度的碳酸氢钠溶液中（二氧化碳浓度随碳酸氢钠溶液浓度升高而上升），8分钟后观察叶片上浮数量（上浮数量越多，光合作用越强）。结果如表所示：
（3）如表中x为 0 。
（4）根据上述数据得出CO2浓度与光合作用的关系是 在一定范围内，二氧化碳浓度升高，菠菜光合作用增强，超过一定范围，二氧化碳浓度升高，菠菜光合作用减弱 。
（5）反思上述实践活动，还需进一步探究影响菠菜光合作用的因素有 光照强度（或温度等） （写一点）。
Ⅲ.调控蔬菜大棚内二氧化碳的浓度
大棚内二氧化碳浓度会随时间发生变化，需要适时进行调控。学习小组设计了图2模拟装置。
（6）装置内发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（7）当CO2传感器显示值为1250ppm时，需要进行的合理操作是 调节流速调节开关，减小稀盐酸的滴加速度，从而减少二氧化碳的生成量，使大棚内二氧化碳浓度降低到适宜范围 。
【分析】（1）根据蔬菜适宜生长的二氧化碳浓度范围，对比6时到7时大棚内二氧化碳浓度的实际数据，判断其浓度情况；
（2）①依据质量守恒定律，分析“燃烧法”中可燃物应含元素；
②从干冰升华对大棚环境的影响，思考“干冰法”中干冰不宜过量的原因。
（3）根据实验设计中控制变量的原则，分析碳酸氢钠溶液浓度为0时叶片上浮数量；
（4）通过观察不同碳酸氢钠溶液浓度下叶片上浮数量的变化，总结二氧化碳浓度与光合作用的关系；
（5）从影响光合作用的常见因素，如光照、温度等，思考还需进一步探究的影响菠菜光合作用的因素。
（6）根据装置中发生反应的物质，确定反应的化学方程式；
（7）依据大棚内适宜二氧化碳浓度范围，结合传感器显示值，确定当二氧化碳浓度过高时应采取的操作。
【解答】解：（1）由资料可知蔬菜最适宜生长的浓度为1000﹣1200ppm，从图1可知6时到7时大棚内的二氧化碳浓度低于1000ppm，所以6时到7时大棚内的二氧化碳浓度偏低；
（2）①采用“燃烧法”时，因为二氧化碳由碳元素和氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以可燃物必须含有的元素是碳元素。 ②采用“干冰法”时，放置的干冰不宜过量的原因是：干冰升华会吸收大量的热，使大棚内温度降低，可能影响蔬菜的正常生长；而且干冰升华产生的二氧化碳浓度过高，也可能对蔬菜生长不利。
（3）碳酸氢钠溶液浓度为0时，即没有额外提供二氧化碳，菠菜叶片进行光合作用较弱，几乎不会产生氧气使叶片上浮，所以表中x0。
（4）根据上述数据，当碳酸氢钠溶液浓度从0逐渐升高到2.5%时，上浮叶片数量增多，说明光合作用增强；当浓度从2.5%升高到3.5%时，上浮叶片数量减少，说明光合作用减弱。所以得出浓度与光合作用的关系是：在一定范围内，二氧化碳浓度升高，菠菜光合作用增强；超过一定范围，二氧化碳浓度升高，菠菜光合作用减弱。
（5）反思上述实践活动，影响菠菜光合作用的因素除了二氧化碳浓度，光照强度、温度等也会对其产生影响，所以还需进一步探究影响菠菜光合作用的因素有光照强度（或温度等）。
（6）装置内是石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（7）当传感器显示值为1250ppm时，高于蔬菜适宜生长的二氧化碳浓度上限1200ppm，此时需要进行的合理操作是调节流速调节开关，减小稀盐酸的滴加速度，从而减少二氧化碳的生成量，使大棚内二氧化碳浓度降低到适宜范围。
故答案为：
（1）偏低；
（2）①碳元素；
②干冰升华会吸收大量的热，使大棚内温度降低，可能影响蔬菜的正常生长；而且干冰升华产生的二氧化碳浓度过高，也可能对蔬菜生长不利；
（3）0；
（4）在一定范围内，二氧化碳浓度升高，菠菜光合作用增强，超过一定范围，二氧化碳浓度升高，菠菜光合作用减弱；
（5）光照强度（或温度等）；
（6）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（7）调节流速调节开关，减小稀盐酸的滴加速度，从而减少二氧化碳的生成量，使大棚内二氧化碳浓度降低到适宜范围。
【点评】本题围绕蔬菜大棚增施二氧化碳气肥展开，综合考查了化学知识在农业生产中的应用。在解答这类题目时，要紧密结合实验数据和相关知识进行分析。对于浓度数据的判断，要依据给定的适宜范围；分析化学反应相关问题，要遵循质量守恒定律和反应原理；总结实验结论时，要准确描述变量之间的关系。在思考影响因素和操作建议时，要结合实际生产情况，考虑各因素之间的相互影响。通过对这些知识的综合运用，能够更好地理解化学知识与实际生活的联系，提高运用化学知识解决实际问题的能力。
18．（6分）长征二号F遥十九运载火箭使用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作推进剂，有关反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2CO2+3N2+4H2O。若火箭发射消耗6tC2H8N2，同时要消耗N2O4的质量是多少？
【分析】根据C2H8N2的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：设同时要消耗N2O4的质量是x。
C2H8N2+2N2O4═2CO2+3N2+4H2O
60 184
6t x
60184=6tx
x＝18.4t
答：同时要消耗N2O4的质量是18.4t。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
硝酸钾
硫粉
炭粉
火炮
48%
17%
17%
火球
50%
25%
6%
烟球
38%
19%
6%
序号
氧气浓度
是否复燃
1
20.9%
否
2
22.5%
否
3
24.1%
否
4
25.3%
是
碳酸氢钠溶液浓度
0
0.5%
1.5%
2.5%
3.5%
上浮叶片数量
x
0
8
20
8
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
A
A
D
C
C
B
D
C
硝酸钾
硫粉
炭粉
火炮
48%
17%
17%
火球
50%
25%
6%
烟球
38%
19%
6%
序号
氧气浓度
是否复燃
1
20.9%
否
2
22.5%
否
3
24.1%
否
4
25.3%
是
碳酸氢钠溶液浓度
0
0.5%
1.5%
2.5%
3.5%
上浮叶片数量
x
0
8
20
8