高中化学化学反应的速率与限度当堂检测题

这是一份高中化学化学反应的速率与限度当堂检测题，共9页。试卷主要包含了下列不属于可逆反应的是，5Q kJD等内容，欢迎下载使用。
1.化学反应条件的控制具有重要的现实意义。下列选项中,反应条件的控制不恰当的是( )
A.为防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆
B.为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2
D.降温可加快H2O2的分解速率
2.(2024·丽江月考)下列不属于可逆反应的是( )
A.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫
B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3,同时NH3又可分解为N2和H2
C.电解水生成H2和O2,氢气和氧气转化为H2O
D.SO2溶于水和H2SO3分解
3.(2024·太原期中)在一定条件下,某可逆反应X2+Y22XY的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.t1时刻,反应逆向进行
B.t2时刻,反应停止进行
C.t3时刻,反应已达该条件下的限度
D.t1~t2时刻,反应物的量逐渐增多
4.为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否为可逆反应,向5 mL 0.1 ml·L-1KI溶液中滴加5~6滴0.1 ml·L-1FeCl3溶液,充分反应。下列实验操作能说明该反应是可逆反应的是( )
A.再滴加AgNO3溶液,有黄色沉淀产生
B.再加入CCl4振荡后,下层液体显紫红色
C.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生
D.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液呈血红色
5.(2024·河南卫辉调研)已知SO2和O2反应生成4 ml SO3时放出的热量为Q kJ,那么2 ml SO2和1 ml O2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时,放出的热量为( )
A.大于Q kJ B.等于Q kJ
C.小于0.5Q kJD.无法确定
6.(2024·北京西城区高一期中)工业上可利用CO和H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)。一定温度下,在恒容、密闭容器中发生上述反应,当反应达到化学平衡状态时,下列说法正确的是( )
A.正、逆反应速率相等且等于零
B.CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度不再变化
C.CO和H2全部转化为CH3OCH3和CO2
D.CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度一定相等
7.一定温度下,已知反应N2O4(g)2NO2(g)。现将1 ml N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
8.(2024·济南高一期末)在一定温度下的恒容密闭真空容器中,使一定量纯净的NH2COONH4发生反应(固体试样体积忽略不计):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是( )
A.CO2的体积分数不再改变
B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.2v正(NH3)=v逆(CO2)
9.(2024·桂林高一月考)在2 L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应:
①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);
②CO(g)+2H2O(g)CH3OH(g)+O2(g)。
下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是( )
A.容器内压强不再发生变化
B.容器内气体的密度不再发生变化
C.CH3OH的体积分数不再发生变化
D.单位时间内,消耗的CO与生成的O2的物质的量之比为1∶1
10.在容积为1 L的密闭容器中(容积不变)充入1 ml CO2和3 ml H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应进行到3 min时,正反应速率和逆反应速率相等
B.10 min后容器中各物质的浓度不再改变
C.达到平衡状态后,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小
D.0~3 min内,v正>v逆,3 min后,v正v逆,D项错误。
11.选C 根据题中数据结合三段式法可得
容器容积为2 L,平衡时c(C)=0.2 ml·L-1,则n(C)=0.2 ml·L-1×2 L=0.4 ml,即0.4=0.4x,解得x=1,A项正确;2 min内A的平均反应速率为1.2 ml2 L×2 min=0.3 ml·L-1·min-1,B项正确;B的转化率是0.4 ml1 ml×100%=40%,C项错误;反应前后气体的物质的量发生变化,故压强是变化的,当压强不再发生变化时,则表明该反应已达到平衡状态,D项正确。
12.选C 题中未给出容器的容积,无法计算生成氨气的物质的量,A项错误;在同一个反应中,用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,则①v(H2)=3v(N2)=1.5 ml·L-1·min-1、②v(H2)=1.0 ml·L-1·min-1,①的反应速率更快,B项错误;向容器中再充入一定量的H2,反应物的浓度增大,则N2的消耗速率将增大,C项正确;3v消耗(N2)=3v生成(N2)=v生成(H2),正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,D项错误。
13.选B 由题意及所给信息可补全表格:
10 min时,反应已达到平衡状态,此时Y被消耗了[(2.4 ml-1.6 ml)÷2.4 ml]×100%≈33.3%,A项错误;平衡时c(Z)=1.2 ml÷2 L=0.6 ml·L-1,且不再发生变化,B项正确;0~5 min内,用X表示的平均反应速率为(2.0-1.7)ml÷2 L÷5 min=0.03 ml·L-1·min-1,C项错误;单位时间内生成a ml X和消耗3a ml Z均表示逆反应方向,不能说明反应达到平衡状态,D项错误。
14.选D 由图分析知,a点反应仍在进行,正反应速率大于逆反应速率,b点达到平衡状态后,正、逆反应速率相等,净反应速率等于零,故A、B项正确;同一反应中,化学反应速率之比等于化学计量数之比,则X(g)、Y(g)、Z(g)的化学计量数之比为0.6∶0.2∶0.4=3∶1∶2,C项正确;达到平衡时Y转化了0.2 ml·L-1,则Y的转化率为40%,D项错误。
15.解析:(1)①C的物质的量浓度增加、A和B的物质的量浓度减小,所以A和B是反应物、C是生成物,物质的量浓度变化值之比等于化学计量数之比,即A、B与C的化学计量数之比为1∶3∶2,则表示c(N2)变化的是曲线A;②0~t0时用H2表示的化学反应速率:v(H2)=Δc(H2)Δt=(1.0−0.4)ml·L−1t0 min=0.6t0 ml·L-1·min-1;③合成氨反应中,气体的物质的量与压强会随着反应的进行而变化,容器内压强不随时间变化,说明气体的物质的量不随时间变化,则说明反应已达平衡,a正确;由图知,平衡时c(H2)=c(NH3),而2c(H2)=3c(NH3)时,该反应没有达到平衡状态,b错误;恒容密闭容器中,气体密度=mV,气体质量、容器容积始终不变,故气体密度不变不能说明反应已达到平衡,c错误;断裂3 ml H—H的同时断裂6 ml N—H,即v正(H2)∶v逆(NH3)=3∶2,不同物质的正反应和逆反应速率之比等于化学计量数之比,则说明反应已达平衡,d正确。(2)增大反应物如N2的浓度能加快反应速率,A正确;充入稀有气体增大压强,但是属于无效增压,反应相关各气体的浓度没有改变,故不能加快反应速率,B错误;升高温度能加快反应速率,C错误;使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,D错误。
答案:(1)①A ② 0.6t0 ③ad (2)A
t/min
n(X)/ml
n(Y)/ml
n(Z)/ml
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
t/min
n(X)/ml
n(Y)/ml
n(Z)/ml
0
2.0
2.4
0
5
1.7
1.8
0.9
10
1.6
1.6
1.2
15
1.6
1.6
1.2