人教版 (2019)化学反应的速率与限度达标测试

这是一份人教版 (2019)化学反应的速率与限度达标测试，共8页。试卷主要包含了化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是，一定温度下,10 mL 0，2 ml·L-1等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是( )
A.食品抽真空包装
B.在铁制品表面刷油漆
C.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎
D.向门窗合页里注油
2.(2024·韶关高一期末)下列有关化学反应速率的叙述正确的是( )
A.可逆反应速率表示的是瞬时速率
B.化学反应速率可以用一定时间内反应物浓度的变化来表示
C.用不同物质表示同一反应的化学反应速率时,速率数值可能相同
D.化学反应速率可以是正值,也可以是负值
3.(2024·宁波海曙区高一期中)在带有活塞的密闭容器中发生如下反应:Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g),采取下列措施不能改变反应速率的是( )
A.将容器的体积减小一半
B.保持容器容积不变,增加H2通入量
C.保持容器内压强不变,充入N2
D.增加Fe的量
4.已知反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下用不同物质表示的反应速率分别为①v(A)=0.6 ml·L-1·min-1;②v(B)=0.45 ml·L-1·min-1;③v(C)=0.015 ml·L-1·min-1;④v(D)=0.45 ml·L-1·min-1。其中反应进行最快的是( )
A.① B.② C.③ D.④
5.(2024·镇江高一质检)一定温度下,浓度均为1 ml·L-1的A2和B2两种气体在密闭容器中发生可逆反应生成气体C,一段时间后,测得c(A2)=0.58 ml·L-1、c(B2)=0.16 ml·L-1、c(C)=0.84 ml·L-1,则该反应的化学方程式为( )
A.2A2+B22A2B B.A2+B22AB
C.A2+B2A2B2D.A2+2B22AB2
6.CaCO3与1 L 1 ml·L-1的盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示,下列结论错误的是( )
A.反应开始2 min内平均反应速率最大
B.反应速率先增大后减小
C.2~4 min内温度对反应速率的影响较大
D.4 min后反应物浓度是影响反应速率的主要因素
7.下列说法正确的是( )
A.在反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中,温度和容器容积一定时,增加氮气的量,将加快化学反应速率
B.在CaCO3与稀盐酸的反应中,加入NaCl溶液,不会改变化学反应速率
C.在K2SO4溶液与BaCl2溶液的反应中,加入KCl固体,将加快化学反应速率
D.Zn与稀硫酸反应制取H2,若改用98%的浓硫酸,将加快H2的生成速率
8.(2024·酒泉高一期中)一定温度下,10 mL 0.8 ml·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的O2的体积(已折算为标准状况下)如表。
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.反应到6 min时,c(H2O2)=0.2 ml·L-1
B.第4 min时的瞬时速率小于第6 min时的瞬时速率
C.反应至6 min时,H2O2分解率为50%
D.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 ml·L-1·min-1
9.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示,根据图示分析实验条件,下列说法一定不正确的是( )
A.第4组实验的反应速率最慢
B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 ml·L-1
C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 ml·L-1
D.第3组实验的反应温度低于30 ℃
10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若该反应在恒容密闭容器中进行,反应过程中测得O2(g)的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A.b点的反应速率比c点慢
B.若向容器内充入一定体积的O3,反应速率减慢
C.0~8 min内NO2的平均反应速率是0.4 ml·L-1·min-1
D.若向容器内充入一定体积的NO,反应速率不变
11.(15分)某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为。
(2)反应从开始至2 min,用Z的浓度变化表示的平均反应速率v(Z)=。
(3)2 min时容器内混合气体的总压强与起始时相比 (填“增大”“减小”或“不变”);混合气体密度与起始时相比 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)下列措施能加快反应速率的是 。
A.恒压时充入He B.恒容时充入He
C.恒容时充入XD.及时分离出Z
E.升高温度F.选择高效的催化剂
12. (10分)沸腾炉内发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,试回答下列有关问题:
(1)常选用哪些物质的浓度变化量来表示该反应的反应速率? (填化学式)。
(2)4 s内,生成SO2的速率为0.4 ml·L-1·s-1时,O2减少的速率是。
(3)测得4 s后O2的浓度为2.8 ml·L-1,则开始时O2的浓度为。
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13.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断错误的是( )
A.在0~50 min时,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B.R的起始浓度越小,降解速率越小
C.溶液酸性越强,R的降解速率越大
D.20~25 min,pH=10时R的平均降解速率为0.04 ml·L-1·min-1
14.(10分)某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。为更精确地研究浓度对反应速率的影响,小组同学利用压强传感器等数字化实验设备,探究镁与不同浓度硫酸的反应速率,两组实验所用试剂如表:
实验结果如图所示。
(1)实验Ⅰ对应图中曲线 (填字母);图中曲线上的斜率越大,说明反应速率越 (填“快”“慢”或“无法确定”)。
(2)分析实验Ⅱ对应曲线可知,反应开始阶段,反应速率不断加快,原因是 ;随着
反应不断进行,化学反应速率减慢,原因是 。
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1.选D 向门窗合页里注油,增加润滑度,与反应速率无关。
2.选C 化学反应速率是一个时间段内的平均速率,化学反应速率都是正值。
3.选D 将容器的体积减小一半,氢气的浓度增大一倍,单位体积内活化分子个数增大,化学反应速率加快,故A错误;保持容器容积不变,增加H2通入量,氢气的浓度增大,单位体积内活化分子个数增大,化学反应速率加快,故B错误;保持容器内压强不变,充入N2,容器体积增大,氢气的浓度减小,单位体积内活化分子个数减小,化学反应速率减慢,故C错误;Fe是固体,不影响反应速率,故D正确。
4.选B ①v(A)3=0.2 ml·L-1·min-1,②v(B)1=0.45 ml·L-1·min-1,③v(C)2=0.007 5 ml·L-1·min-1,④v(D)2=0.225 ml·L-1·min-1,反应最快的为②,B正确。
5.选D 由题意得,Δc(A2)=0.42 ml·L-1、Δc(B2)=0.84 ml·L-1、Δc(C)=0.84 ml·L-1,故A2、B2、C的化学计量数之比为0.42∶0.84∶0.84=1∶2∶2,该反应可表示为A2+2B22C,根据原子守恒可知,C为AB2,即该反应的化学方程式为A2+2B22AB2,D项正确。
6.选A 图中的曲线表明,在第一个2 min内产生了0.1 ml CO2,第二个2 min内产生了0.2 ml CO2,第三个2 min内产生了0.05 ml CO2,第二个2 min内的平均反应速率比第一个2 min内的大,A项错误。
7.选A 在反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中,温度和容器容积一定时,增加氮气的量,反应物的浓度增大,化学反应速率加快,A项正确;在CaCO3与稀盐酸的反应中,加入NaCl溶液,相当于加水稀释,溶液中H+的浓度减小,化学反应速率减慢,B项错误;K2SO4溶液与BaCl2溶液反应,实质为Ba2++SO42−BaSO4↓,加入KCl固体,不影响Ba2+、SO42−的浓度,化学反应速率不变,C项错误;Zn与稀硫酸反应制取H2,若改用98%的浓硫酸,反应开始时将生成SO2气体,不会生成H2,D项错误。
8.选D 由化学方程式2H2O22H2O+O2↑,计算可知,氧气的物质的量n=0.022 4 L22.4 L·ml−1=0.001 ml,反应至6 min时消耗H2O2的物质的量为0.002 ml,反应到6 min时,c(H2O2)=0.010 L×0.8 ml·L−1−0.002 ml0.010 L=0.6 ml·L-1,故A错误;随反应进行,浓度减小,反应速率减小,则一定温度下第4 min时的瞬时速率大于第6 min时的瞬时速率,故B错误;由以上分析可知,反应至6 min时消耗H2O2的物质的量为0.002 ml,反应至6 min时,H2O2分解率为0.002 ml0.008 ml×100%=25%,故C错误;结合A的计算,0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)=0.002 ml0.010 L6 min≈3.3×10-2ml·L-1·min-1,故D正确。
9.选D 由图像可知,1、2、3、4四组实验产生的氢气一样多,只是反应速率有快慢之分。第4组实验反应所用时间最长,故反应速率最慢,A正确;第1组实验反应所用时间最短,故反应速率最快,根据变量控制法知盐酸浓度应大于2.5 ml·L-1,B正确;第2组实验,铁是粉末状,与3、4组块状铁相区别,根据变量控制法知盐酸的浓度应等于2.5 ml·L-1,C正确;由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30 ℃,D错误。
10.选C 由题图可知,b点的反应速率比c点快,A项错误;若向容器内充入一定体积的O3,则臭氧的浓度增大,反应速率加快,B项错误;根据反应速率之比等于化学计量数之比可知,NO2的平均反应速率为O2的2倍,故0~8 min内,NO2的平均反应速率v(NO2)=2×(1.6 ml·L-1÷8 min)=0.4 ml·L-1·min-1,C项正确;若向容器内充入一定体积的NO,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,导致二氧化氮的浓度增大,反应速率加快,D项错误。
11.解析:(1)X、Y的起始物质的量均为1.0 ml,随着时间的变化,物质的量在减小,为反应物,Z的起始物质的量为0,为生成物,2分钟后,X、Y、Z的物质的量不再发生变化且均不为0,说明该反应为可逆反应,X、Y、Z变化的物质的量分别为0.3 ml、0.1 ml、0.2 ml,变化的物质的量之比等于化学计量数之比,则反应的化学方程式为3X+Y2Z。(2)反应从开始至2 min,容器的体积为2 L,用Z的浓度变化表示的平均反应速率v(Z)=0.2 ml2 L2 min=0.05 ml·L-1·min-1。
(3)由题图中数据可知,2 min时气体的总物质的量为0.7 ml+0.9 ml+0.2 ml=1.8 ml,在相同情况下,气体的压强之比等于物质的量之比,故2 min时,容器内混合气体的总压强比起始时小;从开始到2 min时,气体的总质量不变,容器体积不变,所以密度始终不变。(4)恒压时充入He,体系分压减小,反应速率减小,A错误;恒容时充入He,不影响X、Y、Z的浓度,反应速率不变,B错误;恒容时充入X,X的浓度增大,反应速率加快,C正确;及时分离出Z,反应速率不会加快,D错误;升高温度,化学反应速率加快,E正确;选择高效的催化剂,反应速率加快,F正确。
答案:(1)3X+Y2Z
(2)0.05 ml·L-1·min-1
(3)减小 不变 (4)CEF
12.解析:(1)因为FeS2、Fe2O3为固体,O2、SO2为气体,故可用O2、SO2的浓度变化量来表示该反应的反应速率。
(2)v(O2)=118v(SO2)=118×0.4 ml·L-1·s-1=0.55 ml·L-1·s-1。(3)4 s内O2的浓度减少了0.55 ml·L-1·s-1×4 s=2.2 ml·L-1,故开始时O2的浓度为2.8 ml·L-1+2.2 ml·L-1=5.0 ml·L-1。
答案:(1)O2、SO2 (2)0.55 ml·L-1·s-1 (3)5.0 ml·L-1
13.选D 在前50 min时,pH=2和pH=7时R的浓度为0,降解百分率都是100%,故A正确;反应物浓度越小反应速率越慢,即降解速率越小,故B正确;反应物pH越小,即溶液酸性越强,c(R)变化的斜率越大,降解速率越大,故C正确;20~25 min,pH=10时R的平均降解速率为(0.6−0.4)×10−4 ml·L−15 min=4×10-6 ml·L-1·min-1,故D错误。
14.解析:(1)根据表中数据可知,实验Ⅰ中硫酸的浓度比实验Ⅱ中的大,其他条件相同,所以实验Ⅰ反应速率快,产生H2的量大,故实验Ⅰ对应图中曲线a;图中曲线上的斜率越大,说明反应速率越快。(2)分析实验Ⅱ对应曲线可知,反应开始阶段,反应速率不断加快,是因为镁与硫酸反应是放热反应,温度升高,化学反应速率加快;随着反应不断进行,硫酸的浓度逐渐降低,所以化学反应速率减慢。
答案:(1)a 快 (2)镁与硫酸反应是放热反应,温度升高,化学反应速率加快 硫酸的浓度逐渐降低,化学反应速率减慢
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
组别
对应曲线
c(HCl)/(ml·L-1)
反应温度/℃
铁的状态
1
a

30
粉末状
2
b

30
粉末状
3
c
2.5

块状
4
d
2.5
30
块状
实验
序号
镁条的
质量/g
硫酸
物质的量浓度/
(ml·L-1)
体积/mL
Ⅰ
0.01
1.0
2
Ⅱ
0.01
0.5
2