2025-2026学年河南省青桐鸣联考高一上学期11月期中化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年河南省青桐鸣联考高一上学期11月期中化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1. 如图表示的是单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中归类正确的是
A. ①化合物、②单质 B. ③碱、④氧化物
C. ②化合物、⑤氧化物 D. ④含氧化合物、⑤碱
2. 用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是
A. 验证钠熔点低B. 检验某溶液中是否含有K元素
C. 配制溶液时将溶液转移至容量瓶中D. 制备胶体
3. 下列推理正确的是
A. 铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，故钠在氧气中燃烧生成氧化钠
B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D. 钠与氧气反应时钠作还原剂，故金属与氧气反应时均作还原剂
4. 在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
5. 已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是
A. B.
C. D.
6. 下列化学事实与解释正确且相对应的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列指定反应对应的离子方程式书写正确的是
A. Na与水反应：
B. 与稀盐酸反应：
C. CuO与稀硫酸反应：
D. 少量溶液与溶液反应：
8. 某混合溶液中含有的离子种类及其数目如下表：
根据表中数据，推测M可能为
A. B. C. D.
9. 某学习小组用电导率传感器完成了两组实验。实验Ⅰ：向溶液中滴入溶液；实验Ⅱ：向溶液中滴入溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法错误的是
A. 曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果
B. ab段溶液呈蓝色
C. c点溶液中的溶质为NaOH
D. cd段的离子方程式为
10. 某同学总结的氢氧化钙溶液的部分化学性质如图所示。下列说法正确的是
A. ①中无色酚酞溶液变红色是因为溶液中含有
B. ②中反应的离子方程式为：
C. ③是工业制取漂白粉的方法
D. ④中某些盐可选择
11. 已知反应（中Ti元素为+4价），用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml·L-1的中含有的数目为
B. 常温常压下，22.4L中含有的原子数目为
C. 标准状况下，28gCO含有的电子数目为
D. 若有36gC参与上述反应，则转移电子的数目为
12. 部分含氯物质分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a只有还原性没有氧化性
B. d是一种新型的自来水消毒剂
C. c、e分别与a的浓溶液混合均可生成b
D. f属于强酸，f在水溶液中的电离方程式为：
13. 和均具有漂白性，气体浓度过大时会发生爆炸。工业上用气体制的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. 向发生器中通入空气可以提高实验的安全性
B. 吸收器里发生的反应中作氧化剂
C. 步骤a包括过滤、洗涤、干燥
D. 减缓向吸收器中通入气体的速率，可以提高的吸收率
二、非选择题(本题共4小题，共58分)。
14. 根据以下材料，回答下列问题：
近日，用碘伏与爆炸盐混合去污视频在网络上广为传播。某同学查阅资料后发现，碘伏(①)是(②)与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物，具有广谱杀菌作用，与(③)相比，碘伏引起的刺激疼痛较轻微，但在使用时应避免接触或(④)以及某些合金(⑤)。爆炸盐(⑥)的有效成分为过碳酸钠()，过碳酸钠溶于水后会产生(⑦)和的混合溶液，使溶液呈碱性，有利于发生进一步反应生成和活性氧。
（1）上述材料标序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，能导电的物质是_______。
（2）中，氧元素化合价为_______(填“”“”或“”和“”)。
（3）爆炸盐与下列物质混合，不会影响其使用效果的是_______(填字母)。
A. B. 食醋
C. D.
（4）与反应的原理如下：，配平化学方程式：_______；上述反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
15. 实验室要将的溶液稀释成溶液，回答下列问题：
（1）除烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器有_______。
（2）需要溶液体积是_______mL。
（3）按实验步骤的先后顺序将下列操作排序为_______ (填字母，一个字母仅用一次)，定容的具体操作为_______。
A. 定容 B. 转移 C. 稀释 D. 摇匀
（4）下列操作会使配得的溶液物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。
A. 定容时俯视刻度线
B. 容量瓶中原有少量蒸馏水
C. 摇匀后发现液面低于刻度线再加水
D. 转移溶液后，未清洗烧杯和玻璃棒
（5）若某同学在上述操作中误用了用氯气消毒的自来水，则他所配制的溶液中会观察到_______。
（6）已知光照条件下会分解：，上述反应中还原产物的化学式为_______，配制好的溶液需用_______瓶盛装。
16. 某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备，并进行了一系列实验。回答下列问题：
（1）利用装置甲制备的化学方程式为_______。
（2）装置丙的作用为_______。
（3）下列可用于收集的装置为_______(填字母)。
（4）一段时间后，停止加热，用装置乙中溶液进行如下实验：
①孔穴1中产生白色沉淀说明乙中溶液中存在_______(填微粒符号)。
②孔穴2中发生反应的离子方程式为_______。
③孔穴3中产生实验现象为_______。
（5）实验结束后，取装置丙中的溶液于试管中，加入足量盐酸，有黄绿色气体产生，发生反应的化学方程式为_______；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
17. NaCl具有很广泛的用途。关于从海洋中获取NaCl以及NaCl用途的流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）获得粗盐的过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
（2）已知：粗盐中含有的杂质离子为、、。将粗盐经过一系列操作获得精盐时，加入试剂除去杂质离子的顺序为①_______(填序号)，再进行过滤，向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶得到精盐。
①加入足量NaOH溶液 ②加入足量溶液 ③加入足量溶液
（3）电解饱和食盐水的离子方程式为_______，每生成标准状况下22.4 L气体(假设气体全部逸出)，转移电子的物质的量为_______ml。
（4）流程中由饱和食盐水得到的过程可称为侯氏制碱法(以食盐、氨气、二氧化碳为原料)，故气体X为_______(填化学式)。
（5）由制取的化学方程式为_______。向一定量、混合物中逐滴加入稀盐酸，消耗盐酸的体积与产生的物质的量关系如图所示，_______；此时a点溶液中所含离子为_______(填离子符号，不考虑水的电离)。
选项
化学事实
解释
A
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉具有挥发性
B
可用作潜艇中的供氧剂
能与、反应
C
“84”消毒液可用于环境消毒
有效成分NaClO具有强氧化性
D
可洗去厨房油污
的水溶液呈酸性
所含离子
M
数目
4
6
3
2