河南省青桐鸣联考2024-2025学年高一下期中考试化学试卷

这是一份河南省青桐鸣联考2024-2025学年高一下期中考试化学试卷，共11页。试卷主要包含了5 ml/L等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ti-48 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学学科在创新中不断前进。下列说法错误的是
A.玻尔原子模型和电子云模型促进了人们对核外电子运动的认识
B.伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了化学能到电能的转化
C.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于金属材料
D.门捷列夫将元素按原子量大小进行分类排列制得了第一张元素周期表
2.下列化学用语正确的是
A.次氯酸的结构式为
B.的电子式：
C.的结构示意图：
D.质量数为25、中子数为13的核素：
3.下列物质的用途与性质不对应的是
A.AB.BC.CD.D
4.富硒酵母是一种新型功能性食品添加剂，在元素周期表中的相对位置如图。下列说法错误的是
A.非金属性：B.原子半径：
C.还原性：D.酸性：
5.氢能是一种理想的绿色能源。下列叙述正确的是
A.可利用的分解反应制
B.可用如上图表示在中燃烧的能量变化
C.光解海水制氢既经济又符合资源可持续利用
D.等质量的燃烧生成比生成放出的热量多
6.根据下列装置及现象能得出相应结论的是
A.AB.BC.CD.D
7.表示下列反应事实的方程式错误的是
A.在空气中加热：
B.向溶液中加入过量氨水：
C.海水提溴过程中，将吹入吸收塔：
D.向碘的四氯化碳溶液中加入浓溶液，振荡：
8.某检验试剂的结构如图，其中是原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法正确的是
A.结构式中两处的共用电子对均偏向W原子
B.结构式中有的Y原子未达到8电子稳定结构
C.这四种元素不能组成离子化合物
D.氢化物稳定性：
9.一定温度下，在容积为2L某刚性密闭容器中发生反应。开始时加入4 ml A(g)、3 ml B(g)，2 min末反应恰好达到平衡，测得的物质的量分别为2 ml、4 ml。下列说法错误的是
A.
B.2 min末，A的物质的量浓度为0.5 ml/L
C.当容器中压强不再变化时，反应达到平衡状态
D.若该容器容积为3 L，则达到平衡所需的时间大于2 min
10.实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为。实验方案设计如表。
下列说法错误的是
A.在酸性环境中不能稳定存在
B.实验1和实验2可探究温度对反应速率的影响
C.可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢
D.若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则V1=10.0、V2=6.0
11.双功能催化剂可应用于燃料电池，装置如图（注：交换膜只允许通过）。下列说法错误的是
A.Y电极处发生氧化反应
B.透过交换膜向右移动
C.X极的电极反应式为
D.当消耗32 g N2H4时，理论上电路中转移4 ml电子
12.由下列实验操作及现象，不能达到实验目的的是
AAB.BC.CD.D
13.已知为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z原子得2个电子达到稳定结构，W在短周期主族元素中原子半径最大，M的原子序数等于X与W的质子数之和。下列叙述正确是
A.最高正化合价：
B.含氧酸的酸性：
C.单质的氧化性：
D.W单质与反应，其产物因反应条件不同而不同
14.工业上获得四氯化钛常用“碳氯法”，其反应原理为。将一定量的投入某容器中发生该反应，下列说法正确的是
A.增大的投料，可实现投入的全部参与反应
B.当2v正Cl2=v逆(TiCl4)2时，反应达到平衡状态
C.适当升高温度，v正Cl2增大，v逆(TiCl4)2减小
D.在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.为探究化学反应与电化学反应的差别，某化学兴趣小组进行下列实验。回答下列问题：
实验一：装置如图甲，反应5 min后，温度计示数升高，将Zn片取出，洗涤，干燥，称量，反应前后Zn片的质量变化为a1 g。
（1）①该实验中能量转化形式为___________。
②0~5 min内，用Cu2+表示的化学反应速率v(Cu2+)=_______ml∙L-1∙min-1（用含a1的代数式表示，忽略溶液体积变化）。
实验二：装置如图乙（与实验一中Zn片相同），初始Zn如片、Cu片质量相同，反应5 min后，将Zn片、Cu片取出，洗涤，干燥，称量，两电极质量的差值为a2g。
（2）①理论上甲中生成Cu的质量_______乙中生成Cu的质量（填“＞”“＜”或“=”），其原因为____________。
②Cu电极的电极反应式为___________。
③理论上电路中转移的电子数为_______（用含a2的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）。
实验三：装置如图丙。
（3）①若实验二中电流计指针偏向Cu电极，则实验三中电流计指针偏向_______（填“Mg”或“Al”）电极。
②Al电极的电极反应式为___________。
16.已知为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中部分元素的结构和性质信息如表。
回答下列问题：
（1）的电子式为_______；当观察到实验装置出现_______现象时，说明信息ⅰ中的反应是放热反应。
（2）元素对应的简单离子半径从大到小的顺序为_______（用离子符号表示）。
（3）用电子式表示X与R组成的化合物的形成过程：__________。
（4）已知元素Q的原子序数等于的质子数之和，Q单质与足量的R单质反应生成的化合物为_______（填化学式）。
（5）从原子结构角度解释R的非金属性比M强的原因：__________；设计一个简单易操作的实验证明该结论：__________（写出实验操作与现象）。
17.工业合成氨是人类科学技术重大突破，其反应原理为。回答下列问题：
（1）的结构式为_______。
（2）已知部分化学键断裂或形成时的能量变化如图。则合成氨工业中，每产生2 ml NH3（g）_______（填“释放”或“吸收”）_______能量。
（3）相同温度下，在容积均为2 L的恒容密闭容器甲、乙中，分别投入1 ml N2(g)和3 ml H2(g)发生上述反应，其中乙提前加入适量的铁触媒。甲、乙容器中n(N2)随时间的变化如表：
①铁触媒的作用是_______。
②表中a的值可能为_______（填选项字母）。
A．0.90 B．0.85 C．0.80 D．0.70
③甲容器中反应达到平衡时，的转化率为_______。
（4）向另一恒温恒容密闭容器中充入1 ml N2(g)和3 ml H2(g)，测得气体的总压强随时间的变化如图。m点正反应速率_______n点逆反应速率（填“>”“ ②.3.2
18.【答案】（1）
（2）粉碎烧渣、搅拌 （3）28
（4）
（5）bc
（6）①. ②.右 ③.提供电能的同时，获得硫酸（合理即可）选项
物质的用途
物质的性质
A
用于测定文物年代
具有放射性
B
铁铬合金用于制作医疗器材
铁铬合金不易生锈
C
用氢氟酸刻蚀玻璃
酸性较强，能与硅酸盐反应
D
用于治疗胃酸过多
具有弱碱性，能中和胃酸
S
选项
A
B
装置
现象
澄清石灰水变浑浊
电流从a极流向b极
结论
稀盐酸与镁的反应是吸热反应
金属活动性：
选项
C
D
装置
现象
右侧试管中产生气泡的速率更快
将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
结论
溶液对分解有催化作用
焦炭与二氧化硅反应生成二氧化碳和硅
实验序号
1
2
3
反应温度
溶液
V/ml
10.0
10.0
4.0
c/(ml·L-1)
0.10
0.10
0.10
稀硫酸
V/ml
10.0
10.0
V1
c/(ml·L-1)
0.10
0.10
0.10
V/ml
0
0
V2
选项
实验目的
实验操作
实验现象
A
探究非金属性：
向溶液中滴加浓盐酸，将反应产生的气体直接通入溶液中
有白色沉淀生成
B
检验某溶液中有，且没有
将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃再次观察，未见浅紫色
C
验证氧化性：、
向含相同浓度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
D
验证反应物接触面积越大，反应速率越快
常温下，向相同质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入20 ml 1 ml/L的稀盐酸
粉末状大理石反应产生气泡的速率比块状大理石快
i
与反应生成，装置如图
ii
M元素最高价氧化物对应的水化物是一种二元强酸
iii
元素X与Y组成的简单化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
时间
0
5
10
15
20
25
甲中n(N2)/ml
1.00
a
0.75
0.72
0.70
0.70
n(N2)/ml
1.00
0.70
0.70
0.70
0.70
070