福建省福州二中高二上学期期中考化学试卷 （原卷版）-A4

这是一份福建省福州二中高二上学期期中考化学试卷 （原卷版）-A4，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
（时间：75分钟 分值：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108 Cu-64 Li-7
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是
A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B. 建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金
C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快
2. 化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是
A. 反应的
B. 或的反应一定能自发进行
C. 在不同状态时的熵值：
D. 反应 能否自发进行与温度有关
3. 相同材质的铁在图中的各情形下最不易被腐蚀的是
A. B. C. D.
4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 常温下，将铁钉放入浓硝酸中，加热能产生大量红棕色气体
B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C. 溶液中加入少量固体，产生大量气体
D. 锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量固体，促进的产生
5. 以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。N2O5可通过N2O4臭氧化法制备。
已知：①N2O4(g)2NO2(g) ΔH1
②2O3(g)=3O2(g) ΔH2
③2N2O5(s)=4NO2(g)+O2(g) ΔH3
则N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)的ΔH为
A. ΔH1+ΔH2-ΔH3B. 2ΔH1-ΔH2+ΔH3
C. ΔH1+ΔH2-ΔH3D. 2ΔH1+ΔH2+ΔH3
6. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应
B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用
C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应
D. ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g) ΔH = -218kJ/ml
7. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是
A. 在容器中加入氩气，反应速率不变
B. 加入少量W，逆反应速率增大
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多
8. 下列叙述正确的是
A. 已知：正丁烷异丁烷 ，则正丁烷比异丁烷稳定
B. 探究和溶液反应限度：向溶液中加入溶液，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴溶液，观察实验现象
C. ， ，
D. 已知反应平衡常数为K，则的平衡常数为2K
9. 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的是
A. D装置中粗Cu电极反应为
B. 整个电路中电子的流动方向为③→②，①→⑧，⑦→⑥，⑤→④
C. C装置原理上是一个电镀池（表面镀），其中作阴极，作阳极
D. A装置中C电极反应为
10. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A. 相同时间内，断开键的数和生成键的数目相等
B. 容器内气体的浓度
C. 容器内的压强不再变化
D. 容器内的温度不再变化
11. 根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列有关反应说法正确的是
A. 该反应在任何温度下都能自发进行
B. 等容条件下充入稀有气体，可提高的转化率
C. 其他条件一定，平衡时升高温度，(正)减小，逆)增大
D. 其他条件不变，将容器体积扩大一倍，体积分数增大
13. 某同学设置了如图所示装置(电解质溶液均过量)，下列说法正确的是
A. a极的电极反应为
B. N试管收集到黄绿色的气体
C. 电路中每转移2电子，理论上乙池阴极区生成2
D. 甲池b极消耗的气体与乙池阴极产生的气体的体积比为2∶1
14. 已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH”“块状大理石
D
相同温度下，向盛有足量等浓度稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体
产生氢气的速率和体积：甲>乙
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
温度/
100
150
200
平衡常数
1
1.2
1.4