2025-2026学年江苏省南京二十九中九年级（上）月考化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江苏省南京二十九中九年级（上）月考化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了单选题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列图标能表示“禁止烟火”的是( )
A. B. C. D.
2.我国力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。“碳中和”的“碳”是指( )
A. 二氧化碳B. 碳元素C. 碳原子D. 所有含碳物质
3.下列变化中，属于吸收热量的化学反应的是( )
A. 碳不充分燃烧B. 干冰升华C. 呼吸作用D. 碳与二氧化碳反应
4.下列混合气体遇明火，可能发生爆炸的是( )
A. 氢气和氧气B. 天然气和一氧化碳 C. 二氧化碳和氧气D. 一氧化碳和氮气
5.下列关于化石能源的说法正确的是( )
A. 化石能源只通过燃烧加以利用
B. 石油炼制可得到煤气、煤油、汽油、石蜡等多种产品
C. 用天然气代替煤，可减少空气污染物的排放
D. 为了解决化石燃料带来的环境问题，禁止使用化石燃料
6.下列有关环境影响的说法中正确的是( )
A. 煤燃烧时产生的CO2、SO2等气体会形成酸雨
B. 能产生温室效应的气体主要有CO2、CO、甲烷、一氧化二氮、氟氯代烷等
C. 目前计入空气质量评价的主要污染物为CO2、SO2、NO2、臭氧、PM2.5、PM10等
D. 汽车尾气中的CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘会造成空气污染
7.下列有关物质的性质与用途描述正确并具有对应关系的是( )
A. 金刚石导热性好，可用作透镜涂层薄膜B. 二氧化碳能溶于水，可用于灭火
C. 一氧化碳有还原性，可用作燃料D. 氧化钙能与水反应，可用作干燥剂
8.下列做法正确的是( )
A. 室内失火，立刻打开所有门窗
B. 发现厨房中燃气泄漏，立刻打开排风扇
C. 电线老化短路着火，立刻用水浇灭
D. 图书馆内的图书失火，立刻用二氧化碳灭火器扑灭
9.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸时的反应是，下列有关的说法正确的是( )
A. K2S名称为硫酸钾B. 燃烧一定需要氧气
C. 变化中涉及两种氧化物D. KNO3中氮元素的化合价是+5
10.蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。(晋⋅陈寿《三国志》)下列认知有误的是( )
A. “薪草”“膏油”是可燃物B. “同时发火”降低了“诸船”的着火点
C. “时风盛猛”提供充足的氧气D. “膏油”着火不宜用水灭火
11.如图的实验方案不能达到实验目的的有( )
A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④
12.乙醇是实验室常用燃料，其化学式为C2H5OH，下列有关乙醇的说法正确的是( )
A. 乙醇由碳、氢、氧原子构成B. 乙醇充分燃烧会产生刺激性气味
C. 乙醇中氢、氧元素的质量比为6：1D. 乙醇中碳元素的质量分数约为52.2%
13.常温下，下列各组物质不能通过一步反应实现的是( )
A. Fe→FeSO4B. CO2→H2O
C. CO→CO2D. CaO→Ca(OH)2
14.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是( )
A. 氧化铜(木炭粉)——在足量氧气中充分灼烧
B. 二氧化碳(一氧化碳)——在足量氧气中点燃
C. 锰酸钾(高锰酸钾)——加热至固体质量不再变化
D. 氮气(氧气)——通过足量的灼热氧化铜
15.将一氧化碳和铁的氧化物FeₓOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示，横坐标表示CO2的质量，纵坐标既可以表示CO的质量，也可以表示Fe的质量。下列说法正确的是( )
A. 曲线a表示CO的质量变化，曲线b表示Fe的质量变化
B. m的值为19.6，充分反应后参加反应的铁的氧化物的质量为16g
C. 当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g
D. 铁的氧化物中x：y=2：3
二、实验题：本大题共3小题，共30分。
16.兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。
(1)关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为 ______，此对比实验说明燃烧的条件之一是 ______。
(2)为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为 ______。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是 ______。
(3)请指出该装置的不足之处 ______。
17.碳元素是组成许多物质的基本元素，碳及其化合物与人类关系密切。
(1)图1表示几种碳单质的结构，写出其中A表示的碳单质的名称______ 。将B在一定条件下转化为A，该变化属于______ (填“物理变化”或“化学变化”)，从微观角度看，因为在该变化中______ 发生了改变。
(2)古代书画家用墨绘制的字画能保存至今而不变色的原因是______ 。
(3)用竹子加工成的竹炭具有______ 的结构，因此它具有______ 性，可利用该性质去除冰箱、衣柜、汽车等内部环境中的异味。
(4)用图2所示装置验证碳单质的还原性。
①写出试管1中发生反应的化学方程式______ 。
②试管2中发生反应的化学方程式______ 。
18.实验室按下图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质.试回答以下问题。
(1)在实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，写出化学方程式______ 。装置B与装置A相比优点是______ 。反应过程中，关闭装置B的弹簧夹，可观察到的现象是______ 。
(2)若用装置C收集一瓶CO2，装置B应与导管______ (填“a”或“b”)相连。
(3)若要验证集气瓶中收集到的气体是CO2，方法是______ 。
(4)将装置B和装置D连接，装置D中观察到的现象是______ 。该现象说明CO2具有的物理性质是______ 。
(5)将装置B和装置E连接，装置E中装有石蕊溶液，实验中可观察到石蕊溶液的颜色变化为______ ，写出发生反应的化学方程式______ 。小李利用装置F证明上述反应的发生，实验的操作顺序是______ (填序号，可重复选择)。
①从b端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水
③从a端通二氧化碳 ④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
三、探究题：本大题共3小题，共30分。
19.C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。
Ⅰ.航空燃料的燃烧
(1)飞机的燃料是航空煤油。写出航空煤油(以C8H18计)完全燃烧的化学方程式______ 。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量______ (填“大于”“小于”或“等于”)乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。
(2)航空煤油燃烧产生大量CO2，某地建设了回收利用CO2的循环设施(如图)。
①发生器1中发生反应的过程中的能量转化形式为______ 能转化成______ 能。
②下图表示发生器2中发生的化学反应，请在虚线框内将其补充完整______ 。
Ⅱ.燃烧室的秘密
如图3是某型号飞机发动机的工作简图。
(3)空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因______ 。
(4)为探究燃料喷成细雾的原因，进行图4实验：
①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃(前)，一份用喷壶喷成细雾状后点燃(后)。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状的原因是______ 。
②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法______ 。
20.氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。
Ⅰ.发现氢气：16世纪科学家就发现稀硫酸与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。
(1)拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(Fe3O4)生成，该反应的化学方程式为______ 。
Ⅱ.制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。
(2)反应Ⅰ中NiFe2O4______ (填“参加”或“未参加”)化学反应。
(3)将16gCH4和足量的水蒸气通过该方法制氢，理论上可获得______ gH2。
Ⅲ.储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3。
(4)MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和______ (填离子符号)。
Ⅳ.利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示(e−表示电子)。
(5)质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为______ (填字母)。
A.e− B.H+ C.O2−
(6)请设计实验鉴别氢气和甲烷，并完成实验报告。
(7)已知1kg氢气能供一辆功率为50kW的氢能源汽车行驶约100km。若电解27kg水，产生的H2可供汽车行驶多少千米？(利用化学方程式进行计算，写出完整计算过程)。
21.某化学小组的同学对甲烷燃烧产物产生兴趣，进行了探究。
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】无水硫酸铜固体遇水变蓝；浓硫酸能吸收气流中的水蒸气。
【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物，依次通过下图所示装置进行验证(假设装置中所盛试剂均足量)。
(1)实验中观察到A中______ ，B、E中澄清石灰水均变浑浊，D中______ ，由此推断猜想三成立。
(2)D装置中发生反应的化学方程式是______ 。
(3)小李测定了实验过程中的数据(见下表)：他认为仅利用表中数据进行分析，也可证明该实验中所用的甲烷燃烧产物中含有CO。请分析数据，利用计算加以说明。(写出计算过程)
(4)根据上表数据，写出该实验中甲烷在一定量氧气中燃烧的化学方程式：______ 。
参考答案
1.C
2.A
3.D
4.A
5.C
6.D
7.D
8.D
9.D
10.B
11.C
12.D
13.C
14.A
15.C
16.4P+5O22P2O5；温度达到着火点
2H2O22H2O+O2↑；隔绝氧气
没有尾气处理装置
17.金刚石;化学变化;原子的排列方式 常温下碳的化学性质稳定 疏松多孔;吸附 ;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
18.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;可以控制反应的发生和停止;试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升，反应停止 a 将适量澄清石灰水倒入集气瓶中，振荡，若石灰水变浑浊，则该气体为CO2 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭;密度比空气大 由紫色变为红色;CO2+H2O=H2CO3;④③①②③
19.;大于 电;化学; 空气经压缩后，分子间间隔减小，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈 (4)①增大航空煤油与氧气的接触面积，使燃烧更充分，减少产生炭黑，防止发动机积碳；放热多，产生更大的动力；②用湿抹布盖灭(答案不唯一)
20. 参加 6 H− B 分别点燃两种气体，在火焰的上方分别罩上涂有石灰水的烧杯;一只烧杯内壁变浑浊，一只没有，且变浑浊的是甲烷，无现象的是氢气 (7)设电解27kg水时，产生的H2的质量为x，则

364=27kgx
解得x=3kg
而1kg氢气能供一辆功率为50kW的氢能源汽车行驶约100km，故3kg氢气可供汽车行驶100km×3=300km
答：电解27kg水，产生的H2可供汽车行驶300千米
21.无水硫酸铜固体变蓝;黑色固体变成紫红色 (3)A装置的增重是m(H2O)=200.9g−198.2g=2.7g；B和C装置的增重是m(CO2)=494.6g−492.4g=2.2g；根据质量守恒定律，可知甲烷中氢元素的质量与水中氢元素的质量相同：m(H)=2.7g×218=0.3g；可得m(CH4)=0.3g÷416×100%=1.2g，1.2g甲烷中m(C)=1.2g−0.3g=0.9g，生成的2.2gCO2中m(C)=2.2g×1244=0.6g，甲烷中的碳元素没有完全转化到CO2中，说明不完全燃烧生成了CO 6CH4+11O212H2O+4CO2+2CO 序号
①
②
实验方案
实验目的
检验氢气的纯度
验证蜡烛中含氢、氧元素
序号
③
④
实验方案
实验目的
验证质量守恒定律
证明呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中多
实验内容
实验现象及结论
______
______
装置及试剂
质量/g
实验前
实验后
装置
A
198.2
200.9
B和C
492.4
494.6