化学物质及其变化章末综合检测卷（解析版）-备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义

这是一份化学物质及其变化章末综合检测卷（解析版）-备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义，共14页。试卷主要包含了在溶液中能大量共存的离子组是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A．中国第三艘常规动力航母的燃料油主要成分为烃
B．发现了月壤中的“嫦娥石”，其成分属于无机盐
C．革新了海水原位电解制氢工艺，其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性
D．神舟十七号问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于有机高分子材料
【答案】D
【详解】A．常规动力航母的燃料油主要成分是烃类物质，A正确；
B．“嫦娥石”，由金属离子和酸根离子构成，其成分属于无机盐，B正确；
C．多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性，可用于革新海水原位电解制氢工艺，C正确；
D．石墨烯是由碳元素组成的单质，不属于有机高分子材料（有机高分子材料一般是由相对分子质量很大的分子组成），D错误；
故选D。
2．化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是
A．石油的分馏B．热碱液去油污C．煤的气化D．生产人造奶油
【答案】A
【详解】A．石油分馏是利用组分的沸点不同进行分离的方法，不涉及化学变化，A正确；
B．热碱液去油污发生皂化反应，有新物质生成，属于化学变化，B错误；
C．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，C错误；
D．生产人造奶油是油脂的氢化过程，生成新物质，属于化学变化，D错误；
故选A。
3．下列物质中不属于电解质的是
A．HIB．C．KOHD．
【答案】D
【详解】A．HI是酸，属于电解质，A不符合题意；
B．是盐，属于电解质，B不符合题意；
C．KOH是碱，属于电解质，C不符合题意；
D．属于非电解质，D符合题意；
故选D。
4．宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是
A．侯氏制碱法中晶体的制备：
B．溶液中加入过量的HI溶液：
C．交警查酒驾所用检测仪器的工作原理：
D．质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中：
【答案】C
【详解】A．侯氏制碱法中将氨气、二氧化碳气体通入饱和食盐水中制取NaHCO3晶体的离子方程式为：，故A错误；
B．HI是一元强酸，电离产生的氢离子和碘离子，其中氢离子和硝酸铁电离出的硝酸根离子构成强氧化性的体系，又因为还原性的强酸过量，所以两种氧化剂都完全反应，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．K2Cr2O7具有强氧化性能将C2H5OH氧化为CH3COOH，离子方程式为，故C正确；
D．醋酸是弱酸，在离子方程式书写中应写化学式符号，不能拆写离子符号，应为：，故D错误；
故答案为C。
5．在溶液中能大量共存的离子组是
A．酸性高锰酸钾溶液中：
B．通入大量CO2的溶液中：
C．含有大量的溶液中：
D．加入铁粉会放出氢气的溶液中：
【答案】B
【详解】A．高锰酸钾能氧化Cl-，两者不可以大量共存，A项不符合题意；
B．CO2不与Ba2+、CH3COO-、Br-反应，B项符合题意；
C．含有大量Fe3+的溶液显酸性， 在酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe2+，与Fe2+不可以大量共存，C项不符合题意；
D． 与H+发生歧化反应，生成SO2和S,因此与H+不可以大量共存，D项不符合题意；
答案选B。
6．下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是
A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去
B．向溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色
C．洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
D．将溶液加入溶液中，溶液由紫红色变为无色
【答案】B
【详解】A．溶液蓝色褪去，该过程涉及了氧化还原反应，A项不符合题意；
B．向溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色，发生的反应是，B项符合题意；
C．焰色试验为物理变化，C项不符合题意；
D．被还原，发生了氧化还原反应，方程式为：，D项不符合题意；
故选B。
7．粉末X可能由、、KI、、中的两种或多种组成，为了确定其组成，分别取少量X，加入足量下列试剂，实验记录如表：
根据实验现象，可知X
A．一定含B．一定不含
C．一定含KI和D．可能含和
【答案】C
【详解】A．选项A中的成分是Na2SO3，但题目中可能的成分是K2SO3。若X含K2SO3，实验①中与Ba(NO3)2会生成BaSO3沉淀，但实验①无现象，说明两者不同时存在。因此，X中不含K2SO3，更不可能含Na2SO3。A错误；
B．若X含Ca(HCO3)2，实验②中与稀硫酸反应会生成CO2气泡，但实验①中Ca(HCO3)2溶于水无现象，无法排除其存在。B错误；
C．实验②中溶液变棕黄色（I2生成），需I−（来自KI）和酸性条件下的NO3−（来自Ba(NO3)2）作为氧化剂；白色沉淀为BaSO4，需Ba2+（来自Ba(NO3)2）。因此，X必须含KI和Ba(NO3)2。C正确；
D．若X含Al2(SO4)3和Ca(HCO3)2，实验①中两者会双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，与实验①无现象矛盾，故两者不能共存。D错误；
故选C。
8．金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸。下列说法不正确的是
A．中Cu的化合价+1B．既是氧化产物，又是还原产物
C．HCl在反应中表现了氧化性和酸性D．可能是一种弱酸，不存在离子键
【答案】B
【详解】A．中H为+1价，Cl为-1价，根据化合价代数和为零可知Cu的化合价+1，故A正确；
B．由HCl中+1价H+降低得到，为还原产物，故B错误；
C．HCl中+1价H+降低得到H2，表现氧化性，同时生成弱酸，表现出酸性，故C正确；
D．从强酸制弱酸的角度分析，可能是一种弱酸，不存在离子键，故D正确；
答案选B。
9．硫及其化合物的部分转化关系如图，已知S8分子的8个硫原子以单键连接构成环状结构。下列叙述正确的是
A．32g单质S8分子中含S-S键的数目为8NA
B．1L 0.1ml/L Na2SO3溶液中，的数目为0.1NA
C．反应①每消耗1 ml SO2，转移电子数为
D．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
【答案】D
【详解】A．已知一个S8分子中含有8个S-S键，则32gS8分子中含S-S键的数目为=NA，A错误；
B．由于会发生水解，故1L0.1ml/LNa2SO3溶液中，的数目小于0.1NA，B错误；
C．反应①硫元素化合价由+4价降低到0价，1mlSO2反应，转移电子数为，C错误；
D．由题干信息可知，反应②为3S8+48OH-=16S2-+8+24H2O，其中氧化产物为和还原产物为S2-，则二者物质的量之比为1：2，D正确；
故答案选D。
10．某温度下，将通入溶液中，反应后得到的混合溶液，经测定，溶液中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】转化为与时，的化合价分别由0价升高为价和价，被氧化，转化为时，的化合价由0价降低为价，被还原；经测定，与的个数之比为，设为3个，为4个，则被氧化的氯原子个数为7，反应中失去电子的总数，根据得失电子守恒可知，反应中得到电子的个数也是23，则被还原的氯原子的个数为23，所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为。故选D。
11．下列实验原理及装置均正确的是
A．甲：配制银氨溶液B．乙：制备胶体
C．丙：探究压强对平衡的影响D．丁：制备
【答案】D
【详解】A．配制银氨溶液时，应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，A错误；
B．制备胶体时，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，而不是滴入氢氧化钠溶液中，滴入氢氧化钠溶液会生成氢氧化铁沉淀，B错误；
C．氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响，故不能探究压强对平衡移动的影响，C错误；
D．制备Fe(OH)2时，先打开止水夹 K，利用铁与稀硫酸反应生成的氢气排尽装置内的空气，然后关闭止水夹 K，装置内压强增大，将硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中，从而制得氢氧化亚铁，且植物油能隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，D正确；
故选D。
12．《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是
A．溶解B．搅拌C．升华D．蒸发
【答案】C
【详解】A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选；
B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选；
C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选；
D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选；
故选C。
13．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为
A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2O
C．ZnSO4·7H2OD．KAl(SO4)2·12H2O
【答案】B
【详解】A．CuSO4·5H2O为蓝色晶体，受热失去结晶水变成白色，选项A不符合题意；
B．FeSO4·7H2O为绿色晶体，+2价铁离子不稳定，易被氧化成+3价铁离子，即FeSO4·7H2O在空气中灼烧后生成赤色的三氧化二铁，选项B符合题意；
C． ZnSO4·7H2O为白色晶体，加热失去结晶水后，变成白色粉末，选项C不符合题意；
D．KAl(SO4)2·12H2O为白色晶体，加热后失去结晶水，变成白色粉末，选项D不符合题意；
答案选B。
14．黄铁矿的主要成分为为-1价)，是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．反应I后溶液的酸性增强
B．反应II中被NO氧化
C．反应III中每生成1ml NO分子，转移1ml电子
D．该过程的总反应为
【答案】B
【详解】A．反应I的离子方程式为 ，反应有氢离子生成，反应后溶液的酸性增强，故A正确；
B．反应II中铁元素化合价不变，没有被NO氧化，故B错误；
C．反应III中每生成1mlNO分子，同时生成1mlFe3+，铁元素化合价由+2升高为+3，转移1ml电子，故C正确；
D．根据反应历程图，FeS2被氧气氧化为Fe3+和，根据得失电子守恒配平反应方程式为，故D正确；
选B。
15．CuCl是一种白色粉末，不溶于水，可用作有机合成的催化剂，并用于颜料、防腐等工业。现以印刷线路板碱性蚀刻液{主要成分为}和酸性蚀刻液{主要成分为}为原料制备CuCl，工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．“中和沉铜”发生反应的离子方程式为
B．等物质的量的和中σ键之比为
C．在流程中可循环利用
D．当生成时，理论上转移电子0.5ml
【答案】A
【详解】印刷线路板碱性蚀刻液{主要成分为}和酸性蚀刻液{主要成分为}“中和沉铜”，转化为碱式氯化铜，过滤后用稀硫酸酸化化浆，得到Cu2+，加入亚硫酸钠将Cu2+还原成CuCl，以此解答。
A．由分析可知，印刷线路板碱性蚀刻液{主要成分为}和酸性蚀刻液{主要成分为}“中和沉铜”，转化为碱式氯化铜，根据得失电子守恒合电荷守恒配平离子方程式为，A错误；
B．N-H键和配位键都是σ键，中含σ键，中含σ键，等物质的量的和中σ键之比为，B正确；
C．由分析可知，“还原”中加入亚硫酸钠将Cu2+还原成CuCl，发生反应的离子方程式为，反应生成的可在“酸化化浆”时循环利用，C正确；
D．该流程中Cu元素由+2价下降到+1价。的物质的量是0.5ml，故转移电子0.5ml，D正确；
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（11分）根据所学知识，回答下列问题：
(1)现有以下物质：a．NaOH溶液、b．液氨、c．固体、d．、e．胶体、f．铜、g．、h。、i．AgI。
①以上物质中属于电解质的是 (填字母)。
②制备AgI胶体：取一支大试管，注入溶液10mL，用胶头滴管滴入滴相同浓度的溶液，边滴入边振荡。写出制备AgI胶体的化学方程式： 。
③在d的水溶液中加入过量c的水溶液，发生反应的离子方程式为 。
(2)多晶硅主要采用还原工艺生产，其副产物的综合利用受到广泛关注。可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下与和反应，产物有两种，化学方程式为 。
(3)是一种离子化合物，写出的电子式 。固态也是一种离子化合物，阳离子A为四面体构型，阴离子B为八面体构型。写出固态中阴离子的化学式 。
(4)属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐)，向中加入足量稀硫酸会有产生，被氧化与被还原的原子数之比为 。
【答案】
(1)cdhi 胶体
(2)
(3)
(4)1：1
【详解】（1）①由分析知，以上物质中属于电解的是cdhi；
②取一支大试管，注入10mL KI溶液，用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振荡，生成AgI胶体，其化学方程式为
③在NaHSO4的水溶液中加入过量Ba(OH)2的水溶液，按物质的量之比为1：1反应，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，其离子方程式为；
（2）气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，光导纤维为SiO2，产物为两种，另一种物质只能为HCl，则化学方程式为：；
（3）是一种离子化合物，阳离子为，阴离子为，则电子式为：；固态中含有正四面体形的阳离子和八面体形的阴离子可知，阳离子为正四面体形的离子、阴离子为正八面体形的离子；
（4）由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，则其由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，向中加入足量稀硫酸，、在酸性条件下发生归中反应生成氯气，其离子方程式为，则其中被氧化与被还原的原子数相等，比值为1：1。
17．（11分）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
I．酸性在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。
(1)取的溶液与一定量的酸性溶液恰好反应，生成等物质的量的和，则转移电子的物质的量是 。
(2)测定样品的纯度可用标准溶液进行滴定，取样品溶解酸化后，用标准溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式： 。
。
实验中，滴定至终点时消耗溶液，则该样品中的物质的量是 。按顺序写出检验所需要的试剂： 。
Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
(3)将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(4)能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则的还原性由强到弱的顺序是 。
【答案】
(1)0.16
(2) 盐酸、溶液
(3)
(4)
【详解】（1），与一定量的酸性溶液恰好反应，生成等物质的量的和，则，共失去电子的物质的量为；
（2）和溶液发生氧化还原反应生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；滴定至终点时消耗，则该样品中的物质的量是；
（3）转化为被还原，作氧化剂，整体化合价降低2价，为还原剂被氧化为硫酸根，整体化合价升高2价，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比；
（4）根据题意可知可以将盐酸氧化为，该过程中为还原剂，为还原产物，所以还原性：；氯气可以氧化，该过程中为还原剂，为还原产物，所以还原性：，综上所述还原性：。
18．（11分）I：雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：
试回答下列问题：
（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，气体A遇空气变成红棕色，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含 。（填离子符号）
（2）实验①中发生反应的离子方程式为 。
（3）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42－，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO42－，试写出实验④可行的操作方法及现象 。
II ：汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
（4）氧化还原法消除NOx的转化如下：
①反应I为NO+O3 = NO2+O2，生成标准状况11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 ml。
②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为 。
（5）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。
① 装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式
② 装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为 。
【答案】CO32－ 3Fe2+ + NO3－ +4H+ = 3Fe3+ +NO↑ + 2H2O 向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO42－ 1 4:3 2NO+3H2O+4Ce4+=NO3－+NO2－+6H++4Ce3+ 2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O
【详解】I.（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于盐酸过量且反应后溶液中阴离子种类不变，则生成的气体为NO，溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-，且NO3-过量；根据离子共存可知一定不存在CO32-，故答案为CO32-；
（2）实验①中亚铁离子与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮和水，反应的离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）由于实验②中NaHCO3足量，则实验③的沉淀G中一定含有沉淀BaCO3，不能确定是否含有BaSO4，需要进行后续实验④，可向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO42-，答：向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO42-。
II.（4）①NO+O3═NO2+O2，生成1ml氧气转移电子是2ml，生成11.2L即0.5ml O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是0.5ml×2=1ml，故答案为1；
②当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2，即NO2和CO（NH2）2的系数之比是3：2，其方程式表示为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2，只有N元素的化合价变化，氮气为氧化产物也是还原产物，由N原子守恒可知氧化产物与还原产物的质量比为8：6=4：3，故答案为4：3；
（5）①酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，生成等物质的量的NO3－和NO2－时共转移4个电子，应该消耗4个Ce4+，离子方程式为：2NO+3H2O+4Ce4+=NO3－+NO2－+6H++4Ce3+；
②电解池的阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为：2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O，阳极电极反应为：Ce3+-e-═Ce4+，故答案为2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O；
19．（11分）磷酸铁常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分)、，少量的、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下：
已知：，，。
回答下列问题：
(1)基态核外电子排布式为 。
(2)浸渣的主要成分为 (填化学式)。
(3)写出“还原”时反应的离子方程式： 。
(4)检验“还原”之后的溶液中是否含的操作是 。
(5)经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中 。
(6)写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式： 。纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有 (填化学式)杂质。
【答案】
(1)或
(2)
(3)
(4)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则无
(5)5:2
(6)
【详解】烧渣主要成分、及少量的、CaO、MgO，加入稀盐酸，、、CaO、MgO与稀盐酸生成相应的盐，不溶于盐酸，故浸渣的主要成分为，加入还原铁粉将还原为，加入NaF以氟化物沉淀除去钙镁离子，再加入磷酸二氢氨、氨水、氧气生成产物。
（1）Fe元素原子序数为26，形成Fe3+时先失去最外层电子，故Fe3+基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；
（2）SiO2不溶于盐酸，故浸渣的主要成分为SiO2；
（3）“还原”步骤加入还原铁粉将还原为，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）的检验试剂为KSCN溶液，故答案为取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则无；
（5）经测定“除钙镁”后的溶液中，；
（6）根据题干条件，反应物为磷酸二氢铵、氨水、、，生成物为，根据元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒写出离子方程式为；反应中 会与氨水反应生成而使实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色。
20．（11分）CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液形成，不溶于乙醇，在空气中易被氧化。某小组使用如下装置制备。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)实验中需要用到溶液。
①配制过程可分为两个阶段：
阶段I．用托盘天平称量 固体。
阶段Ⅱ．将称量的固体加入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入 (填仪器名称)中，再经洗涤，转移，加水至刻度线下方时改用胶头滴管定容，摇匀后即可得到溶液。
②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)上述制备反应进行一段时间后，溶液pH约为4，写出该过程发生反应的离子方程式： 。
(4)仪器a中反应结束后，将仪器a中的浊液减压过滤，采用减压过滤的优点是 。过滤后，用“乙醇洗涤”可快速去除滤渣表面的水分，防止滤渣被空气氧化为被氧化为的化学方程式为 。
(5)测定CuCl产品的纯度：称取所制备的CuCl产品2.000g，将其置于足量溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验，平均消耗标准溶液18.80mL，反应中被还原为，则产品中CuCl的纯度为 。
【答案】
(1)三颈烧瓶
(2)5.0 100mL容量瓶 偏大
(3)(或)
(4)过滤速度快，防止CuCl被氧化(或其他合理答案)
(5)93.53
【详解】向硫酸铜溶液中加氯化钠溶液和一定量的Na2SO3溶液，发生氧化还原反应生成CuCl。当亚硫酸钠过量时发生(或当亚硫酸钠量少时发生)。
（1）根据图示可知a指向的是三颈烧瓶；
（2）配制溶液时应取用100mL容量瓶，因此需要称取CuSO4⋅5H2O的质量为。溶解后应在溶液冷却后转移至100mL容量瓶中；定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大。
（3）铜离子被亚硫酸根离子还原为亚铜离子结合溶液中氯离子生成氯化亚铜沉淀，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，当亚硫酸钠过量时发生(或当亚硫酸钠量少时发生)。
（4）采用减压过滤的优点是过滤速度快，减少过滤过程中CuCl被氧化；CuCl被空气中的氧气氧化为同时有HCl生成，方程式为；
（5）加入氯化铁溶液后发生CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl，再加入硫酸铈溶液后发生Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可得关系式CuCl~Fe3+~Fe2+~Ce4+，则产品中CuCl的纯度为。
实验
加入试剂
现象
①
蒸馏水
无明显现象
②
稀硫酸
产生白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气泡